课时17 常见的碱-【中考宝典】2025年中考化学作业本（广东专用版）

化学·作业本 课时17 常见的碱 ，基础过关 1.下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是( A.组成和构成：氢氧化钠溶液中含有Na和OH B.性质：能与CuO、FeO,等金属氧化物反应 C.制备：可由Ca(OH),与NaCO,反应制得 D.用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 2.一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是( 足量 少量酚酞 氯化钢溶液 少量稀盐酸 足量稀盐酸 现象：溶液 现象：生成 C. 现象：无明 D 现象：有气 变红色 蓝色沉淀 显现象 泡产生 项目学习小组制作精美的“叶脉书签”时所用的试剂为溶质质量分数为I0%的NOH溶液，基本制 作过程为：浸泡、煮沸、刷洗、染色、晾千、修饰。请完成下面3~4小题。 3.实验过程要有安全意识。实验室中的下列行为正确的是() A.穿实验服和戴护目镜 B.争抢外观漂亮的树叶 C.实验过程中抽空吃零食 D.将剩余的药品带回家 4.下列与制作“叶脉书签”过程有关的说法错误的是( A.加热时烧杯下面需要垫陶土网 B.NaOH腐蚀叶肉属于物理变化 C.实验后的废液可用于中和酸性废水 D.NaOH试剂瓶应粘贴如图标志 5.某同学在复习Ca(OH),化学性质时，归纳出C(OH)2与其它物质间相互反应的关系（图中“一”表示 相连的两种物质能发生反应)。 (1)Ca(OH):的俗名是 :若X是与其他两种不同物质类别的气体，X 指示剂 则X可以是 Ca(OH) (2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ① HCI ① ② (3)若向氢氧化钙溶液中滴加无色溶液，溶液变成红色，则滴加的溶液是 根据 所学知识，如果X是盐，请推测能够与澄清石灰水发生反应的盐溶液是 (写化学式)。 (4)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收S),的化学方程式为 35 中考宝典·化学 ●●- 》能力提升 6.(2024·光明区校级一模)某化学兴趣小组用图1装置证明“CO,与NOH能发生化学反应”（实验装 置中夹持仪器、电脑均已略去)。测得瓶内压强变化如图2所示。下列说法错误的是( 玉强/kPa 压强传感器 106 kPa G 101 kPa 96 kPa 透量 M 91 kPa NaOH溶液 (滴加了酚酞试液) 稀盐酸 86 kPa 81 kPa 三颈瓶 ·E CO 76 kPa 0 时图 2060100140180220260300340 图1 图2 A.先推入的是NaOH溶液，待瓶内压强不再减小后，再推入稀盐酸溶液 B.向瓶内推入NaOH溶液后，溶液由红色变为无色，这能证明CO,与NaOH发生了化学反应 C.图2中MN段压强比初始压强低，说明水能吸收CO D.图2中DE段远低于MN段压强，说明CO,能与NaOH发生化学反应 7.(2024·荔湾区一模)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离 子如图所示。下列说法不正确的是( A.圈表示Na B.可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色 C,反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量 D.参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2：1 反应前 反应后 8.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 ① 酸指茶剂 NaOH :某些非全属氧化物 3 1020时间/ 图1 图2 (1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 (2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，点溶液中的 溶质是 (填化学式)。 (3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 (4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能 是 化学语言早过关，写出下列反应的化学方程式： 氧化铜与稀盐酸反应 氧化铁与稀硫酸反应 碳酸钙与稀盐酸反应 碳酸钠与稀硫酸反应 36新课标中考宝典·化学（广东专用版） 9.4)3C0+Fe0商温2Fe+3C0,+ 课时18溶液的酸碱度中和反应 (2)将矿石中的二氧化硅转化为炉渣热空气(3)A 1,A2.B3.B4.C5.B6.D 课时15金属和金属材料（二） 7.①碱②ac③HO8.B9.C 一金属的化学性质 10.(1)NaOH++HCI --NaCl+H,O 1.A2.C3.B4.C (2)10 5.(1)不含灼烧 (3)NOH和NC (2)①SS②提高容器温度，防止物质与氧气反应 (4)Na:CO +2HCI-2NaCl+HO+CO. (8)200+Sn0.高弧sn+2c0 课时19盐化肥 6.C7.D 1.D2.D3.D4.A5.C6.B7.D8.D9.A 8.无气泡产生Zm+H,SO,一ZnS0,+H↑ 10.(1)NC0,+HS),-—NS0+H0+CO↑ 【做出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不变等） (2)酚酞溶液 【设计并进行实验】品红溶液不褪色c (3)BaSO,BuCl,溶液Ba(NO,):溶液产生白色沉 【学生感悟】锌 淀氢氧化钠会先和步骤1中生成的酸发生反应 【得出结论】设有 11.(1)6.6 【延伸应用】A (2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x 课时16常见的酸 CaCO,+2HCI--CaCl +H:0+CO, 100 44 1.B2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.C 6.6g 9,(1)石蕊溶液Fe十HS一-FeS)十H↑（合理即可） 100 (2)复分解反应 446.6g 解得：x=15g (3)H-SO+2KOH--KSO,+2HO (4)有白色沉淀生成 所以样品中装酸钙的质量分数为是×10为-5%。 10.(1)偏大(2)石蕊溶液变红(3)Fe② 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (4)Na,SH+(OH一-HO (3) 质堂g Ag+CI-AgCI↓ 7.0 86.6.. (5)6HCI+Fe:O,-3H:O+2FeCl, 6.0 5.04 (6)H 4.0- 化学语言早过关： 3.0 2.0 Fe+2HCI-FeCL+H,↑ 1.0 2A1+3H:S)A1(S().)+3HA 02468101214时间mi0 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (4)偏大 Cu+2AgNO--Cu(NO),+2Ag 化学语言早过关： 课时17常见的减 NH,CI+AgNO-NH,NO +AgCl 2NH CI+Ca(OH).=2NH,+CaCk+2H.O 1.B 2.D 3.A 4.B NH,HCO,+HCI-NH.CI+H:O+CO. 5.(1)熟石灰，消石灰二氧化碳 FeO+6HCI-=2FeCl,+3H.O (2)①Ca(OH):+2HCI-CaCL十2H,O CaCl+NaCO,-CaC()↓+2NaCI Ca(OH):+CO.-CaCO+H:O Ba(OH):+Na:CO=BaCO,+2NaOH (3)无色酚截试液NaCO (4)2KOH+50,--K:5O +H:O 易错知识整合练（四）（课时14~19） 6.B7.D 1.C2.C3C4.A5.C6.A7.C8.A9.A 8.(1)红 10.A (2)NaCl,NaOH 11.(1)溶液由红色变为无色(2)乙 (3)S)+2NaOH=-NS0+H.(0 (3)纯碱或苏打盐 (4)铵盐 (4)取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生 化学语言早过关： 白色沉淀，则稀疏酸过量 CuO+2HCI--CuCI++H:O (5)NaCl,NaOH Fe)+3HS)--Fe(S(0),+3H(0 (6)不相同分别取P点和N点的溶液于两支试管中， CaCO,+2HCI--CaCl+CO:+H.O 分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明P点 NaC+HS)-—NaS0.+C(),↑+H(O 溶液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性 18