2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题提升训练

2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题提升训练

【基础练习】

1．丙烯是重要的化工原料，工业上主要通过高纯丙烷脱氢制备丙烯，其相关反应如下：

反应i：C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)  ΔH=+124kJ·mol-1

反应ⅱ：C3H8(g)CH2=CH2(g)+CH4(g)  ΔH=+81kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应i在           下能自发进行(填标号)。

a．高温        b．低温        c．任意温度

(2)已知CH3CH=CH2(g)的燃烧热ΔH为-2058kJ·mol-1，写出表示CH3CH=CH2(g)燃烧热的热化学方程式：           。

(3)在恒温、恒压的密闭容器中加入催化剂，充入丙烷和N2仅发生反应i，研究发现，起始混合气体中N2占比越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因可能是           。

(4)在T℃下，向某恒容密闭容器中充入2mol丙烷，同时发生反应i和反应ii，测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示：

①7min时改变的条件可能是           (填标号)。

a．降低温度        b．向容器中充入适量N2        c．向容器中充入适量丙烷

②在0~6min内，平均反应速率v(CH3CH=CH2)=           mol·L-1·min-1。

③T℃下反应ii的平衡常数K=           (结果用分数表示)。

2．根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

①有关反应的离子方程式是       。

②U形管中左侧液面       (填“上升”或“下降”)，说明此反应是       (填“放热”或“吸热”)反应。

③关于吸热反应的说法正确的是       。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

(2)如图所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：

①正极是       (填“锌”或“银”)，发生       (填“氧化反应”或“还原反应”)反应。

②正极的电极反应为       。

(3)在一定温度和压强下，将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1mol O2，该平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动。

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是       (填“吸热”或“放热”)反应。

(4)NH4Cl溶液成       (填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因：       。

3．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。

方法一：催化还原NO

反应Ⅰ：  kJ·mol-1

(1)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键

键能/kJ·mol-1

436

946

463

a

通过计算           。

(2)初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①压强最大的是           (填“”、“”或“”)，原因是           。

②下列说法正确的是           。

A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行        B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能

C．平衡常数：                D．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率

方法二：CO催化还原NO

反应Ⅱ：  

(3)反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。

在工业生产中应选用催化剂           (填“甲”或“乙”)，理由是           。

(4)若该反应的速率，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与仅与温度有关。p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①升高温度，           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②按照投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为，此时           。