专题三 实验探究题-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

专题三 实验探究题口 专题三 实验探究题 题型分析及解题指导 实验探究题是中考的必考题型，它主要以初中化学教材物质的性质以及教材实验为基础设计题目，有时 涉及高中内容。在考查学生基础知识的同时，更注重能力的考查。如实验能力（包括实验操作能力以及实验 方案设计、实验数据分析等能力)、获取信息能力、分析综合能力、解决问题能力以及文字表达能力等。在做实 验探究题时首先要认真审题，找出探究目的，以目的来展开思路，然后结合科学探究的基本要素（提出间 题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论、评价与交流等)为基点进行思考解答。 (1)提出问题。通常由题目给出。 (2)猜想与假设。能利用已有的知识和经验对猜想进行补充和完善，常根据物质的性质、物质的组成、 质量守恒定律中的元素种类不变、优先反应以及过量剩余等思想进行判断。 (3)设计实验。常考查实验操作、药品的选择，答题时可参考上下文格式。 (4)收集证据。对相关实验现象进行记录，并运用图表、化学用语等形式加以表述。主要考查学生描述 现象等文字表达能力、化学式及化学方程式等化学用语书写的能力。 (5)解释与结论。根据实验操作、实验现象与实验结论的三层的逻辑关系，可由其中两个推导出第三个 内容。题目中给出的查阅资料，往往是解决关键性问题的锦囊，应灵活应用。 (6)评价与交流。针对实验原理、装置、步骤等进行可行性分析，或针对实验异常现象或是不严谨之处 作出分析和评价。 实验探究题的类型主要有：物质变质的探究、物质成分的探究、物质性质的探究、有关反应因素的 探究等。 其中混合物成分的探究是中考的热点，常见题型：固体成分的探究、气体成分的探究、反应后溶液 溶质的探究、物质组成元素的探究。 (1)固体成分的探究。常涉及的物质有C、CuO、Fe、FezO、NaOH、NaCO,、CuSO,、CaCO、BaCO、 Cu(OH):、Fc(OH)3、Mg(OH)、AgC1、BaSO,等常见物质。解题时根据物质的物理性质以及化学 性质加以区分。 (2)气体成分的探究。常涉及的物质有H、O2、CO、CO2、CH,、NH、水蒸气等气体，混合气体的检验 时，要注意检验的顺序，以排除干扰。 (3)反应后溶液溶质的探究。反应后的溶质中一定有生成物（可溶），还应考虑反应物（可溶）是否过量。 对于单一反应如Na:CO,十CaCl,一CaCO3￥+2NaCl,反应后的溶质有三种情况： ① ,② 和 ,③ 和 对于两个反应的情形，还需从反应物量的角度，综合分析反应是否有先后顺序。 (4)物质组成元素的探究。利用质量守恒定律综合分析。 171 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 典例赏析 类型口混合物成分的探究 1.有一包白色粉末，可能是NaHCO、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进 行探究。 【定性探究】样品成分验证。 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中 有 产生 样品中含有NaHCO 滴加足量稀HNO 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向 有 产生 样品中含有NaCI 其中滴加 溶液 【定量探究】样品中NaHCO,的质量分数。 N2 稀硫酸 【设计实验】装置如图： 砖石灰 样品 NaOH和CaO) D 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中 ②打开K,通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a:g。 ③关闭K1,打开K,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2 ④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a1g和ag。 【分析讨论】 (2)A中反应的化学方程式是 (3)装置D的作用是 (4)将④中省略号处的操作补充完整： (5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO2的质量分数 (填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 【得出结论】 (6)样品中NaHCO,的质量分数是 (用含有相关字母的式子表示)。 类型2反应后物质成分的探究 2.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加人约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管 滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 172 专题三 实验探究题口 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaSO,:猜想二：只有NaSO和HSO,;猜想三：只有NaSO,和Na(OH。 以上猜想中，可以直接排除的是 ,理由是 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向试管 方案 有白色沉淀产生 猜想二成立 中滴加BaClz溶液 取少量反应后的溶液于试管中，向试管 方案三 有气泡产生 猜想二成立 中加入碳酸钠溶液 【反思交流】同学们经过讨论认为方案 不合理，理由是 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和 台 位压漏斗 反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中 pH 10 盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种 pH传感器 温度传感器 溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液 三颈烧瓶 X溶液 的pH的变化如图2，判断溶液X是 0 20 40 60时问(s 图1 图2 ,实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。 类型③有关异常现象的探究 3.某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。 (1)如图，打开A中活塞，使A中产生的CO缓慢通入B中，发现B、C中 都没有明显现象产生，证明CO,能与NOH溶液反应，B中反应的化 饱和 清石 带小、孔 aOH 学方程式是 液 的隔板 (2)继续向B中通入CO,,一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异 常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】NaCO溶液能与CO2反应产生NaHCO3:NaHCO,溶液、NaCO,溶液都呈碱性， NaHCO溶液不能与BaCI.溶液反应产生沉淀；Na,CO,、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 【提出假设】猜想I:白色固体是Na2CO ,g100g水) Na:CO 猜想Ⅱ：白色固体是NaHCO 50 40 猜想Ⅲ：白色固体是 30 20 NaHCO 10 010203040温度/℃ 173 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 【进行实验】 同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中 序号 实验步骤 实验现象 结论 固体全部溶解， 白色固体中含 实验1 向试管①中加入稀盐酸 有气泡产生 有Na,CO 固体全部溶解， 白色固体能溶于 实验2向试管②中加入较多量的水，振荡 得到无色溶液 足量的水中 向加水后的试管②中先加入过量的 实验3 猜想Ⅱ成立 BaCl,溶液，再滴入无色酚酞溶液 【反思和拓展】 (3)实验1的结论不正确，理由是 (4)NaOH溶液刚通入CO,时没有沉淀产生的可能原因是 ,通入过量CO,产生白色沉淀的 原因是 (用化学方程式表示)。 类型4有关物质性质或变化条件的探究 4.化学小组对过氧碳酸钠(NaC),)的性质进行探究。 【查阅资料】 (1)1.NaCO,与HO反应可生成NaCO3和HO,,该反应的化学方程式为 i.NaCO,与酸反应产生气体。 m,NzCO,的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。 【提出问题】Na:CO,与稀硫酸反应的气体产物是什么？ 【形成假设】(2)猜想一：只有O2: 猜想二：只有CO: 猜想三： 【设计并进行实验】(3)组装如下图所示的装置进行实验。 「.实验前，先通一段时间N,再点燃酒精灯。通N的目的是 .打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的 一稀硫破 溶液为 ,装置B中反应的化 学方程式为 【现象与结论】(4)装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成 样品 黑色，说明 (填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”) 浓硫酸 成立。 174 专题三实验探究题门 【思考与交流】(5)NaCO可由NaCO,和HO,制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由 图可知最佳反应温度的范围是 产 率881 15.2活 A.510C /%86 148烂 84 14.4氧 B.1015C 14.0含 ■产率 13.6量 C.15-20C 78 活性氧含量 13.2% 10 D.2025℃ 15 2025 反应温度/℃ 类型⑤有关影响化学反应因素的探究 5.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(NaSO)可与O2发生化合反应。 打磨光 亮的镁条 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3c,试管容积为 20ml),分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加 1 镁条始终无明显变化 入2mL浓硫酸 2 加入2 mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL.饱和NaSO溶液再充满CO 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO 至第20天全部变黑 【解释与结论】 (1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (2)实验1的目的是 (3)实验3中，试管内的气体主要含有CO (4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。 (5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 【反思与评价】 (6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 0 (7)进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 类型6项目式探究 6.(2024·牡丹江)兴趣小组对一瓶久置的NOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质：②已经变质。 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 175 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 猜想②成立：依据是 取少量该NaOH固体样品完全 (用化学方程式表 溶于水，加人过量稀盐酸 示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验 温度升 实验装置 分别向左右容器内加入下列物质 溶液pH 序号 高值/℃ 温度传感器 pH传感器 1 L.0 gNaOH固体 31.52 13.69 2 agNa:CO固体，a的数值为 10.03 11.92 I0mL水 49mL水 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 2 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NOH固体变质程度是 ,请推测m 的取值范围是 任务三计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL12%的稀盐酸： 用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量 仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 (结果保留至1%)。 温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质量/变质前NaOH的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有Na(OH,包装标签上应注明的注意事项 是 (写一条)。 真题演练 1.(2024·广东)【科学探究】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 本溶解度g Na.CO 1,《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含 40 NaCl 的获取盐的方法是 表示水蒸发 201 i,夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 表示析的盐 02040温度7℃ 图1 图2 (写一种)，冬天捞“碱”得到的NaCO 的俗称是 176 专题三 实验探究题口 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 将含 NaCO,和NaCI的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCI。 【查阅资料】AgCI为白色固体，不溶于水和稀硝酸；AgSO,为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 取样，溶解，滴加少量AgNO溶液， 教师指出该方案不严谨，原因是AgCO也为白 若产生白色沉淀，则含有NaCl 色沉淀 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴 :有同学提出 2 加少量AgNO,溶液，若产生白色沉 该方案也不严谨，原因是 淀，则含有NaCI 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCI。 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施 (写一条)。 2.(2023·广东)【科学探究】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发 展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中 盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐 舍盐的水 碱化。 水蒸发： (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH>7,则浸出液显 盐残留 性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由NaCO、Na2SO,中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤 样品浸出液。 【查阅资料】BaCl易溶于水：BaCO,为白色固体，难溶于水：BaSO:为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCO 猜想2： 猜想3：NazCO3和Naz SO, 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管A,B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCL2溶液 产生白色沉淀 含Na SO, 2 向B中滴加过量稀盐酸 含NaCO 【分析评价】 (5)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 177 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 【补充实验】 (6) 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl溶液 猜想3成立 (7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a,合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 3.(2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱 中可能混有少量NaC1,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaC] 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl溶液 b.稀硝酸 c.BaCl溶液 探究二：测定纯碱样品中NaCO的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CCl溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NaCO,的质量分数。 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算NC)的 质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 70叶溶解度g 稀盐酸千燥管 6 50 NazCO3 热山 0 30 NaCl 20 因体NaOH 1 样品 010203040506070温度/℃ 图1 图2 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为NaCO,和NaCI的溶解度曲线。为提纯含少量NaCI的纯碱样品，将其浓溶液从t1C 冷却至t4C,1~t2的最优范围是（填字母）。 a.4010 b.6030 c.70-40 178新课标中考宝典·化学（广东专用版】 3.【基础实验】(1)试管 课时25 物质的分离与提纯 (2)CaCO,+2HCI--CaCl+H-O+CO.B 〔知识梳理】 (3)把燃者的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二 过滤洗涤蒸发沸点 氧化碳已满 【跨学科实践】 【基础演练】 (4)30丙 1.(1)/(2)×(3)×(4)/2.D3.A4.C5.C CO.+2NaOH--Na CO,+H:O 【真题演练】 (5)分子之间有间隔 1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.B8.B9.B 4.【基础实验】(1)导电(2)导热(3)气泡 10.D11.B (4)Fe+CuSO-FeSO+Cu 【素养提升】 【跨学科实践】(1)强度高 12.B (2)+74A1十30，点槛2A0化学能转化为动能 13.(1)过滤KCO,溶液(2)BD 5,【基础实验】红 (3)2HCI+BaCO,BaCl,+H:0+CO. CuSO,+2NaOH -Cu(OH):+Na:SO (4)加入过量试剂改为适量的试剂 1酚酞氢氧化钙Ⅱ氯化钢 课时26实验方案的设计与评价 【跨学科实践】(1)过滤(2)酸熟石灰 (3)pH 【基础演练】 1.D2.C3.C 【真题演练】 1.D2.B3.C4.D5.C6.D7.B8.D9.D 蒸馏水的体积mL 10.B 6.【基础实验】(1)C(2)等于 专题一图像分析题 【跨学科实践】(1)C(2)B(3)CH(4)有机合成 【典例赏析】 7.【基础实验】 (1)1:2带火是的木条复燃氧元素和氧元素 【例1】C【变式练习1】C【变式练习2】C 【例2】B【变式练习1】A【变式练习2】B (22H,0通电2H。++0,·氢原子和氧原子 【例3B【变式练习1】B【变式练习2】B 2个氢原子和1个氧原子 【例4】B【变式练习1】C 【变式练习2】D 【跨学科实践】(1)①过滤②疏松多孔 【例5】B【变式练习1】B【变式练习2B (2)A不宜 【直题演练】 (3)①acb②耐用性（合理即可） 8.【基础实验】Ⅱ设计与实验】需要可燃物烧杯外的蜡烛正 1.B2.D3.D4.D5.D 常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物 【素养提升】 的着火点 6.D (1)图1水中的白磷不燃烧，图2通人氧气后水中的白磷 专题二基础实验与跨学科实践 燃烧 MnO 1.【基础实验】(1)C(2)偏大 (2)2H02 -2HO十O,↑氢气（或二氧化碳） (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞藏 【拓展与延伸】 【跨学科实践】(1)混合物 水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降到着火点以下 (2)Mg((OH):+2HC1一-MgC1,+2H2O(3)3 (或使温度降到着火点以下或清除可燃物) (4)盐酸(5)密度小，质量轻（合理即可） 【跨学科实践】 2.【基础实验11)2KMm0,△KMn0,+Mn0.+0.↑ D甲cH,+20,点尴c0.+2H.0 (2)气密性将导管移出水面(3)大将带火星的木条 (2)二氧化硫置换反应 放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (3)不污染环境（合理即可） (4)助燃性 专题三 实验探究题 【跨学科实践】(5)润湿氧气B (6)应选的试剂是C),原因是产生氧气持续时间长，生 【避型分析及解题指导】 成氧气的量多 (3)①只有NaCT②NaCl NaCO,③NaCl Cacl 化学参考答案 【典例赏析】 专题四 综合能力题 L.(1)气泡AgNO(或硝酸银)白色沉淀 (2)HS0,+2NaHC0-NaS0,+2H,0+2C0,4 【知识梳理】 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中 -1.(1)CuO FeO KMnO.Cu(OH),Fe(OH) (4)打开K,,再通一段时间N Mg(OH)AgCl BaSO. (5)偏大 (2)Cu FeFe (3)HCI H.O （6)2Ia二2×100% (4)CHC、H,CO NaOH固体 11a 2.(1)C0.C)H)2,H) 2.(1)红HS).+2Na(OHNS0.+2H0 (4)CO乙醇CaC),NC)HOCH (2)猜想三反应后溶液为无色 硫酸钠与氟化铜 3.(1)O.、CO(2)Ca(0H), 溶液反应也会生成白色沉淀 (3)NaHCO,食醋(CH,COOH)(4)CaO(5)CuSO (3)稀硫酸NS),和NaOH (6)NCO(7)H 3.(1)CO,+2NaOH=Na CO +H.O 4,(2)NaCO,+2HC1一—2NaC1+H,O+CO2↑ (2)NaCO,和NaHCO,混合物没有白色沉淀产生：无 NaHCO.+HCI-NaCI+H,O+CO, 色酚酞溶液变红色 (3)NaOH+NH CI-NaCl+NH,+H.O (3)NCO,和NaHCO都能与稀盐酸反应产生气体 (4)刚通人(O)时产生的Nae(CO,溶解度大（或产生的 （40c0.+c高2c0@CaC0,商ca0+C0.+ NaCO量少或还没有产生溶解度小的NaHC)等) ③2Fe,0.+3C高温4Fe+3C0.1 CO.+H-O+Na:CO =2NaHCO. 4,(1)NaC0.+H0=NaC0,+HO(2)O,和C) ④Fe,0,+3C0商里2Fe+3C0 (3)排出装置内的O,防止对实验造成干扰（合理即可） (52H,0道电2H,4+0,+ 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 5.(1)Hg生石灰C)NCO小苏打Ca(OH) Ca(OH):+CO=CaCO+H.O 火碱、烧碱，苛性钠酒精醋酸 (4)猜想三(5)C (2)CaCO NaCl Ca(OH)HCI CH 5.(1)2NaOH+CO.--Na CO,+H,O 【真题演练】 (2)检险只用O,是否会使镁条变黑 1.(1)增大物质间的接触而积，使反应更充分 (3)0,、N(4)2,5(5)H(0.C0、O (2)化合反应过滤(3)H,SO,溶铜酸洗 (6)常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 (4)c (5)H,SO.+Ca(OH),-CaS0,+2H2O (7)稀盐酸和澄清石灰水 2.(1)Na,Mg+(2)Mg((OH) 6.【作出猜想】：2NOH+(C)一NaC0,十HO (3)除去多余的氢氧化钙(4)碱 任务一：有气泡产生 (⑤)蒸发结品，趁热过滤氢氧化钠与氯化锂反应产生氢 Na,CO,+2HC1一-2NaC1+H.O+CO,↑ 氧化钾沉淀 任务二：1.0部分变质11.92<m<13.69 (6)NaCl 任务三：66%密封保存 (7)2LiCl+Na:CO=Li.CO+2NaCl 【真题演练】 3.(1) 1,(1)蒸发结晶作调味品（或配制生理盐水或农业选种） (2)i.分解降低i.1：1750 纯碱、苏打 益.0+2H,一定条件下CH,OH (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出品体 (3)能减少碳排放，助力碳中和，节约能源 Na,CO,+2HCI-2NaCI+CO,+H-O 加人过量稀盐酸，引人了氯离子，无法验证得到的品 4.1Cac0,高温ca0+c0.+过滤 体中是否含有NCIb加入适量的氢氧化钠溶液 (2)NCO,+CCL,一CCO,￥+2NaCI复分解 米中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒人指定的 (3)有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微 废液缸中 溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液 2.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)NaS) B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低 (4)产生气泡(5)BaCl,+NaCO,BaCO.￥+2NaC (4)温室效应植树造林（合理即可） (6)产生白色沉淀(7)、d 5.(1)过滤(2)Cu 3.探究一：气泡白色沉淀b (3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀 探究二：【方案1】CaCL十NaC)=CaC)￥+2NaC1 Fe:(SO),+6NaOH=2Fe(OH)+3Na SO 【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 6.(1)Ca(OH):Na,CO,HCI 和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会 (2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 析出降温结品加热蒸发溶剂至有较多品体析出， 【讨论】 【拓展】a 趁热过滤，洗涤，干燥 13