1.4　根据化学方程式的简单计算 练习课件-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第1章　化学反应 4　根据化学方程式的简单计算 第1课时　化学反应中的有关计算 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 化学方程式是计算的基础，根据 　质量守恒定律　配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示 　各反应物和生成物之间的质量比　。 质量守恒定律　 各反应 物和生成物之间的质量比　 2. 以甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水为例，化学方程式为 　CH4＋2O2CO2＋2H2O　；配平后发现，每1个甲烷分子与 　2　个氧分子在点燃的条件下反应，生成 　2　个水分子和 　1　个二氧化碳分子；也可以理解为每16份质量的甲烷和 　64　份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成 　36　份质量的水和 　44　份质量的二氧化碳。 CH4＋ 2O2CO2＋2H2O　 2　 2　 1　 64　 36　 44　 返回目录 3. 化学方程式各反应物和生成物之间的质量比例关系等于各反应物和生成物的 　式量或式量之和　比。 4. 根据化学方程式进行计算的步骤和方法可以归纳如下： （1） 设 　未知　量。 （2） 写出有关的 　化学方程式　。 （3） 根据化学方程式写出有关物质的 　质量　比和 　已知　量、 　未知　量。 （4） 列 　比例　式，求解。 （5） 简明地写出答案。 式量或式量之和　 未知　 化学方程式　 质量　 已知　 未 知　 比例　 返回目录 1. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是（　C　） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶8 D. 1∶16 C 2. 对于S＋O2SO2的反应，下列说法错误的是（　C　） A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子 B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫 C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫 D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫 C 1 2 3 4 5 返回目录 3. 某同学计算30g碳完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式（设得到二氧化碳的质量为x），其中正确的是（　B　） A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝ B 4. 下列各反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是（　C　） A. H2＋Cl22HCl B. N2＋O22NO C. S＋O2SO2 D. Fe＋SFeS C 1 2 3 4 5 返回目录 5. 将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g。 （1） 反应产生的氧气有多少克？ 解：（1） 由质量守恒定律可知，反应产生氧气的质量为3g－2.04g＝0.96g 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 原混合物中含有多少克二氧化锰？ 解：（2） 设氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 0.96g ＝　x＝2.45g 则原混合物中二氧化锰的质量为3g－2.45g＝0.55g 1 2 3 4 5 返回目录 1. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在该反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（　D　） A. 27∶32∶102 B. 27∶16∶43 C. 4∶3∶2 D. 9∶8∶17 2. 已知2X＋3YZ＋3W，适量的X和49gY恰好完全反应，共生成57gZ和1gW，若Y的相对分子质量为98，则X的相对分子质量为（　B　） A. 18 B. 27 C. 46 D. 54 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 3. 在反应2X＋3Y2Z＋W中，10g X完全反应，生成14g Z，又知Z与W的相对分子质量比为7∶16，则Y与W的质量比为（　C　） A. 5∶6 B. 6∶5 C. 5∶4 D. 4∶5 C 4. （2024·宁波奉化期末）下列关于化学反应xA＋yBmC＋nD（x、y、m、n为配平系数）的说法中，一定正确的是（　D　） A. x＋y＝m＋n B. 若生成物中有水，则该反应是酸和碱的反应 C. 参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比 D. 若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 5. 在化学反应A＋2B2C＋D中，6g A和8g B恰好完全反应时，生成9g D。若反应生成15g C，则参加反应的A的质量为（　A　） A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 6. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的 是（　D　） A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁的质量比为3∶2 D. 丁的相对分子质量是甲的2倍 第6题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 7. 将24.5g氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气 　9.6　g，剩余固体的质量为 　22.9　g，其中 　二氧化锰　占 　 8　g， 　氯化钾　占 　14.9　g。 8. 已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和一定质量的D。若制取8gD，则需 　10　gA。 9.6　 22.9　 二氧化锰　 8　 氯化钾　 14.9　 10　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 9. 工业上可用电解水的方法制取氢气。若要制得0.8kg氢气，则： （1） 需要电解多少千克的水？ 解：（1） 设需要电解xkg的水。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36 4 xkg 0.8kg ＝　x＝7.2 （2） 同时得到多少千克的氧气？ 解：（2） 由质量守恒定律知，同时得到氧气的质量为7.2kg－0.8kg＝6.4kg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 10. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO＋COZn＋CO2。若ZnO的质量为81kg，则理论上能制得Zn的质量是多少？ 解：设理论上能制得Zn的质量为x。 ZnO＋COZn＋CO2 81 65 81kg x ＝　x＝65kg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 11. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表所示：（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1） 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 8 30 50 反应后的质量/g 20 待测 39 23 下列说法正确的是（　D　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 A. 该反应为化合反应 B. 待测值为18 C. 参加反应的丁和丙的质量之比为1∶1 D. 甲、丙两种物质化学计量数之比为2∶1 答案：D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 12. ag木炭在bg氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　D　） A. 大于（a＋b）g B. 小于（a＋b）g C. 等于（a＋b）g D. 小于或等于（a＋b）g D 13. （2024·宁波余姚段考）实验室用4.9g氯酸钾和2g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为5.94g，那么剩余物质是（　D　） A. MnO2和KClO3 B. KCl和MnO2 C. KCl和KClO3 D. MnO2、KClO3、KCl D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 14. 已知2A＋B2C，若8gA和一定质量的B恰好完全反应生成72gC，则参与反应的B的质量为 　64g　；若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 　2　，C的化学式可能为 　H2O　。 15. （2024·宁波余姚期中）质量为6g的氢气可与 　48　g氧气完全反应生成水；某物质在96g氧气中恰好完全燃烧，生成88g CO2和54g H2O，则该物质中一定含有 　碳、氢、氧　元素。 64g　 2　 H2O　 48　 碳、氢、氧　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 16. （科技民生）为了解决能源与环境问题，科学家研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程） 解：设理论上22gCO2可以转化为xgCH4。 ＋4H2＋2H2O ＝　x＝8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 17. （社会热点）我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[（C4H6O3）n，相对分子质量为102n]，反应　可表示为nCO2＋nC3H6O（C4H6O3）n。若要制取204t该塑料，则理论上可以少排放多少吨二氧化碳？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为x。 nCO2＋nC3H6O（C4H6O3）n 44n 102n x 204t ＝　x＝88t 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 返回目录 $$ 第1章　化学反应 4　根据化学方程式的简单计算 第2课时　化学方程式的综合计算 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 化学方程式计算类型一（纯净物的计算）。 （1） 在化学反应中，反应物之间是按一定的 　质量　比进行反应的，若某反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否 　恰好完全反应　，若不是，应判断哪一种反应物有剩余，有剩余的这种物质我们就说它过量了。 质量　 恰好完全反应　 （2） 有过量的物质进行的反应，由于过量的物质反应结束后有剩余，因此不能按该物质的质量进行计算，而应根据 　没有过量的（即完全消耗掉的）那种反应物的　质量来进行计算。即由未过量的反应物（或生成物）的质量求其他反应物或生成物的质量。 没有过量的（即完全消 耗掉的）那种反应物的　 返回目录 2. 化学方程式计算类型二（混合物的计算）。 一般情况下，杂质不参加化学反应，其质量在化学反应前后 　 不发生　（填“发生”或“不发生”）改变。根据化学方程式计算时，代入比例式时必须是 　纯净物　的质量。 样品中：物质的质量分数＝ 　×100％　。 溶液中：溶质的质量分数＝ 　×100％　。根据化学方程式计算生成的溶液的质量时，注意是否有 　沉淀　或 　气体　生成，灵活运用质量守恒定律。 不发生　 纯净物　 ×100％　 ×100％　 沉淀　 气体　 返回目录 1. 对90g水通电一会儿后，剩余81g水，生成氧气的质量为（　D　） A. 80g B. 9g C. 1g D. 8g D 2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（　B　） A. （a＋b－c）克 B. （a－b－c）克 C. （a＋b＋c）克 D. （a＋c）克 B 1 2 3 4 5 返回目录 3. 在一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物　质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是（　D　） A. x等于90 B. a一定是单质 C. c一定不参与反应 D. 参加反应的a与d的质量比为7∶8 D 1 2 3 4 5 返回目录 4. 某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 解：0.88g 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2024·宁波余姚期中）加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算： （1） 制得氧气的质量是多少？ 解：（1） 由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为20g－18.4g＝1.6g 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 消耗了多少克高锰酸钾？ 解：（2） 设参加反应的KMnO4的质量为x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ 316 32 x 1.6g ＝　x＝15.8g 1 2 3 4 5 返回目录 （3） 若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01g） 解：（3） 设所需氯酸钾的质量为y。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 y 1.6g ＝　y≈4.08g 1 2 3 4 5 返回目录 1. 取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（　C　） A. 8％ B. 39.5％ C. 79％ D. 92％ 2. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（　A　） A. H2 B. C C. S D. Mg C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 3. 有X和Y两种物质，在一定条件下反应生成Z和W，已知2gX能和5gY恰好完全反应，生成4gZ和3gW。现有6gX和20gY，经充分反应后，下列说法正确的是（　B　） A. 生成26gZ和W B. 生成12gZ C. 有1gX剩余 D. 生成10gW B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 4. 有100g石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g，发生的反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，下列推断符合客观事实的是（　B　） A. 反应消耗CaCO3的质量是33g B. 生成物中CaO的质量小于67g C. 剩余固体中钙元素的质量分数小于40％ D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 5. 有氢气和氧气的混合气体10g，燃烧一段时间后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水 　9　g，原混合气体中有氧气 　9　g，氢气 　1　g。 6. 实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质的总质量为35.2g。请计算： （1） 生成氧气的质量为 　0.8　g。 9　 9　 1　 0.8　 （2） 所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。 解：设反应消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2 ↑　＝　x＝1.7g 68 32 x 0.8g 则所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为×100％＝5％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 7. 一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： （1） 混合物中CaCO3的质量。 第7题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 解：（1） 由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g ＝　x＝10g ＝　 y＝7.3g ＝　z＝11.1g 则混合物中CaCO3的质量为10g 第7题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 （2） 滴加的稀盐酸的溶质质量分数。 解：（2） 滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为×100％＝7.3％ 第7题 （3） 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数。（结果精确到0.1％） 解：（3） 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100％≈12.2％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 8. 把盛有5g16％的NaOH溶液的试管放入盛有10g16％的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到两溶液充分混合[2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4]，混合后不可能发生的是（　D　） A. 产生蓝色沉淀0.98g B. 锥形瓶内物质总质量不变 C. 所得溶液中Na2SO4的质量分数大于9.5％ D. 所得Na2SO4溶液的质量与原CuSO4溶液的质量相等 第8题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 9. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％。将样品加热一段时间后（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（　B　） A. 33.6％ B. 40％ C. 47.3％ D. 60％ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 10. 某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸平均分为3份，依次加入盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Fe＋2HClFeCl2＋H2↑），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　D　） 实验序号 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 2.6 1.2 0.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 A. 第1次和第2次产生氢气的质量不同 B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁 C. 第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5％ 答案：D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 11. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减轻疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑），其他成分可溶但不参与反应。某科学兴趣小组为了测 定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方 碳酸氢钠片制成粉末，取10g分多次放入盛有100g 稀盐酸的烧杯中充分反应，测出加入的粉末质量和 反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。 第11题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 （1） 实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 　固体继续溶解，产生气泡　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。 第11题 固体继续 溶解，产生气泡　 （2） 计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。 解：（2） 由质量守恒定律和图像可知，生成 二氧化碳的质量为10g＋100g－105.6g＝4.4g。 设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x，生 成氯化钠的质量为y。 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g ＝　x＝8.4g　＝　y＝5.85g 则复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是×100％＝84％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 23 （3） 计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1％） 解：（3） 反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100％≈5.5％ 第11题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 12. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10％的NaOH溶液用于制作叶脉书签。 （1） 400g溶质质量分数为10％的NaOH溶液中，含NaOH的质量 为 　40　g、水的质量为 　360　g。 40　 360　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 （2） 需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量分别为多少？（写出计算过程） 解：设需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量分别为x、y。 Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓ 106 74 80 x y 40g ＝　x＝53g ＝　y＝37g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 $$