2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题专题练习

2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题专题练习

【基础练习】

1．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是       ，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是       (填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为       (答一条即可)。

(2)“过程II”中由制备的化学方程式为       。

(3)某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为       ，该流程中可循环利用的物质为       (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式       ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为       (填名称)。

2．I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为       。

(2)图中M为空气，其作用是       。

(3)工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择       作为罐体材料

A．铜       B．铂       C．铝        D．镁      E.铁

II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(4)生成的黑色物质是       ，该过程体现了浓硫酸的       性。有刺激性气味的气体的主要成分为       (填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式       。

3．一种以废镍氢电池的废渣[主要成分为Ni(OH)2，Co(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物]为原料制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)晶体的流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。

阳离子	Fe2+	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	7.2		3.4	6.2
完全沉淀的pH	8.3	2.8	9.2	1.1	4.7	8.9

回答下列问题：

(1)“酸浸”中不能用盐酸替代稀硫酸，其主要原因是           。

(2)“氧化1”中调节pH为5的目的是           ，将沉淀M浸于           (填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。

(3)“氧化2”中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为           。

(4)“沉镍”中不能加入过量氨水，其原因是Ni(OH)2溶解生成硫酸四氨合镍，故过量氨水与硫酸镍反应的化学方程式为           。

(5)利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示：

“转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是           ；“转化、酸溶”中H2O2主要表现的性质是           (填“氧化性”或“还原性”)。

(6)探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是           (填化学方程式)。

4．工业生产过程中产生的含硫化合物会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：

控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

(1)脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：           。

(2)提高脱硫率的可行措施有           (填序号)。

a．加快通入尾气的速率    b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触   c．提高碱液pH

(3)脱硫时需温度控制在40-60℃之间，原因是           。

Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(4)写出“吸收”反应的离子方程式：           。

(5)当吸收224mL(标准状况) H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为           mol。

5．钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。

I.实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。

(1)(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液的关系如图所示，“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的在2~3之间，理由是       。