5.1硫及其化合物 第3课时 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版 （2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时：二氧化硫 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 +6 +4 0 -2 CuSO4 Na2SO3 H2SO4 SO3 FeS Na2S H2S(aq) S H2S H2SO3 SO2 二氧化硫 组成 结构 性质 转化 应用 物理性质 化学性质 分子式：SO2 空间结构:V形 电子结构: 分子间:范德华力 分子内 两个S--O单键 一个离域π键： 三中心、四电子键 颜色 气味 状态 溶解性 毒性 无色 有刺激性气味 气体 易溶于水 有毒 大气污染物之一 通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 返回 实验名称 二氧化硫溶于水（P3【实验5-1】） 实验装置 图5-2 二氧化硫溶于水 实验用品：二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽 步骤1 现象1 步骤2 步骤3 现象2 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察 液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管（保留该溶液供实验5-2使用) 用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中央，观察试纸颜色 试管内液面上升 pH试纸变红色 SO2＋H2O H2SO3 H2SO3 H++ c(SO2)= 以SO2为溶质，该溶液的浓度是多大？ 返回 二氧化硫的化学性质： (1)与水反应 SO2＋H2O H2SO3 定义：该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应 特点：双向进行、同时同条件、共存性(反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存)。 (2) 与碱反应 SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH==NaHSO3 1.酸性氧化物： (3) 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO==CaSO3 SO2与H2S发生归中反应。SO2＋2H2S==3S＋2H2O SO2在一定条件下与O2反应。2SO2＋O2 2SO3 4.漂白性： 此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 2.氧化性： 3.还原性： 使品红溶液褪色，受热又恢复原来的颜色 与Fe3+、Cl2、KMnO4等反应 SO2+Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl 566 思考二氧化硫与氯气的漂白性有何不同？并完成表格内容。 氯（气）水 SO2 漂白原理 反应类型 特点 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 氧化还原反应 化合反应 具有不可逆性， 久置不恢复原色 具有可逆性， 久置能恢复原色 571 氯（气）水 SO2 应用范围 结论 适用于几乎所有的有机色质 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等 ③氯气的漂白原理是氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应。加热时不能恢复到原来的颜色，这种漂白效果是永久性的。 ①SO2的漂白原理与氯水不同，SO2漂白是SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ②SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。 用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量 （最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。 尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 食品中的二氧化硫 资料卡片 课堂总结 延时符 0 S -2 H2S +4 SO2 +6 SO3 +6 H2SO4 +4 H2SO3 漂白性 氧化性 还原性 氧化性 酸性氧化物 催化剂 还原性 结合教材P4页【实验5-2】，观察实验现象，分析实验原理，并填写下表内容。 漂白剂类型 漂白原理 物质实例 强氧化性 吸附有机色质 与有机色质化合 Cl2、Na2O2、H2O2、O3 SO2 活性炭 氧化型 吸附型 化合型 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$