5.1 硫及其化合物 第2课时 硫酸 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版 （2019）必修第二册

硫及其化合物 第二课时：工业中的硫——硫酸 20世纪30年代，比利时开启了工业化进程。但由于当时比利时政府过度关注经济发展而忽略了生态环境问题，1930年12月1-5日，在比利时马斯河谷工业区发生了以二氧化硫污染为主的大气污染惨案。致60余人死亡，数千人患病。 世界八大公害之一 ——比利时马斯河谷烟雾事件 硫酸工业 H2O+SO3 =H2SO4                任务一 学习浓硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色粘稠、油状液体。 （2）沸点：338 ℃(高沸点、难挥发酸)，密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大) （3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热 旧知回顾 回顾初中所学稀硫酸性质： 稀硫酸性质 使酸碱指示剂变色 酸碱中和反应 与碱性氧化物反应 与活泼金属反应 与某些盐反应 问题 浓硫酸和稀硫酸的化学性质一样吗？ 结构决定性质，试从结构角度分析 主要以分子形式存在。 浓硫酸： 稀硫酸： H2SO4= 2H++SO42- 所以浓硫酸和稀硫酸不同的化学性质。 如何稀释浓硫酸？ 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 结论： 分组实验 探究浓硫酸的吸水性与脱水性 2用玻璃棒蘸取浓硫酸，点涂在空白A4纸上，观察并记录现象。 1 在点滴板上加入适量胆矾，滴加2-3滴浓硫酸，观察并记录固体颜色变化。 固体由蓝色变为白色 吸水性 被浓硫酸点涂部分变为黑色 脱水性 吸水性与脱水性概念辨析 吸水性： 脱水性： 能吸收水（物质本身含水或者含结晶水） 浓硫酸能将含氢、氧元素的物质中的H、O原子按2:1的比例脱去。（物质本身不含水） 可干燥H2、 O2、HCl、CO2、SO2等气体。 用途： 黑面包实验 取2g蔗糖于烧杯中，加入适量浓硫酸，搅拌，观察现象;再往烧杯中滴加几滴水，观察并记录现象与气味。 现象:在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变为黑(焦糖)色。滴加几滴水后搅拌，烧杯内物质膨胀变黑，且有刺激性气味产生。 问题 1.为什么在蔗糖上直接加浓硫酸，蔗糖变为黑(焦糖)色? 2.变黑的物质又是什么? 3.水的作用是什么? 4.为什么会变得疏松多孔?产生的气体可能是什么? 5.该反应体现了浓硫酸的什么性质? C+2H2SO4 (浓）= 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O 铜与浓硫酸探究实验 在试管中加入2mL的浓硫酸，加入铜丝，使之与浓硫酸刚好接触,在试管口塞上蘸有NaOH 溶液的棉花，加热试管，观察并记录实验现象。 现象：铜丝产生气泡，有灰色沉淀生成。 问题：铜丝的作用是什么，蘸有NaOH 溶液的棉花作用是什么？ Cu+2H2SO4 (浓）= SO2↑ + CuSO4↑ + 2H2O 问题 灰色固体是什么? 结论:沉淀中存在部分CuSO 以及其他副产物 探究实验:取灰白色沉淀，加入适量水，观察实验现象。 现象:沉淀部分溶解，溶液颜色变为蓝色。 浓硫酸能和金属反应，为什么可以用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 钝化反应：冷的浓硫酸可以使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 课堂小结 浓硫酸 脱水性 强氧化性 可作干燥剂，干燥H2、 O2、HCl、CO2、SO2等气体。 C+2H2SO4 (浓）= 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O 1.与非金属反应： 2.与金属反应： （1）与大多数金属反应： （2）钝化：常温下和铁、铝。 3.与具有还原性质的物质反应 Cu+2H2SO4 (浓）= SO2↑ + CuSO4↑ + 2H2O 练习巩固 请按正确的顺序连接下列仪器，验证浓硫酸与炭反应的产物，并说明你的理由 品红溶液 澄清石灰水 高锰酸钾溶液 无水硫酸铜 $$