2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

 

【基础练习】

1．目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：

已知：HCN有剧毒，其，平衡常数

(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度       为宜。

(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是       (用离子方程式表示)。

(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。

①其化学方程式为       。

②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：       (答两点)。

③已知，该反应的K=       (写出具体数值)。

(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为       。

(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为       。

2．实验室以碳酸铈为原料制备氧化铈粉末，部分实验过程如下：

已知：①难溶于稀硝酸。

②极易水解，酸性较强时有强氧化性。

(1)向“酸溶”后的溶液中加入氨水和溶液，维持为充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈。反应生成过氧化铈的离子方程式为           。

(2)双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，

氧化率下降的原因是           。

(3)溶液中还可以通过以下两种方法提取：

①萃取。其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，萃取中不断去除的目的是           。

②沉淀。溶液中和反应生成沉淀的离子方程式为           。

(4)的制备：以为原料也可制取，根据题中所给信息，补充完整实验方案：将一定量的溶于去离子水中，           ，得固体。已知：受热分解时失重率随温度的变化如图所示。实验中须使用的仪器和试剂：10%氨水、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)。

3．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。

(1)根据文献，对的处理主要有两种方法。

①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使转化为：

反应I：  

反应II：  

写出该工艺总反应的热化学方程式           。

②分解法。反应III：，该反应能自发进行的条件是           。

③相比克劳斯工艺，分解法处理的优点是           。

(2)消除天然气中是能源领域的研究热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。

下列说法中，正确的有___________。

A．的速率：途径1途径2

B．途径2历程中最大能垒为

C．在吸附过程中提供了O原子

D．吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

(3)科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：

i．

ii．

①25℃时，溶液中、和在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，的，           ，则的电离程度比水解程度           (填“大”或“小”)。

②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于           (写出计算过程。已知25℃时，)。

4．氰化氢()分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。

(1)的合成

氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：

相关化学键的键能数据如下表：

化学键
	414	393	891	436.4

上述反应的为         ；

(2)的性质

已知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式
电离平衡常数

①具有酸性，能与氨水发生反应：，此反应在常温下的平衡常数K约为         ；溶液呈         性。