精品解析：2025年湖北襄阳四中五中自主招生冲刺模拟考试化学试题

2025年襄阳四中、五中学科特长生联合招生考试 化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟”是指因为太阳照射使碘升华 B. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 C. “百炼成钢”指生铁经多次锻打转化为纯铁 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅 2. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3） 3. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 4. 有两瓶完全相同的氢氧化钠固体，其中一瓶是新开封的，将其用7.3%盐酸恰好中和消耗盐酸质量为a；另一瓶露置在空气中一段时间了，将其用7.3%的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸质量为b，则a和b的关系为 A. a=b B. a<b C. a>b D. 无法确定 5. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是 A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 6. 图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 从微观角度看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应 中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质 X的变化曲线重合）。下列说法不正确的是 A. t 时刻，H2和 HF 的质量相等 B. 该反应为化合反应 C. 该反应前后分子总数不变 D. 物质X 的化学式是 F2 8. 化学工艺可“变废为宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如下图所示。已知：①黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。 下列说法正确的是 A. 溶液A中的溶质有2种 B. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B C. 溶液A的质量大于溶液B D. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 9. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 10. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 11. 已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ） A. 1:6:3 B. 3:5:2 C. 3: 1:6 D. 5:2:3 12. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 13. 化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： ①B可能是______。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 14. 填空： （1）测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是______。 （2）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是： ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②______； ③______。 （3）有些牙膏中添加有少量的氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式______。 15. 金属材料在生产生活中有着广泛应用。 （1）在现代，人们常利用葡萄糖溶液和硝酸银溶液通过化学变化来制作玻璃镜子，该过程中，银的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是______。 A. 青铜 B. 水银 C. 不锈钢 D. 18K 黄金 （3）将 32g 硫酸铜和 15.2g 硫酸亚铁溶于足量水配成混合溶液，向其中加入mg 锌，充分反应后过滤，得不饱和滤液和滤渣。 ①若滤渣中含有两种金属，则 m 的取值范围为______； ②当 m=26 时，滤渣的质量为______。 16. 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图： 已知：1.草酸H2C2O4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水。 2.各种离子沉淀的pH如表： Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 （1）实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的(填字母序号)_______。 a.烧杯 b.天平 c.玻璃棒 d.胶头滴管 （2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去______(填离子符号)，滤渣II中含______(填化学式)，滤渣III的成分是______(填化学式)。 （3）加入H2C2O4时应缓慢加入，避免过量，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年襄阳四中、五中学科特长生联合招生考试 化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟”是指因为太阳照射使碘升华 B. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 C. “百炼成钢”指生铁经多次锻打转化为纯铁 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、“日照香炉生紫烟” 描述的是庐山香炉峰在阳光照射下，水汽蒸腾缭绕的景象，与碘升华无关，A 选项错误； B、“釜底抽薪” 是把柴火从锅底抽掉，使水止沸，是清除可燃物来灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，B 选项错误； C、“百炼成钢” 是指生铁经多次锻打，降低了含碳量，转化为钢，钢是铁的合金，不是纯铁，C 选项错误； D、硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片，“华为麒麟 980” 手机中芯片的主要成分是硅，D 选项正确。 故选D。 2. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3） 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应中有MnCl2生成，故加入硝酸银后氯化锰和稀盐酸都与硝酸银反应，故测定的质量比实际质量大，错误； B、反应后的剩余物中只有稀盐酸与氢氧化钠反应，故可以测定，正确； C、溢出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，故测量的结果偏大，错误； D、加入碳酸钙后可能会有碳酸锰沉淀生成，测定的结果不准确，错误。故选B。 3. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。 【详解】A. 图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，过程中生成了新物质，是化学变化；置换反应是单质和化合物生成另一种单质化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，错误； B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，所以不属于氧化物，错误； C.由化学方程式可知，该反应消耗物质甲(CH2O)和生成物质丁(H2O)的质量比为30:18= 5:3，正确。 D. 由微粒的变化图及质量守恒定量可知，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，错误。 故选C。 4. 有两瓶完全相同的氢氧化钠固体，其中一瓶是新开封的，将其用7.3%盐酸恰好中和消耗盐酸质量为a；另一瓶露置在空气中一段时间了，将其用7.3%的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸质量为b，则a和b的关系为 A. a=b B. a<b C. a>b D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】一瓶是新开封的，溶质只有氢氧化钠，将其用7.3%盐酸恰好中和，消耗盐酸质量为a，此时产物为氯化钠，另一瓶露置在空气中一段时间了，溶质有氢氧化钠和碳酸钠，此时钠离子的质量依旧没变，将其用7.3%的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸质量为b，此时产物为氯化钠，因为最开始两瓶氢氧化钠完全相同，钠离子质量相同，所有与稀盐酸反应后生成的氯化钠质量也相同，则对应的氯离子质量相同，也就是说，所消耗稀盐酸质量相同，所以a和b的关系为a=b。 5. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是 A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 【答案】C 【解析】 【分析】利用控制变量法分析比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，选择不正确说法。 【详解】A、根据控制变量法分析，比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，要求盐酸浓度质量相同，碳酸钙形状不同，但碳酸钙质量必须相同，所以m＝1 ，不符合题意； B、对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意； C、图中 d 点后瓶内气压随时间延长曲线还不断上升，说明d 点反应没有停止，溶液中还有盐酸没有反应完，所以d 点时溶液中的溶质为HCl和CaCl2 ，符合题意； D、t 秒内，装粉末状碳酸钙的瓶内气压较高，装块状碳酸钙的瓶内气压较低，说明粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多，不符合题意。故选C。 6. 图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。 B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。 C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。 D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。 故选：C。 7. 从微观角度看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应 中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质 X的变化曲线重合）。下列说法不正确的是 A. t 时刻，H2和 HF 的质量相等 B. 该反应为化合反应 C. 该反应前后分子总数不变 D. 物质X 的化学式是 F2 【答案】A 【解析】 【分析】 由图像可知，反应物H2 和X 的初始分子数均为N，生成物HF 的分子数为 2N，则三种物质的分子个数比为 1:1:2，可以列出方程式为。 【详解】A、t时刻，氢气和HF的分子数相等，但是质量不相等，符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应前后，分子总数不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、F的个数分别是2、0，生成物中含H、F的个数分别是2、2，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，不符合题意。 故选A。 8. 化学工艺可“变废为宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如下图所示。已知：①黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。 下列说法正确的是 A. 溶液A中的溶质有2种 B. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B C. 溶液A的质量大于溶液B D. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜渣中，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，共3种，该选项说法不正确； B、由于溶液C为得到硫酸锌晶体的溶液，则为硫酸锌饱和溶液，则溶液C中溶质质量大于溶液B，该选项说法不正确； C、由于，，则反应后溶液质量增大，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，Ⅰ、Ⅱ后固体和液体均分离，则均包含过滤，该选项说法正确。 故选D。 9. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【分析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②错误； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故③错误； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确； 综上所述，说法不正确的有2个，故选C。 10. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 根据图中现象可以比较金属的活动性，金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，滤液中一定含有氯化亚铁、氯化锌，可能含有氯化铜。 【详解】A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确； B、由反应的质量关系可知，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确； C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确； D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D说法不正确。 故选D。 11. 已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ） A. 1:6:3 B. 3:5:2 C. 3: 1:6 D. 5:2:3 【答案】D 【解析】 【详解】混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O22CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。 【点睛】计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解。 12. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息及质量守恒定律可知：B中TiO4 和CCl4反应生成TiCl4和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确； B、由表中信息可知，TiO2遇潮湿的空气产生白雾，则实验开始先点燃A处的酒精灯，使CCl4挥发，排尽装置内的空气，待C中烧瓶内有液滴（CCl4液化）出现时再点燃B处的酒精灯，说法错误； C、D中盛装的是碱石灰，可以吸收空气中的水分，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质，说法正确； D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔点较低，C装置中这两种物质转化为液态，二者互溶且沸点相差很大，可选用蒸发的方法进行分离，说法正确。 故选B。 13. 化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用______作指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： ①B可能是______。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 【答案】（1） ①. 酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液) ②. 红色(或浅红色、粉红色) （2）物理变化 （3） ①. MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等) ②. 湿润氧气(或加湿、潮化等) 【解析】 【小问1详解】 酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由溶液的pH变化曲线图可知，开始溶液的pH>7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用无色酚酞溶液做指示剂，当溶液颜色由红色恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。故填：酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液)；红色(或浅红色、粉红色)。 【小问2详解】 工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，分子筛吸附过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理变化。 【小问3详解】 ①A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B可能是二氧化锰或氧化铜。故填：MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等)。 ②氧气不易溶于水，氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气，也可以通过观察气泡产生的速率判断产生氧气的速率。故填：湿润氧气(或加湿、潮化等)。 14. 填空： （1）测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是______。 （2）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是： ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②______； ③______。 （3）有些牙膏中添加有少量的氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式______。 【答案】（1）1:8 （2） ①. 加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH试纸试验） ②. 加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在 （3）2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是1:8，理由溶液中Cu2+与K+的个数比为3：4，设Cu2+和K+个数分别为3n和4n,则溶液中正电荷总数为3n×2+4n×1=10n个；根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，负电荷总数也必须为10n个；设与Cl-的个数比：,则，、分别可以取n，8n， 与Cl－的个数比=1:8； 【小问2详解】 ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②除去OH-离子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH试纸试验）； ③验证Cl-的存在：加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在； 【小问3详解】 刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，反应的化学方程式为2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH。 15. 金属材料在生产生活中有着广泛应用。 （1）在现代，人们常利用葡萄糖溶液和硝酸银溶液通过化学变化来制作玻璃镜子，该过程中，银的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是______。 A. 青铜 B. 水银 C. 不锈钢 D. 18K 黄金 （3）将 32g 硫酸铜和 15.2g 硫酸亚铁溶于足量水配成混合溶液，向其中加入mg 锌，充分反应后过滤，得不饱和滤液和滤渣。 ①若滤渣中含有两种金属，则 m 的取值范围为______； ②当 m=26 时，滤渣的质量为______。 【答案】（1）降低 （2）D （3） ①. 13＜m≤19.5 ②. 24.9g 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖溶液和硝酸银溶液生成银，硝酸银中银元素的化合价为+1价，银单质中银元素的化合价为0，故该过程中，银的化合价降低； 【小问2详解】 A、青铜是铜、锡合金，不含银，故A错误； B、水银是汞的俗称，不是合金，不含银，故B错误； C、不锈钢是铁和碳的合金，不含银，故C错误； D、18K黄金是含黄金和铂、镍、银、钯金等熔合成的合金，含有银，故D正确； 故选D； 【小问3详解】 金属活动性：Zn>Fe>Cu，将锌加入到硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中，锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜完全反应后，锌再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌； ①若滤渣中含有两种金属，则为铜和铁，说明硫酸铜全部反应，硫酸亚铁反应了一部分或恰好完全反应，设与 32g硫酸铜反应的锌的质量为x， x=13g 设与15.2g 硫酸亚铁反应的锌的质量为y y=6.5g 则m的最大值为：13g+6.5g=19.5g，故m 的取值范围为13＜m≤19.5； ②当 m=26 时，锌过量，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，滤渣中含有铜、铁、锌， 设生成铜的质量为a，生成铁的质量为b a=12.8g b=5.6g 滤渣的质量为：12.8g+5.6g+(26g-19.5g)=24.9g。 16. 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图： 已知：1.草酸H2C2O4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水。 2.各种离子沉淀的pH如表： Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 （1）实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的(填字母序号)_______。 a.烧杯 b.天平 c.玻璃棒 d.胶头滴管 （2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去______(填离子符号)，滤渣II中含______(填化学式)，滤渣III的成分是______(填化学式)。 （3）加入H2C2O4时应缓慢加入，避免过量，原因是______。 【答案】（1）acd （2） ①. Fe3+ ②. Mg(OH)2和Ca(OH)2 ③. CaC2O4 （3）如果草酸过量，会产生草酸钡沉淀，产品的产量减少 【解析】 【小问1详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解；量取时需要量筒和胶头滴管；溶解时需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解；整个过程不需要天平称量固体。所以除量筒外还需使用的仪器有 a. 烧杯、c. 玻璃棒、d. 胶头滴管。故填：acd； 【小问2详解】 根据各种离子沉淀的pH表，Fe3+在pH=1.9开始沉淀，pH=3.2完全沉淀，当调节pH=8时，Fe3+已完全沉淀，所以加入NH3⋅H2O调节pH=8可除去Fe3+；加入NH3⋅H2O调节pH=8后，Ca2+、Mg2+还未沉淀，再加入NaOH调节pH=12.5，Mg2+在pH=9.1开始沉淀，pH=11.1完全沉淀，Ca2+在pH=11.9开始沉淀，pH=13.9完全沉淀，此时Mg2+、Ca2+都沉淀，所以滤渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2； 加入H2C2O4，因为草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水，此时溶液中Ca2+会与H2C2O4反应生成CaC2O4沉淀，滤渣III的成分是CaC2O4； 【小问3详解】 因为草酸钡微溶于水，若H2C2O4过量，会与Ba2+反应生成草酸钡沉淀，产品的产量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $