第10单元 第1课时 常见的酸、碱、盐-【指点中考】2025年湖北中考化学知识精讲

辨一辨 过滤 1.×2./3.×4./5.×6.×7.× 核心素养提升 8./9./ 【例】C【练1】C【练2】C【练3】A 写一写 【练4】D【练5】(1)蒸发皿(2)②过滤 Fe+2HCl-=FeCl2+H2↑ 加入足量的盐 ③搅拌(3)溶解度受温度影响不大(4)蒸发 酸，过滤、洗涤、干燥 2NaOH++MgCl2 时不要用手碰触蒸发皿（合理即可） Mg(OH)2↓+2NaCl 加入适量氢氧化钠， 第十单元 常见的酸、碱、盐 第1课时常见的酸、碱、盐 常考试题引路 1.A2.C3.A 知识体系梳理 画一画 物理性质 物理性质 H,S0 复分解反应 化学性质 NaOH 化学性质 用途 金属 Mg、ZnFe 非金属氧化物 用途 金属氧化物 CO. 物理性质 Fe.O. 物理性质 化学性质 HCI 中和反应 Ca(OH). 化学性质 用途 实质 应用 用途 动一动 考点5 考点1 4.(1)化合物 化合物 (2)AB++CD- 2.(1)pH0~14(2)=>越大< 越 AD+CB 小(3)pH试纸白瓷板玻璃片pH试 辨一辨 纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7. (4)③5.6 8.× 考点2 写一写 2.减小不变减小不变增大 减小 挥 ①Fe+2 HCl-FeCl2.+H2个 ②Ca(OH)2+2HCl—CaCL2+2H2O 发吸水性 ③CaCO3+2 HCI-CaCl2+H2O+CO2↑ 3.物理化学 ④CuO+H2SO4CuSO,+H2O 5.浅绿色红棕色 黄色 黑色 蓝色 H 6COz+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 考点3 ⑥Naz CO3+Ca(OH)2CaCO3￥+2NaOH 2.易微溶 减小 ⑦CuCl2+Fe-FeCl2+Cu 3.蓝红OH ⑧CuSO4+BaCl2-BaSO4↓+CuCl2 考点4 ⑨CuSO,+2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO, 3.(1)熟石灰 碳酸水(2)熟石灰 10CO2+2NaOH=Na,CO+H2O 15· 核心素养提升 变红 【例1】B【练1】C【练2】D 考点2 【例2】(1)红(2)6HC+FeO3 红棕 溶解 无黄 Fe2O3+6HCI- 2FeCls+3H2O (3)C (4)NaCl NaOH 2FeCL3+3H2O银白气泡 Fe++2HCI 【练3】C【练4】混合物Fe十2HCI FeCl2+H2↑ FeCl2十H2个【例3】(1)玻璃棒(2)CaCO 考点3 (3)NaOH和Naz CO3【练5】(1)过滤 有蓝色沉淀生成 2NaOH CuSO (2)Mg(OH),+2HCI-MgCl2+2H2O Na2SO,十Cu(OH)2￥蓝色沉淀逐渐溶解 (3)反应类型不同（合理即可） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 第2课时 实验活动 常见酸、碱的化学性质 考点4 变红红色逐渐消失变红NaOH十HCl- 常考试题引路 NaCl++H2O 1.A2.A 考点5 3.(1)盐酸（或HC1) (2)大 氢氧化镁或氧 微溶溶液变红变红 溶液仍为红色红色 化镁 逐渐消失 Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+ 知识体系梳理 2H2O 画一画 辨一辨 与酸碱指示剂作用 1.×2.×3.×4./5.×6.×7.× 与活泼金属反应 酸的化学性质 与金属氧化物反应 核心素养提升 与碱反应 【例1】Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑H2SO,+ 与某些盐反应 2aOH一aSO,十2HO溶液由紫色变为蓝色 酸和碱一 Cu(OHD2复分解反应【练1】B【练2】C 与酸碱指示剂作用 【练3】D【例2】C【练4】(1)红磷不足 与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 (或没有冷却到室温读数或装置漏气等) 与酸反应 (2)CO2+H2O一一H2CO3(3)氢离子和氢氧 与某些盐反应 动一动 根离子结合生成水分子【练5】A 考点1 【练6】H2SO4+Ba(OH)2-BaSO4￥十 变红不变色 变蓝 变红红不变色蓝 2H2O硫酸（或H2SO,)红 第十一单元 化学与社会 常考试题引路 1.A2.D3.B 知识体系梳理 画一画 金属材料、无机非金属材料、高分子材料 材料 常量元素 转化 新型材料：复合材料、功能材料… -元素组成一人体 化资源 微量元素 传统能源：煤、石油。天然气… 合理开发 L能源 无机盐、水一无机物 维生素、油脂一有机物」 营养食物一膳食 合理 和利用 新能源：氢能、太阳能、风能、生物质能… 社 蛋白质、糖类 物 健康 自然环境一可持续发展 合理 药物一用药 16第十单元 常见的酸、碱、盐 第1课时 常见的酸、碱、盐 常考试题引路 1.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植 3. 新情境 第 化学与生活(2024威海)化学服务于生活。下 物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤 列做法中涉及的化学原理错误的是( 部 的pH如下，其中显碱性的是 选项 A.pH=8 做法 化学原理 分 B.pH=7 用碳酸镁治疗胃 碳酸镁能与胃酸发生中 C.pH-=6 D.pH=5 A 酸过多 和反应 2.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关 知 于它们的说法不正确的是 ( ) 用厕所清洁剂（含 B 盐酸能与铁锈反应 梳 A.两者的水溶液都能导电 盐酸)除铁锈 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 给农作物施用尿 C 尿素是一种氮肥 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 素[CO(NH):] 稀释 用小苏打烘焙 NaHCO受热易分解 D D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 糕点 产生气体 液滴 考情解读■++++一 常见的酸、碱、盐这一部分内容要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题，也是中考的 热点，且形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。 体 系梳理 1画一画1 请你用关键词和线条表述出常见的酸、碱、盐之间的关系。 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 85 1动一动1 会污染试剂。 考点1溶液的酸碱性 (4)溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中 1.酸碱指示剂 的意义 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 ①化工生产中，许多反应都必须在一定pH 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 范围的溶液里才能进行。 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 ②测定土壤的pH,提供土壤改良依据。 ③监测雨水的pH(pH< 的降雨称为 第 2.溶液酸碱度的表示 酸雨)，可以了解空气的污染情况。 (1)表示方法：溶液的酸碱度常用 来表 部 ④测定人体内或排出的液体的pH,了解身体 示，pH的范围通常为 分 的健康状况。 (2)溶液酸碱性与pH的关系 考点2酸 材 023456 91011121314 1.酸的组成：酸→H十酸根离子。 识 中性 酸性增 碱性增强 2.常见酸的物理性质和用途 理 当pH 7时，溶液呈中性： 常见的酸 盐酸 硫酸 当pH 7时，溶液呈碱性，且 无色、黏稠、 pH ,碱性越强： 颜色、状态 无色液体 油状液体 当pH 7时，溶液呈酸性，且 气味 有刺激性气味 无味 pH ,酸性越强。 打开瓶盖 在空气中 【要点】①酸的溶液显酸性，但是酸性溶液 无明显现象 后的现象 形成白雾 不一定是酸的溶液，可能是盐的溶液，如氯化 溶质质量 溶质质量 铵溶液。 浓酸量的溶剂质量 溶剂质量 ②碱的溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是 敞口 变化溶质质量分 溶质质量分 碱的溶液，可能是盐的溶液，如碳酸钠溶液。 放置 数 数 (3)测定溶液pH的方法 原因浓盐酸易 浓硫酸有 测定pH大小的简单方法是使用 金属除锈、制造药 正确的测定方法是在 或 物等：人体胃液中 金属除锈、实验室 放一小片 ,用干燥洁净的 用途 的盐酸可帮助用作气体干燥剂 蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的 消化 颜色与 比较，即可测出溶液 【要点】浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口会形成 的pH 白雾，不是白烟。 【要点】①pH试纸只能粗略测定溶液的酸 3.浓硫酸的特性 碱度，测得的pH为整数。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸 用作气体干燥剂，常用来 不能用水润湿，否则可能会影响溶液pH的 干燥O2、H、CO2、C)属于 吸水性 测定。 等气体，不能用来干燥碱性质 ③不能将pH试纸直接放入待测液中，否则 性气体，如NH 86 指点中考 化学 续表 续表 如果不慎将浓硫酸沾到 化学性质 现象 化学方程式 腐蚀性皮肤或衣服上，应立即用 属于 CaCO+2HCI- (脱水 大量水冲洗，然后再涂上 性质 有气泡产生 CaCl +H2O+ 性) 3%~5%的NaHCO CO2↑ 溶液 与某些盐 4.浓硫酸的稀释 反应 BaCl2++ 不断搅拌 第 有白色沉淀生成 HSO- BaSO,￥+2HCl 用浓硫酸 部 水 ·硫酸 分 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内 总结：酸具有相似化学性质的原因是不同的 教 壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水 酸溶液中含有相同的 知 倒入浓硫酸中。 【要点】铁与稀酸反应生成物为十2价的亚 【要点】必须是酸人水。 铁盐，溶液为浅绿色：铁锈与稀酸反应，生成 梳 5.酸的化学性质 物为十3价的铁盐，溶液为黄色。 考点3碱 化学性质 现象 化学方程式 与酸碱指使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色 1.碱的组成：碱→金属离子（或NH)十OH。 示剂作用 酚酞溶液变色 2.常见碱的物理性质和用途 有气泡产生，溶液 常见的 Fe 2HCI 氢氧化钠 氢氧化钙 由无色变为 碱 与活泼金 FeCl,+H↑ 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 属反应 Zn+H.SO 有大量气泡产生 色、态 白色片状固体 白色粉末状固体 ZnSO,+H↑ 于水，溶解 固体溶 溶于水，溶解时 Fe O+6HC- 溶解性 度随温度的升高而 解，无色溶液逐渐 放出大量的热 2FeC1十3HO 与金属氧 变为 吸水性 易潮解 几乎不吸水 化物反应 固体溶解， CuO+H.SO- 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 无色溶液逐渐变 CuSO,+H-O 为 用于肥皂、石油、造 建筑材料，改良酸 用途 纸、纺织和印染等 NaOH++HCI- 性土壤等 无明显现象 工业 NaCl+H.O 3.碱的化学性质 与碱反应 蓝色沉淀逐渐消Cu(OH): 失，溶液由无色变HSO一 化学性质 现象 化学方程式 成蓝色 CuSO,+2H2O 与酸碱指可溶性碱使紫色石蕊溶液变 ,使 示剂作用无色酚酞溶液变 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 87 续表 2.常见的盐 化学性质 现象 化学方程式 俗名（或物质 常见的盐 用途 溶液变浑浊 的主要成分)》 CO,+Ca(OH)2 (有白色沉淀 氯化钠 食盐的主要 作调味剂、融雪剂和防 CaCO3￥+HO 与某些非 生成) NaCl 成分 腐剂，配制生理盐水等 金属氧化 CO2+2NaOH 碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织等 纯碱、苏打 第 物反应 Na.CO+H2O Na.CO, 行业及洗涤剂的生产 无明显现象 SO:2NaOH 碳酸氢钠 治疗胃酸过多、制作发 小苏打 部 Na SO+H,O NaHCO 酵粉 分 NaOH HCI 石灰石、大理 无明显现象 碳酸钙 NaCl+H2O 石的主要 作建筑材料、补钙剂等 CaCO 知 成分 与酸反应 蓝色沉淀逐 Cu(OH)2+ 渐消失，溶液 3.盐的化学性质 理 H.SO- 由无色变成 (1)盐十金属一→新盐十新金属： CuSO,+2H2O 蓝色 CuSO,+Fe-FeSO,+Cu (2)盐十酸→新盐十新酸： Na.CO++ 与某些盐有白色沉淀 CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2- 反应 生成 (3)盐十碱→新盐十新碱： CaCO3￥+2NaOH Na2 CO+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH 总结：碱具有相似化学性质的原因是不同的 (4)盐十盐→新盐十新盐： 碱溶液中含有相同的 CuSO+BaCl2-BaSO+CuClz 【要点】描述物质的性质时要注明条件。 4.复分解反应 考点4中和反应 (1)定义：由两种 互相交换成分，生 1.特征：酸十碱一→盐十HO。 成另外两种 的反应。 2.实质：H++OH一→H2O。 (2)反应表示： 3.应用 考点6化肥 (1)农业：用 改良酸性土壤，用 中和碱性土壤。 分类 化学成分 主要作用 (2)工业：用 中和硫酸厂的污水。 壮叶，促进植物茎、 尿素[CO(NH)2] (3)用于医药卫生：用氢氧化铝来中和过多胃 叶生长茂盛，使叶色 氮肥 氯化铵(NH,CI),硝 酸：A1(OH)3+3HC1=AICL3十3H2O: 浓绿，提高植物蛋白 酸铵(NHN(O2)等 蚊虫叮咬后（向人体内注入蚁酸）涂抹牙膏、 质含量 肥皂水等。 壮果，促进作物生 考点5盐 磷酸钙 磷肥 长，还可增强作物的 1.组成：盐→金属离子（或NH对）十酸根 [Cas(PO,)2]等 抗寒、抗旱能力 离子。 88 指点中考 化学 续表 6.稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液 分类 化学成分 主要作用 一定能够导电。 () 壮茎，保证各种代谢 7.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶 过程顺利进行、促进 液的pH一定大于7。 () 氧化钾(KC1)、硫酸 钾肥 植物生长、增强抗病 8.置换反应有单质和化合物生成，因此有单质 钾(KSO)等 虫害及抗倒伏的 和化合物生成的反应是置换反应。 ( 能力 1写一写1 3人Gac0. Na.CO, 第 磷酸二 氢铵 能同时供给作物几 Fe (OH). 复合肥(NH,H:PO,)、硝酸 部 种养分 CuCl 钾(KNO) 分 Cu0 HSO. NaOlT 【要点】化肥需要合理施用。 Bacl,Cuso, I辨一辨I 写出上面序号对应的化学方程式： 材知识梳 判断正误（对的打“/”，错的打“×”）。 ① 1.纯碱是碱。 ② 2.有盐和水生成的反应一定是中和反应。 ③ ) ④ 3.与酸反应产生气体的一定是活泼金属。 ⑤ ) ⑥ 4.碱的溶液显碱性，则碱性溶液一定是碱的 ⑦ 溶液。 ( ⑧ 5.能使酚酞溶液不变色的溶液一定是酸性 ⑨ 溶液。 ( ) ⑩ 例1(2024广安)下表对物质的名称、化学式、 续表 类别、用途整理归纳都正确的一项是( 选项 名称 化学式 类别 用途 选项 名称 化学式 类别 用途 可用于改良 D 氢氧化钙 Ca(OH) 盐 酸性土壤 可用于金属 硫酸 HSO 酸 除锈 》点拨本题主要考查生活中常见的酸、碱、 可用于治金 盐等物质的名称、化学式、类别和用途。 B 氧化碳 CO 氧化物 工业 【练1】(2024龙东)下列物质的名称、俗称、化 可用于治疗 碳酸氢钠 NaHCO 碱 学式一致的是 胃酸过多症 A.氢氧化钙生石灰Ca(OH): 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 89 B.碳酸钠 小苏打NaHCO 》点拨本题主要考查了酸、碱、盐的化学性 C.乙醇酒精CHOH 质，渗透着由个别到一般，由一般到个别的 D.氯化钠食盐NaCl 思想 新情境 【练2】传统麦化(2024苏州)宋代《千里江山 【练3】(2024湖南)“探究土壤酸碱性对植物生 图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自 长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加 孔雀石[主要成分为Cu(OH),CO3,也可表 水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法 第 示为xCu(OH)2·yCuCO]。下列说法正 正确的是 确的是 A.土壤中的物质都能溶于水 部 A.Cu(OH)2易溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 分 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.溶液具有均一性和稳定性 材 C.CuCO3属于碱 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 知 D.x:y=1:1 【练4】(2024长沙)盐酸（溶质为HC1)是重要 梳 例2(2024滨州)小海用如图所示的思维导图 的化工产品，盐酸属于 (填“纯净物” 总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并 或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品 回答问题。 不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会 酸碱 与铁反应生成氯化亚铁(FCl2)和氢气，该反 指示剂 应的化学方程式为 某此 某些金屈 金属 氧化物 稀盐酸 例3(2024河南)粗食盐中含有泥沙和MgC12、 CaCL2、Na2 SO,杂质。某同学将粗食盐样品 部分盐 溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发 流程进行提纯。 现紫色石蕊溶液由紫色变成 色 依次加入过量Bl, (2)铁锈的主要成分是FO3,试写出盐酸除 粗食aOH,NuCO,游液广固休☒ 盐水 过褐 L溶液了 加适成盐酸包化别 铁锈的化学方程式： 发 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻 (填字母)。 璃仪器是 .0 A.Mg B.CO2 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO、 C.Naz CO D.Mg(OH) Mg(OH)2、 和BaCO. (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 (3)加入盐酸的日的是除去溶液Y中的两种 现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶 杂质，这两种杂质是 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 》点拨本题以流程图的形式，通过粗盐提 液的溶质是 (填化学式，不考虑 纯情境中问题的解决，考查常见酸、碱、盐相关 酚酞)。 性质的综合应用。 90 指点中考化学 【练5】(2024陕西)贝壳的主要成分是CaCO3。 (1)操作a的名称是 以贝壳为原料，从海水中提取MgC2的简单 (2)反应④的化学方程式是 工艺流程如下。 0 贝壳警生石灰杏熟石灰 海水 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同 沉淀，操作a 之处是 (只写一条)。 Mg(OH)2 盐酸MgCL, 第 第2课时 实验活动 常见酸、碱的化学性质 部 常考 试题 引路 分 教 1.(2024杨州)室温下，维生素C的水溶液能使 3.(2024吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过 紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 多的食物和药物进行了分类整理。 识 ( 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干，花生等 理 A.酸性 B.中性 有效 食品级 C.碱性 D.无法判断 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 药物成分 铁粉 2.(2024绥化改编)正确的实验操作是化学实验 类别 碱 盐 氧化物 单质 成功的重要保证，下列实验基本操作正确 的是 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸 过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃 酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ,引起不适。应在医生的指导下换成 A.倾倒液体 B.过滤 上表中的一种药物进行治疗。这种药物的有 效成分可以是 C.取用NaC D.氧气的验满 考情解读■++ 中考考题通过创设相关实验情境，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验注意事项，有综合性，有一定难度。 关注实验原理和探究过程，要求在探究中提高学生分析思考、实验设计等能力 知识精讲·第十单元常见的酸、碱、盐 91