第六章 化学反应与能量【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】B 【解析】A．常用的锌锰干电池属于一次电池，而铅酸蓄电池则属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池反应后生成水，不排放二氧化碳，有利于实现碳达峰，B正确； C．复合材料是指由两种或两种以上的成分组成的材料，不是只含一种成分的原料，C错误； D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料是以一次能源为原料制取的能源，因此属于二次能源，D错误； 故合理选项是B。 2．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在奶粉中添加硫酸锌 B．食品抽真空包装 C．合成氨通常采用压强10MPa～30MPa D．实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴溶液 【答案】A 【解析】A．奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌为营养强化剂，与调控反应速率无关，A错误； B．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，B正确； C．合成氨通常采用10MPa～30MPa的压强，采用较高的压强有助于提高反应速率和平衡转化率，C正确； D．实验室制用双氧水制氧气时，滴加2滴FeCl3溶液作催化剂，反应速率加快，D正确； 故选A。 3．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误； 故选B。 4．下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是    A．探究温度对反应速率的影响 B．铝作负极 C．收集NO D．制作蓝色喷泉 【答案】B 【解析】A．两试管的反应物中氢离子的浓度不同，A项不符合题意； B．铝与氢氧化钠反应，则铝为负极，B项符合题意； C．一氧化氮不能用排空气法收集，C项不符合题意； D．碱性条件下酚酞溶液呈红色，无法得到蓝色喷泉，D项不符合题意； 故答案为B。 5．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确； C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误； D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确； 答案选C。 6．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 【答案】C 【解析】装置1，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b； 装置2，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c； 装置3，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c； 装置4，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a； 综上有，这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c； 故选C。 7．热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A．电极发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 【答案】D 【解析】A．根据电池总反应可知，Ca为原电池的负极，为正极，正极发生还原反应，A正确； B．负极发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，C正确； D．根据正极电极反应式知每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb，为10.35 g，D错误； 故选D。 8．基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ Na2S2O3溶 液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B．该实验探究了温度、Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验1需先将Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加热至40℃ D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸钠分解生成硫单质和二氧化硫，，当有S单质先生成时，说明反应速率较快，A正确； B．实验编号1、2、3、4四个实验中，采用改变温度和硫代硫酸钠浓度两个变量来探究化学反应速率，B正确； C．实验1需要先将硫酸溶液加热至40℃，再加入硫代硫酸钠溶液，C错误； D．若实验2、3是探究浓度对化学反应速率的影响，则要确保溶液的总体积相等，实验2的溶液总体积为4mL，则有4=a+1+2，即a=1，D正确； 答案选C。 9．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选； ②ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选； ③该反应是充入1  mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确，故不选； ④N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选； 综上所述，①④正确，故选D。 10．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】A项，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更稳定，错误；B项，由图示可知HCN比CNH能量低，则HCN(g)→CNH(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，错误；C项，根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5 kJ，错误；D项，根据图示可知1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5 kJ－127.2 kJ＝59.3 kJ，正确。 11．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是    A．时加入催化剂 B．时降低了温度 C．时增大了压强 D．时间内转化率一定最低 【答案】A 【解析】A．时正反应速率和逆反应速率改变程度相同，则加入催化剂，故A正确； B．时逆反应速率、正反应速率都减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则是减小压强，故B错误； C．时逆反应速率、正反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则是升高温度，故C错误； D．时升高温度，平衡逆向移动，因此时间内转化率降低，故D错误。 综上所述，答案为A。 12．一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 【答案】D 【分析】时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)； 【解析】A．时Y、X的物质的量分别是6 mol、3 mol，因此Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，平均反应速率，B正确； C．之后，Y、X物质的量不变，达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率相等，C正确；   D．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，Y的转化率不变，D错误； 故选D。 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 【答案】A 【解析】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 14．“仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为正极，发生还原反应 B．电极b的电极反应为： C．电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D．电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 【答案】D 【分析】由图可知，氨气失去电子发生氧化反应，为电源的负极，通入氧气的一极，氧气得到电子发生还原反应，为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极； 【解析】A．由分析可知电极a为负极，发生氧化反应，A错误； B．酸性条件下，氧气发生还原反应生成水，，B错误； C．电极a与电极b可以均使用惰性电极，不一应使用活泼性不同的导电材料，C错误； D．电极a反应为，生成标况下11.2 L 为0.5mol，理论上会有3 mol 通过导线，D正确； 故选D。 15．在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．前内，A的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为 【答案】A 【分析】由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：(0.8mol/L—0.2mol/L)：(0.5mol/L—0.3mol/L)：=3：1：4，则b=1、c=4。 【解析】A．由分析可知，b=1、c=4，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前内，A的平均反应速率为=0.05mol/(L⋅s)，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为×100%=40%，故D错误； 故选A。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题： （1）合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (填字母)。    （2）一种新型的复合光催化剂(CQDs/纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。      （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。      ①合成氨反应中，断裂的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是 。 ②生成17gNH3时，该反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 【答案】（1）b （2）2H2OH2↑+H2O2 （3）非极性键 极性键 放出 44 【解析】（1）由题干信息可知，煤的气化：是一个吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，故如图b所示，故答案为：b； （2）由题干反应历程图图示信息可知，反应①即H2O转化为H2O2和H2，故该转化的化学方程式是2H2OH2↑+H2O2，故答案为：2H2OH2↑+H2O2； （3）①工业上合成氨的方程式为：N2+3H22NH3，故合成氨反应中，断裂的化学键是N≡N键、H-H键均为非极性键，形成的化学键是N-H键，为极性键，故答案为：非极性键；极性键； ②由题干工业合成氨反应过程中的能量变化图示信息可知，N2+H2NH3 =1129kJ/mol-(324+389+460)kJ/mol=-44kJ/mol，故生成17gNH3即=1mol时，该反应放出的能量为44kJ，故答案为：放出；44。 17．（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 少量_______ 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。 【答案】；； 其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； ； 反应生成的对反应起到催化作用； ； 实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于 【解析】依据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，可以知道，，则；； 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； 利用实验中数据计算，反应速率为； 由图可知反应开始后速率增大的比较快，说明反应生成的对反应起到催化作用； 与实验作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为； 若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，观察到实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于。 18．（13分）在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。 （1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是 (写两条)。 （2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A．不再变化 B．容器内压强不再变化 C．气体密度不再变化 D． （3）在1 L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示： 时间/min 10 30 50 60 /mol·L 1.20 0.20 0.20 /mol·L 2.40 0.40 0.40 /mol·L 0.40 0.75 0.90 0.90 ①根据表中数据填写： mol⋅L； mol⋅L。 ②计算反应进行到10 min时，CO的平均反应速率为 (写出计算过程)。 （4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为 。 【答案】（1）升高温度、增大反应物的浓度 （2）AB （3）0.50 1.00 （4）H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】（1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂等； （2）A. 恒温恒容不再变化，即n(H2)不变，说明正、逆化学反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故A正确； B. 恒温恒容，该反应为气体体积减小的反应，容器内压强不变说明容器内气体总物质的量不变，反应一定达到了平衡状态，故B正确； C. 恒温恒容，即体积恒定不变，质量守恒，即容器内气体总质量恒定，所以气体密度不再变化反应不一定达到平衡状态，故C错误； D. 当时反应一定达到平衡状态，时反应一定未达到平衡状态，故D错误； 故答案为：AB； （3）①表格显示，10min至30min乙醇的浓度变化量为0.35mol/L，则氢气的浓度变化量为4×0.35mol/L=1.40 mol/L，一氧化碳的浓度变化量为0.70 mol/L，所以c1=(1.20-0.70) mol/L =0.50 mol/L，c2=(2.40-1.40) mol/L =1.00 mol/L； ②反应进行到10 min时，乙醇的浓度变化量为0.40mol/L，各物质浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，则一氧化碳的浓度变化量为2×0.40mol/L=0.80mol/L，所以CO的平均反应速率为； （4）碱性氢气燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。 19．（14分）电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。 （1）下图中，若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液酸性将 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。    （2）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，则电极是 (填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为 。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 L。    （3）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题：    ①反应，每消耗理论上转移的电子数目为 ②电池工作时，向电极 (填“A”或“B”)移动。 ③电极上发生的电极反应为 。 （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。    ①系统工作时，a极为 极，b极区的电极反应式为 。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是 。 【答案】（1） 减弱 （2）正极 22.4 （3）6NA A （4）负 钠离子移向正极，遇见碳酸氢根，可能生成碳酸氢钠的饱和溶液，从而有碳酸氢钠晶体析出 【解析】（1）若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上是氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应式为；氢离子不断消耗，反应进行一段时间后溶液酸性将减弱；故答案为：；减弱。 （2）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，根据电子转移方向，c为负极，则电极是正极，电极是乙醇得到电子，生成二氧化碳和氢离子，则c电极反应式为。根据正极反应式，若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为1mol×22.4 L∙mol−1=22.4L；故答案为：正极；；22.4。 （3）①反应，根据方程式分析，每消耗(碳由−4价变为+2价)理论上转移6mol电子，其电子数目为6NA；故答案为：6NA。 ②电池工作时，电极A是化合价升高，失去电子，是原电池的负极，根据“同性相吸”，则向电极负极即A移动；故答案为：A。 ③电极是氧气得到电子和二氧化碳反应生成碳酸根，其B电极上发生的电极反应为；故答案为：。 （4）①系统工作时，左边金属钠在有机电解液中变为金属钠离子，化合价升高，则a极为负极，b极区的电极反应式为；故答案为：负；。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是钠离子移向正极，遇见碳酸氢根，可能生成碳酸氢钠的饱和溶液，从而有碳酸氢钠晶体析出；故答案为：钠离子移向正极，遇见碳酸氢根，可能生成碳酸氢钠的饱和溶液，从而有碳酸氢钠晶体析出。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 2．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在奶粉中添加硫酸锌 B．食品抽真空包装 C．合成氨通常采用压强10MPa～30MPa D．实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴溶液 3．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 4．下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是    A．探究温度对反应速率的影响 B．铝作负极 C．收集NO D．制作蓝色喷泉 5．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 6．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 7．热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A．电极发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 8．基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ Na2S2O3溶 液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B．该实验探究了温度、Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验1需先将Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加热至40℃ D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 9．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 10．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 11．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是    A．时加入催化剂 B．时降低了温度 C．时增大了压强 D．时间内转化率一定最低 12．一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 14．“仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为正极，发生还原反应 B．电极b的电极反应为： C．电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D．电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 15．在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．前内，A的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题： （1）合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (填字母)。    （2）一种新型的复合光催化剂(CQDs/纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。      （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。      ①合成氨反应中，断裂的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是 。 ②生成17gNH3时，该反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 17．（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 少量_______ 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。 18．（13分）在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。 （1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是 (写两条)。 （2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A．不再变化 B．容器内压强不再变化 C．气体密度不再变化 D． （3）在1 L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示： 时间/min 10 30 50 60 /mol·L 1.20 0.20 0.20 /mol·L 2.40 0.40 0.40 /mol·L 0.40 0.75 0.90 0.90 ①根据表中数据填写： mol⋅L； mol⋅L。 ②计算反应进行到10 min时，CO的平均反应速率为 (写出计算过程)。 （4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为 。 19．（14分）电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。 （1）下图中，若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液酸性将 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。    （2）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，则电极是 (填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为 。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 L。    （3）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题：    ①反应，每消耗理论上转移的电子数目为 ②电池工作时，向电极 (填“A”或“B”)移动。 ③电极上发生的电极反应为 。 （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。    ①系统工作时，a极为 极，b极区的电极反应式为 。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$