第六章 化学反应与能量【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 考点1 化学反应与热能 考点2 化学反应与电能 考点3 化学反应的速率 考点4 化学反应的限度 考点5 化学反应条件的控制 考点1 化学反应与热能 1．中国航天，日新月异，液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是 A．燃烧过程甲烷断裂极性键 B．可利用该反应原理制作燃料电池 C．燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气少 D．反应时，反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 【答案】C 【解析】A．燃烧过程甲烷生成二氧化碳，甲烷分子中碳氢极性键断裂，A正确； B．该反应为自发的氧化还原反应，能制作燃料电池，B正确； C．气态水变为液体水放出能量，则燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气多，C错误； D．反应为放热反应，则反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是（ ） A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变 C．燃烧时化学能全部转化为热能 D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的 【答案】D 【解析】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选； B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选； C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选； D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。 答案选D。 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A．醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确； C．醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误； D．HCO不能拆，故D错误； 故答案为B。 4．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．能量变化必然伴随发生化学反应 C．如图所示反应为放热反应 D．晶体与晶体的反应为吸热反应 【答案】B 【解析】A．化学反应的本质是断键和成键，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，所以化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故A正确； B．化学反应会伴随能量变化，但是有能量变化的未必是化学反应，如水由气态变液态会释放能量，故B错误； C．图示中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．晶体与晶体的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故D正确； 故答案为：B。 5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．有机物的燃烧反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D．工业合成氨的反应 【答案】C 【分析】从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 【解析】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 【答案】D 【解析】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A正确； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确； C．氢气燃烧放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；   D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误； 故选D。 7．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 【答案】D 【解析】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误； B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误； C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误； D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确； 故选D。 8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2， I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。 II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中最稳定的是（_____） A．HCl B．HBr C．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。 【答案】放热 A 吸热 B A A 放热 Cl2 【分析】 I、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；III、键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定；旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量为放热反应，反之为吸热反应； 【解析】I.若E1>E2，反应物的总能量大于生成物的总能量，为图像A，反应放热；答案为：放热；A； II.若E1＜E2，反应物的总能量小于生成物的总能量，为图像B，反应吸热，答案为：吸热；B III. （1）键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定，根据表中数据，答案为A； （2）键能越大，反应时释放的能量越多，则越稳定，答案为A； （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，旧键断裂吸收的总能量=243+436=679；新键形成释放的总能量=432×2=864，反应为放热反应，答案为：放热； （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，释放的热量分别为：185、103、9，答案为：Cl2； 考点2 化学反应与电能 9．下列装置能形成原电池的是( ) A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 10．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是 A．电子流出的一极为负极 B．阴离子在电解质溶液中向正极移动 C．正极上发生还原反应，一定产生气体 D．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 【答案】A 【解析】A．原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，故A正确； B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故B错误； C．原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，故C错误； D．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是 两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，故D错误； 故选A。 11．图为原电池装置，有关叙述错误的是 A．锌是负极，其质量不断减小 B．铜极上发生还原反应 C．电子在电解质溶液内部向负极移动 D．将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池 【答案】C 【解析】该装置为原电池装置，存在自发进行的反应，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极。 A． 锌是负极，负极反应式为，其质量不断减小，故A正确； B． 铜极为正极，发生还原反应，故B正确； C． 电子在导线中移动，不进入电解质溶液，故C错误； D．将铜电极换成石墨碳棒，原电池反应仍然为，故也能形成原电池，故D正确； 故选C。 12．我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A．若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B．电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C．电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】C 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【解析】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 13．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A．M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C．M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液 D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子。 A项，N极铝是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，错误；B项，N极铁是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，错误；C项，M极(Zn)易失电子作负极，变细，N极(石墨)上析出Cu而变粗，错误；D项，N极材料Zn比M极Ag活泼，且M极Ag上有银析出，所以质量增加，M电极变粗，正确。 14．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】B 【解析】A．常用的锌锰干电池属于一次电池，而铅酸蓄电池则属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池反应后生成水，不排放二氧化碳，有利于实现碳达峰，B正确； C．复合材料是指由两种或两种以上的成分组成的材料，不是只含一种成分的原料，C错误； D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料是以一次能源为原料制取的能源，因此属于二次能源，D错误； 故合理选项是B。 15．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【解析】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 16．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 醋酸溶液 【答案】B 【分析】电流表指针不能发生偏转，说明不能构成原电池； 【解析】A．铜、石墨是不同的电极，溶液与铜的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选A； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故选B； C．镁、铝是不同的电极，氢氧化钠溶液与铝的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选C； D．铜、锌是不同的电极，醋酸溶液与锌的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选D； 选B。 17．下列说法正确是 A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2 【答案】C 【解析】A项，镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，错误；B项，燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，错误；C项，化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的得失，实质为氧化还原反应，正确；D项，铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，错误。 18．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确； B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确； C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误； D．氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确； 答案选C。 19．锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是 A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，电子从正极经糊流向负极 C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应 D．锌筒作负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】A． 该电池是干电池，属于一次电池，故A错误； B． 电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故B错误； C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应，故C正确； D． 锌筒作负极，电极反应式为，故D错误； 故选C。 考点3 化学反应的速率 20．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合； B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合； C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合； D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D不符合； 故选B。 21．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 22．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A．0.15 mol/（L·S） B．0.3 mol/（L·S） C．0.6 mol/（L·S） D．0.9 mol/（L·S） 【答案】A 【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3 mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3 mol·L-1·s-1/2=0.15 mol/（L·S）。故选A。 23．下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．糖果中加入着色剂 B．鲜牛奶冷藏，延长保质期 C．钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D．工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 【答案】A 【解析】A．食品中加入着色剂，与反应速率无关，故A选； B．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故B不选； C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，防止Fe被腐蚀，可减缓腐蚀速率，与化学反应速率调控有关，故C不选； D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，所以与化学反应速率调控有关，故D不选； 故选A。 24．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④ 【答案】C 【解析】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 25．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【解析】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 26．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度越大越好 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 【答案】C 【解析】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确； B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确； C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误； D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确； 答案选C。 27．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。 （1）B的反应速率v(B)=_______，x=_______。 （2）A在5 min末的浓度是_______。 （3）此时容器内的压强与开始时之比为_______。 (二)计算下列化学反应的速率： （4）在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。 （5）一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。 （6）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。 【答案】（1） 0.05 mol·L-1·min-1 3 （2）0.5 mol·L-1 （3）11∶10 （4）0.6 （5）0.2 （6）0.05 mol·L-1·s-1 【解析】（1）5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，则反应消耗B的浓度△c(B)=c(D)=0.25 mol·L-1，故用B的浓度变化表示的化学反应速率v(B)=； 化学反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1，v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3； （2）假设反应开始时A、B的物质的量都是x mol，5 min时生成D的浓度是0.5 mol/L，则产生D的物质的量n(D)=0.5 mol/L×2 L=1 mol，根据物质反应转化关系可知反应产生A物质的量是1.5 mol，消耗B物质的量是0.5 mol，此时A、B的物质的量分别是(x-1.5)mol、(x-0.5) mol，此时c(A)∶c(B)=1∶2，由于容器的容积相同，物质的浓度比等于物质的量的比，所以(x-1.5)：(x-0.5)=1：2，解得x=2.5 mol，则5 min末A的物质的量是2.5 mol-1.5 mol=1 mol，故A的浓度c(A)=； （3）5 min时C的物质的量n(C)=0.15 mol/(L·min)×2 L×5 min=1.5 mol。在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量之和为1 mol+ (2.5-0.5) mol+ 1.5 mol+1 mol= 5.5 mol，起始时气体的物质的量为2.5 mol+ 2.5 mol=5 mol ，则此时容器内的压强与开始时之比为5.5：5=11：10； （4）用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。v(A)=0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率v(B)=3v(A)=3×0.2 mol/(L·min)=0.6 mol/(L·min)； （5）0～3s内的平均反应速率v(NO2)= mol/(L·s)； （6）反应开始时n(N2)=2 mol，3 s后n(N2)=1.9 mol，△n(N2)=0.1 mol，则根据物质反应消耗关系可知△n(H2)=0.3 mol，故以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)= mol/(L·s)。 考点4 化学反应的限度 28．一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol A和0.3 mol B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A．c(A)＝0.05 mol·L－1 B．c(B)＝0.24 mol·L－1 C．c(B)＝0.1 mol·L－1 D．c(C)＝0.18 mol·L－1 【答案】C 【解析】可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。A项，若平衡时c(A)＝0.05 mol·L－1，A反应的物质的量为0.1 mol－0.05 mol·L－1×1 L＝0.05 mol，则反应消耗B的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，B剩余0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，数据合理，不符合题意；B项，若平衡时c(B)＝0.24 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为0.3 mol－0.24 mol·L－1×1 L＝0.06 mol，同时消耗0.03 mol的A，A剩余0.1 mol－0.03 mol＝0.07 mol，数据合理，不符合题意；C项，若平衡时c(B)＝0.1 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为为0.3 mol－0.1 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，同时需消耗0.1 mol的A，则A的浓度为0，数据不合理，符合题意；D项，若平衡时c(C)＝0.18 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为0.18 mol·L－1×1 L＝0.18 mol，同时消耗0.09 mol的A，A剩余0.1 mol－0.09 mol＝0.01 mol，数据合理，不符合题意。 29．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量减少，容器内压强减小，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选B。 30．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 【答案】A 【解析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，对于反应②，任意时刻CO和CO2的正反应速率相等，故当CO和CO2的正反应速率相等时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以增大固体和气体的接触面积，从而加快反应速率，B正确； C．由题干信息可知，反应②是一个可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，故高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO，C正确； D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，反应达到最大限度，则Fe的产量达到最大，D正确； 故答案为：A。 31．一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 【答案】C 【解析】30min以后NH3的浓度开始保持不变，即30min开始反应达到化学平衡，故答案为：C。 32．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 【答案】D 【解析】A．2SO2+O22SO3是可逆反应，不可能SO2和O2全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，故C错误； D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素，故D正确； 答案选D。 33．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 考点5 化学反应条件的控制 34．关于合成氨工业的说法错误的是 A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化 【答案】C 【解析】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，故A正确； B．合成氨反应使用铁触媒作催化剂，该催化剂在400-500℃时活性最大，因此合成氨反应的温度控制在400-500℃，故B正确； C．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，综合考虑以上影响因素，实际工业中采用压强：2107~5107Pa，故C错误； D．合成氨反应使用铁触媒作催化剂，原料气中含有杂质的气体可能会造成催化剂中毒而活性减弱，因此原料气需要经过净化处理，故D正确； 答案选C。 35．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 36．I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　              B．增大容器体积　　 C．加入合适的催化剂　　             D．恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题 实验序号 反应温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （3）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V1= 。 （4）实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。 【答案】（1）CD （2）1、2 75% AC （3）温度 2 （4）浓度 1 （5）t3>t1>t2 【解析】（1）A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反应不平衡，故不选B； C．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD； （2）①反应达到平衡，正逆反应速率相等，v正=v逆的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c(N2O4)减小0.03 mol·L-1，N2O4的转化率是×100%=75%； ③A．反应物浓度增大，反应速率加快，增大NO2的浓度，反应速率加快，故选A； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B； C．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选C； D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D； 选AC； （3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=2； （4）实验①③反应温度相同，实验③中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积更小，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=1，实验①③研究的是浓度对化学反应速率的影响； （5）实验①②相比，浓度相同，反应②温度更高，反应速率更快，t1>t2，实验①③相比，反应温度相同，故t1、t2、t3由大到小的顺序是t3>t1>t2。 37．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 （2）图中点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是 。 （4）下列说法错误的是_______。 A．上述条件下，不可能地转化为 B．升高温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 (写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是 。 【答案】（1） （2）> （3）50 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0 （4）B （5） 2 【解析】（1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为。 （2）图中点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。 （3）反应进行到第50分钟时各物质浓度不再变化，恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0。 （4）A．该反应为可逆反应，存在一定限度，上述条件下，不可能地转化为，A正确； B．可逆反应，存在限度，升高温度，也不可以实现的完全转化，B错误； C．通过调控反应条件，可以使反应向正反应或逆反应方向移动，提高该反应进行的程度，C正确； D．使用催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，D正确； 故选B。 （5）①过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应为：2CaSO3+O2=2CaSO4，可以循环使用的物质是NaOH； ②过程Ⅰ是发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应是2CaSO3+O2=2CaSO4，可得关系式2SO2～2Na2SO3～2CaSO3～O2，消耗1mol氧气时消耗2molCaSO3，由硫元素守恒得到吸收二氧化硫的物质的量为2mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 考点1 化学反应与热能 考点2 化学反应与电能 考点3 化学反应的速率 考点4 化学反应的限度 考点5 化学反应条件的控制 考点1 化学反应与热能 1．中国航天，日新月异，液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是 A．燃烧过程甲烷断裂极性键 B．可利用该反应原理制作燃料电池 C．燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气少 D．反应时，反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 2．下列说法正确的是（ ） A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变 C．燃烧时化学能全部转化为热能 D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 4．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．能量变化必然伴随发生化学反应 C．如图所示反应为放热反应 D．晶体与晶体的反应为吸热反应 5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．有机物的燃烧反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D．工业合成氨的反应 6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 7．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2， I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。 II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中最稳定的是（_____） A．HCl B．HBr C．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。 考点2 化学反应与电能 9．下列装置能形成原电池的是( ) A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 10．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是 A．电子流出的一极为负极 B．阴离子在电解质溶液中向正极移动 C．正极上发生还原反应，一定产生气体 D．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 11．图为原电池装置，有关叙述错误的是 A．锌是负极，其质量不断减小 B．铜极上发生还原反应 C．电子在电解质溶液内部向负极移动 D．将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池 12．我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A．若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B．电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C．电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 13．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A．M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C．M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液 D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液 14．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 15．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 16．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 醋酸溶液 17．下列说法正确是 A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2 18．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 19．锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是 A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，电子从正极经糊流向负极 C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应 D．锌筒作负极，电极反应式为 考点3 化学反应的速率 20．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 21．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 22．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A．0.15 mol/（L·S） B．0.3 mol/（L·S） C．0.6 mol/（L·S） D．0.9 mol/（L·S） 23．下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．糖果中加入着色剂 B．鲜牛奶冷藏，延长保质期 C．钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D．工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 24．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④ 25．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 26．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度越大越好 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 27．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。 （1）B的反应速率v(B)=_______，x=_______。 （2）A在5 min末的浓度是_______。 （3）此时容器内的压强与开始时之比为_______。 (二)计算下列化学反应的速率： （4）在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。 （5）一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。 （6）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。 考点4 化学反应的限度 28．一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol A和0.3 mol B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A．c(A)＝0.05 mol·L－1 B．c(B)＝0.24 mol·L－1 C．c(B)＝0.1 mol·L－1 D．c(C)＝0.18 mol·L－1 29．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 30．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 31．一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 32．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 33．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 考点5 化学反应条件的控制 34．关于合成氨工业的说法错误的是 A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化 35．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 36．I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　              B．增大容器体积　　 C．加入合适的催化剂　　             D．恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题 实验序号 反应温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （3）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V1= 。 （4）实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。 37．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 （2）图中点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是 。 （4）下列说法错误的是_______。 A．上述条件下，不可能地转化为 B．升高温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 (写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$