2025年中考化学专题复习(河南)---微专项7溶解度曲线分析

微专项7 溶解度曲线分析 1 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据此图完成下列问题。 2 突破点1 溶解度大小的判断及比较 （1）如图所示， 时，两种物质的溶解度大小关系为________；温度为 ___ 时，甲和乙的溶解度相等。 （2）甲的溶解度大于乙的溶解度，该说法是______（填“正确”或“错误”）的。 （3）由图可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是____。 乙 甲 错误 甲 3 （4） 时，分别将甲、乙放入等质量水中配制成饱和溶液，所需甲、乙 的质量大小关系为________，形成溶液的质量大小关系为________。 （5） 时，分别向等质量的甲、乙两种物质中加水配成饱和溶液，所需 水的质量大小关系为________，形成溶液的质量大小关系为________。 （6） 时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系 为________。 乙 甲 乙 甲 甲 乙 甲 乙 甲 乙 4 一定温度下配制不同物质的饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量 大小关系的比较 （1）溶质的质量一定时,溶解度越大,所需溶剂的质量越小； （2）溶剂的质量一定时,溶解度越大,所需溶质的质量越大； （3）溶液的质量一定时,溶解度越大,所需溶质的质量越大、所需溶剂的质量 越小。 5 突破点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （1）时，将甲加入 水中，充分溶解，得到的溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 饱和 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________ _______； ② 时，将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有__________； ③将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液的方法有__________________ _____________； 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 增加溶剂 升高温度、蒸发溶剂、增加溶质 6 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 ②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势 上升型：不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 下降型：不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 （只需记住特例：氢氧化钙） 7 突破点3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法 （1）若乙中混有少量甲，可采用__________的方法提纯乙。 （2）若甲中混有少量乙，可采用______________________________的方法 提纯甲。 蒸发结晶 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 根据溶解度曲线的升降情况选择提纯物质的方法 溶解度曲线的升降情况 结晶或提纯的方法 陡升型（如甲） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 缓升型（如乙） 蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂） 8 突破点4 析出晶体质量的比较 （1）分别将甲、乙的饱和溶液由降温到 ，析出晶体较多的是 ____。 （2）时，将甲物质加入水中，然后将温度降低至 ，则析 出晶体的质量是____ 。 （3）将时甲、乙的饱和溶液同时降温到 ，两种溶液析出固体的质 量关系为__________（填“甲大于乙”“甲小于乙”“甲等于乙”或“无法确定”）。 甲 10 无法确定 9 改变温度后饱和溶液中析出晶体质量的比较 降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差 值。若饱和溶液的质量相等，且通过改变温度均析出晶体，则曲线越陡，析 出晶体的质量越大。若没有指明两种饱和溶液的质量，则无法判断降温后二 者析出晶体质量的大小关系。 10 突破点5 溶质质量分数的计算与比较 （1）时，将乙加入 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分 数为______；时，将甲加入 水中，充分溶解，所得溶液的溶质 质量分数约为________。 （2）将甲、乙两种物质的饱和溶液从升温至 ，所得溶液中溶质质 量分数的大小关系为________。 乙 甲 11 （3）将甲、乙两种物质的饱和溶液从降温至 ，所得溶液溶质质量 分数的大小关系为_______。 （4），将甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 的溶液，需加 水的质量为____ 。 （5）时，将乙的饱和溶液与 水混合，所得溶液的溶质质量分数 是______。 甲乙 70 12 溶液质量的计算方法 （1）能全部溶解:<m></m> （2）不能全部溶解:<m></m> 饱和溶液的质量分数计算公式 某温度下，某饱和溶液的质量分数<m></m> <m></m> 13 提分特训 1.[2024广东中考] 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) B A.将硫酸铝饱和溶液从升温至 ，仍是饱 和溶液 B.时，将硫酸铝加入 水中，形成 不饱和溶液 C.时，硫酸铝的溶解度为 D.时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 14 [解析] . 15 2.[2024长沙中考] 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、 乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A A.在 时，甲和乙的溶解度均为 B.在 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 16 [解析] . 甲、乙两种物质的溶解度曲线都是“上升型”，因此甲、乙两种物质的溶 解度都随着温度的升高而增大。 升高温度，甲的溶解度增大，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液。 17 3.[2024新疆中考] 和 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( ) C A.的溶解度大于 的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的 溶液变为饱和溶液 C.时，和 的饱和溶液中溶质的质量分数相 等 D.时，在水中加入 固体，能得到 溶液 18 [解析] 比较物质的溶解度大小时，首先要指明温度。由溶解度曲线可 知，时，和的溶解度相等；温度低于时， 的溶解度 大于的溶解度；温度高于时，的溶解度小于 的溶解度。 的溶解度随温度的升高而增大，升温时相同质量的溶剂中能溶解 更多的固体，溶液会从饱和状态变成不饱和状态，不会从不饱和状态变成饱 和状态（降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液）。 时，和 的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 可知，二者的饱和溶液的溶质质量分数相等。 时，的溶解度是，则水中最多能溶解 ，得 到 溶液。 . . . . 19 4.[2024连云港中考] 我国盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱 ” 的做法。、 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) D A.时的饱和溶液，升温到 时仍是饱和 溶液 B.时，在水中加入 ，形成不饱和溶 液 C.的溶解度比 的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温 结晶过程 20 [解析] 在题给温度范围内，的溶解度随温度升高而增大， 时的饱和溶液，升温到 时变为不饱和溶液。 时，的溶解度小于,故在水中加入 ，形成饱 和溶液，且有固体未溶解。 比较不同物质的溶解度大小时，应指明温度。 的溶解度受温度影响不大，“夏天晒盐”是经过阳光曝晒后蒸发部分 溶剂，溶液中析出晶体；以下， 的溶解度随温度减小而减 小，“冬天捞碱”是经过气温下降，溶液中析出 晶体的过程。 21 5.时，向 水中加入一定量 固体形成溶液，再降温至 ， 析出固体质量的变化如图1所示，图2为 的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A A.加入的质量为 B.降温过程中 溶液始终为饱和溶液 C.时，向所得饱和溶液中加入 水，溶质质量分数减小一半 D.时，饱和溶液中有 22 6.[2024吉林中考] 根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 23 （1）当温度为____时，与 的溶解度相同，在此温度下，两种物 质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是______。 相等 [解析] 当温度为时，与 的溶解度曲线相交于一点，两者的溶 解度相同；饱和溶液的溶质质量分数 ，在此温度下， 两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 （2）海水里含有大量， 晒“盐”需要经过______结晶过程。 蒸发 . . 24 7.[2024省实验三模] 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度 曲线。 （1）温度小于 时，甲的溶解度______（填“大于”“小 于”或“等于”）乙的溶解度。 小于 （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是____________ _____________________。 冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）时，将 的甲溶液变为饱和溶液，至少 需要加入___ 固体甲。 9 25 [解析] 26 8.[2024焦作二模] 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，水中加入 乙，形成________（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。 不饱和 [解析] 时，乙的溶解度是，水中加入 乙形成不饱和溶液。 27 （2）时，将甲的饱和溶液稀释至 ，需要加入水的质量是____ 。若量取水时俯视量筒读数（其他操作均正确），那么实际配制的溶液中 溶质质量分数___（填“ ”“”或“ ”） 。 350 [解析] 时，甲的溶解度是。设加入水的质量是 ，根据“稀释前后溶 质质量不变”列式计算： ，解 得 。量取水时俯视量筒读数，量取水的体积偏小，导致所配溶液的 溶质质量分数偏大。 28 $$