5.1硫及其化合物 第2课时 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 5.1 硫及其化合物 （第二课时 硫酸）  1. 物理性质 纯净的硫酸（浓硫酸）是 色、粘稠的 、 挥发的 状液体，稀释时放出大量的热量，成为稀硫酸，稀硫酸是 色液体。 无 难 油 无 硫酸 98.3%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3，c =18.4mol/L 2.硫酸的工业制备和用途 （2）硫酸（H2SO4）的工业制法 第一步：高温加热硫铁矿（FeS）得SO2： ； 第二步：催化氧化SO2得SO3： ； 第三步：吸收SO3得H2SO4： 。 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 （2）用途： 重要的化工原料，可用于生产 、 、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性酸、干燥剂等。 化肥 农药 3.稀硫酸的化学性质 (1)能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变 色， (2)能与活泼金属反应， 化学方程式： ； (3)能与碱反应， 离子方程式： ； (4)能与碱性氧化物反应， 化学方程式： ； (5)能与某些盐反应， 离子方程式： 。 红 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 探究1： 浓硫酸的特性——脱水性 4.浓硫酸的特性 仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。 现象 解释 蔗糖变黑 浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化 迅速膨胀 产生大量气体 温度升高 过程中放出热量 结论：浓硫酸既有 脱水 性，又有 强氧化 性，所以能 氧化 碳单质，同时自身被还原为 SO2 ，反应方程式： C12H22O11= 12C + 11H2O C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ 探究2： 浓硫酸的特性——强氧化性 实验操作 实验现象 实验原理： 。 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 溶液呈蓝色 品红溶液褪色 石蕊溶液变红 浓硫酸既有氧化性又有酸性 2、 2 mol浓硫酸与足量铜反应能生成1mol SO2吗 ？ 1、浓硫酸在反应中体现了什么性质？ 3、本实验采用可抽动的铜丝与浓硫酸反应， 这样设计的优点是什么？ 通过抽动铜丝来控制反应的开始与结束，节约原料，且可减少有毒气体排放。 【思考与讨论】 不能，浓硫酸会变稀，不能完全反应。 4、实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么? 浓硫酸有强氧化性，与金属反应产物是二氧化硫而非氢气。 浓硫酸加热时，与绝大多数金属反应，常温下，与活泼金属(如Zn)反应。产物是二氧化硫而非氢气。 想一想、根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？ Zn+2H2SO4 (浓) = ZnSO4+SO2↑+2H2O 与活泼金属单质的反应 小组讨论(3min) 1.常温下，稀硫酸能与铁、铝发生反应，为什么还可以用铁、 铝制品来盛装浓硫酸呢？ 常温下浓硫酸（及浓硝酸）与金属铁、铝接触时，会在其表面氧化生成致密性的薄膜，这种氧化膜在常温下与浓硫酸（及浓硝酸）不反应，能阻止酸与内层金属的进一步反应，这种现象在化学中叫做钝化。 2.结合下表对比浓硫酸和稀硫酸在组成和性质上有哪些不同？ 类别 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 . . 主要粒子 . H＋、SO42－、H2O 颜色、状态 、 、 液体 液体 化学性质 性、 性、 性 酸的通性 还原产物 一般是 . H2 几乎不电离 H2SO4 = 2H+ + SO42- H2SO4分子 无色 粘稠 油状 无色 吸水 脱水 强氧化 SO2 四、课堂小结 五、课堂练习 1. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，设计左图实验。 ① 请写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ________________________________； ② 请选出装置各部分的作用 ③ 若C中溶液褪色，D中出现浑浊，是否可以达到检测目的？ 【学习评价】请设计实验检验浓硫酸和木炭反应的产物。 品红 KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： 过量 KMnO4 石灰水 无水硫酸铜 检验水 检验 SO2 除去 SO2 检验 CO2 品红 品红 KMnO4 石灰水 无水硫酸铜 检验水 检验 SO2 除去 SO2 检验 CO2 品红 检验SO2 是否除尽 $$