2025届高三高考化学二轮复习考前预测-化学反应的热效应

2025届高三高考化学二轮复习考前预测-化学反应的热效应

 

【基础练习】

1．苯胺是制造药物的原料，硝基苯加氢制苯胺产率较高，相关反应如下：

Ⅰ．C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+H2O(l)  ΔH=-150.7kJ/mol(快)

Ⅱ．C6H5-NHOH(l)+H2(g)C6H5-NH2(l)+H2O(l)  ΔH=-95.0kJ/mol(慢)

(1)硝基苯与氢气反应生成苯胺：Ⅲ．C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+2H2O(l)  ΔH=       kJ/mol。

(2)室温下，向含有1L 0.1mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18Mpa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图所示：

已知：S(苯胺)=[n生成(苯胺)/n消耗(硝基苯)]×100%。图中代表S(苯胺)的曲线为     ，提高硝基苯的平衡转化率，可采取的措施     ，0-34min内v(苯胺)=      ；120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=     mol/L/MPa(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。

(3)相同投料下，298K下硝基苯平衡转化率随压强的变化关系、0.18MPa下硝基苯平衡转化率随温度的变化关系如图所示，图中对应等压曲线的是       ，a、b、c、d四个点中，处于相同化学平衡状态的点是       。

2．氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：

(1)氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是           。

(2)在液氨中制备的有机反应如下：

①；

②；

③。

上述反应中，、、之间等式关系为           。

(3)氨分解制备氢气，反应历程如图所示。

①的键能为           。

②写出分解总反应的热化学方程式：           。

(4)化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。

           (填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为           。

(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。

①在、、点中，的平衡转化率最大的是           (填字母)。

②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为           (只列计算式)。

3．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：

(1)已知：；

；

．

与反应生成和的热化学方程式为           。

(2)的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：

时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①内，的平均反应速率           ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K           （选填“增大”“减小”或“不变”）。

②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是           （填字母）。

A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数           (选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时           。

(4)某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：                            。

4．Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：　　。回答下列问题：

(1)已知：

1molN―H键断裂吸收的能量等于       kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下       (填“能”或“不