第九单元《溶液》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（广东专用版）

新课标中考宝典·化学(广东专用版) (二)金属资源保护 六、粗盐提纯 Fe.O.xH.C 1.铁与水和氧气接触 1.(1)溶解 过滤 蒸发 计算产率 伴,加快溶解 2.涂油 刷漆 电 隔绝水与氧气 引流 3.防止金属资源锈蚀(寻找金属代用品或回收利用废旧金 (3)局部温度过高,液滴飞溅 出现较多固体 余热 属或合理开采金属矿物) 2.(1)NaOH溶液 五、含杂质的有关化学方程式的计算 (2)BaCl.溶液 1.纯净物 (3)Na.CO.溶液 2.混合物的质量×纯度 纯净物的质量一纯度 (4)稀盐酸 (5)蒸发结晶 B.基础练习 B.基础练习 1.D 2. D 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A 8. D 9. B 1.C 2. D 3. B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.A 10.C 10.(1)A1 Cu 置换反应 除去表面的氧化膜 10.(1)蒸发(2)AC (2)将铜丝插入到硝酸银溶液中 11.(1)t。C时,A的溶解度为25g A>B>C (3)梳酸错 硝酸银 铅 银 (2)增加溶质 (3)62.5 20% (4)A A 20g 11.(1)难 过滤 119:32 (5)A>BC BAC BC>A (2)①C+SnO.高温Sn+co. (6)蒸发 降温 加热浓缩 降温结晶 ②形成合金熔点降低 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大(合理即可) (3)锡是一种活泼的金属,能与酸性物质反应 (2)45.8g (3)饱和 固体全部溶解 12.(1)降低熔点(或提高硬度) (4)20~30C 36~36.3g (2)FeO.+3co高-2Fe+3co. 第十单元 常见的酸、碱、盐 (3)①ac A.知识清单 ②置换 一、常见酸臧指示剂与pH 解:设理论上需要铅的质量是x。 1.红色 蓝色 无色 红色 高温A1.O+9Fe 8A1+3Fe.O. 3.玻璃棒 标准比色卡 216 504 4.<5.6 CO.+HO-H.CO 50.4 kg 。 二、酸 1.强挥发 白雾 减少 不变 减小 减小 不变 增大 10 增大 减小 x-21.6kg 2.H 气泡 无 浅绿 答:理论上需要错的质量是21.6kg。 Fe.O.+3H. sO --Fe(SO. ).+3H.O 无 黄 CuO+2HCl-CuCl+HO 无 蓝 第九单元 溶液 Ca(OH):+H. SO.-CaSO.+2HO A.知识清单 Na. CO.+2HCI-2NaCI+HO+CO 气泡 一、溶液 三,越 1.均一 稳定 2.溶质 溶剂 溶质 溶剂 1.烧碱 火碱 苛性纳 消石灰 熟石灰 3.(1)溶质 溶剂(2)溶质 溶剂 溶剂 2NaOH+CO.-Na.CO.+HO (3)水 生成物 可溶 Ca(OH):+CO.--CaCO+H.o 4. NH. NO.固体 NaOH 固体 NaCl Na.CO.+Ca(OH)--2NaOH+CaCO 5.溶解 浓疏酸和NaOH固体 CaO NH. 二、饱和溶液与不饱和溶液 CO..sO.,HCI CaO 1.一定温度 一定量 不能继续溶解。 还能继续溶解溶质 2.OH蓝 红 2NaOH+CO.-Na:CO +HO 能 不能溶解 大 2NaOH+sO.--Na: SO.+HO 2.加溶质 加溶剂 受温度影响较大 硝酸钾 蒸发浓缩 2NaOH+SO.--Na: SO.+H.O 受温度影响较小 氢化钢 NaOH+HNO.--NaNO.+HC 三、溶解度 2NaOH+CuSO.--Cu(OH):+Na.SO. 1.温度 100 饱和 溶质质量 温度 增大 较小 Ca(OH):+CuSO.--Cu(OH):+CaSO 减小 四、酸贼中和反应 2.温度 压强 温度的升高而减小 压强的增大而增大 2. Cu(OH): Fe(OH). Mg(OH):AI(OH); 四、溶液的浓度 五、盐 溶质的质量不变 1.金属离子(或安根离子)酸根离子 纯碱、苏打 五、一定溶质质量分数溶液的配制 小苏打 称量 量取 溶解 装瓶 2.(1)计算 2.新盐+新金属 Cu+2AgNO.--Cu(NO.):+2Ag (2)计算 量取 混匀 装瓶 新盐十新酸 CaCO.+2HCl--CaCl+H.O+CO. 261 化学·回归教材 第九单元 溶 液 A.知识清单 严稳定性 一特征一 均一性 -溶液一 -混合物 组成 溶刻 一溶质 一定性认识一 一溶解时温度几乎不变一NaCl 一溶解的吸放热现象一 溶解时温度升高一NaOH、浓破酸 溶解时温度下降一NHNO. 认识溶液及其组成 一饱和溶液和不饱和溶液一相互转化 一蒸发结晶 -结晶- 一冷却热饱和溶渡结晶 在一定温度下,某固态物质在100:溶剂 一固体溶解度 里达到饱和状态所溶解的质量 一定量认识一-溶解度一 一随温度升高,溶解度上升一KNO等 -受温度影响不大一NaCl等 溶解度曲线一 -随温度升高,溶解度下降一Ca(OH)。 溶液 交又点的含义 在压强为101kPa和一定温度下,气体溶解在1体积 气体溶解度一 水里达到饱和状态时的气体体积 一影响因素 -温度 -压强 一溶质质量与溶液质量之比 -落质的质量分数一 一溶液的配制 一农业生产配制溶液 认识溶液的应用 一溶液的稀释 一实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液 一、溶液 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 的混合物,叫作溶液。 2.溶液的组成:溶液由。 和 两部分组成;被溶解的物质叫作 。能溶解其他物质的物 质叫作 3.溶质、溶剂的判断; (1)固体或气体和液体组成的溶液中,固体或气体是 ,液体是 (2)液体和液体组成的溶液中,量少的为 _,量多的为___;如果其中一种是水,则不论水为多 少,水都作为 (3)化学反应后的溶液,溶剂一般都为 ,溶质为可溶的 若反应物过量,则过量的 的反应物也为溶质。 4.物质溶解时的吸、放热现象:①吸热:如 等:②放热:如 、浓疏酸等(注 CaO能够与水反应放热,属于化学变化);③吸、放热不明显;如 固体等。 5.除污原理及应用:(1) :用汽油洗去油污,用酒精洗去碑渍等。 (2)化学反应:用氢氧化钟(炉具清洁剂的主要成分)除去油污,用食醋除去水垢。 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念:在 下,向 溶剂里加入某种溶质,当溶质 时,所得到的溶液 叫作这种溶质的饱和溶液; 的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 35 中考典]化学(广东专用版) 一□ 说明:①饱和溶液能否溶解其他溶质? ②判断饱和溶液的方法:向溶液中加人少量的该物质,若 ,则说明是该物质的饱和溶液。③溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间没有必然的联 系,但同温度下的饱和溶液一定比该物质的不饱和溶液浓度 2.相互转化:对大多数物质来说; {②降温结晶 ①加②升温 不饱和溶液 饱和溶液 ①发溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 注意:①将不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是 ,将饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠 的方法是 ②降温结晶适用于溶解度 的物质,如 在降温结晶前,需要对溶液进行 。蒸发结晶一般适用于溶解度 的物质,如 三、溶解度 1.固体溶解度:在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 ,叫作这种物质的溶解度。 影响固体溶解度的外部因素是 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ,如硝酸 钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ,如氛化纳;极少数固体物质的溶解度随着温度的 升高而 ,如氢氧化。 和 2.气体的溶解度:影响气体溶解度的外部因素是 气体溶解度随 随 四、溶液的浓度 溶质质+剂质量×100% 溶质质量 计算公式 溶液质量 饱和容液:溶质的质量分数-s+100g -×100%(S表示相应温度下的溶解度) 稀释或 原理 稀释或浓缩前后溶液中 浓缩 计算公式n(浓)×(浓)一n(稀)×(稀),n(浓)十n(水)一n(稀) 注意:溶质质量分数与化学方程式的综合计算:溶液为混合物,参加反应的一般为溶质。 五、一定溶质质量分数溶液的配制 1.仪器选用:托盘天平(带祛码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简。 2.配制步骤 (1)用固体药品配制溶液: (2)用浓溶液配制稀溶液: 3.误差分析 误差 原因 错误操作 溶质 ①药品中含有杂质或发生潮解;②称量时药品和码位置放反了(使用游码):③称好 质量 溶质偏少 的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上:④溶质未完全溶解就装瓶 分数 存放;量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液倒入烧杯时有部分溅出 偏/l 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数;②烧杯或试剂瓶中有少量水 容质 溶质偏多 质量 ①所用法码已生锈或沾有污渍;②量取浓溶液时仰视读数 分数 溶剂偏少 偏大 ①量取溶剂时俯视读数;②量取的溶剂倒入烧杯时有部分溅出 注意;装瓶过程中,溶液少量酒出对所配溶液的溶质质量分数无影响 36 化学·回归教材 六、粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)步骤是:① :② ③ ;④ 玻璃棒在溶解过程中的作用是 ,过滤时玻璃棒的作用是 (2)误差分析 产率偏高的原因 ①滤液仍浑浊就开始蒸发;②所得精盐未完全干燥就进行称量 ①粗盐未完全溶解就开始过滤;②溶解揽摔时有溶液溅出;③蒸发时未用玻璃棒揽 产率偏低的原因 择,导致液滴飞溅;④转移时有部分精盐残留在蒸发I上或有部分精盐撤落 (3)在蒸发操作时,要用玻璃棒不断揽摔,防止 ,当蒸发II中 时,停止加热,利用 使滤液蒸干。 2.除去粗盐中可溶性杂质(MgCl,CaCl。,NaSO.)的一般方法:(1)先加过量的 除去Mg: (2)加过量的 除去S0;(3)加过量的 除去Ca和剩余的Ba; (4)这时滤液中含有NaCI和NaOH、Na.CO,再加适量的 ,除去过量的NaOH和Na.CO.; (5)最后 得到精盐。(Na:CO:溶液一定要在BaCl。溶液之后,除去Ba^{}) B.基础练习 1.将下列四种调味品分别加入水中,不能形成溶液的是 ) A.陈醋 C.艺麻油 B.味精 D.食盐 2.可以作为溶质的是( ) B.只有液体 A.只有固体 C.只有气体 D.气体,液体,固体都可以 3.下列说法中正确的是( ) A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水 4.20C时,向一盛有40g氢化钢的烧杯内加入100g水,充分揽摔后静置,烧杯底部仍有未溶解的氢化纳固 体,过滤得到4g固体和潦清溶液。下列有关叙述错误的是( ) A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20C时氧化钟在水中的溶解度为36g C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.向澄清溶液中加水后该溶液变为不饱和溶液 5.把400g20%的氢化纳溶液稀释成10%的溶液,可采取的措施是( ) A.蒸发200g水 B.加人200g水 C.加入400g水 D.加入40g氧化钟 6.下列说法正确的是( - A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶浓 C.溶质的质量分数为20%的KNO.溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10% D.NaC1的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl 7.向一接近饱和的KNO。溶液中,加入少量KNO。固体,下列说法正确的是( ) 溶质质量 溶质质量 落质质量 溶质质量 B. A. D. 0加入KNO,的量 0加入KNO的量 0加入KNO的量 0加入KNO的量 37 中考典|化学(广东专用版) 8.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置,对海水加压后,只有水分子可以通过 淡化膜,离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后,装置右侧海水中增加的是 #{过 A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 9.通过惊晒海水得到的粗盐中含有多种杂质,为除去粗盐中的难溶性杂质,某同学进行了如下实验操作,其 中正确的是( ) 温度计 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 10.下图是利用海水提取粗盐的过程: ,粗盐→氧化钩 海水→贮水池→①→结晶池 母液→多种化工产品 (1)上图中的①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是。(填字母) A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在①中,海水中氢化纳的质量逐渐增加 C.在①中,海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氢化钢的不饱和溶液 11.A、B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的含义是 ,.C时,A、B.C三种物质溶解 溶解度/g 度大小关系为 (2)将A溶液从M点转变成P点可采用的方法是 2 (3)2.C时,将15gA放进50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g,溶质 质量分数为 _; (4)4.C时,将等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t.C,析出晶体最多的是 温度C ,此时溶剂质量最小的是 。若将zC时A的饱和溶液250g降温至t。C时,析出晶体的 质量是 (已知t。C时A的溶解度为15g)。 (5)t.C时,A、B、C三种饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 ,降温至7。C时三种溶液的溶 质质量分数大小关系是 若继续降温至2C时三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (6)B固体中混有少量的A,提纯B所用的方法为 结晶。A固体中混有少量的B,提纯A固体的 方法为 结晶,操作步骤是:溶解→ →过滤→洗洛→干燥。 12.下表是KNO.、NaC1在不同温度下的溶解度(单位:g)。 1 20. 30 0 50. 70 80 90 温度(C) 6 D 100 KNO. 13.3 32 64 85.5 110 138 16 202 20.9 45.8 246 NaCl 3 37 35.7 35.8 36.3 36.6 37.3 37.8 38.4 3 .8 (1)由上表获取的信息有 (任答一点) (2)30C时,KNO.的溶解度是 (3)30C时,向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO.固体,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液,再升温至50C,观察到的现象为 (4)由上表可知,KNO.、NaC1溶解度相等时的温度范围为 ,溶解度范围为 38