第8单元 第2课时 实验活动 常见金属的物理性质和化学性质-【指点中考】2025年湖北中考化学知识精讲

第2课时 实验活动 常见金属的物理性质和化学性质 题 路 1.(2024乐山)太阳能电池路灯（如 续表 图)，可以实现白天用太阳能充电， 选项 实验操作 现象 结论 夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采 将打磨后的铝 第 用金属铜作导线。 铝丝上附着 铝的金属活 B 丝浸入硫酸铜 回答下列问题。 红色固体 动性比铜强 溶液中 部 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 向白醋中滴加 分 (填“金属材料”或“合成材料”)。 C 溶液不变色 白醋呈酸性 酚酞溶液 材 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝（填 向镁粉中加入 产生大 该反应放出 知 “高”或“低”)。 D 稀盐酸 量气泡 热量 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜 梳 3.(2024青海)青海河湟谷地历史文化悠久，在 具有良好的 性。 互助县出土了魏晋时期的青铜艺术品玄武 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空 气中的水蒸气和 反应而生锈 砚滴。 2.(2024安)根据实验操作及现象，下列结论 (1)青铜的硬度比纯铜 (2)我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪 中正确的是 ( 笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”， 选项 实验操作 现象 结论 即在CuSO,溶液中加人铁则可得到铜，该反 将燃着的木条伸 该气体 应的化学方程式为 A 入盛有无色气体 木条熄灭 定是CO, 的集气瓶中 ■考情解读■++++++ 常见的考查点有金属的物理性质，金属的性质和用途之间的关系，金属活动性顺序及其应用。注重对学生思 维能力、提取信息能力等综合能力的考查 中时中年中性中时中卡件十■样中料车卡鞋中车理中时中时中料中 体系 梳 理 1画一画川 动一动 请你用关键词和线条表述出金属的物理性质和 考点1金属的物理性质 化学性质之间的关系。 (1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁（银白 色)、铝（银白色）、铁（银白色）、铜（红色），金属 都具有金属光泽。 (2)用相互刻画的方法比较铝片和硬铝片、铜片 和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相 应合金的小。 70 指点中考化学 (3)设计实验验证金属具有的物理性质。 续表 验证的性质 设计方案 金属 现象 化学方程式 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路 反应缓慢，有 导电性 Fe+ 中，闭合开关，灯泡发光 少量气泡产 2HCl- Fe+H2 SO- 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感 铁片生，溶液由 导热性 FcCL+H2↑FeSO,+H↑ 觉到铁片烫手 第 延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 【要点】金属具有很多共同的物理性质，但也 铜片 不反应 部 分 有各自的特性。合金的强度和硬度一般比组成 (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱： 它的纯金属更高。 实验步骤 现象 结论 知 考点2金属的化学性质 向2支试管中各 放入硫酸亚铁溶 梳 (1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜 放人一小块打磨液中的铜片无 片，放在酒精灯上加热，可看到 光亮的铜片，然后变化 金属的活动 ,反应的化学方程式为 分别加入少量的放人硝酸银溶液中 性顺序为 硫酸亚铁溶液和的铜片表面产生银Fe>Cu>Ag (2)金属与稀酸的反应： 硝酸银溶液，观察 白色物质，溶液由 现象 无色变为蓝色 金属 现象 化学方程式 Mg+ 1辨一辨 反应剧烈，产 2HCI- Mg+H.SO 判断正误（对的打“√”，错的打“×”）。 镁条 生大量气泡 MgCL+H↑MgSO,+H,↑ 1.金属都是银白色的。 ( 2.金属的硬度都很大。 ( 2Al+ 2A1+ 3.金属都有导电性。 反应剧烈，产 3HS0— 铝片 6HCI- 4.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁。 生大量气泡 Al2 (SO)s+ 2A1C1+3H 5.锌与稀硫酸反应有氢气生成。 3H2↑ 6.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射。 反应比较剧Zn十 Zn+H2 SO. 7.铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕。 锌粒烈，产生较多2HCI一 ZnSO,+H2↑ () 气泡 ZnCl2+H2↑ 8.铜与稀盐酸的反应属于置换反应。 知识精讲·第八单元金属和金属材料 71 核心素养提升 例(2024成都)有关金属的实验如下，能达到 选项 实验问题 实验方案 相应目的的是 将带火星的木条伸人盛 不锈钢 A 鉴别O2和空气 有气体的试管中，观察 现象 第 A.比较合金与其组分金属的硬度 分离KC和MhO方 溶解，过滤，洗涤，干燥， B 的混合物 蒸发结晶 部 硫酸亚 铜片 铁溶没 验证Cu、A1的金将洁净的铝丝浸人 分 锌粒 C 属活动性 CuS),溶液中，观察现象 教 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 测定西瓜汁的酸 将H试纸浸人西瓜汁 D 碱度 中，再与标准比色卡比较 识 卡生 铜片 H0 . 10- 生锈 【练2】(2024陕西)化学课堂上，老师为同学们 理 C.证明铜生锈与C)2、O2和H()有关 演示了如图所示的实验。 稀硫酸 一铜丝 铝丝 铁片 反应一段时问后 取出铜丝，再插人铝丝 AgNO 溶液 D.验证质量守恒定律 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 》点拨本题综合考查了金属的物理性质、 到的两个现象分别是 化学性质以及金属活动性比较的相关知识。 ,发生反应的化学方程式 【练1】【实验方案设计】(2024盐城)基于问 是 题设计实验方案是实验探究活动的重要环 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中 节。下列实验方案中不合理的是()》 的溶质一定有 学习笔记 72 指点中考化学第八单元： 金属和金属材料 第1课时 金属和金属材料 常考试题引路 1.D2.B3.B 知识体系梳理 画一画 共性 纯金属 特性 金属冶炼 金属资源的 特性 金属材料 合金 常见的合金 保护金属资源途径 金属之最 铁锈蚀条件探究 金属 金属和金属材料 顺序 的锈 防锈原理、措施 蚀与 防护 用和保 金属活动性顺序 规律 金属的化 及其应用 除锈方法 学性质 验证 与氧气 与稀盐酸 与盐溶 反成 稀硫酸反应 液反应 动一动 1.×2.× 3.×4.×5./6./7.× 考点1 写一写 1.纯金属铁合金其他合金 ①3Fe+2O, 点燃Fe,O。 2.光泽、能导电、能导热、有延展性 红 黄 ②Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 液体 ③Fe+CuSO,-Cu+FeSO, 3.(1)金属非金属(2)低大 4Cu+2AgNO3-2Ag+Cu(NOs)2 考点2 核心素养提升 1.(1)致密的氧化铝(A12O3)薄膜黑色固体 【例1】A【练1】B【练2】A 【例2】AC 黑色(2)大量气泡较多气泡少量气泡 【练3】B【练4】C【例3】C【练5】A 浅绿色(3)红色固体蓝色逐渐变为无色 【练6】(1)①试管②氧气和水(2)Fe+ 红色固体蓝色逐渐变为浅绿色银白色固 2HCI一FeCl2+H2个(3)表面刷漆、涂油等 体无色逐渐变为蓝色 (合理即可) 2.(1)减弱 (2)①强②氢③前面 后面 第2课时 实验活动 常见金属的 3.(1)单质 化合物另一种单质另一种化 物理性质和化学性质 合物 常考试题引路 考点3 1.(1)金属材料 (2)高(3)导电(4)氧气 1.单质Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3 (或02) 2.(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 2.B 辨一辨 3.(1)大（或高，其他合理答案均可） ·12· (2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 动一动 知识体系梳理 考点2 画一画 (1)红色的铜表面变黑2Cu+02△2Cu0 r共性 物理性质 (2)无色逐渐变为浅绿色 L差异性 辨一辨 合金与纯金属性质比较 1.×2.×3./4.×5./ 6.×7.× 常见金属 8.× 金属与氧气反应 核心素养提升 金属与酸反应 化学性质 金属与盐溶液反应 【例】B【练1】D【练2】(1)铜丝表面 「顺序 出现银白色固体；溶液由无色变成蓝色Cu十 金属活动性顺序十意义 2AgNO3=Cu(NO3)2十2Ag(2)硝酸铝 、应用 第九单元溶液 第1课时 溶液和溶解度 常考试题引路 1.D2.C3.(1)D(2)B 4.(1)甲(2)减小 (3)5g (4)ACD 知识体系梳理 画一画 概念 概念 溶质、溶剂组成 固体 影响因素 溶解度 均一、稳定、混合物特征 形成 溶解度 溶解度曲线及其应用 溶解过程中的热量变化 气体 概念 溶解度 影响因素 影响溶解性的因素 溶液 溶液中 限定 不饱和溶液、饱和溶液 的反应 条件 溶液的 分类 应用 不限定 浓溶液、稀溶液 混合物 条件 分离 动一动 8. 9.×10./11.× 12.×13.× 考点1 14.×15.×16.× (1)混合物 (2)分子离子溶质均一稳 写一写 定(3)NaOH NHNO3(4)增大反应速率 HCI HSO Ca(OH)2 NaOH CuSO 考点2 CH,OH (2)溶质溶剂 降低 溶剂 升高 蒸发溶 核心素养提升 剂冷却 【例1】B【练1】B【练2】C【练3】D 考点3 【例2】B【练4】A【练5】C【练6】 (1)溶剂多少(2)温度 溶解度 相等 大 (1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 辨一辨 (3)乙>甲>丙(4)降温结晶 1.×2.×3.×4.×5./6.× 7.× ·13