第十单元《常见的酸、碱、盐》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（广东专用版）

新课标中考宝典·化学(广东专用版) (二)金属资源保护 六、粗盐提纯 Fe.O.xH.C 1.铁与水和氧气接触 1.(1)溶解 过滤 蒸发 计算产率 伴,加快溶解 2.涂油 刷漆 电 隔绝水与氧气 引流 3.防止金属资源锈蚀(寻找金属代用品或回收利用废旧金 (3)局部温度过高,液滴飞溅 出现较多固体 余热 属或合理开采金属矿物) 2.(1)NaOH溶液 五、含杂质的有关化学方程式的计算 (2)BaCl.溶液 1.纯净物 (3)Na.CO.溶液 2.混合物的质量×纯度 纯净物的质量一纯度 (4)稀盐酸 (5)蒸发结晶 B.基础练习 B.基础练习 1.D 2. D 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A 8. D 9. B 1.C 2. D 3. B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.A 10.C 10.(1)A1 Cu 置换反应 除去表面的氧化膜 10.(1)蒸发(2)AC (2)将铜丝插入到硝酸银溶液中 11.(1)t。C时,A的溶解度为25g A>B>C (3)梳酸错 硝酸银 铅 银 (2)增加溶质 (3)62.5 20% (4)A A 20g 11.(1)难 过滤 119:32 (5)A>BC BAC BC>A (2)①C+SnO.高温Sn+co. (6)蒸发 降温 加热浓缩 降温结晶 ②形成合金熔点降低 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大(合理即可) (3)锡是一种活泼的金属,能与酸性物质反应 (2)45.8g (3)饱和 固体全部溶解 12.(1)降低熔点(或提高硬度) (4)20~30C 36~36.3g (2)FeO.+3co高-2Fe+3co. 第十单元 常见的酸、碱、盐 (3)①ac A.知识清单 ②置换 一、常见酸臧指示剂与pH 解:设理论上需要铅的质量是x。 1.红色 蓝色 无色 红色 高温A1.O+9Fe 8A1+3Fe.O. 3.玻璃棒 标准比色卡 216 504 4.<5.6 CO.+HO-H.CO 50.4 kg 。 二、酸 1.强挥发 白雾 减少 不变 减小 减小 不变 增大 10 增大 减小 x-21.6kg 2.H 气泡 无 浅绿 答:理论上需要错的质量是21.6kg。 Fe.O.+3H. sO --Fe(SO. ).+3H.O 无 黄 CuO+2HCl-CuCl+HO 无 蓝 第九单元 溶液 Ca(OH):+H. SO.-CaSO.+2HO A.知识清单 Na. CO.+2HCI-2NaCI+HO+CO 气泡 一、溶液 三,越 1.均一 稳定 2.溶质 溶剂 溶质 溶剂 1.烧碱 火碱 苛性纳 消石灰 熟石灰 3.(1)溶质 溶剂(2)溶质 溶剂 溶剂 2NaOH+CO.-Na.CO.+HO (3)水 生成物 可溶 Ca(OH):+CO.--CaCO+H.o 4. NH. NO.固体 NaOH 固体 NaCl Na.CO.+Ca(OH)--2NaOH+CaCO 5.溶解 浓疏酸和NaOH固体 CaO NH. 二、饱和溶液与不饱和溶液 CO..sO.,HCI CaO 1.一定温度 一定量 不能继续溶解。 还能继续溶解溶质 2.OH蓝 红 2NaOH+CO.-Na:CO +HO 能 不能溶解 大 2NaOH+sO.--Na: SO.+HO 2.加溶质 加溶剂 受温度影响较大 硝酸钾 蒸发浓缩 2NaOH+SO.--Na: SO.+H.O 受温度影响较小 氢化钢 NaOH+HNO.--NaNO.+HC 三、溶解度 2NaOH+CuSO.--Cu(OH):+Na.SO. 1.温度 100 饱和 溶质质量 温度 增大 较小 Ca(OH):+CuSO.--Cu(OH):+CaSO 减小 四、酸贼中和反应 2.温度 压强 温度的升高而减小 压强的增大而增大 2. Cu(OH): Fe(OH). Mg(OH):AI(OH); 四、溶液的浓度 五、盐 溶质的质量不变 1.金属离子(或安根离子)酸根离子 纯碱、苏打 五、一定溶质质量分数溶液的配制 小苏打 称量 量取 溶解 装瓶 2.(1)计算 2.新盐+新金属 Cu+2AgNO.--Cu(NO.):+2Ag (2)计算 量取 混匀 装瓶 新盐十新酸 CaCO.+2HCl--CaCl+H.O+CO. 26 化学 参考答案 AgNO.+HCl-AgCI +HNO FeCl.+3NaOH--3NaCl+Fe(OH). 3题组优化训练参考答案{ 2NH.C1+Ca(OH).CaCl+2NH.^+2HO (NH.). SO.+2NaOH-Na. SO.+2NH.+2HO 选择题专练(一) BaCl +CuSO.-BaSO. +CuCl 1-5 CCDBD 6~10 CBDCA 11-15 DDCBB ①NaCO.+2HCI--2NaCI+H.O+CO 2NH.Cl+Ca(OH).-CaCl.+2H.O+2NH. 选择题专练(二) ②溶于 CaCO.不溶于水 BaCO.不溶于水 1~5 CCADA 6~10 AADDC 11~15 DBADB 七、化学肥料 钾 氮磷 两种或两种以上 选择题专练(三) B.基础练习 1-5 ACDBB 6-10 ADCDC 11-15 DDCBB 1.C 2. B 3. D 4.C 5.C 6. D 7.A 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 选择题专练(四) $3.红 7 中 =7 无 <7 中和$$ 1-5 BBCDA 6~10 BADCB 11~15 BBADC HCI+NaOH--NaCl+H. O 14.【猜想】NaOH和Na.CO.混合物 选择题专练(五) (1)稀盐酸 Na.CO.+2HCl-2NaCl+H.O+CO 1-5 ACADC 6~10 AAACC 11~15 CDDDD (2)CaCO. 不能 碳酸钢溶液与氢氧化溶液会反应 生成氢氧化纳 选择题专练(六) (3)有白色沉淀生成 无色酸耿溶液不变红色 1~5 BACBB 6~10 BDCBD 11~15 BADDB 【反思】2NaOH+CO.--Na.CO.+H.O 15.(1)4.9 选择题专练(七) (2)解:设CuSO.溶液中溶质的质量为x。 1-5 CAABC 6~10 CABCB 11~15 BBCBA CuSO.+2NaOH-Cu(OH):+NaSO 98 160 选择题专练(八) 4.9g 1-5 CABAB 6~10 DBBAB 11~15 BBDDB 100 x-8g 选择题专练(九) 1~5 AACBA 6~10 CCBAC 11~15 BACDD 答:CuSO.溶液中溶质的质量分数为16%. 选择题专练(十) 第十一单元 化学与社会 1-5 BBDCD 6~10 CBACC 11~15 BDADB A.知识清单 选择+填空(1~17题)专练(一) 二、合理食 1-5 ABDAD 6~10 ABBAB 11~15 DABBA 1.蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水 16.(1)合金 (2)氧气 水 海水隔绝了氧气 蛋白质、糖类、油脂、维生素 蛋白质、糖类、油脂 (3)Fe十H. sO.--FeSO.+H: 置换 2.相对分子质量较大 小分子物质 糖类 C H O 17.(1)导电 单质 3.氢基酸 氢基酸 被氧化 尿素 二氧化碳和水 4.液态 固态 脂防 备用能源 (2)改善人体微循环系统,促进新陈代谢(或石墨还能 影响菌体的正常代谢,从而使菌体无法吸收养分直 5.很小 新陈代谢 藏菜 水果 至死亡)(合理即可)棉混纺纱 三、化学与能源利用 (一)煤 石油 天然气 高温 (二)电能 石油制品 (三)风能 太阳能 氢能 生物质能 选择+填空(1~17题)专练(二) B.基础练习 1-5 DBCAD 6~10 AACDD 11~15 ACDDB 1. D 2. D 3. C 4. A 5. B 6. B 7. D 8. A 9.A 16.(1)合金 低(2)HC1 (3)扩大C (4)AC 10.B 11.A 17.(1)<化学(2)7·8 +2价 (3)ab 12.(1)碳纤维 合成橡胶 (2)10 四 (3)十5 (4)钾肥 (4)石油 污染小(合理即可) (5)4Al+3O--2Al.O 13.(1)b (2)42 95.95 (3)TiO 选择+填空(1~17题)专练(三) (4)原子 4Ga+3O.--2Ga。O 1-5 CCBAC 6~10 DBDAB 11~15 BCDCD 14.(1)燃烧闻气味 (2)a b(3)一氧化碳 16.(1)作保护气,延长食品的保质期 27化学·回归教材 第十单元 常见的酸、碱、盐 A.知识清单 遇酸变红 厂紫色石蓝 遇碱变蓝 酸碱指示剂 遇酸无色 溶液的酸碱性 一无色酚酞 L一通碱变红 溶液酸碱度的表示—PH 厂儿种常见的酸一盐酸、硫酸 与指示剂反应 常见的酸 常见的 与活泼金属反应 酸的化学性质 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 常见的酸和碱 ·几种常见的碱一氢氧化钠、氢氧化钙 盐 常见的碱 与指示剂反应 与非金属氧化物反应 碱的化学性质 -与酸反应 一与某些盐反应 中和反应一酸+碱→盐十水 一氯化钠 碳酸钠、碳酸氨钠和碳酸钙 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 -复分解反应 儿条件厂在凉液中进行 常见的盐 产物必须有水或气体或沉淀 一意肥 磷肥 化肥 一钾肥 L复合肥 一、常见酸碱指示剂与pH L.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 2.溶液酸碱度的表示法一pH(范围014) 2245628910n234 酸性增强一中性 碱性增强 pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：pH=7,溶液呈中性：pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3.测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，用pH试纸的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用干净的 施取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该 溶液的pH。用pH试纸测出的pH为整数。 注意：H试纸不能直接放入溶液中：不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用 pH试纸测不到浓硫酸的pH。 4.pH 的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是 (用化学方程式表示)。 -39 中考宝典化学（广东专用版） 0●-0- 二、酸 1.常见的酸 盐酸(HC1) 硫酸(H,SO) 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色液体、无味，浓硫酸为油状黏稠液体 浓盐酸具有 性（打开盛有浓盐 浓硫酸：①具有吸水性（物理性质）：②具有强腐蚀 特性 酸的试剂瓶，瓶口会有 出现) 性（即脱水性，化学性质）：③溶于水放出大量热 用于金属表面除锈：制药：人体胃液中含有 用于金属除锈等：在实验室中常用浓硫酸做干 用途 盐酸，可以帮助消化 燥剂 浓盐酸：溶质 ,溶剂质量 敞口放置 浓硫酸：溶质 ,溶剂质量 ,溶液 溶液质量 ,溶质质量分数 的变化 质量 ,溶质质量分数 (吸水性) (挥发性) 2.酸的化学性质(“酸五条”一酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反应 Fe+2 HCl--FeCl.+H↑ Fe+HSO,FeSO,+H↑ Fe 生成盐和氢气 现象：固体溶解，产生 ,溶液由 色变为 色 Fe O+6HCI-2FeCl +3H,O FeO (3)与金属氧化物反 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 应生成盐和水 CuO+H:SO,--CuSO.+H:O CuO 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 (4)与碱反应生成盐 NaOH NaOH+HCI -NaCl+H2O 2NaOH+H.SO,=Na:SO,+2HO 和水 Ca(OH). Ca(OH):+2HCI -CaCl,+2H.O Nae CO,+H2 SO-Na:SO +H2O+ (5)与某些盐反应 Na.CO CO. 现象：固体溶解，产生 三、碱 1.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 物理 溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 性质 吸水性 易吸水潮解，可作干燥剂 吸水不明显 40 化学·回归教材 ●●● 续表 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH):] ①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反 能与空气中的二氧化碳反应： 密封保存的原因 应： 工业制法 CaO+H2 O-Ca(OH): ①化工原料，用于制取肥皂，以及石 ①用作建筑材料：②改良酸性土壤，配制农药 用途 油、造纸、纺织和印染等工业：②除油波尔多液：③保护树木，防止冻伤：④实验室 污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠 检验二氧化碳 注意：浓硫酸、NaOH固体、CaO都能作气体干燥剂。作干燥剂时， 利用的是物 理性质， 利用的是化学性质：浓硫酸不能干燥 等气体，CaO和NaOH不能干燥 等气体：能用作食品干燥剂的是 2.碱的化学性质(“碱四条”一一碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 CO Ca(OH):+CO-CaCO,+H:O (2)与非金属氧化 SO Ca(OH)+SO -CaSO+H:O 物反应生成盐和水 SO Ca(OH)2+SO:=CaSO,+H2O (3)与酸反应生成 HNO Ca(OH)2 +2HNO -Ca(NO )2 +2H.O 盐和水 (4)与某些盐反应生 成新碱和新盐（反应 CuSO 物要可溶于水) 四、酸碱中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 实质酸中的H与碱中的OH结合生成H,O(H十OHH,O) ①农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤： ②工业：处理工厂的废水，如用熟石灰中和处理硫酸厂的污水：用硫酸中和印染厂的碱性发水； 应用 ③医疗：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂肥皂水、 牙膏等碱性物质诚轻痛痒 注意：1.所有的中和反应都属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。 2.多数碱都不溶于水（沉淀），如蓝色的 ,红褐色的 ,能治疗胃酸过多的白色 固体 (填化学式)。 五、盐 L.常见的盐（指一类组成里含有 和 的化合物) 41 中考宝典化学（广东专用版） 名称、化学式 俗称（成分） 物理性质 主要用途 ①化工原料，可制氢氧化钠和纯碱等： 氯化钠 白色固体、易溶于水、 ②作调味品，腌渍食物：③消除公路积雪： 食盐的主要成分 (NaCl) 有咸味 ④农业上用氯化钠溶液选种： ⑤配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠 白色粉末状固体、易 用于玻璃、造纸，纺织和洗涤剂的生产等 (Na:CO,) 溶于水 碳酸氢钠 白色粉末状固体、易 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上 (NaHCO) 溶于水 治疗胃酸过多症（胃遗疡忠者禁用） 碳酸钙 石灰石，大理石的 石灰石、大理石作建筑材料，制生石灰，碳酸钙可 白色周体、难溶于水 (CaCO) 主要成分 用作补钙剂 2.盐的化学性质（后四条为盐的通性，即“盐四条”） 化学性质 举例 大多数盐溶液呈中性，但碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠等的溶液呈碱性， (1)盐溶液的酸碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 铜与硝酸银： (2)盐十金属→ 铁与硫酸铜：Fe+CuS(),一-FeS),+Cu 碳酸钙与盐酸： 碳酸钠与盐酸：NaCO,+2HC1一一2NaC1+H,O+CO2↑ (3)盐十酸—→ 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO.十HCl一NaCI十HO+CO2↑ 硝酸银与盐酸： 氯化钡与硫酸：BaCl+H,S),一BaSO,￥+2HCI 硫酸钠与氢氧化钡：NaSO,+Ba(OH)g-=BaSO,￥+2Na(OH 氯化铁与氢氧化钠： (4)盐十碱一→新盐十新碱 氯化铵与氢氧化钙： 硫酸铵与氢氧化钠： 碳酸钠与氯化钙：Na CO,+CaCl--CaCO,￥+2NaCl (5)盐1+盐2一→盐3+盐4 碳酸钠与氯化钡：NaCO,十BaCL一BaCO,↓+2NaCI 氯化钡与硫酸铜： 注意：①生成物中出现的碳酸(H:CO)、氨水(NH1·HzO)不稳定，要分别写成H2O和CO:以及HO和 NH。如(3)中碳酸盐与酸反应：盐酸与碳酸钠 :(4)中铵盐 与碱反应：如氯化铵与氢氧化钙 ②盐与碱、盐与盐的反应（即无酸参加），还要求反应物都 水。如盐与碱的反应CaC(O,十 Ba(OH),一BaC(O↓十Ca(OH),是错误的，因为 ,故该反应不能发生。又如盐与 盐的反应BaC),十CaCl,一一CaCO,￥+BaCL:是错误的，因为 ,故该反应不能发生。 -42 化学·回归教材 六、复分解反应(AB十CD→AD+CB) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变） 反应条件 生成物：有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成 常见物质的溶解性口决：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶：硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只 溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 知识补充 常见难溶化合物：①难溶性碱[Cu(OH)2(蓝色)、Mg(OH):(白色)、Fe(OH)(红褐色) A1(OH)(白色)]。②难溶性盐酸盐(AgC1):难溶性硫酸盐(BaSO,):难溶性碳酸盐(BC)、 CaCO,、AgCO) 七、化学肥料 1.化肥种类： 肥、 肥、 肥。同时含有 营养元素的化肥，叫做复合肥。 2.化肥的功效：氮长叶、钾长茎，磷长根。 B.基础练习 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2.最接近中性的洗涤剂是( A.洁厕剂：pH=1.0 B.洗发露：pH=7.6 C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.4 3.下列各变化属于物理变化的是() A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色 C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D,浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 4.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。如图所示，符合冲洗 过程中土壤酸碱性变化的曲线是( pH PH 加水量 加水量 加水量 加水量 B D 5.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助 探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是( A.MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 NaOH溶液 ↑电导率 B.温度传感器监测了M,P、N三点的温度，P点温度最高 传感器 C.PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 采集信息 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 形成图像 6.下列化学反应属于中和反应的是( 稀盐酸 0 时间 A.CaO+H:SO =CaSO,+H2O B.Ca(OH):+CO:=CaCO,+H:O C.K:0+H2O-2KOH D.Ca(OH):+H2 SO=CaSO,+2H2 O 7.下列说法不正确的是( ) A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多 C.大理石，石灰石都是重要的建筑材料，其主要成分相同 D.胃液中含有的适量盐酸，能帮助消化、增进食欲 -43 中考宝典化学（广东专用版） 8.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是( A.氯化钠、盐 B氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 9.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.金属活动顺序 10.下列化肥中属于复合肥的是( A.KNO B.Cas (PO)z C.NaNO D.NH,CI 11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( A.CaO(CaCO3)滴加稀盐酸 B.BaSO,(BaCO)加足量稀盐酸，过滤、洗涤，干燥 C.CO(CO)通入氧气点燃 D.MnO2(KCI)加水充分溶解，过滤，蒸发结品 12.下列转化关系不可能通过复分解反应一步实现的是( A.NaSO,→NaCl B.NaCO2→NaOH C.AgC→AgN() D.CaC()2→CaS) 13.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ,向此溶 液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH :继续滴入稀盐 酸，溶液呈 色，pH ,在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 14.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以 下探究活动： +现象a 国体样品选量水淙解无色溶液适量溶解 滴入无色酚酞试液，现象b 【猜想】猜想I:全部是NaOH:猜想Ⅱ：全部是NaCO:猜想Ⅲ：是 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应 的化学方程式是 (2)若A是C(OHD,溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,理由是 (3)若A是CaCl溶液，当实验现象a为 ,现象b为 ,则 猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 15.为测定某CuSO,溶液中溶质的质量分数，取150 gCuSO,溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进 行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 NaOH溶液 空烧杯的 质量40g 样品质量/g 50 50 50 充分反应 沉淀 过滤 NaOH溶液质量/g 20 40 60 西 一份样品 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 gCuSO,溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO,溶液中溶质的质量分数. 44