计算21题专练(四)&专练(五)-【中考宝典】2025年中考化学题组优化训练（广东专用版）

化学·题组优化训练 计算21题 专练(四) 1.(2024·东萦市二模)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁,利用了CO的 性。 (2)打磨后的铭丝放入疏酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性A1 Cu(填“”或“<”)。打磨错丝的目的是 (3)向等体积的5%H。O。中分别加入等质量且颗粒大小相同FeO;和MnO。作催化剂, 现象如表: 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 FeO 少量气泡 分析上表可得到的结论是: (4)往HO:溶液中加入MnO。,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s 时消耗HO。的质量。(写出计算过程)。 O的质量/g 1.60 1.13{ 0.6 0 30 60 90时间/s 2.(2024·东壳市二模)某化工厂生产氢化锁会放出有毒气体HS,其水溶液呈酸性,所以可 用NaOH溶液处理尾气,H.S发生反应的化学方程式:H.S+2NaOH-NaS+2HO。 (1)若该化工厂每天要处理34吨HS,需消耗溶质NaOH多少吨?(利用化学方程式计算) (2)利用(1)中的计算结果,若使用的氢氧化钟溶液质量分数为20%,则需要溶液质量为 (3)如图是处理34吨H.S气体的质量随时间变化曲线图。请在图中画出生成NaS的质 量随时间变化的曲线图,并标上必要的标注。 质量/t{ 34 t时间/s 63 中考宝典·化学(广东专用版) 2 (4)工业处理尾气需考虑经济效益,用NaOH溶液吸收H.S的同时,可以制取NaS(疏化 钟又称黄碱,在燃料和制革工业中起重要作用)。如表是吸收H.S工艺流程中的各项 目价格,根据表中数据分析,单从经济效益考虑,处理34吨HS的同时,可以盈利 万元。 项目 单价(万元/吨) NaOH 0.25 NaS 0.5 辅助费用(以处理1吨HS计) 0.1 计算21题 ①专练(五) 1.(2024·中山市一模)为测定某黄铜(铜铎合金)中铎的含量,某化学小组取50g该黄铜样 品加入烧杯中,再分五次向其中加入等量的稀 酸,测得相关数据如表; 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 50 100 150 200 累计加入稀疏酸的质量/g 250 0.1 0.3 产生氢气的累计质量/g 2 0.4 0.4 (1)表中x的值为 (2) 酸(HSO)中疏、氧元素的质量比为 (3)计算稀疏酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (4)请在图坐标中画出:实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀疏酸的质量关系图。 氢气的质量/g 6 50100 150200250→ 稀疏酸质量/g 64 化学·题组优化训练 2.(2024·东壳市模拟)氧化亚铜(CuO)可用于生产船底防污漆,防止海洋生物对船航设备 的污损。现将Cu。O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中,加入质量分数为24.5%的稀碗 酸50g,恰好完全反应。已知:CuO+HSO.-CuSO.+Cu+HO。请计算; (1)原混合物中Cu。O的质量(写出计算过程) (2)在图中画出向20gCuO和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀疏酸至过量,固体 中铜元素的质量变化曲线图,并标明必要的数据 &固体中铜元素的质量/g 稀疏酸的质量/g (3)氧化亚铜可用2CuSO.+3NaSO。-CuO+3NaSO.十2SO。原理制备 ①反应过程中产生SO。可循环利用,因此应该选用 溶液来吸收它。 ②反应过程中溶液pH将 (填“变大”“变小”或“不变”),因此制备过程,要控 制溶液的酸碱度,因为如果反应时溶液pH过小,会导致产品下降,原因是 65新课标中考宝典·化学（广东专用版】 答：该钙片中碳酸钙的质量分数是50% (2)①650②020.8 (3)0.4 ③解：图中x的值即CuSO,的质量，设CuSO,的质量为x。 2.(1)CaCl2、HC1(2)10 Cus0,·5H,0△CuS0,+5H,0 (3)解：设100g废液中氯化钙的质量为x。 250 160 CaCl2十NaCO,-CaCO,￥+2NaCl 25.0g 111 100 250_25.0g,x=16.0g x 10g 160 111x 答：图中x的值是16.0. 10010g'x=11.1g ④A 则度流中氯化钙的质量分数为：×10%=1.1%。 计算21题专练（四） 答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%. 1.(1)还原(2)>除去铝丝表面的氧化膜 (4)CaO<Ca(OH):<CaCO (3)在其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 计算21题专练（二） (4④)解：设生成1.60g氧气需要过氧化氢的质量为x 1.(1)4.480 2H0,Mn0 -2HO+O↑ (2)解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x, 68 32 ZnCO,+2HCI=ZnCl,+H,O+CO, x 1.60g 68 125 44 321.60g'x=3.40g 8.8g 答：反应90s时消耗H:O的质量为3.40g 125 448.8g'x=258 2.(1)解：设需消耗溶质NaOH的质量为x。 H,S+2NaOH Na:S+2H,O 故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为 3480 25g×100%≈83.3% 34t z 30g 3434t 答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。 80=x,x=801 (3) ↑二氧化碳的质量g 答：需消耗溶质NaOH的质量为80t (2)400t (3)质量 78 Na:S 0 80盐酸的质量/g 34 2.(1)+3 (2)①CO 0 ②解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CCO,质量是x。 i时间s CaC:O,.HOACac:O.+H (4)15.6 146 128 计算21题专练（五） 14.6g 1.(1)0.2(2)1t2 146_14.6g,x=12.8g (3)解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 128x Zn+HS0.-ZnS0,+H↑ 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC,O质量是12.8g. 98 2 ③800CaCO3、CaO 0.2g 计算21题专练（三） 98 20.2g't=9.8g 1.(1)6H0 (2)解：设产生甲烷的质量为x. 稀硫酸的溶质质量分数为爱×10%=98%。 4H,+C0,-定条件CH,+2H,0 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (4)↑氢气的质量/g 44 16 0.6 0.22t 0.5引 16 0.4 440.22t'x=0.081 0.3… 答：消耗0.22t的二氧化碳，产生甲烷的质量为0.08t。 0.2…… (3)不能反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数 01-- 目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多 50100150200250 2.(1)64% 稀硫酸质量g 30 化学参考答案 2.(1)解：50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g: (5)装置气密性良好 设原混合物中CO的质量为x。 (6)气体平衡时，管右侧液面高于左侧 Cu:0+H SO,-CuSO,+Cu+H2O 2.【实验过程】(1)Ca(OH)1+KCO=CaCO,◆+2KOH 14498 (2)没有明显现象氢氧化钙 x12.25g 【交流讨论】(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾 144 98=12.25g'x=18g 反应，无法判断是否有碳酸钾 (4)氯化钡 答：原混合物中CuO的质量为18g。 【实验结论】K,CO,和KOH (2)十固体中铜元素的质量g 【延伸应用】氢氧化钾 3.(1)过滤 (2)①HO②使反应物充分接触，充分反应 ③2H,0,△0.↑+2H,0④50C 0 50稀疏酸的质量g (3)NaCO,十Li,SO,=Li,CO,↓+NaSO,复分解反应 (3)①氢氧化钠②变小如果反应时溶液PH过小，酸 4.(1)2050% 会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜 (2)解：第4次加人稀盐酸后完全反应，设该盐酸中溶质 重难题型组合练（一） 的质量分数为x。 CaCO,+2HCI=CaCle +CO,+H,O 1.(1)a,f(2)红C0,+H0=HC0,(3)HC 10073 (4)73(⑤)能源(6)碳替代 20g 80g (7)绿色出行（合理即可） x=18.3% 2.(1)火碱（或绕碱或苛性钠） -器 (2)HCI+NaOH=NaCl+H.O 答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%」 (3)H2O (3)没有，该品牌补钙药剂中CaC0,的质量分数计算与盐 (4)过碳酸钠碳酸钠 酸的溶质的质量分数大小无关 (5)氢氧化钠酚酞溶液变红 (6)密封（或防潮、防晒、阴凉） 化学模拟卷答案习 3.(1)酸雨(2)Ca(OH):NaOH (3)2NaOH+SO,一NaS0,+HO增大与SO的接 触面积，使反应更快更充分 模拟卷（一） (4)CaS0,复分解(5)0 题号 4 (6)节约成本（或处理成本低，合理即可》 4.(1)减小(2)C1、OH 答案 0 D (3)解：实验中有20g溶质质量分数为4%的氢氧化射溶 题号 10 11 12 13 液恰好完全参与反应，其中溶质氢氧化钠的质量为： 20g×4%=0.8g,此时消耗稀盐酸的质量为20g: 答案 B B C D B 设恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量为x。 16.(1)四氧化二氮(2)盐HPOF(3)AsS HCI+NaOH=NaCl+H,O 4058.5 (4)C+2S,0商 4Sb+CO2↑(5)合金的熔点低 0.8g 17.(1)低(2)氮(3)体积大小 40-0.8g,x=1.17g (4)N+3H2 58.5x 高温，高压2NH,可实现零碳”排放 催化剂 则恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数 (5)ac ,1.17g×100%≈2.9%. 18.(1)I长颈漏斗 为：20g+20g ⅡCaCO,+2HCl=CaCl2+HO+CO2↑ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数 可以控制反应的发生与停止 为2.9%. Ⅲ木条熄灭密度比空气大 (2)过滤氢氧化钠（或NaOH)d植树造林（或草稿 重难题型组合练（二） 纸双面使用) 1.(1)①铁架台②长颈漏斗 19.(1)标准比色卡碱 (2)Bb (2)【作出猜想】碳酸钾和氯化钾 (3)CaC0,+2HCl=CaC1+HO+CO2↑控制反应的 【实验探究】稀硝酸部分溶解 发生与停止 【分析评价】如果含有疏酸钾也能观察到产生白色沉淀 (4)二氧化碳气体中混有氯化氢 的现象 31