专题五 综合计算题-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

专题五综合计算题 专题五 综合计算题 题型分析及解题指导 此类题型从日常生活或实验过程中的情景中取材，以某化学反应为基本命题点，既考查学生利用 化学方程式计算的基本能力，又考查学生对数据的分析、推理能力。 主要考查规律如下： (1)考查质量守恒定律的应用。涉及气体的化学反应中，质量差得知气体的质量。 (2)考查坐标图像、表格数据分析能力。 (3)考查利用化学方程式进行简单计算的基本能力。对书写化学方程式、计算格式要求高。 (4)考查对实验过程、计算结果的分析和推理能力。此考查点对学生的综合能力要求较高。 化学方程式中的任一物质均是纯净物，应注意区分情景中混合物的质量。通过审题写出题中涉及 反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。 典例赏析 类型1文字叙述类 此类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意运 用质量守恒定律等知识分析题意，找出参加反应的某一反应物或生成物的质量。 例]取CaCl2和CaCO,的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完 全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。 请计算：(1)混合物中CaCO,的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 187 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 类型2表格分析类 分析表格中的数据，要结合质量守恒定律采用对比分析的方法，找出哪种物质反应完，哪种物质有 剩余，哪一次是恰好完全反应，确定参加反应的相关物质质量进行计算。 例2将13 g NaCl和Naz CO,固体混合物完全溶于水形成溶液，再将75 g CaCl2溶液分5次加入到该溶 液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10 求：(1)表格中m的数值是 (2)第5次加人CaCl2溶液后，所得溶液溶质成分为 (3)固体混合物中Naz CO,的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)请在下图中画出上述过程溶液中NCl质量的变化图。（请标出必要的坐标数据） 溶液中NaCl的质量/g 16 01020304050607080 加入CaCL溶液的质量/g 188 专题五综合计算题口 类型3图像分析类 解题时要理清题目中涉及的化学反应，判断所涉及反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲 线对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。 例3草酸亚铁晶体(FC,O,·2H,O,相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是 生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FCzO,·2H2O)用热重法对其进行加热使之分 解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回剩余图体的质量g 答下列问题： 54.0 FeC,O (1)加热至 C时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木 条复燃的气体，该气体是 :FeO,完全分解时产生该气体的结 Fe2O M 质量为 g。 乃T4T乃 温度/℃ (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC,0,·2H,0△ FCCO,十2HO,计算图中x的值。（写出计算过程） (3)下列物质均可作为炼铁的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铁最多的是 (填字母， 下同)；从效益和环境保护考虑，下列物质最不适宜炼铁的是 A.Fe2O B.FeaO C.FeSz D.FeC2O 类型4综合分析类 这类题目的特点是在实验探究（一般以实验装置图形式出现）的基础上对某个化学问题进行定量 分析。重点是弄清实验原理，充分挖掘题目所给信息，找出相关物质的质量关系。 例请根据如图所示的实验过程和提供的信息作答： 加入50gK2C03溶液 加入50gK2C03滨液☐加入50gK,C0,溶液 用 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 100gHC1、CaCl,的混合溶液烧杯中有2.5g沉淀 烧杯中有7.5g沉淀 烧杯中有10g沉淀 (1)步骤 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中有气泡产生。 (2)步骤Ⅲ所得溶液中的溶质为 189 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） (3)计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。 (4)(作图)请在坐标图中画出生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。 +沉淀的质量/： K,C03溶液的质量/g 类型5其他类型 例5（数字化实验）某化学兴趣小组欲借助数字化设备直观判定中和反应是否发生，将80g9.8%的稀硫 酸逐滴加入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关 量的变化情况如图1所示。 3 ↑硫酸钠的质量/g 温度曲线 14 三pH曲线 01620304050607080 稀硫酸的质量/B 稀硫酸的质量/g 图1 ☒2 (1)由图1可知，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)请在图2坐标中画出生成硫酸钠的质量变化曲线，并标注必要的数值。 190 专题五综合计算题门 真题演练 1.(2024·广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含FzO)的新方法，助力产业逐 “绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 。剩余样品中铁的质量分数 ☐刺余样品质量 15.0 蝎 28.0 18.0 唱 9.0 赤泥 5 10 铁 反应时间/分钟 图1 图2 (1)FezO,中铁元素的化合价是 铁、氧元素的质量比为 (②)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H+F©，O,一定条 -3H2O+2Fe. 「.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质 量为 i.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中FO3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨 赤泥，理论上可提取铁 万吨（写出计算过程）。 Ⅲ.传统方法通常使用CO还原F©zO3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 2.(2023·广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。 制备羰基铁粉的过程如图1所示。 羰基铁粉质量/kg Fe(CO) 反应1 反应2 海绵铁 01214时间/h 图1 图2 (1)Fe(CO),中碳、氧元素的质量比为 (2反应1的化学方程式为Fe十5C0高温Fe(CO)。用1O0kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备 Fe(CO)s的质量是多少？（写出计算过程） 191 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） (3)反应2的化学方程式为Fe(CO,一定条件Fe十5C0+.196kgFe(CO,分解生成基铁粉的质量随 时间的变化如图2所示。在时，剩余 kgFe(CO);未分解；在时，Fe(CO)5恰好完全 分解。 (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 3.(2022·广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO,溶液制备该产品的工 艺流程如图所示。 CuS0,凉液，调节p日 千燥 搅拌→沉降过滤洗涤 铁铜双 还原 金属粉末 还原铁粉预处理 滤液 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。 (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换 这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的 1.0 变化如图所示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中 0.8 最多含Fe元素 g(产品中只含三种元素)。 0.6 0.4. 0.2…- 300400500600700 温度/℃ 4.(2021·广东)胆矾(CuSO,·5H2O,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。 (1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来 ,国体的质量/g 25.0 配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 (填“强” 20.0 CuSO 或“弱”)。 15.0 (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变10.08.0 Cuo Cu:O 化的曲线如图。 72 5.0 650 ①加热至 C时，CuSO,开始分解。 0452004006008001000温度/℃ 192 专题五综合计算题口 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ,CuO完全分解时产生该气体的质量为 ③根据胆矾分解的化学方程式：CuS0,·5H,0△CuS0,十5H,0,计算“题图”中x的值（写出计 算过程)。 ④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母 序号)。 a.CuS04·5H2O b.CuSO c.CuO d.CuzO 5.(2020·广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示， 用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧 瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 实验编号 H2O2的质量分数(%) HzO2溶液的体积(mL) 对应曲线 I 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) H0,溶液 0,的质量/B 情传感器 造量MnO,粉末O 时间/s 图1 图2 (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分 数为30%的H2O2溶液 g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5~5.0%HO2溶液 的密度取值1.0g/mL). (4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 193新课标中考宝典·化学（广东专用版】 (3)S+0,点槛s0,S0,+2Na0H一NS0,+H,0. 106 100-10g x=10.6g 2Na,S0,+O,—2NaS0, 117 7.(1)<过滤(2)放出(3)CaS0.Fe(OH):(4)Fe0, 10010g y=11.7g (⑤)7.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消牦，产率较低 圆体混合箭中Nc0的质量分数为19×100%= 8.(1)H:FeSO (2)CuO+H,SO=CuSO,+H,O 81.5%. (3)过滤海斗(4)Fe+CuSO,一FeSO,十Cu 答：固体混合物中Na,CO,的质量分数为81.5% 9.(1)①4A1+30,-2A1,0②强 (4) +溶液中NaC的质量g ③锌片表而附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 50.I4 (2)Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0,硬度大，耐腐蚀 2 (3)①SiO2②HSO, ③MnSO,溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的 氧化物 10.(1)CuS0 0102030403060.7080. 加入CaC12溶液的质量/g (2)BaCl,+Na,CO,-BaCO,+2NaCl 【例31(1)T020.8(3)BC BaCO,+2HNO,-Ba(NO:)+H:O+CO, (2)解：设草酸亚铁品体受热分解产生的FeCQ,的质量为x。 (3)NaCO,、KOH FeC,0,·2H,0△FeC,0,+2H,0 (4)NaC1不能，因为步骤②中加入的BaCl,溶液引入了 180 144 C,会影响检验 54g 1.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 180_54g 144-x x=43.2g (2)化合反应(3)玻璃棒 答：图中x的值为43.2. (4)>Fe+NiSO.-Ni+Feso. 【例4】(1)1(2)KC1,KC0 (5)Ni,Cu(或、铜)大 (3)解：设原混合溶液中CaCl的质量为x, 12.(1)夜盲症(2)化合反应(3)③ K2 CO,+CaCl:-CaCO+2KCI （4)2Na+2NH,△2NaNH,+H,+ 111 100 (5)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 10g (6)N2,H2,NH 111 100-10gx=11.1g 专题五综合计算题 原混合福液中C的质量分数为×10%-1.1%。 【典例赏析】 答：原混合溶液中CaC1:的质量分数为11.1%。 (4) 【例1】解：设混合物中CaCO,的质量为x,反应后生成 ↑沉淀的质量/g CaCl,的质最为y。由题目可知生成二氧化碳的质量为 10 200g十25g-216.2g=8.8g。 CaCO,+2HCI-CaCl+H2O++CO: 75 125150 100 111 44 尽，C0,溶液的质量/g 8.8g 【例5】1)放热 100 111 y (2)解：设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x,生成 448.8g44=8.8g 硫酸钠的质量为y。 解得x=20gy=22.2g 2NaOH+H:SO,-Na,SO,+2H,O 1)混合物中CaC0,的质量分数器×10%-80%， 80 98 142 60g×9.8%y (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 80 x 22.2g+(25g-202×100%≈12.6%. 9860g×9.8% x=4.8g 216.2g 142 答：碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙 9860gX9.8% y=8.52g 的溶质质量分数为12.6%。 所用氢氧化销溶液的溶质质量分数为8X10%=48%。 【例2】(1)6(2)NaC1,CaCl 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为48%。 (3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g。 (3) 设固体混合物中NaCO,的质量为x,生成氯化钠的质 个硫酸钠的质量/g 量为y。 8.52 CaCl,+Na,CO-CaCO,+2NaCl 106 100 117 6080 10g 稀硫酸的质量/g 化学参考答案 【真题演练】 (4)0,的质量/g 1.(1)+37:3 (2)12.58M1890Ⅲ产物是水，不会加剧温室效应 ,解：我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中 F0,的质量分数为30%，则氧化铁的质量为： 时向/s 9000万吨×30%=2700万吨。 设理论上可提取铁的质量为x 专题六考前易错失分专练 3H,十Fe0,-定条件3H,0+2Fe 第一部分物质的组成与结构 160 112 1.C 2700万吨 中 2.(1)分子的质量和体积都很小 1602700万吨 (2)温度升高，汞原子间的间隔变大 112 x=1890万吨 x (3)分子在不断运动，且温度越高，运动速率越快 所以用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁1890 (4)同种分子构成的物质，化学性质相同 万吨。 不同种分子构成的物质，化学性质不同 2.(1)3:4(3)98t(4)C0(或一氧化碳) (5)冰和水都是由水分子构成的 (2)解：设理论上可制备Fe(CO),的质量为x。 (6)水分子间的间隔变小，分子本身不变 Fe十5C0高画re(CO. 3.C 4,(1)1212失(2)C(3)阴离子(4)81 56 196 5.B6.B7.C8.D 100kg×96%x 9.(1)3个铁原子2个二氧化碳分子(2)⑥(3)① 篇-10oX96丝 x=336 kg (4)Fe(S0,) 答：理论上可制备Fe(C0):的质量是336kg。 10.(1)O Hg (2)3Ne H:O (3)AK(OH),KCiO, 3.(1)强(2)FeS0,(4)804 (4)NH CI (3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为 (5)五氧化二氮中氨元素的化合价为十5价 1000g×19.2%=192g,设需还原铁粉的质量为x。 1个五氧化二氮分子中含有2个氮原子 Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 11.3C H O,H:O 2H,O CO,CH C H.O 第二部分物质的化学变化 56 64 1.D2.B3.A x 192g 4.(1)NaHCO,+HCI=NaCl+H:O+CO. 56 64-192gx=168g (2)Ca(OH):+Na:CO,-CaCO,+2NaOH 答：需还原铁粉的质量为168g。 (3)2NaOH+NiSO.-Ni(OH)+Na,SO. 4.(1)强(2)①650②00.8④d (44NH,十6NO继化剂6H,0+5N 400℃ ③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。 5.C6.D7.C CuS0,·5H,0△CuS0,+5H,0 第三部分物质的性质与应用 250 160 1.B2.D3.(1)⑤(2)③(3)①②④(4)②(5)① 25g 4.B5.D6.D7.C8.D9.B10.C 250_25gx=16g 11.a)2KMm0,△KMn0.+Mn0,+0,+ 160x 答：x的值为16.0. ③)⑤⑥⑦图铁架台 (2)气泡连续均匀地冒出集气瓶口有大气泡冒出 5.(1)8 (3)A (2)过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快 12.B13.C (3)解：实验I条件下所用过氧化氢溶液溶质HO,的质 14.(1)长颈漏斗 量为10mL×1.0g/ml×3.4%=0.34g (2)CaCO,+2HCI=CaCl +H:O+CO 设其完全分解所得氧气的质量为工。 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红 2H,0,Ma02H0+0,↑ 否，更换顺序后，CO2中增加水蒸气，影响D装置 68 32 CO2与水反应的检验 0.34g (4)隔绝氧气 68_0.34g 15.B16.B17.D18.A 3 x x=0.16g 19.解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 答：实验1条件下HO,完全分解所得氧气的质量为0.16g。 10.4g十100g-106g=4.4g, 6