专题四 综合能力题-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

专题四 综合能力题 专题四 综合能力题 题型分析及解题指导 综合能力题取材新颖,将工业生产与课本知识有机融合起来,引导学生建立知识与生活联系的意 识,培养学生应用知识的能力。此类题型的特点和考查规律如下: 1.题型特点 原料预处理 除杂,净化 产品分离提纯 ■原料 核心 #化学反应 无机矿物 →所常产品 原料循环利用 排放物的无害化处理 2.考查规律 生产过程中涉及的物质一般是初中化学常见物质(以酸、贼、盐、金属、氧化物为主),主要考查它们的 转化关系和分离方法。若是陌生反应,题中必有信息提示。考查点主要有; (1)原料到产品的生产原理 ①粉碎(研磨):增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分 ②灼烧(锻烧);使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。 ③揽择:使反应物充分接触,加快反应速率。 (2)除杂试剂的选择及除杂原理。(书写化学式、化学方程式,判断基本反应类型或除杂目的) (3)分离操作。(书写操作名称、仪器名称) ①过滤。适合于固体和液体分离。 ②结晶。区分蒸发结晶和降温结晶。先进行加热浓缩的目的是将溶液变成热的饱和溶液,然后 降温,这样可以提高结晶率。蒸发浓缩→降温结晶 (4)判断可回收利用或循环利用的物质。 ①回收利用:除主产物以外的副产物。 ②循环利用:某一步的产物可作为前面某一步的反应物。 (5)陌生化学方程式的书写。 ①找反应物与生成物:箭头进人的是反应物,出去的是生成物。 ②查漏补缺:若无法配平,需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。 (6)对生产工艺的评价。(是否环保、低能耗;原料利用率高还是低等) 3.解题方法 答题时要充分挖掘题干信息,结合物质的性质及转化关系,综合应用物质分离提纯等知识做出 合理分析和判断。常见解题步骤:①审题,弄清流程目的,在流程中圈出原料和产品;②结合流程思 考原料是如何提纯、如何转变为产品的,理顺流程(必要时可在流程中写出关键反应的化学方程式, 分析中间产物的成分);③规范解答题尾的相关问题 179 新标课中考宝典·化学(广东专用版) 知识梳理 一、初中化学常见的突破口信息如下 1.物质的性质特征 (1)有色固体; 常见的黑色物质:C、Fe粉、 FeO、MnO;常见的红色固体;Cu、 暗紫色固体: ;蓝色沉淀: ;红褐色沉淀: 溶于酸的白色沉淀:CaCO。、BaCO、 、A1(OH); 不溶于酸的白色沉淀; ;浅绿色离子: (2)有色离子:蓝色离子; ;黄色离子: (3)具有挥发性的酸; ;常温下为液体的一般为: (4)常见的可燃性气体:H、CO、 ;具有还原性的物质; 具有吸水性的固体:CaO(食品干燥剂)、 2.物质的组成 (1)具有相同组成元素的气体: ;具有相同组成元素的液体; HO: .C CaCO NaOH Cu (4)相对分子质量为44的气体: ;相对分子质量为46的液体燃料: 相对分子质量为100的盐: ;相对分子质量为106的盐: 相对分子质量最小的氧化物: ;相对分子质量最小(最简单)的有机物: 3.物质的用途 (1)光合作用和呼吸作用相互转化的气体; (2)常用的建筑材料:CaO、 (石灰飘)、CaCO。 (3)发醇粉成分之一: ;生活调味品:食盐(NaCD、 (4)食品干燥剂: (5)配制波尔多液的药剂: 、熟石灰。 (6)制造玻璃、洗条剂的药品成分之一: (7)最清洁的燃料; 4.特征反应 (1)生成黑色固体:铁丝燃烧、加热铜丝、还原铁的氧化物。 (2)与酸反应生成三种物质: (3)与减反应生成三种物质; (4)高温条件的反应:①化合反应; ;②分解反应: ③置换反应:碳还原金属氧化物、如 ④不属于基本反应类型:CO还原铁的氧化物,如 180 专题四 综合能力题 (5)通电条件下的反应: (6)燃烧生成水和二氧化碳的常见物质:CH、CH.OH. 5.物质的俗称 (1)纯净物类: 水银: CaO: 干冰(不是冰): 纯碱(不是碱)、苏打: NaHCO: 熟石灰、消石灰: NaOH: C.HOH: 乙酸(CHCOOH): (2)混合物类: 大理石、石灰石的主要成分; 食盐的主要成分: 盐酸是 石灰水、石灰孔的主要成分: 气体的水溶液; 天然气、瓦斯、沼气的主要成分; 真题演练 类型1物质的制备 1.(2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图 所示。 _, 转出铜箔 落 ##### 出产品 CuSOt 溶液 酸洗 :朝 操作1 水洗抗化 图1 (1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是 (2)“溶铜”中,存在Cu与O生成CuO的反应,该反应属于 (填基本反应类型)。“操作 1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为 和 ,物质X可用于 工序。 (4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔,据图2可知,温度应控制 在 (填字母)内。 _0-抗拉强度 口-延伸率 a.45~49C 一。 140 b.50~52C c.53~55C 1120 d.56~60C 330 (5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为 温度/C 图2 11 新标课中考宝典·化学(广东专用版) 2.(2024·广州)碳酸(Li.CO)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐水(含有 NaCl.LiCl、LiSO.和MgCl)制备Li.CO.的工艺流程如下; Ca(OH): Na:CO溶液 盐酸 团体 caCo. 饱和Na:CO溶流 Li:CO固体沉俚一渡3 滤泣4 回答下列问题: (1)浓缩后的盐湖水中含有的金属阳离子除Li外,还有 (填离子符号). (2)“除杂1”所得滤迹的主要成分除CaSO.外,还有 (3)“除杂2”中加入Na.CO溶液的目的是 (4)“滤液2”显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (5)结合如图分析 ①“调pH”至溶液显中性,“操作1”为 HLiC ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”,析出的NaC1固体中可 度100 8o 能含有LiOH,原因是 NaCt (6)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 HLiOH 2040 60 (7)“沉钾”时发生反应的化学方程式为 80100 温度/C 3.(2023·广东)电解水制氢联合碳酸分解制备氧化,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示 意图如图1所示。 _一 CaCO CO:CO 100 7词 80- 0 673 反应器1 H. 1C0反应器2 20 40 甲醇 -CaO 600C 700C 750C 800C 图 用2 (1)传统方法:CaCO。在900C以上完全分解生成CaO和 (填化学式)。 (2)新方法: 1.电解水属于 (填基本反应类型)反应,反应前后氢元素的化合价 (填“升高” “降低”或“不变”)。 IlI. 反应器1:一定的H:环境及较低温度下CaCO.可与H反应生成CaO、CO和H.O。CO与 H.O的分子个数比为 。CaCO:还可以直接分解。反应器1中CO,CO。的含量随反应温 度的变化如图2所示。 C时,抑制CO。生成的效果最好。 III.反应器2:一定条件下,CO与H:发生化合反应生成甲醇(CHOH),化学方程式为 (3)与传统方法相比,新方法的优点有 (写两条)。 182 专题四 综合能力题 4.(2021·广东)牙膏中常用碳酸粉末作摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸 的一种方法如图。 落液C 碳酸 →CO 因体 石灰石 ■固体A 操作→溶液B 溶液 稀盐酸 →不溶物 (1)反应①的化学方程式为 ;操作I的名称是 (2)反应②的化学方程式为 ,该反应属于 反应 (填基本反应类型)。 (3)该方法中,用稀 酸代替稀盐酸对制备碳酸是否有影响?判断并简述理由; (4)大气中CO含量不断上升,会导致 我国在联合国大会上提出:努力争取2060年 前实现“碳中和”,请提出一条实现“碳中和”的措施: 类型②物质的分离提纯 5.(2024·河泽)碳酸(MnCO)是制造电信器材的软磁铁氧体,也可用作脱疏的催化剂。工业上利用 软矿(主要成分是MnO,还含有Fe。O、CuO、CaCO.杂质)制取MnCO。的流程如图所示。 软#,铁、。过量稀础酸, →因体A 培Mno.Cao →回体D 操作a 10%NaOH溶液 化 调节pH →溶液EMnCO 已知:①MnO+H.SO-MnSO.+H.O;②在酸性条件下,MnO可将FeSO.氧化为Fe(SO),而 自身转化为MnSO.。 请回答下列问题: (1)操作a的名称: (2)固体A中金属单质的化学式为 (③)查阅资料: Fe(OH). 氢氧化物 Mn(OH): 开始沉淀pH 2.7 8.3 3.7 完全沉淀pH 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中,用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是 发生反应的化学方程式为 6.(2023·广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、NaSO.及少量MgSO 和 CaSO,某小组从中获取NaC1和NaSO. 的主要过程如下; →NaCl固体 →滤液→除杂2→溶液A→结晶分离 盐湖水样品→除杂1 NaSO固体 ■→滤渍 (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 ,“除杂2”应加入的试剂是 [除杂限选试剂:HCl、HNO、NaCO、Ca(OH)] 13 新标课中考宝典·化学(广东专用版) (2)将“溶液A”在80C蒸发浓缩,至有少量固体析出 ①该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaC1.但检验后却发 溶解度/g 现是Na。SO。请作出合理解释: NO 30 NC ②该小组停止蒸发浓缩,经 、过滤得到大量NaSO.固体及 母液;将母液中的NaC1分离出来,操作是 0 2040 60 80100 温度/C (3)设计由疏黄(单质疏)生产NaSO.的转化路径,依次写出反应的化学方程式 (提示:常见十4价疏的化合物可与O。化合为十6价疏的化合物 类型工业三废的处理(物质的回收利用) 7.(2020·广东)某废酸液主要含H.SO.和FeSO.,研究人员利用CaCO。消耗部分酸,再加入廉价的电 石淹(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程 如下: 电石迹 -→石灰礼 沉铁沉淀 90C 水洗 CaCO操作I ,溶液 废酸液 滤淹 (1)该废酸液的pH 7(填“<”或“”)。操作I的名称为 (2)电石淹转化为石灰飘的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO.和石灰孔中的Ca(OH)。发生复分解反应,生成的产物是 和 (填化学式)。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为 (5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为 pH较低时产率较低的主要原因是 6.0 6.5 7.0 7.5 溶液的pH 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 很黑 黄褐色 较黑 很黑 灰黑色 产率%) 50.6 93.0 43.9 86.2 92.3 91.6 8.(2024·白银)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金 属单质,为回收铜和金并得到氧化铁,专业人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答: 空气- 固体A (1)气体A是 .滤液A的溶质为 适量 提作 (写化学式)。 会属稀酸 x+操作3 废料操作 气体A (2)固体A与空气加热发生化学反应,写出反应 后的生成物与适量稀梳酸反应的化学方程 滤液A FeO. 式: (3)操作1、操作2和操作3为同一操作,其名称是 ,此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧 杯和 _。 (4)写出滤液B与加人的物质X反应的化学方程式: 184 专题四 综合能力题 类型④混合物成分分析 9.(2024·贵州)贵州蕴藏丰富的错、猛、铲、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源,可实 现“富矿精开”。 I.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①错具有很好的抗腐蚀性,因为错在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化错薄膜,反应的化 学方程式为 ②分别在放有片、铜片的试管中加入稀疏酸,片表面有气泡产生,铜片表面无明显变化。由 此可知金属活动性: (填“强”或“弱”)于铜。 ③在放有铎片的试管中加入碗酸铜溶液,观察到的现象是 多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱铲矿 (乙nCO)、错土矿(A1.O)、萎矿(MnCO)等 II.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(FeO)炼铁,CO与FeO.反应的化学方程式为 炼铁时,加入菱矿可制得治炼钢的材料。钢用作高铁的钢轨,利用了猛钢的 性能。 (3)用某菱矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn。O.的流程如图1。 已知;萎矿中除MnCO.外,还有SiO.;MnCO.能与稀疏酸发生复分解反应,SiO。不溶于水也不 与稀疏酸反应;氛水呈碱性。 水 荠矿过号移破酸 。7117- 714 _71.1- _ 。s MnO. 粉碎机 溶解池 过滤器 反应器 70.21 MnSO溶渡的溶质质分数/% 1.7345.1688. 图: 图2 ①过滤器中得到的滤淹是 ②反应器中,MnSO.溶液与O.反应可生成的氧化物,如MnO、MnO.、MnO。发生的反应之 一是6MnSO.+6HO+O-2MnO+6X,X的化学式是 ③70C时,在反应器中保持通人的O.和MnSO.溶液的质量不变,只改变MnSO.溶液的溶质质量 分数,测得生成含元素的固体中元素的质量分数与MnSO.溶液的溶质质量分数之间的关 系如图2。由图可知,当MnSO.溶液的溶质质量分数为5.1%时,可获得高纯度的Mn.O.,当 MnSO.溶液的溶质质量分数为其它数值时,Mn.O.纯度降低,原因可能是 10.某固体物质可能含有NaSO.、NaCO.、CaCl。、CuSO.、NaCl和KOH中的一种或几种。为探究其组 成,某小组进行的实验流程和现象记录如下: 加入足量 →无色气体 加入足量 HNO 加入足量水无色洛流A{ BaCl溶液 白色沉淀 ③ 因体物质 →无色溶液C ② →无色溶滚BpH7 (1)依据步骤①的现象可得出该固体物质中一定不含 (填化学式)。 15 新标课中考宝典·化学(广东专用版) (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 步骤③中发生 反应的化学方程式为 (3)根据上述实验现象可得出该固体物质中一定含有 (填化学式,下同) (4)该固体物质中可能含有 。取无色溶液B,依次滴加AgNO.溶液和稀HNO,有白色沉 淀产生且沉淀不溶解,能否说明该固体物质中可能含有的物质存在,并说明理由: 类型5拓展实际工业生产设备 11.下图为高炉治铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知梳酸锦的化学式为NiSO) 抚壁石,炭,石灰石 高妒气高妒气 白铜 适量 稀梳酸→液1 →滤流2 Ni.C 高 第气 气 精炼 三眈装置 (1)用高炉治铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型为 (3)向精炼炉中吹入氢气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 (填一种 仪器的名称)的作用。 (4)铁与锦相比,铁的金属活动性 (填“”“一”或“<”)锲,判断依据是 (用化学方程式表示)。 (5)通过以上信息,得出白铜的成分是 .其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 12.氛基纳(NaNH。)是合成维生素A的原料。工业上生产氢基纳的流程如图1; (1)人体补充维生素A可以预防 小部分NH; HO 液 熔融金属 (2)碳化塔中发生反应的基本类型是 HN. ■H (3)工业上常用液化分离法将沸点不同的气体分 NaNH. 高温,高压 开。根据表中数据分析,合成塔中要将产物 NH.CO. NH.与N、H。分开,温度应控制在 (填 图1 序号)。 物质 H: N. NH -253C 一196C 沸点 -33.5C ①-253C<t<-33.5C ②-253C<<-196C ③-196C<t<-33.5C (4)加热条件下,反应釜中发生反应的化学方程式为 (5)为研究温度、金属纳的投加量对产物中氢基纳含量的影响,每次取120mL 液氢做了系列实验结果如图2所示,分析可知,用120mL.液氢制备氛基 钟的最佳条件是 (6)上述生产过程中,可循环利用的物质是 (水除外)。 500) 金属钩投加量/g 图2 186化学参考答案 【典例赏析】 专题四 综合能力题 L.(1)气泡AgNO(或硝酸银)白色沉淀 (2)HS0,+2NaHC0-NaS0,+2H,0+2C0,4 【知识梳理】 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中 -1.(1)CuO FeO KMnO.Cu(OH),Fe(OH) (4)打开K,,再通一段时间N Mg(OH)AgCl BaSO. (5)偏大 (2)Cu FeFe (3)HCI H.O （6)2Ia二2×100% (4)CHC、H,CO NaOH固体 11a 2.(1)C0.C)H)2,H) 2.(1)红HS).+2Na(OHNS0.+2H0 (4)CO乙醇CaC),NC)HOCH (2)猜想三反应后溶液为无色 硫酸钠与氟化铜 3.(1)O.、CO(2)Ca(0H), 溶液反应也会生成白色沉淀 (3)NaHCO,食醋(CH,COOH)(4)CaO(5)CuSO (3)稀硫酸NS),和NaOH (6)NCO(7)H 3.(1)CO,+2NaOH=Na CO +H.O 4,(2)NaCO,+2HC1一—2NaC1+H,O+CO2↑ (2)NaCO,和NaHCO,混合物没有白色沉淀产生：无 NaHCO.+HCI-NaCI+H,O+CO, 色酚酞溶液变红色 (3)NaOH+NH CI-NaCl+NH,+H.O (3)NCO,和NaHCO都能与稀盐酸反应产生气体 (4)刚通人(O)时产生的Nae(CO,溶解度大（或产生的 （40c0.+c高2c0@CaC0,商ca0+C0.+ NaCO量少或还没有产生溶解度小的NaHC)等) ③2Fe,0.+3C高温4Fe+3C0.1 CO.+H-O+Na:CO =2NaHCO. 4,(1)NaC0.+H0=NaC0,+HO(2)O,和C) ④Fe,0,+3C0商里2Fe+3C0 (3)排出装置内的O,防止对实验造成干扰（合理即可） (52H,0道电2H,4+0,+ 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 5.(1)Hg生石灰C)NCO小苏打Ca(OH) Ca(OH):+CO=CaCO+H.O 火碱、烧碱，苛性钠酒精醋酸 (4)猜想三(5)C (2)CaCO NaCl Ca(OH)HCI CH 5.(1)2NaOH+CO.--Na CO,+H,O 【真题演练】 (2)检险只用O,是否会使镁条变黑 1.(1)增大物质间的接触而积，使反应更充分 (3)0,、N(4)2,5(5)H(0.C0、O (2)化合反应过滤(3)H,SO,溶铜酸洗 (6)常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 (4)c (5)H,SO.+Ca(OH),-CaS0,+2H2O (7)稀盐酸和澄清石灰水 2.(1)Na,Mg+(2)Mg((OH) 6.【作出猜想】：2NOH+(C)一NaC0,十HO (3)除去多余的氢氧化钙(4)碱 任务一：有气泡产生 (⑤)蒸发结品，趁热过滤氢氧化钠与氯化锂反应产生氢 Na,CO,+2HC1一-2NaC1+H.O+CO,↑ 氧化钾沉淀 任务二：1.0部分变质11.92<m<13.69 (6)NaCl 任务三：66%密封保存 (7)2LiCl+Na:CO=Li.CO+2NaCl 【真题演练】 3.(1) 1,(1)蒸发结晶作调味品（或配制生理盐水或农业选种） (2)i.分解降低i.1：1750 纯碱、苏打 益.0+2H,一定条件下CH,OH (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出品体 (3)能减少碳排放，助力碳中和，节约能源 Na,CO,+2HCI-2NaCI+CO,+H-O 加人过量稀盐酸，引人了氯离子，无法验证得到的品 4.1Cac0,高温ca0+c0.+过滤 体中是否含有NCIb加入适量的氢氧化钠溶液 (2)NCO,+CCL,一CCO,￥+2NaCI复分解 米中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒人指定的 (3)有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微 废液缸中 溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液 2.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)NaS) B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低 (4)产生气泡(5)BaCl,+NaCO,BaCO.￥+2NaC (4)温室效应植树造林（合理即可） (6)产生白色沉淀(7)、d 5.(1)过滤(2)Cu 3.探究一：气泡白色沉淀b (3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀 探究二：【方案1】CaCL十NaC)=CaC)￥+2NaC1 Fe:(SO),+6NaOH=2Fe(OH)+3Na SO 【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 6.(1)Ca(OH):Na,CO,HCI 和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会 (2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 析出降温结品加热蒸发溶剂至有较多品体析出， 【讨论】 【拓展】a 趁热过滤，洗涤，干燥 13 新课标中考宝典·化学（广东专用版】 (8)S+0.点槛s0,S0,+2Na0H一Na,S0,+H,0, 106 10010g x=10.6g 2Na:S0,+0,--2Na S0 117 7.(1)<过滤(2)放出(3)CaS)Fe(OH)(4)FeO 10010g y=11.7g (⑤)7.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低 国体混合物中NC0的质量分数为9X10% 8.(1)H:FeSO,(2)CuO+H:SO,=CuSO.+H-O 81.5% (3)过滤漏斗(4)Fe十CuS),一FeS),+Cu 答：周体混合物中NCO,的质量分数为81,5% 9.(1)①4A+30,一-2A.0,②强 (4) 4溶液中NaC的质量g ③锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 日(50,14.1 (2)Fe0十3C0高型2Fe十3C0,硬度大.耐腐蚀 (3)①DSiO②HS0 ③MSO,溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的 氧化物 10.(1)CuS) 010203040506070.89 加入CaC1,溶液的质量g (2)BaCl+Na:CO,--BaCO.+2NaCl 【例3】(1)T,O20.8(3)BC BaCO,+2HNO--Ba(NO ).+HO+CO. (2)解：设草酸亚铁品体受热分解产生的F(C()的质量为x。 (3)Na.COKOH FeC,0·2H,0△FC,0,+2H,0 (4)NaCI不能，因为步骤②中加入的BaCL,溶液引人了 180 144 C1,会影响检验 54g 1.(1Fe0.+3C0高温2Fe+3C0 18054g 144r x=43.2g (2)化合反应(3)玻璃棒 答：图中x的值为43.2 (4)>Fe+NiSO.-Ni+FeSo 【例4】1)1(2)KC1,K.CO (5)Ni,Cu(或像，铜)大 (3)解：设原混合溶液中CaC1:的质量为r 12.(1)夜存症(2)化合反应(3)③ K:CO+CaCl:--CaCO.+2KCI (4)2Na+2NH,A 2NaNH,+H.+ 111 100 (5)温度为50C,金属钠的投加量为2.5g 10g (6)N.H:,NH, 111 10010g r=11.1g 专题五综合计算题 原混合济孩中GL的质量分数为×1o0%=L.1K, 【典例赏析】 容：原混合溶液中CaC1,的质量分数为1L.1% (4 【例1】解：设混合物中CaCO,的质量为x,反应后生成 ↑沉淀的质量g CaC:的质量为y.由题目可知生成二氧化碳的质量为 10 200g+25g-216.2g=8.8g。 CaCO,+2HCI--CaCl+H,O+CO. .125150 100 111 44 K,CO,溶液的质量/g 8.8g 【例5】(1)放热 100 111 (2)解：设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为r,生成 44-8.8g41-8.8g 硫酸钠的质量为y 解得x=20gy=22.2g 2NaOH+H.SO,=Na-SO +2H.O 1混合物中CC0,的质量分数：器景×100%=80% 80 98 142 60g×9.8%y (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 8 x 22.2g+(25g-202×100%≈12.6%。 860gX9.8% x=4.8g 216.2g 142 答：碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氟化钙 9860g×9.8% y=8.52g 的溶质质量分数为12.6%， 【例2】(1)6(2)NaC1.CaC1 所用氢氧化钠溶液的帝质质最分数为高×10%-=8%。 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4,8%， (3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g, (3) 设固体混合物中NaCO,的质量为，生成氯化钠的质 个硫酸钠的质量/g 量为y 8.52 CaCl +Na.CO=CaCO,+2NaCl 106 100 117 6080 10g 稀硫酸的质量g