2025年中考化学专题复习(河南)---第九单元 溶液

第九单元 溶液 1 考点1 溶液及其应用 1.溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、______的 ________ 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，____是最常用的溶剂，汽油和酒精也 可作溶剂 特征 ________：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同； ________：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分 离； ________：例如水、酒精不是溶液 均一 稳定 混合物 水 均一性 稳定性 混合物 2 教材小实验 影响物质溶解性的因素 （人教第九单元图9-3） 3 （1）试管①与试管④中固体几乎不溶解；试管②中固体完全溶解，溶液呈 棕色；试管③中固体完全溶解，溶液呈紫红色。 （2）对比试管________________中的现象，可以得出物质的溶解性与溶剂 的种类有关。 （3）对比实验①③，可探究______________________________。 （4）该实验运用了__________的研究方法。 （或） 物质的溶解性与溶质的种类有关 控制变量 4 2.物质溶解时的吸热和放热现象 放热 溶于水后导致溶液温度① ______ ②__________ （固）、 ③________（液）等 通常会引起密 闭容器内的压 强变化 吸热 溶于水后导致溶液温度④ ______ ⑤________（固）等 无明显现 象 溶于水后溶液温度变化不 明显 氯化钠（固）等 — 升高 氢氧化钠 浓硫酸 降低 硝酸铵 5 【知识拓展】（1）将 固体加入水中会放热，是因其与水发生化学反应而 放出热量。 （2）可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。 （3）密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起容器内的压强变 化。若吸收热量，则会使密闭容器内压强减小；若放出热量，则会使密闭容 器内压强增大。 . . . . 6 3.溶液的应用（新教材新增） 应用领域 具体实例 日常生活 汽水是一种含有二氧化碳的水溶液；家庭清洁剂通常是某种 活性成分的水溶液 科学研究 在溶液中进行的化学反应通常比较快，在实验室和化工生产 中常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡 或搅拌，以加快反应的进行 工业生产 农业生产 植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被 吸收；无土栽培的营养液 7 应用领域 具体实例 动植物的生理 活动 人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化 学反应也是在溶液中进行的 医学 医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是 根据人体的生理需求配制的溶液 续表 8 易错易混辨析·正误判断 1.溶液都是无色的。( ) × [解析] 溶液不一定是无色的，如 溶液显蓝色。 2.均一、稳定的液体不一定是溶液。( ) √ [解析] 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种，而溶剂只能有一种。( ) √ 4.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶液的体积等于溶质体积和溶 剂体积之和。( ) × 9 深挖教材 情境串考点 （主题情境·厨房中的溶液）厨房中蕴含着丰富的化学知识。下列问题 均与溶液有关，请结合相关知识回答。 1.厨房中的下列物质中，属于纯净物的是___（填字母，下同），属于溶液且 溶质是固体的是___。 A.蔗糖水 B.可乐 C.料酒 D.白醋 E.蒸馏水 A 2.人教第九单元课题1习题改编 某同学想自制一杯冰汽水，但家里停电了， 无法用冰箱冷藏。哥哥提出可以用硝酸铵降温，原因是__________________ ________________________。 硝酸铵溶于水吸热，能使周围环境的温度降低 10 3.人教第九单元课题1习题改编 如图所示，将物质A加 入水中，A“消失”在水中，形成A溶液。 （1）若所得A溶液是生理盐水，生理盐水中的离子可 以维持人体内渗透压的平衡，其阳离子是_____。其密 溶液具有稳定性 （2）若A为葡萄糖，葡萄糖属于六大营养物质中的______，其在溶液中以 ______（填微观粒子名称）的形式存在。 糖类 分子 4.（新教材新增）厨房中常见的氯化钠溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液中，根 据生活经验，选择上述三种溶液中的一种，说出其一点用途：____________ _______________________。 酒精溶液可以用于消毒（合理即可） 封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是_________________。 11 考点2 溶解度及溶质质量分数 1.饱和溶液与不饱和溶液及结晶方法 定义 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫作 这种溶质的__________，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫作这种 溶质的____________ 判断 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 饱和溶液 不饱和溶液 12 相互 转化 ①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大） __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ②对于等极少数固体（溶解度随温度升高而减小） ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 续表 13 溶质 结晶 方法 __________法（又叫冷却热饱和溶液 法） 适用于溶解度受温度影响变 化较大的物质，如 __________法 适用于溶解度受温度影响变 化不大的物质，如 说明：结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离 （新教材新增） 降温结晶 蒸发结晶 续表 . . . . . . . . 14 2.溶解度 固体物质 溶解度 定义 在一定温度下，某固体物质在 溶剂里达到______ 时所溶解的质量 影响因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：主要是温度（温度越高，大多数固体物质的溶 解度越大） 与溶解性 的关系 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 饱和 . . . . . . . . . . . . 15 气体物质 溶解度 定义 某气体的压强为 和一定温度时，在1体积水里 溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内 因 气体本身的性质和溶剂种类 外 因 温度：温度越高，气体物质的溶解度______，如喝 了汽水会打嗝； 压强：压强越小，气体物质的溶解度______，如打 开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 越小 越小 续表 . . . . 16 3.溶解度曲线的意义 溶 解 度 曲 线 点 ①曲线上的点：表示对应温度下的溶解度； ②两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度______ 线 反映物质的溶解度随 温度变化的趋势 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如___________________ ②少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 __________________ ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小， 如______________________ 面 曲线下方：对应的溶液处于不饱和状态 相等 硝酸钾（或） 氯化钠（或） 氢氧化钙［或] 17 4.溶质的质量分数 溶质质量 分数计算 所有溶液：溶质的质量分数 饱和溶液：溶质的质量分数 溶液稀释 原理：溶液稀释前后____________不变 计算公式：（其中、 分别为稀释前后溶 质的质量分数，、分别为稀释前后溶液的质量，即 加 入水的质量） 溶质的质量 18 【特别提醒】 除了质量分数，有时也用体积分数表示浓度，如 的医用 酒精，指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 5.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见实验帮） 6.粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验帮） 19 易错易混辨析·正误判断 1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( ) × [解析] 饱和溶液是相对于某溶质饱和，对于其他溶质不一定饱和。如一定温 度下饱和的氯化钠溶液仍能溶解适量硝酸钾。 20 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) × 3.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) √ 4.接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过升温变成饱和溶液。( ) √ 5.搅拌能使固体物质的溶解度增大。( ) × [解析] 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类，搅拌只能改 变物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 21 6.水中溶解氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为 。( ) × 7.时，的溶解度为，则该温度下 饱和溶液中溶质 的质量分数为 。( ) × 8.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小。( ) × 22 深挖教材 情境串考点 （主题情境·“风暴瓶”）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作 “风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。请回答 题。 1.将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的 溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒 精饱和溶液降温也会出现晶体。除上述方法外，______________也能使樟脑 从溶液中结晶。 弱于 恒温蒸发溶剂 23 2.人教第九单元复习与提高习题改编 如图1为和 的溶解度曲线。 （1）___时，和 的溶解度相等。 （2）由图可知___________________的溶解度受温度影 响较大。 硝酸钾（或） （3）将接近饱和的 溶液转化为饱和溶液，可采用 的方法是___________________________________ （填1种即可）。 降低温度（或增加，合理即可） 24 （4）时，将加入水中，充分溶解后恢复到 ，所得溶 液的质量为____ 。 （5）时将等质量的、两种物质的饱和溶液分别降温到 ， 所得溶液中的溶质质量大小关系为___（填“ ”“ ”或“ ”）。 69 25 3.人教第九单元课题3习题改编 已知 是或 中的一种，小敏同学 对该物质进行了如图2所示实验，据图 回答问题。 是___________________，溶液②属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶 液；溶液③的溶质质量分数为________（精确到 ）。 硝酸钾（或） 不饱和 26 实验7 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 用固体配制溶液的误差分析 误差 原因 举例 溶质质 量分数 偏小 溶质的 量偏少 ①固体试剂中有杂质； ②“左码右物”称量，且用到了游码； ③固体试剂转移时有撒落（或称量纸上有残留）； 溶剂的 量偏多 ①量取水时仰视读数； ②烧杯或试剂瓶事先用水润洗 溶质质 量分数 偏大 溶质的 量偏多 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的 量偏少 ①量取水时俯视读数； ②向烧杯中倒水时有水洒出 . . . . 27 【特别提醒】 装瓶时液体洒出不影响所配溶液的溶质质量分数。 深挖教材 一题串实验 例1 实验室配制溶质质量分数为的 溶液，操作示意图如下。 28 深挖教材基础练 （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶。 （2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）. （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________________。 烧杯 ②①⑤③④ 加快氯化钠的溶解 （4）量取水时选用量筒的量程最合适的 是____（填“10”“50”或“100”） ，读数 时，下图视线角度正确的是___ （填字母序号）。 50 D 29 （5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签，请在空白标签上填写正确内容。 [答案] （6）取配制好的溶液，稀释成质量分数为的 溶液，需加水____ 。 10 30 中考考法提升练 （7）（拓展分析）若操作正确，用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘 天平的指针偏向右盘，应___（填字母，下同）。 A A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.调节游码 （8）（误差分析）若配制的溶液溶质质量分数小于 ，可能的原因是 ______（多选）。 ABD A.氯化钠固体不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 E.量取水时俯视读数 31 （9）（模型建构）建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为 溶 质质量分数为的蔗糖溶液模型（密度为 ），其中5个“ ”代表所有 的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为 ，稀释后溶液密 度变小。请在图乙中补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖 分子的大致分布）。 [答案] 32 实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 实验 用品 试剂：粗盐、蒸馏水 仪器：天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、滤纸等 实验 装置 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 33 实验 步骤 ①称量：用天平称量一定量粗盐； ②溶解：加水溶解，并用________不断搅拌； ③过滤：“一贴、二低、三靠”； ④蒸发：将过滤后的滤液倒入蒸发皿中，边加热边用________不断 搅拌，当蒸发皿中有______________时停止加热，利用余热将滤液 蒸干； ⑤计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 精盐产率 玻璃棒 玻璃棒 大量固体出现 续表 34 实验 步骤 玻璃棒的作用 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：______ 蒸发时：搅拌，使液体 受热均匀 计算产率：转移固体 误差 分析 产率偏低： ①溶解时粗盐未完全溶解就过滤；②蒸发时有液滴飞溅；③固体没 有被完全转移到称量纸上 产率偏高： 蒸发后得到的固体尚未完全干燥就称量其质量 引流 续表 35 深挖教材 一题串实验 例2 图1是除去粗盐中少量泥沙的实验操作，请根据图示回答下列问题: 图1 36 深挖教材基础练 （1）除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的________不同。 溶解性 （2）操作⑥中的错误是________________， 改正后，该实验的正确操作顺序是______________（填序号，下同）。 缺少玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 37 （3）制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是_____。在进行过滤 操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是______________________________ _____（写1点即可）；过滤后，若滤液仍然浑浊，可能的原因是__________ _____________（写1点即可）。 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） 滤纸破损（合理即可） 图2 38 中考考法提升练 （4）人教第九单元课题2习题改编 已知氯化钠的溶解度数据如下表， 时要溶解粗盐样品，量取____水（水的密度为 ）较为合适。 从氯化钠的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶 液的方法的原因是__________________________________。 温度/ 20 40 60 80 100 溶解度/ 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 10 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 39 （5）该实验中多处操作用到了玻璃棒，但其作用不同，下列有关玻璃棒的 用途，说法不正确的是___（填字母，下同）。 B A.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 B.过滤时引流，加快过滤速度 C.蒸发时搅拌，防止温度过高，造成液滴飞溅 D.称量精盐前，把精盐固体转移到称量纸上 （6）（误差分析）实验结束后，同学们发现产率明显偏高，可能的原因是 ______（多选）。 CDF A.粗盐没有充分溶解 B.过滤时有液体溅出 C.滤纸破损 D.蒸发结晶时未充分蒸干 E.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 F.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 40 （7）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验 （三组实验操作均规范）。 实验组号 粗盐的质 量 加入水的量 加热至大量固体 析出的时间 精盐的质量 精盐产率 第1组 第2组 第3组 第2组精盐产率____ ，根据表格中的数据，第___组实验较合理，理 由是______________________________________________________________ _______________。 84 2 第1组氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第3组浪费能源和时间（合理即可） 41 命题点1 溶解度及溶解度曲线/表格（必考） 1.[2021河南10] 如图是和 的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) B A.的溶解度大于 的溶解度 B. 时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.时，加入到 水中可得到饱和溶液 D.将时一定质量的的饱和溶液降温到 ，该溶 液中溶质的质量保持不变 42 [解析] 没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，A错误。 时，氯化钠的溶解度大于，故氯化钠加入 水中不能得到饱 和溶液，C错误。温度降低，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液中会析出晶体， 溶质的质量减小，D错误。 43 2.[2020河南10] 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是( ) B A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.时，甲的饱和溶液稀释到需加水 D.将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 ，溶 液中溶质的质量甲大于乙 44 [解析] 比较溶解度的大小时需指明温度，A错误； 时，甲、乙的溶解度 相等，它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，相等质量甲、乙的饱和溶液 中所含溶质的质量相等，分别升温到 ，甲、乙两物质的溶解度均变大， 但所得溶液中溶质的质量不变，仍相等，B正确、D错误； 时，甲的溶 解度是，则 甲的饱和溶液中溶质的质量为 ,甲的饱和溶液稀释到 需加水的质量为 ，C错误。 45 3.[2015河南11] 下表是和 在不同温度时的溶解度。下列说法不正确 的是( ) 温度/ 20 30 40 50 溶解度/ 34.0 37.0 40.0 42.6 31.6 45.8 63.9 85.5 C A.时，的溶解度大于 的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在 之间 C.时，中加入水可得质量分数为 的溶液 D.时，中加入水，充分溶解后再降温到，有 固 体析出 46 [解析] 时，氯化钾的溶解度为，即水中最多溶解 氯化 钾,则水中最多溶解氯化钾，因此所提供的 氯化钾不能完全溶解， 所得饱和溶液的溶质质量分数为 。 47 4.[2024河南16] 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温 度升高而______（填“增大”或“减小”）； 时，硝酸钾的饱和溶液中溶质 的质量分数为_ _________________（只写出计算式）。 增大 48 5.[2023河南18] 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是__；时， 氯化钠固体加入 水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠 的____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 不饱和溶液 （2） 时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液 升温到 ，硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“大于”“等 于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。 小于 49 6.[2022河南17] 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或 “减小”）。 （2） 时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为_ __________________ （写出计算式即可）。 减小 50 命题点2 溶液的配制（必考） 7.[2024河南7] 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其 他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 ( ) A A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 [解析] 俯视读数时，所取液体体积偏小，导致所配溶液的质量分数偏大。 51 8.[2023河南8] 实验室用蔗糖配制质量分数为 的蔗糖溶液。下列说法 不正确的是( ) C A.所需蔗糖的质量为 B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 52 [解析] 用蔗糖配制质量分数为的蔗糖溶液的步骤为计算 称量 量 取 溶解 装瓶贴标签。 溶质的质量 溶液质量×溶质质量分数，则该实验所需蔗糖的质量为 。 用托盘天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。 量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大（溶剂偏多），导致所配溶 液的浓度偏小。 由上图可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等。 . . . . 53 9.[2018河南11] 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会 导致结果偏小的是( ) A ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往 烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ [解析] 操作①会使氯化钠质量偏小；操作②会使量取的水体积偏大，因此操 作①②都会使所配溶液的溶质质量分数偏小。而操作③会使水的质量偏小， 导致所配溶液的溶质质量分数偏大；操作④只会使所配溶液的质量偏小，对 溶质质量分数没有影响。 54 10.[2022河南18] 实验室用氯化钠固体配制质量分数为 的溶液，实验 步骤为计算、________________、量取、溶解；水的密度近似看作 ， 量取水时所选用量筒的规格应为_______（填“”“”或“ ”）。 称量（或称取） [解析] 量筒的选择应遵循量程“大且近”的原则，故选择规格为 的量筒。 55 11.[2020河南17] 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化 钠固体应该放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所 配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰 视”）量筒读数所致。 左盘 俯视 56 12.[2021河南23] 实验室选用下列仪器配制质量分数为 的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为___ 。 3 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 [答案] 漏斗。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ [答案] 会导致所配制溶液的质量分数偏大。 57 跨学科实践活动 8 海洋资源的综合利用与制盐 58 1.[2024福建中考] 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 的 质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）。 增大 [解析] 水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质质量分数逐渐增大。 59 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 60 ①正确的操作顺序是_____（填字母）。 [解析] 题图操作为除去粗盐中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 、过滤、蒸发结晶 。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。 较多固体 [解析] 蒸发时，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 引流 [解析] 过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅出漏斗。 61 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为的 溶液选种。若在实验室中配制该溶 液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 量筒 [解析] 配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯（溶解的容器）、玻璃棒 （搅拌）、胶头滴管和量筒（量取溶剂）。 （4）是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 为基本原料， 可能制取的物质有___________________（写一种）。 （合理即可） [解析] 根据元素守恒，以氯化钠为基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物 质，如氢氧化钠、氯气等。 62 2.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的 同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家和实验模拟等形式，就“海 洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 任务一：认识海洋资源 【查阅资料】同学们查阅了有关海洋资源的知识。 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是___________ _____________________________________（写1种即可）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）， 占海水所溶解物质总质量的 以上，从中可以提取50多种化学物质。 化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） 元素 63 任务二：了解海水淡化 【采访专家】同学们聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目 前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高 达 。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量较淡化前 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。 物理 减小 64 任务三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取<m></m>。同学们在实验室中用海水样品模拟海 水晒盐。 【实验模拟】取少量海水样品进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点 燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止 加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水 晒盐的过程进行分析。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 65 （5）海水晒盐利用的原理是______结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是________，原因是_________________ _____________；剩余海水为这种物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至，此时海水中 的质量分数 为________（结果精确到 ）。 蒸发 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大 饱和 66 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______________________ _______________________________。 若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识， 真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 3.我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族 伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋 资源开启了跨学科实践学习。 67 任务一：了解海洋资源 （1）海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用 主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着 丰富的石油资源，石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 不可再生 任务二：海水制盐 【进行实验】 （2）同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐 （杂质为<m></m>和<m></m>）提纯精盐。 68 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加足量水溶解，向盛有粗盐 水的烧杯中加入过量_____________________溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ____________ ④蒸发结晶 有白色晶体析出 氢氧化钠（或） 有气泡产生 69 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________________ ________。 （4）请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 ____________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________________________ 。 能，加入氢 氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而 过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影 响除杂，且引入的物质都可以被步骤③中的盐酸去除 70 【总结规律】 （5）利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质， 获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物 除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充__________。 化学方法 【科学态度】利用混合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 71 任务三：保护海洋资源 （6）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可 让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关海洋保护的措施正确的是_____ （多选，填字母）。 BD A.大肆捕捞海洋生物 B.定期清理海洋垃圾 C.污水直接排入海洋 D.建立海洋自然保护区 72 $$