2025年浙江省中考科学-三轮复习：物质专题

物质专题 知识点一、物质的检验 1.物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。 气味：NH3、SO2特殊的气味 颜色： 吸放热： 2.化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 3.常见气体的检验 物质 检验的试剂和方法 现象 O2 带火星的木条 带火星的木头 H2 依次通入灼热的氧化铜和无水硫酸铜 黑色固体 变红 ， 无水硫酸铜 变蓝 CO2 澄清石灰水 H2O 无水硫酸铜 无水硫酸铜 变蓝 CO 依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 CH4 点燃后将生成物依次通入无水硫酸铜和澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变成 蓝色 4.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H⁺ 滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变 用pH试纸测pH pH ＜7 加入少量锌粒 有 气体 产生 OH⁻ 滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变 红 用pH试纸测pH pH ＞ 7 加CuSO₄溶液 生成 蓝色 沉淀 加 FeCl3溶液 生成 红褐色 沉淀 滴加足量盐酸，将产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中 有 气泡 产生，澄清石灰水变 浑浊 滴入 AgNO₃ 溶液和稀 HNO₃ 产生白色沉淀，沉淀不溶解 ①先滴入稀盐酸酸化，再滴入 BaCl₂溶液 ②滴入Ba(NO3)2和稀HNO₃ ①酸化无现象，滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀 ②产生白色沉淀，沉淀不溶解 滴入 Ba(NO₃)₂溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生 刺激性 的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 滴 加 碱 溶 液 ( 如NaOH 溶液) 产生 红褐色 沉淀 插入铁丝(片) 铁丝(片)表面附有 红色 固体 滴入强碱溶液 产生 蓝色 沉淀 1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、 CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：①第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol； ②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡； 确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+； Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有； 第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol； 则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+； 故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣； 故选：C。 2. 将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法： ①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完； ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完； ③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完； ④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。 其中正确的是（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。 ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。 ③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。 ④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。 故选：B。 3. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　 　（填化学式）来设计实验方案。 【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应； 故答案为：有白色沉淀生成。 （2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成； 故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。 （3））硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案； 故答案为：NaNO3和Na2SO4。 4. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　） A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子 【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸镁，所以甲可能是氢氧化钡或硫酸镁，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸且排除甲是硫酸镁，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以 A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确； B、乙溶液中可能含有，故B正确； C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确； D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。 故选：D。 5. 有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （　　） A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 【解答】解：由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。 故选：C。 知识点二、物质的鉴别 1.鉴别的原则 ①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 ③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 2.思路 ①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。 ②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。 3.步骤 取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)→加入少量试剂→观察实验现象→得出结论。 4.常见物质的鉴别 ①合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。 ②棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法 棉织品 灼烧，无气味 毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味 合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎 ③硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。 ④各种化肥的鉴别 a.看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。 b.加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水或微溶于水。 c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。 6. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 C NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl 各成分溶解度受温度影响差异 降温结晶 D 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 【解答】解：A、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，气泡快慢没有明显差异，不能鉴别，故选项错误。 C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NaCl中混有少量KNO3，硝酸钾含量较少，加水后不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，故选项错误。 D、水与酒精的沸点不同，利用各成分的沸点差异，可用蒸馏的方法分离水与酒精的混合物，故选项错误。 故选：A。 7. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁 A．甲表示的是锌 B．乙表示的是石灰石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，说法错误； B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，所以乙表示的是锌，说法错误； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，说法正确； D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，说法错误。 故选：C。 8. 下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　） 鉴别 方法 现象 结论 A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3 B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3 C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl 【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误； B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确； C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误； D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误； 故选：B。 9. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 知识点三、物质的除杂 1.除杂的原则(不增、不减、易分离、易复原) （1）不增:不引入新的杂质。 （2）不减:不减少被提纯物质的质量，即除杂试剂不能与被提纯物质反应。 （3）易分离:将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。 （4）易复原:若原混合物为固体，应考虑除杂后，容易将除杂后的物质恢复到初始状态。 2.除杂的方法 （1）物理方法: ①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。 ②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。 ③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。 （2）化学方法: ①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。 ②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。 ③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。 ④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。 ⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。 ⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。 3.常见气体和固体除杂归纳 物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法 气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 N2 O2 通过灼热的铜网 固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 4.液体除杂方法 （1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C； （2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C； （3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等； （4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-； （5）确定除杂试剂:将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。 10. 现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。 （1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂） （2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。 【解答】解：（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊； （2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。 11. 从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确； D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误； 故选：D。 12. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 13. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba（NO3）2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验： 溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液 试问：（1）A试剂为（填序号） ； （2）如何检验B已过量？ 。 【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将钾离子和硫酸根离子沉淀，不能使用硝酸钡溶液，否则会引入新的杂质离子硝酸根离子；再加入碳酸钾溶液除去反应剩余的氢氧化钡溶液，不能使用碳酸钠溶液，否则会引入新的杂质离子钠离子；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故A试剂为⑤Ba（OH）2溶液。 （2）B为碳酸钾溶液，检验B已过量的方法是取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量（合理即可）。 故答案为： （1）⑤； （2）取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量（合理即可）。 14. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。 （1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ； （2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节； 【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。 （3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 ； （4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。 【解答】解：（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。 故填：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。 （2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的气体净化环节。 故填：气体净化。 （3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。 故填：防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体。 （4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是H中会出现浑浊。 故填：H中会出现浑浊。 物质推断 知识点一、常见的有特性的物质 （1）溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。 （2）火焰颜色 S：在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中燃烧蓝紫色火焰； H2燃烧淡蓝色火焰： CO、CH4燃烧蓝色火焰； （3）常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。 （4）常见固体 淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3； 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。 知识点二、物质反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2 （2）能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或CO，固体是C （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2 或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 （4）能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。 （5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是Fe （6）在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、Mg。 （7）在空气中燃烧生成 H2O的物质一定含有氢元素，生成 CO2的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 （8）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH3)。 （9）物质燃烧反应物一般有氧气。 知识点三、特征反应 （1）AB+C，A一般是H2O。 （2）AB+C，A一般是CaCO3。 （3）A+BC，一般A、B是C和CO2。 知识点四、元素或物质之最 （1）元素之最 地壳、人体中含量最多的元素：O； 地壳中含量最多的金属元素：Al 相对原子质量最小的元素：H 人体中含量最多的金属元素：Ca 组成化合物种类最多的元素：C （2）物质之最 生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：H2O 最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2 天然存在最硬的物质：金刚石 人类最早使用的金属：Cu 目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe 最简单的有机物：CH4 知识点五、物质的用途 常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2 能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2 常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2；常用于冶炼金属的还原性固体：碳 胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸 常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2；常用作建筑材料的盐：CaCO3 常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐：NaHCO3 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2；常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4 炉具清洁剂的有效成分：NaOH 常用作复合肥的盐：KNO3 实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精） 常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl 题型一：文字描述型 15. 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含KCl 【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在； A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误； B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确； C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误； D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误； 故选：B。 16. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钾和氯化钡只能存在一种，或者都不存在， 通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和KOH。 故答案为：硫酸铜；碳酸钙；BaCl2和KOH； 17. 实验室有一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。该同学的以下推断中正确的是（　　） ①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉 ②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成 ③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g ④反应后可能得到红色固体 ⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6% A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 【解答】解：①碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后烧杯中有固体存在，但黑色粉末中不一定含有碳粉，还可能为剩余的氧化铜或铁粉或二者混合物，故①错误； ②将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。说明生成氢气0.4g，说明一定含有铁粉，可能含有碳，故②正确； ③设生成氢气0.4g需要铁的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4g x＝11.2g 生成氢气0.4g需要铁的质量是11.2g，铁还能与硫酸铜反应， 因为还可能混有碳粉或氧化铜，所以铁质量不低于11.2g，故③正确； ④如果样品中含有氧化铜时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此反应中可能得到红色固体，故④正确； ⑤设生成氢气0.4g需要硫酸的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.4g y＝19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：100%＝19.6%， 如果稀硫酸只和铁反应，则反应的硫酸质量是9.8g，此时稀硫酸质量分数是19.6%，如果再和氧化铜反应时，则稀硫酸的质量分数大于19.6%，因此该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%，故⑤错误。 故选：B。 题型二：框图型 18. 甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。 A、若丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误。 B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。 C、若丁为氯化铜，则甲、乙中不一定有碱，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。 D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选：D。 19. 如图表示初中常见的五种不同类别物质间的关系。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质） （1）已知X溶液呈现黄色，则X是 （写化学式）。 （2）请写出Y转化为X的化学方程式 。（写一种即可） 【解答】解：（1）X溶液呈现黄色，说明含有铁离子，三氧化硫与水反应生成Y（硫酸），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁（X）和水，硫酸铁溶液呈黄色； （2）Y（硫酸）转化为X（硫酸铁）的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 故答案为：（1）Fe2（SO4）3； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 20. A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。 （1）A物质呈固态时俗称 。 （2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。 （3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。 【解答】解：（1）由分析可知，A物质是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰。 （2）由分析可知，B是碳酸钙，化学式为：CaCO3。 （3）由分析可知，B是碳酸钙，C是盐酸，A是二氧化碳，实验室常用碳酸钙和盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 21. A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： （1）A可能的化学式为 （写出两个）； （2）写出A→E的反应式： 。 【解答】解：C是常见气体，D是常见单质，都能与A相互转化，且C和D能反应，故可以推断A是水，C是氢气，D是氧气，B是碳酸，E可以是葡萄糖；或是A是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气，B是碳酸，E是葡萄糖，代入框图，推断合理； （1）A可能是水或是二氧化碳，故填：H2O或CO2； （2）A生成E就是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 22. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）E的化学式 ； （2）反应①﹣⑤中，属于置换反应的是 ； （3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。 【解答】解：过氧化氢和水的组成元素相同，水通电分解生成氢气和氧气，可以推导出A是过氧化氢，C是水，过氧化氢和水都能生成氧气，故B是氧气，D是氢气，G为红色粉末，能和E高温反应生成F，F为常见金属单质，能反应生成氢气，故F是铁，G是氧化铁，E是一氧化碳，代入框图，推断合理； （1）E是一氧化碳，化学式为CO； （2）①是过氧化氢的分解反应，②是水的分解反应，③是氧气和碳反应生成一氧化碳的化合反应，④是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的置换反应，⑤是一氧化碳和氧化铁的反应，不是基本反应类型，故属于置换反应的是④； （3）在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂； 23. 初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去） （1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）F生成D属于基本反应类型中的 。 （3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 。 【解答】解：常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B应该是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；根据化学式H2O2和H2O可知，D为过氧化氢，F为水；过氧化氢能分解生成水和氧气，故C是氧气；E与稀硫酸反应得到蓝色溶液，说明E中肯定含有铜元素；因为E为黑色固体，所以它应该是氧化铜；二氧化碳可以和A相互转化，故A可能是碳酸、碳酸盐等，代入框图，推断合理； （1）C是氧气，因此物质和C发生化合反应得到的产物，肯定只由两种元素组成，且一种是氧元素，即肯定属于氧化物； （2）F生成D的反应，其实就是过氧化氢生成水的过程，因为过氧化氢分解生成水和氧气，所以属于基本反应类型中的分解反应； （3）E与稀硫酸的反应，其实就是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4＝H2O+CuSO4。 题型三：实验探究型 24. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 。（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 【解答】解：（1）硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含硫酸根离子，离子符号为和；故答案为：和； （2）加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知原溶液含有的杂质有氯化钠、氯化钙、硝酸钙，化学式为NaCl、CaCl2、Ca（NO3）2。故答案为：NaCl、CaCl2、Ca（NO3）2。 25. A～L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是 （填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出G的一种用途 。 【解答】解：（1）A～L为初中常见的化学物质，A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品，所以K是氯化钠，C和D高温会生成F和J，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是氧化铁，D是一氧化碳，F是二氧化碳，J是铁，I和氯化钙反应生成了氯化钠，所以I是碳酸钠，二氧化碳和甲反应生成碳酸钠，所以甲是氢氧化钠，A和盐酸反应生成会和L，L会与铁反应，所以A是氧化铜，L是氯化铜，水通电生成氢气和氧气，G和H会生成氧化铜，所以G是铜，H是氧气，经过验证，推导正确，所以物质甲是NaOH； （2）反应①是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）G的一种用途是：作导线。 故答案为：（1）NaOH； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）作导线。 26. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）写出反应③的化学方程式： 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。 【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀， 固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。 （1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。 设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106                       44 x                        2.2g x＝5.3g Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 142            233 y             11.65g y＝7.1g 设混合物的平均相对分子质量为Mr， 2.3g8.5g Mr＝85， 由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。 通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。 27. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）： 根据实验过程中的现象判断： （1）固体B的成分是 （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 ； （2）固体粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ； （3）写出反应③的化学方程式 。 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀， 固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 （1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤； （2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl； （3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 28. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。 则： （1）白色沉淀E的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀E是碳酸钡，化学式为：BaCO3。 （2）由分析可知，白色固体M的成分是：Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 故答案为： （1）BaCO3； （2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 29. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，证据是 ； （2）实验结束后，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 【解答】解：（1）氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，由流程图可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象。 （2）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl和MgCl2，可能含有CuCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、KNO3、HNO3，Mg（NO3）2。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 物质专题 知识点一、物质的检验 1.物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。 气味：NH3、SO2特殊的气味 颜色： 吸放热： 2.化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 3.常见气体的检验 物质 检验的试剂和方法 现象 O2 带火星的木条 带火星的木头 H2 依次通入灼热的氧化铜和无水硫酸铜 黑色固体 变红 ， 无水硫酸铜 变蓝 CO2 澄清石灰水 H2O 无水硫酸铜 无水硫酸铜 变蓝 CO 依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 CH4 点燃后将生成物依次通入无水硫酸铜和澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变成 蓝色 4.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H⁺ 滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变 用pH试纸测pH pH ＜7 加入少量锌粒 有 气体 产生 OH⁻ 滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变 红 用pH试纸测pH pH ＞ 7 加CuSO₄溶液 生成 蓝色 沉淀 加 FeCl3溶液 生成 红褐色 沉淀 滴加足量盐酸，将产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中 有 气泡 产生，澄清石灰水变 浑浊 滴入 AgNO₃ 溶液和稀 HNO₃ 产生白色沉淀，沉淀不溶解 ①先滴入稀盐酸酸化，再滴入 BaCl₂溶液 ②滴入Ba(NO3)2和稀HNO₃ ①酸化无现象，滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀 ②产生白色沉淀，沉淀不溶解 滴入 Ba(NO₃)₂溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生 刺激性 的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 滴 加 碱 溶 液 ( 如NaOH 溶液) 产生 红褐色 沉淀 插入铁丝(片) 铁丝(片)表面附有 红色 固体 滴入强碱溶液 产生 蓝色 沉淀 1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、 CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：①第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 2. 将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法： ①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完； ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完； ③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完； ④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。 其中正确的是（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　 　（填化学式）来设计实验方案。 4. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　） A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子 5. 有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （　　） A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 知识点二、物质的鉴别 1.鉴别的原则 ①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 ③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 2.思路 ①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。 ②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。 3.步骤 取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)→加入少量试剂→观察实验现象→得出结论。 4.常见物质的鉴别 ①合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。 ②棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法 棉织品 灼烧，无气味 毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味 合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎 ③硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。 ④各种化肥的鉴别 a.看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。 b.加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水或微溶于水。 c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。 6. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 C NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl 各成分溶解度受温度影响差异 降温结晶 D 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 7. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁 A．甲表示的是锌 B．乙表示的是石灰石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 8. 下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　） 鉴别 方法 现象 结论 A 鉴别固体中的成分（含有 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、 Na2SO4，可能有Na2CO3 B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3 C 鉴别气体的成分（含有CO、 H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有 Mg（OH）2、BaCO3、AgCl 9. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 知识点三、物质的除杂 1.除杂的原则(不增、不减、易分离、易复原) （1）不增:不引入新的杂质。 （2）不减:不减少被提纯物质的质量，即除杂试剂不能与被提纯物质反应。 （3）易分离:将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。 （4）易复原:若原混合物为固体，应考虑除杂后，容易将除杂后的物质恢复到初始状态。 2.除杂的方法 （1）物理方法: ①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。 ②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。 ③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。 （2）化学方法: ①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。 ②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。 ③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。 ④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。 ⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。 ⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。 3.常见气体和固体除杂归纳 物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法 气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 N2 O2 通过灼热的铜网 固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 4.液体除杂方法 （1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C； （2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C； （3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等； （4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-； （5）确定除杂试剂:将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。 10. 现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。 （1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂） （2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。 11. 从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 12. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 13. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba（NO3）2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验： 溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液 试问：（1）A试剂为（填序号） ； （2）如何检验B已过量？ 。 14. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。 （1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ； （2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节； 【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。 （3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 ； （4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。 物质推断 知识点一、常见的有特性的物质 （1）溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。 （2）火焰颜色 S：在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中燃烧蓝紫色火焰； H2燃烧淡蓝色火焰： CO、CH4燃烧蓝色火焰； （3）常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。 （4）常见固体 淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3； 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。 知识点二、物质反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2 （2）能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或CO，固体是C （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2 或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 （4）能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。 （5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是Fe （6）在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、Mg。 （7）在空气中燃烧生成 H2O的物质一定含有氢元素，生成 CO2的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 （8）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH3)。 （9）物质燃烧反应物一般有氧气。 知识点三、特征反应 （1）AB+C，A一般是H2O。 （2）AB+C，A一般是CaCO3。 （3）A+BC，一般A、B是C和CO2。 知识点四、元素或物质之最 （1）元素之最 地壳、人体中含量最多的元素：O； 地壳中含量最多的金属元素：Al 相对原子质量最小的元素：H 人体中含量最多的金属元素：Ca 组成化合物种类最多的元素：C （2）物质之最 生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：H2O 最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2 天然存在最硬的物质：金刚石 人类最早使用的金属：Cu 目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe 最简单的有机物：CH4 知识点五、物质的用途 常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2 能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2 常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2；常用于冶炼金属的还原性固体：碳 胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸 常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2；常用作建筑材料的盐：CaCO3 常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐：NaHCO3 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2；常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4 炉具清洁剂的有效成分：NaOH 常用作复合肥的盐：KNO3 实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精） 常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl 题型一：文字描述型 15. 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含KCl 16. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 17. 实验室有一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。该同学的以下推断中正确的是（　　） ①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉 ②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成 ③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g ④反应后可能得到红色固体 ⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6% A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 题型二：框图型 18. 甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 19. 如图表示初中常见的五种不同类别物质间的关系。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质） （1）已知X溶液呈现黄色，则X是 （写化学式）。 （2）请写出Y转化为X的化学方程式 。（写一种即可） 20. A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。 （1）A物质呈固态时俗称 。 （2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。 （3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。 21. A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： （1）A可能的化学式为 （写出两个）； （2）写出A→E的反应式： 。 22. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）E的化学式 ； （2）反应①﹣⑤中，属于置换反应的是 ； （3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。 23. 初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去） （1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）F生成D属于基本反应类型中的 。 （3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 。 题型三：实验探究型 24. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 。（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 25. A～L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是 （填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出G的一种用途 。 26. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）写出反应③的化学方程式： 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。 27. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）： 根据实验过程中的现象判断： （1）固体B的成分是 （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 ； （2）固体粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ； （3）写出反应③的化学方程式 。 28. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。 则： （1）白色沉淀E的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 29. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，证据是 ； （2）实验结束后，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$