2025届高三化学二轮复习化学平衡专题考前冲刺训练

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【基础练习】

1．乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)	70.2

请完成：

(1)关于该反应，下列说法不合理的是        。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零

C．因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

(2)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=        ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图        (计算时不计副反应)。

(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有        。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理

的是          。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

2．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：

(1)已知：  

  

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式     。

(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是      (填序号)。

a．高温高压     b．低温低压       c．高温低压    d．低温高压

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是   (填“”或“”)。

(4)250℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。

①前10min内的平均反应速率    。

②化学平衡常数        。

③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

 

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为   (填实验编号)。

3．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。

(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡快速逸出，该气体为   ，反应中水泥起   作用。

(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：

①除了上述仪器，还需要的仪器是       。

②检验装置II的气密性的方法是       。

③用装置I进行实验时，经过52s收集到15mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为   mL∙s-1(结果保留2位小数)。