2025年中考化学专题复习(河南)---第八单元金属和金属材料

第一部分 河南中考考点过关 第八单元 金属和金属材料 河南中考化学教师qq群:617898041 写稿、提建议、购书，进群@群主 1 考点1 金属材料 金属材料是指用________或______等制成的材料（新教材新表述）。 物理性质 用途 金 属 共性 有金属光泽 如金、银制作各种饰品 ______性 如铜、铝等用来制导线 ______性 如用铁制炊具 ______性 如将铝块制成铝箔 特性 ①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈____色，金呈 黄色，铁粉呈黑色； ②状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但汞 （俗称水银）为液体 纯金属 合金 导电 导热 延展 红 2 物理性质 用途 金 属 金属 之最 ①地壳中含量最高的金属元素是____； ③目前世界年产量最高 的金属是____； ②人体中含量最高的金属元素是____；④导电性、导热性最好 的金属是银 合 金 制备 在纯金属中加热熔合某些______或________，就可以制得具有 金属特征的合金 铝 钙 铁 金属 非金属 续表 3 物理性质 用途 合 金 性质 __________________________________________ 合金与组成它的纯金属相比，一般熔点更____、硬度更____、 抗腐蚀性更强、机械性能更好等 将纯铜片和黄铜（铜锌合金）片相互刻画，有明显划痕的是 ________ 低 大 纯铜片 续表 4 物理性质 用途 合 金 常见 的合 金 ①铁合金:主要包括生铁（含碳量为 ）和钢 （含碳量为 ），二者性能不同的主要原因是______ ______； ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能 好、抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的相容性，可用来制 造人造骨； ③其他合金：锰钢、铜合金（青铜、黄铜、白铜等）、硬铝、 焊锡、 黄金、超薄不锈钢精密箔材等 含碳量不同 续表 5 深挖教材 情境串考点 太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝 合金，路灯内部采用金属铜作导线。请回答 题。 1.制作灯柱所需的铝合金属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 2.铝合金的硬度和强度都比纯铝____（填“高”或“低”）。 3.太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。 4.一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和______________反 应而生锈。 金属材料 高 导电 氧气（或） 6 考点2 金属的化学性质 1.金属的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 与氧气反 应 表达式：金属氧气 金属氧化物（化合反应） ①常温下，铝与氧气：_____________________（铝具有较好的 抗腐蚀性能的原因） ②点燃时，镁与氧气：_ __________________ 现象：发出耀眼的____光，放出大量的热，生成____色固体 白 白 7 化学性质 化学方程式及现象 与氧气反 应 ③点燃时，铁与氧气：_ ___________________ 现象：剧烈燃烧，__________，放出大量的热，生成____色固体 ④加热时，铜与氧气：_ __________________ 现象：生成黑色固体 ⑤金的化学性质稳定。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不 与氧气反应 火星四射 黑 续表 8 化学性质 化学方程式及现象 与酸反应 （以稀盐 酸、稀硫 酸为例） 表达式：金属稀酸 盐 氢气（置换反应） 条件：在金属活动性顺序中，金属必须排在氢之前 ①镁与稀盐酸：___________________________ 现象：剧烈反应，有大量气泡产生 ②锌与稀硫酸：____________________________ 现象：反应较剧烈，有较多气泡产生 ③铁与稀盐酸：_________________________ 现象：反应且有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为______色 浅绿 续表 9 化学性质 化学方程式及现象 与金属盐 溶液反应 表达式：金属盐 新金属 新盐（置换反应） 条件：①金属单质的活动性比盐中金属的活动性强（“前金换后 金”，、、 除外）； ②反应物中的盐必须能溶于水 续表 10 化学性质 化学方程式及现象 与金属盐 溶液反应 ①铝丝与硫酸铜溶液：_________________________________ 现象：铝丝表面附着一层____色物质，溶液由____色逐渐变为 ____色 ②铜丝与硝酸银溶液：________________________________ 现象：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为____ 色 红 蓝 无 蓝 续表 11 2.金属活动性顺序及其应用 常见金属活 动性顺序 金属活动性 规律 ①金属的位置越靠前，它的活动性就越____ ②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来（、、 除外） 强 12 应用 ①判断金属被开发利用的先后顺序（金属的活动性越强，越 难制备，因此利用得越晚）； ②判断某些置换反应能否发生； ③判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分 （详见微专项5） 续表 13 【归纳总结】 运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其 他金属的化合物溶液发生置换反应。预测是在已有信息的基础上，依据一定 规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实 验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用右图表示。（新教材新增） 14 3.金属活动性顺序的探究 （1）实验原理 根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或金属与金属盐溶液的反应情况来判 断金属活动性的强弱。 （2）方案设计 Ⅰ.两种金属（用和 表示） 15 实验步骤 实验现象 结论 （金属活动性 强弱） 直接 比较 法 方案一：将金属 浸入金 属 的盐溶液中 若无明显现象 ____ 若 表面有固体析出 ___ ＜ 16 实验步骤 实验现象 结论 （金属活动性 强弱） 间接 比较 法 方案二：将形状、大小相 同的金属和 ，分别放 入装有等量同种稀盐酸 （或稀硫酸）的试管中 若 表面有气泡产生，而 表面无明显现象 ___ 若和 表面均有气泡产 生，且 表面产生气泡的 速率更快 ___ 方案三：将和 分别浸 入金属 的盐溶液中 若 表面有固体析出，而 表面无明显现象 ___ 续表 17 Ⅱ.三种金属（为方便描述，三种金属分别用、和 表示，且假设三种金属 的活动性强弱关系为 ） 实验方案 实验步骤 实验现象 结论 （金属活动性 强弱） “两盐夹一 金” 分别把金属 浸 入金属 和金属 的盐溶液中 金属在 的盐溶液中无明 显变化，而在 的盐溶液中 有固体析出 “两金夹一 盐” 分别把金属 和 金属浸入金属 的盐溶液中 的表面有固体析出，而 的表面没有明显变化 18 【注意事项】 （1）实验前必须用砂纸把金属表面打磨光亮，目的是除去金属表面的氧化 物和污物。 （2）要注意控制变量，如酸溶液和盐溶液的温度、浓度、体积等要相同， 金属的形状、表面积等要保持一致。 19 易错易混辨析·正误判断 1.铝比铁活泼，所以铝更容易被腐蚀。( ) × 2.可用铁制容器来配制农药波尔多液。( ) × 3.铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气。( ) × 4.铝与盐酸反应生成和，则铁与盐酸反应生成和 。( ) × 20 深挖教材 情境串考点 1.人教第八单元课题2习题变式 不锈钢主要由铁、铬、镍 等组成， 因其具有优良的抗腐蚀性能，被广泛应用于医疗器械、炊具容器等。某化学 兴趣小组对不锈钢展开了如下探究。 Ⅰ.认识不锈钢。 （1）不锈钢属于______（填“合金”或“合成材料”）。 （2）将不锈钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下明显划痕，说明硬度较 大的是________。 合金 不锈钢 21 到弱的顺序为____________________________。乙试管中发生反应的化学方 程式为____________________________________。 Ⅱ.探究铁、铬、镍 的金属活动性顺序。 （3）如图所示，将规格相同的铁片分别放入甲、乙 两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管中 的铁片表面有固体析出，甲试管中无明显现象。通 过该实验可以判断出铁、铬、镍的金属活动性由强 铬、铁、镍（或、、） 22 考点3 金属资源的利用和保护 1.金属矿物 存在形式 金、银等有单质形式存在，其他大多数金属以化合物的形式存 在 常见金属 矿石的主 要成分 赤铁矿：_______（写化学式，下同）；磁铁矿_______；铝土 矿_______； 赤铜矿：；金红石：；软锰矿： （新教材新增） 23 2.铁的冶炼 高 炉 炼 铁 主要设备 高炉 炼铁原料 赤铁矿石焦炭、石灰石和空气 炼铁原理 在高温下，利用炉内反应生成的__________________把铁从 氧化铁（新教材新表述）里还原出来，此过程涉及的反应 有：、 、 _ ___________________________ 特别提醒 ①焦炭的作用：一是生成 ，二是__________； ②石灰石的主要作用:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣； ③高炉炼铁得到的是生铁，属于混合物 一氧化碳（或） 提供热量 24 【特别提醒】 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载（新教材新增）。 3.金属的锈蚀与防护 铁生锈 条件 铁与空气中的______、____等共同作用生成铁锈 铁锈蚀条件的探究（详见实验帮） 铁的防 锈原理 和措施 原理 隔绝氧气或水 措施 ①保持铁制品表面洁净干燥； ②在铁制品表面形成保护层，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐 蚀的铬等； ③改变铁的内部结构（制成合金），如制成不锈钢等 氧气 水 25 除铁锈 铁锈的主要成分是___________________，工业上常用________、 ________除铁锈，反应的化学方程式分别为____________________ _______________________、_________________________________ _______ 保护金 属资源 意义 节约金属资源、减少对环境的污染等 有效 途径 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地 开采金属矿物；④寻找金属的代用品等 续表 氧化铁（或） 稀盐酸 稀硫酸 深挖教材 情境串考点 （主题情境·传统文化）明代科学著作《天工开物》中记载了中国劳动 人民的科技成就。请回答1、2题。 1.“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反 应的化学方程式是__________________________。 27 2.人教第八单元图8-15素材 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”， 处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。 （1）现代工业上采用高炉炼铁。主要反应过程如下图所示： ①Ⅲ中发生反应的化学方程式是___________________________。实际上高 炉炼得的铁是生铁，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②工业上用含氧化铁 的赤铁矿石为原料炼铁，理论上得到纯铁的质量为 _____ 。 混合物 336 28 ③资料显示，若生产生铁（含杂质），需要赤铁矿、 焦炭及 熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭 ，分析实际用量 远高于理论值的原因可能有____（填字母）。 .焦炭在高温下分解 .部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 .焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放 29 （2）“铁分生、熟：出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将 生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，发生的反应是 _______________（用化学方程式表示）。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的 ，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法：____________________ ___________________________________。 刷漆（或涂油、制成合金、镀一层保护金属等，合理即可） 30 单元提升·物质转化关系构建 1.与 相关 （1）写出下列物质的化学式： 甲_______，乙____________，丙____。 C（或） （2）写出下列指定的化学方程式： ①____________________。 ②___________________________。 ⑤___________________________。 （3）反应③的基本反应类型为__________。 置换反应 （4）反应④的现象为________________________________________。 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 31 2.与 相关 （1）物质A的化学式为_____。 （2）写出图中涉及的化学方程式： ①________________________________； ②___________________； ③___________________________________； ④_________________________________； ⑤______________________________________； ⑥________________________________________________ _______。 （合理即可） （合理即可） 32 实验6 铁生锈条件的探究 深挖教材 一题串实验 例 为了探究铁钉生铁的条件，某小组同学设计了如图1所示实验，请回答下 列问题： 图1 33 深挖教材基础练 （1） 实验方法 控制变量法（对比实验） 实验现象 （约一周后 观察） Ⅰ试管中的铁钉生锈，且在空气和水的交界处锈蚀最严重； Ⅱ、Ⅲ试管中的铁钉没有生锈 实验分析 Ⅰ 和 Ⅱ 对比可知铁生锈需要________________； Ⅰ 和 Ⅲ 对比可知，铁生锈需要____ 空气（或氧气） 水 34 实验结论 铁生锈是铁与__________共同作用的结果 注意事项 ①实验前需将铁钉打磨光亮，目的是 ______________________； ②进行实验时，试管中的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，煮沸 迅速冷却的目的是____________________； ③植物油的作用是__________ 氧气、水 除去铁表面的氧化物等 除去水中溶解的氧气 隔绝空气 续表 35 中考考法提升练 （2）（实验改进）小组同学对实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩 短至 分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 36 图2 ①该实验中，证明铁生锈与水有关的现象 为__________________________________ ___。 形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 ②该实验能够在较短时间内观察到明显现 象，其主要原因是________________。 氧气的浓度较大 ③该实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出 该实验设计的不足之处__________________________（答一条即可）。 不能探究铁生锈与氧气有关 37 （3）（数字化实验）按图3所示装置进行实验，测得试管中溶液上方氧气浓 度的变化曲线如图4所示（已知：氯化铵溶液显酸性）。 图3 图4 图3中氧气浓度变化越大，铁钉锈蚀速率越快。根据图像可知，铁钉在____ （填“酸”“碱”或“中”）性溶液中更易锈蚀。 酸 38 （4）（拓展探究）铜锈蚀的条件 用图5所示装置对金属铜锈蚀的条件进行探究，一段时间后，观察到丁中铜 片锈蚀，甲、乙、丙中铜片均未锈蚀，通过对比可得出铜锈蚀与__________ __________有关。 图5 二氧化碳、氧气、水 39 （5）（跨学科实践）如图6所示装置，利用杠杆原理探究铁生锈前后质量的 变化。一段时间后，左边铁粉包______（填“上升”或“下降”）。 下降 图6 40 命题点1 金属材料（10年7考） 1.[2020河南6] 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了 金属导电性的是( ) A A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 2.[2015河南3] 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( ) C A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 [解析] 塑料、涤纶（合成纤维）属于合成材料，玻璃属于硅酸盐材料 （无机非金属材料）；不锈钢是铁的合金，属于金属材料。 41 命题点2 金属与酸的反应（必考） 3.[2022河南12] 某金属混合物由、、、 四种金属中的两种组成。 该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 氢气，则该金属混合物中 一定不含有 的金属是( ) C A. B. C. D. [解析] 在金属活动性顺序中，位于氢后，不与盐酸反应。、、 都 能与盐酸反应，根据化学方程式可知，生成氢气，需要镁、铝 、 锌。该金属混合物由两种金属组成，与足量盐酸反应生成 氢气需要 该金属混合物，则该金属混合物不可能含有锌。 42 4.[2018河南14] 有、、的混合物共，与足量盐酸反应，生成 的质量可能是( ) B A. B. C. D. [解析] 该题可用极值法来解，假设 全部是金属镁，则其完全反应生成氢 气的质量是；假设 全部是金属铝，则其完全反应生成氢气的质量是 ；假设全部是金属锌，则其完全反应生成氢气的质量约是 。 因此、、的混合物共 与足量盐酸完全反应生成氢气的质量应介 于和 之间，符合要求的是B选项。 43 5.[2017河南14] 铁和的混合物与足量盐酸反应，生成氢气，则 可能是( ) B A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 [解析] 由 可求出，如果生成 氢气，需要铁的 质量为。现混合物的质量为，则 应能与盐酸反应生成氢气，故排 除C选项；与盐酸反应生成氢气所需的质量应小于 ，根据化学方 程式计算可知，与盐酸反应生成氢气时，分别需要镁、 铝、 钠。故 可能为铝。 44 6.[2024河南19] 铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________________ ___________________________；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸 中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 _______。 45 [解析] 本题的关键信息：镁、铝分别与质量相等且足量的稀硫酸反应，充分 反应后溶液质量仍相等。说明镁、铝与稀硫酸反应后，两份溶液质量的增加 量相等。假设反应后溶液质量均增加，设参加反应的镁的质量为 ，铝的 质量为 。 解得 . . . . . . . . . . 46 解得 反应的镁与铝的质量比为 。 47 【链接】更多方法与试题详见本书题型二。 48 命题点3 金属活动性顺序及其应用（必考） 7.[2024河南22] 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ [答案] 铝在常温下与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜。 [解析] 氧化铝薄膜结构致密，能保护内层的铝不继续被氧化。 49 （2）现将过量的锌粉加入和 的混合溶液中，充分反应后， 过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。 [答案] 固体是银和锌。; [解析] 锌的金属活动性比银强，比镁弱，故锌只能与硝酸银反应生成银单质 和硝酸锌。因为锌粉过量，所以固体中有生成的银和过量的锌。 50 8.[2023河南23] 某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活 动性顺序。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么? [答案] 除去铝丝表面的氧化物。 51 （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 [答案] ［或 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继 续探究。（简要叙述实验步骤） [答案] 将铜丝伸入溶液中［或将银丝伸入 溶液中］。 [解析] 该实验不能判断铜和银的活动性顺序，故需继续设计实验探究。两者 都是氢后金属，不能利用金属与酸的反应进行探究，只能利用金属与盐溶液 的反应原理进行比较，故可将铜丝插入硝酸银溶液中，或将银丝插入硝酸铜 溶液中，观察现象。 52 9.[2022河南B卷24（2）] 古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国 古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍 、锌的金属活动性顺序， 某化学小组设计了如下实验方案。请完成表格。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产 生 化学方程式为_______________ ______________________ （镍显 价） ②把镍片放入______________ ___________________溶液中 镍片表面 无明显变 化 锌的金属活动性大于镍， 三种金属的活动性顺序为 硫酸锌（或氯化锌等，合理即可） 53 10.[2020河南23] 某化学小组从孔雀石［主要成分为 ］中提 取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤； 向滤液中加入一种金属粉末。 （1）请填空： _____。 （2）写出可以加入的一种金属并说明理由。 [答案] 铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以把铜置换 出来。 54 11.[2021河南24] 从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如下 图所示。 （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可） [答案] ［或 ］ 55 （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？ [答案] 硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。 （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 后写出发生反应的化 学方程式。 [答案] （合理即可） 56 12.[2016河南18] 为探究工业废水的 综合利用，某化学小组在实验室中完 成了以下实验。 （1） 为____________；操作Ⅰ需用的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 锌（或） 漏斗 （2）固体的成分为_____________________；加入 时反应的化学方程式为 ____________________________。 银和锌（或和） 57 （3）乙与硝酸钡反应的化学方程式为_________________________________ ___________。 （4）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是什么？ [答案] 不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 【链接】更多方法与试题详见本书微专项5。 58 命题点4 金属的冶炼（10年8考） 13.[2020河南18] 如图为还原的微型装置图。则A处 形管内的固体 粉末由______色逐渐变黑；B处 形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ________________________________；将尾气点燃，化学方程式为 __________________________。 红棕 59 命题点5 金属资源的保护（10年6考） 14.[2017河南17第二空] 铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_______ ______________________。 能够隔绝空气（或氧气）和水 15.[2019河南B卷25（2）] 铁制品在潮湿的空气中容易生锈。 ①如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验， 要达到实验目的还需补充什么实验？请简要叙述。 [答案] 还需补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验。 ②写出用盐酸除铁锈（主要成分为 ）的化学方程式。 [答案] 60 跨学科实践活动 7 垃圾的分类与回收利用 61 1.实践小组的同学在老师组织下，围绕垃圾分类回收方法和堆肥桶的制作展 开了实践活动。 活动一：分类投放垃圾 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类方法，对下列生活中废弃物 进行分类投放，其中属于厨余垃圾的是____（填序号）。 ①过期药物 ②快递纸箱③瓷碗碎片 ④果皮蛋壳 ④ 62 活动二：设计制作堆肥桶 （2）实践小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃 圾堆肥项目研究。同学们设计的小型堆肥桶如图所示，给堆肥桶加盖的作用： 一是提供______（填“有氧”或“无氧”）环境，有利于微生物发酵；二是防止 异味飘出。 无氧 63 2.某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、 处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一:调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分 为____________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体 可得到金属、塑料和____________________________等可再利用的资源。 可回收垃圾 废纸（或可燃物，合理即可） 任务二:学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下: 64 【小组讨论】 （1）进行垃圾筛分时，可根据______区分铁和铜。电子垃圾回收利用时， 先进行粉碎处理，可以利用物理方法将铁从中分离出来，该方法为________ ________________；随后利用化学方法回收电子产品中的铜，其中一种方法 的化学方程式为：， 的化学式为____。 颜色 用磁铁吸引（合理即可） 65 （2）含碳垃圾经筛选后，按如下流程可生产燃料甲醇： ①“气化”是在缺氧的条件下使垃圾中的含碳物质转化为、 ，“气化”时需 缺氧的原因是__________________________________________。 防止一氧化碳、氢气与氧气反应（合理即可） ②“净化”是除去气体产物中的杂质，如利用碱性溶液除去气体中的 等酸 性气体，试写出氢氧化钠溶液与 反应的化学方程式：_________________ ____________________。 66 ③“合成”是用、 制备甲醇，“合成”有多种技术途径，其中一种技术路线 中存在下图所示的变化，下列说法正确的是___（填字母）。 D A.该反应属于分解反应 B.生成物是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的 C.该反应中参与反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为 D.该反应实现了由无机物到有机物的转化 67 任务三: 设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美 丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小 区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区 居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告 成果分享:同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分 类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。 为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出 的一条有价值的建议是______________________________________________。 制作小海报（或学习垃圾回收法律条文,合理即可） 68 $$