2025届高三化学考前特训 原理综合题突破精练

2025届高三化学考前特训 原理综合题突破精练

【基础练习】

1．氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质	N2(g)	O2(g)	NO(g)
能量/kJ·mol-1	945	498	631

(1)恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

i．N2(g)+O2(g)2NO(g)  K1   ΔH1

ii．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K2   ΔH2=-114kJ·mol-1

①ΔH1=           kJ·mol-1.

②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有           (填标号)。

a．升高温度  b．移除NO2     c．降低N2浓度

(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的化学反应程式为           。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为           。

(4)室温下，用水稀释0.1mol⋅L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           。

a．b．c．c(H+)  d．

(5)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：

ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4

ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化图，下列说法正确的是           。

  

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ

b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应

c．CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=E1-E4

2．五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ：    ；

反应Ⅱ：    ；

反应Ⅲ：    。

回答下列问题：

(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：

①      （用含、的代数式表示），      （用含、的代数式表示）。

②查阅资料可知：，，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而      （填“增大”或“减小”），判断的理由为      。

(2)℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8mol CO，此时压强为p，仅发生反应  ，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。

①下列关于反应的说法正确的是      （填标号）。

A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大

B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C．每断裂1mol C=O键，同时消耗0.5mol CO，则该反应达到平衡

D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数      （分压=总压×物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则      。

3．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。

已知：

编

溶液(0.0025mol/L)

丙酮溶液

盐酸(2mol/L)

蒸馏

褪色时间