2025届高三化学二轮复习 针对训练-化学反应速率

2025届高三化学二轮复习 针对训练-化学反应速率

 

【基础练习】

1．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种黄绿色单质；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题。

(1)上述4种气体具有漂白性的是           。(填化学式)

(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，离子方程式为：           。

(3)科学家发现，W在一定条件下能消除Z的污染，该反应的化学方程式为：           。写出一种能加快该反应化学反应速率的方法           。

(4)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

(5)写出实验室制取W的化学方程式：           。

(6)W与Z在水中反应生成一种盐，写出实验室检验该盐中阳离子的方法：           。

2．某小组探究金属、、与溶液的反应。

已知：ⅰ、(白色)(棕色)

ⅱ、

装置	实验	金属	现象
	Ⅰ		钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
	Ⅱ	Al	铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体

(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有     、。

(2)探究Ⅱ中发生的反应。

①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到     (填实验现

象)，证明有生成。

②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是     。

③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。

ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：     。

ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有     。

④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是     。

(3)实验Ⅲ将条放入酸化的溶液()中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。

结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因：     。

(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有     (写两点)。

3．Ⅰ．铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为       ；中键的物质的量为       mol。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为       。

(2)蓝色晶体为铜的配位化合物。NH3分子中H-N-H键角       (选填“大于”、“等于”、“小于”)中H-N-H键角。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2(H2O)2]，其结构如图。

①氯原子的杂化方式为       。

②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中横线上补上配体化学式，并在图中用“→”标出相应的配位键       。

Ⅱ．铜基催化剂Cu-M(M为ZnO、ZnO/Al2O3、ZnO/ZrO2等)是CO2加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

 

其中催化剂上有两个活动点位(Cu0位点、氧化物载体位点)，CO2分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应。

(4)请写出中碱位(α)上发生反应的总化学方程式       。

(5)上述CO2加氢制甲醇的反应在催化剂       上吸附发生。

Ⅲ．CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。

(6)图中所示反应机理中步骤Ⅱ可描述为(请从电负性角度)       。

4．是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式      ：

①____________；

②。

(2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。

①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式      。

②中混有，有利于的氧化，原因是      。

(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。

①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。

解释时越大反应速率数值越低的原因      ；越大最佳操作温度越      （填“高”或“低”）。