河北省部分校2025届高三下学期5月联考精准预测卷（二）化学试题

2025年普通高校招生考试精准预测卷（二） 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在斌卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Zn65As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.战国时期的《开宝本草》中记载了硝石(KNO2)的信息：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有 霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关KNO3的性质、提取过程的说法错误的是 A.KNO3用在黑火药中是因为KNO,具有较强氧化性 B.“扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤 C.“煎炼而成”是将溶液蒸发浓缩结晶，获得KNO,晶体 D.不可用重结晶的方法分离提纯KNO、NaCI的混合物 2.下列化学用语表述错误的是 A.用电子式表示Ca0:Ca[:0:0: B.OF:分子的VSEPR模型： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 0 H, CH: D.反式聚异戊二稀的结构简式： C=C H.C H 3.化学实验操作要注意安全、规范。下列说法错误的是 A.配制乙醇与浓硫酸的混合液时，应将乙醇沿器壁缓慢注人盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻 璃棒不断搅拌 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C.实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当停止加热，待装置冷却后再打开瓶盖补加 4.一种药物的重要中间体的合成反应如图所示。下列说法错误的是 A.X含有三种含氨官能团 B.Y分子中碳原子的杂化类型有2种 C.化合物H人N的化学名称为N,N二甲基甲酰胺 D.Y分子中所有原子不可能共平面 [DMA] NO NO X 【精准预测卷（二）·化学第1页（共6页）】 分 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.某温度下，将1olN与3molH置于密闭刚性容器中充分反应，生成NH分子数为2Na B.标准状况下，11.2L由CH,和C,H,组成的混合气体中，a键总数为2.5N C.向含1 mol Fel,的溶液中通人0.6molC1,充分反应，转移电子数为⊥.2N D.1L0.1mol·L1NaC,O,溶液中，CO与HC,()离子数之和为0.1N 6.下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 等离子体具有良好的导电性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨层间不存在作用力 天然水品球的外层是看不到晶体外形的玛 瑗，内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态SO的冷却速率不同 D 某冠醒空腔直径大约为260~320pm,可识 该冠醚可与Rb通过弱配位健形成超分子， 别Rb(直径为304pm) 对Rb进行识别 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的解释正确的是 A.过氧化钠吸收SO2,淡黄色粉末变白色：生成的白色物质为Na2 SO, B.向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液颜色变浅：丙烯与溴发生加成反应生成无色物质 1.3-二溴丙烷 C.在CuSO溶液中加入一块绿豆大的钾，金属钾消失：发生了置换反应C++2K一Cu十2K D.向酸性KMnO,溶液中滴加双氧水，溶液褪色并产生气泡：MnO,被还原为Mn2+, H2O2被氧化为O2 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的最外层电子数是 次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数是其周期数的3倍，W的最高正化合价为+1。 下列说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：X>Y>Z B.原子半径：W>Z>Y>X C.第一电离能：Z>Y>X>W D.Z、W的简单离子的电子层结构不相同 9.实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取小苏打，下列说法正确的是 盐酸 急浓氨水 尾气处理 多孔 饱和 Caco 球泡 NaCl 溶液 Cao B D A.实验时应先打开K,一段时间后打开K2 B.装置B中盛装的试剂是饱和Na.CO3溶液 C.装置C中的多孔球泡的作用是防止溶液倒吸 D.装置D中发生的反应为CaO+NH,·HzO-Ca(OH)z十NH,↑ 10.稀磁半导体LiZn,As.的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm,a点原子的分数坐 标为(，，》，阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.该晶体中与Ii原子距离最近且相等的Zn原子共有4个 Bb点原子的分数坐标为（宁·子，寻 Li C.晶体的化学式为LZAs,晶体的密度为5.88X10 dNa g·cmd O As D.晶胞x轴方向的投影图为 【精准预测卷（二）·化学第2页（共6页）】 B 11.一种新型石墨烯电池的工作原理如图1、2 仪备四 做备☑ 所示，L在石墨烯表面和正极之间快速大 量穿梭运动，可实现快速充电。电池放电 时的总反应为Li,C,十Li,CoO一C+ LCoO,,下列说法正确的是 000 A.设备甲为用电器，设备乙为直流电源 00 00 B.X为Li1-,Co(O2,Y为Li,C 000 00 ●。●通 C图2中，正极反应式为 L-,CoO:+rLi'+re -LiCoO 电解液 埋离子 电解液锂离子 D.图1中，电路中转移1mol电子时 图1 图2 两电极质量变化差为7g 12.为探究浓硫酸与铜反应后试管底部残留的灰白色固体的成分，进行如下实验： 序号 实验操作及现象 领去浓硫酸与Cu反应后的溶液，试管中留下灰白色周体：向试管中加人5mL蒸馏水，振荡， 实验① 观察到溶液呈蓝色，静置，试管底部有黑色固体X:取上层清液滴加亚铁氰化御K,[F(CV).] 溶液，出现红棕色沉淀Y 取实验①中试管底部黑色固体X,加人3mL稀硝酸，有无色气泡逸出，试管口可观察到红棕 实验@ 色气体，黑色周体X全部溶解，且溶液变为蓝色；滴加足量NOH溶液，出现蓝色沉淀：静置， 试管上层为无色溶液Z 实验③取实验②中上层无色溶液Z,滴加稀盐酸至溶液pH=1,再滴加BCL溶液，有白色沉淀产生 已知：2Cu++LFe(CN)a]Cu:[Fe(CN)6]V(红棕色)。 下列说法正确的是 A实验①中红棕色沉淀Y为Cu+提供空轨道的配合物 B.实验③现象说明无色溶液Z中含SO C.实验②中体现了HNO,的还原性 D.上述实验表明灰白色固体为CuSO,和CuS两种铜盐的混合物 13.硝酸银是一种无色晶体，用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，从银废料（含有少 量C、Ni、Pb等)中提取分析纯硝酸银的工艺流程如下： DH,O 2NaOH Na,CO, 稀硝酸 稀盐酸 ③甲醛 Na,BO, 一稀硝酸 沉淀 还原 熔炼造渣 银废料 溶解 溶液 操作L,沉淀 离心分离 银粉 银锭 操作1 滤液2 系列操生产品 滤液1 上层清液 沉淀2 气体 气体 已知： ①“沉淀1”为氯化银，还原“沉淀1”时，需一直补充NaOH,保持反应体系的pH=11,氧化产 物和还原产物的物质的量之比为1：4 ②“滤液2”中含微量可溶性杂质。AgNO,的溶解度随温度变化如图所示。 1001 5 g90 236179213854677g 0 67. 染6 62.3 60 5 55.9 50 102030405060708090100110 温度℃ 【精准预测卷（二）·化学第3页（共6页）】 B 下列说法正确的是 A.“溶解”过程中产生的气体造成的环境问题主要是温室效应 B.“沉淀1”表面吸附有大量的Pb+等，用水煮法除去杂质优于用稀盐酸洗涤除去杂质 C.还原沉淀1"的化学方程式为HCHO+4Ag+6NaOH一Na,CO+4Ag十4NC+4HO D.系列操作为蒸发结品、洗涤、干燥 14.常温下，向某二元弱酸H,Y溶液中逐滴加人NaOH溶gX 流混合溶流中eXX为或Y]与pH的 6 变化关系如图所示。下列说法错误的是 A1表示e)随pH变化的关系铺线 635 0.35 B.pH=8时，c(Y-):c(HY)=1:10°s 2 C.NaHY溶液呈碱性，溶液中c(HzY)>c(Y) D.向H:Y溶液中加人NaOH溶液至恰好中和的过程 -6 8 中，水的电离程度一直在增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙酸异戊酯[CH,COOCH CH,CH(CH)2]是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的 香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 温度计 毛细管 甲 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(g·cm) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 (CH),CHCH.CH.OH] 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 准溶 实验步骤： 】.在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓疏酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ.缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒人分液漏斗中，依次用少量水、饱和 碳酸氢钠溶液，水洗涤。 围.向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装 置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤1中碎瓷片的作用是 (3)制取乙酸异戊酯的化学方程式为 (4)仪器B,C 互换（填“可以”或“不可以”），原因是 (5)步骤Ⅲ中加人少量无水硫酸镁固体的作用是 (6)乙酸异戊酯的产率是 (保留3位有效数字)」 (7)在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率 (填“偏高”或 “偏低”)，原因是 【精准预测卷（二）·化学第4页（共6页）】 B 16.(14分)三氧化二钪(ScO)主要用于电子工业、激光及超导材料，合金添加剂、各种阴极涂 层添加剂等。一种利用钛白粉生产的废酸（含H,SO,、T+,Fe2、Sc+)提取高纯三氧化 钪的流程如下（在萃取过程中，绝大部分Sc被萃取，同时大量Ti+,c2+等杂质也被萃取 进入油相中。反萃取步骤中这三种元素对应的离子均进人滤渣中)： 茶取剂H,SO(aq+H,O,aq)NaOH(aq 盐酸 氨水 盐酸 pH=2 pH=3 油相 油相 滤渣 1滤液「 滤渣 废酸 茶取 洗 反萃取 溶解 沉淀 溶解2 水相 洗液 油相 滤渣1 滤液1 滤渣2 草酸溶液 盐酸 草酸溶液 滤液 沉淀滤迹 溶解 灼烧1 离子交换 滤渣 (吸附、解吸) 沉淀 灼烧2 →成品 滤液2 滤液3 已知：Ti+、Fe3+,Sc3+、Fc2+完全沉淀的pH分别为1,3、5、9。除T-沉淀为氧化物外， 其余离子均沉淀为氢氧化物。 回答下列问题： (1)Sc位于元素周期表的 区。与Sc同周期且基态原子与基态Sc原子具有相同未成 对电子数的元素有 种。 (2)加入HO发生反应的离子方程式为 (3)反萃取后的油相可进人 步骤循环利用。 (4)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (5)“溶解2”发生反应的离子方程式为 (6)Sc3+与草酸溶液反应的离子方程式为 (7)离子交换时，应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换树脂对Sc+进行吸附和解吸。 已知“灼烧2”是在无氧环境下进行的，反应生成两种气体，反应的化学方程式为 (8)“滤液1”中主要成分的用途是 (写出1种即可)。 17.(15分)C02加氢制甲醇C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol1] 是实现碳中和的重要途径。已知：甲醇的沸点是64.7℃。回答下列问题： (1)CO2加氢制甲醇可通过以下步骤实现： 1.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41 kJ.mol- i.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH2 ①若反应1能自发进行，则反应1的△S 0(填“>”或“<”) ②反应i的△H,= k·mol,反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能 (填“大”或“小”)。 (2)下列对反应CO2(g)+3H,(g)一CHOH(g)十HO(g)的说法正确的是 (填标号)。 A.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B.恒温(150℃)恒容条件下，混合气体的密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态 C.平衡时，若缩小容器的容积，c(CHOH),c(CO2)均增大 D.恒温(150℃)恒容条件下，达到平衡后，再通入氩气，平衡向正反应方向移动 (3)向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1mol 100 CO和3moH发生反应：C0(g)十3H(g)=CHOH(g) 十H(O(g),在不同温度下经过10min,测得各容器中CO餐 X(40080) 的转化率如图所示。 ①X点前CO,的转化率随温度升高而增大，其原因是 h (根据有效碰撞理论解释)。 ②X点后CO的转化率随温度升高而减小的原因是 300 400 500 600 盖度/℃ 【精准预测卷（二）·化学·第5页（共6页）】 B ③X点H,的转化率是 一：若400℃平衡时容器中压强为pkPa,则400℃时该反 应的K,= (kP)(用p的代数式表示，K。为用分压表示的平衡常数，气体 的分压=总压X该气体的物质的量分数)。 (4)利用电催化可将CO,同时转化为多种燃料，装置如图所示。 CO.t Cu CH CHO HCOOH CH 稀硫酸 阳离子 稀硫酸 交换膜 ①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为 ②若铜电极上只生成5.6gCO,则铜极区溶液质量变化了 g。 18.(15分)叠氮化钠(NaN)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。一种叠氨化钠参 与的重要有机中间体H的合成路线如图所示。 HO COOC,H. MsO. COOC,H, N COOC,H, CH.OH A浓硫酸. MsCl NaN, △ 一定条件 一定条件 HO MsO sO OH OMs OMs B D COOC,H. COOC,H, HN (CH.CO)O C.H.O.NS OH NaN, CH.ON F 一定条件 H CH.CON OMs OMs 回 0 已知：Ms表示甲基磺酰基(CH,一S一)。 0 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)F的结构简式为 ,H的结构简式为 6 (3)C分子中含有个手性碳原子，D分子中有个碳原子采取s即杂化轨道成键。 (4)A→B的化学方程式为 ,其反应类型为 (5)同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③含有五种不同化学环境的氢原子 (6)设计以HN 6 和(CHCO)zO为原料制备 OH的合成路线： -OH H.N (无机试剂和有机溶剂任选)。 【精准预测卷（二）·化学第6页（共6页）】 B2025年普通高校招生考试精准预测卷(二)·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】D 【解析】黑火药爆炸原理为2KNO。+S+3C点K:S+3CO:个+N:^.KNO。中的氮元素由+5价降低到 0价,被还原,KNO。用在黑火药中是因为KNO:具有较强氧化性,A正确;“淋汗”即先溶解、后过滤,B正确; “煎炼而成”是将溶液蒸发浓缩结晶,获得KNO:晶体,C正确;KNO。、NaC1的溶解度受温度的影响变化不 同,故可用重结晶的方法分离提纯KNO。、NaC1的混合物,D错误。 2.【答案】C 0H 【解析】邻轻基笨甲醛分子内氢键应由轻基中的氢原子与醛基中的氧原子形成: _.C错误。 3.【答案】A 【解析】浓疏酸的密度比乙醇的大,且溶解时放热,故配制乙醇与浓疏酸的混合液时,应将浓疏酸沿器壁缓慢 注人盛有乙醇的烧杯中,并用玻璃棒不断揽挡,A错误。 4.【答案】B 【解析】Y分子中甲基中的碳原子为sp}杂化,碳氮双键中的碳原子、笨环上的碳原子均为sp{杂化,-CN中 的碳原子为sp杂化,Y分子中碳原子的杂化类型有3种,B错误。 5.【答案】C 【解析】N。与H:合成氢的反应是可逆反应,1molN。与3molH:不能完全反应生成2molNH。,所以生成 NH.分子数小于2N。,A错误;CH.分子中含4个。键,C。H.分子中含5个。键。标准状况下,11.2L(即 0.5mol)混合气体中.。键总数介于2N。到2.5N。之间,B错误;还原性:1>Fe2* .Cl。先跟I反应。含 1molFeI.的溶液中含有2molI.Cl.+21-2Cl-+I..0.6molCl.完全反应得到1.2mol电子,转移电子 数为1.2N..C正确;根据物料守恒.1L0.1mol·L-NaCO.溶液中.CO 、HC.O 和H.C.O. 三种粒 子数之和为0.1N.,D错误。 6.【答案】B 【解析】等离子体中含有带电粒子且能自由运动,使等离子体具有良好的导电性,A正确;石墨相邻碳原子平 而之间相隔较远,存在范德华力,电子不能从一个平面跳跃到另一个平面,所以石墨的导电性只能沿石墨平 面的方向,B错误;玛瑞是熔融态SiO:快速冷却形成的,水晶是熔融态SiO。缓慢冷却形成的,C正确;Rb的 直径在该冠空腔直径的范围内,该冠可与Rb通过弱配位键形成超分子,对Rb进行识别,D正确。 7.【答案】D 【解析】过氧化钟与SO。发生反应,生成的白色物质中还含有Na。SO.,A错误;丙 与澳发生加成反应生成无 色物质1,2-二澳丙院,B错误;钾先与水发生置换反应生成KOH.然后KOH和CuSO,发生复分解反应生成 Cu(OH)。.C错误;在酸性高酸钾溶液中双氧水被氧化成O.,MnO被还原为Mn :2MnO+6H*十 5H:O-2Mn*+5O:+8H:O.D正确。 8.【答案】A 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。简单氢化物的还原性:CH>NH.H.O.A正确; 同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:Na>C>N> O.B错误;第一电离能:N>O>C>Na,C错误;O*和Na的电子层结构相同,都有10个电子,D错误。 9.【答案】D 【解析】氛气极易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度较小,为了使更多的二氧化碳参与反应,实验时应先打开 K..通人氛气,使溶液呈碱性,然后再打开K,通人二氧化碳,A错误;除去二氧化碳中的氢化氢气体不可用 【精准预测卷(二)·化学参考答案第1页(共4页)】 B 饱和Na:CO。溶液,因为碳酸钟溶液吸收氛化氢的同时也把二氧化碳吸收了,装置B中盛装的试剂应该是饱 和NaHCO。溶液,B错误;装置C中的多孔球泡可以增大CO。与溶液的接触面积,从而使CO。快速溶解. C错误;装置D中发生的反应为CaO+NH。·H.O-Ca(OH),十NH。^,D正确。 10.【答案】D 【解析】由晶胞结构可知,晶胞中位于体心的铿原子与位于面心的铎原子的距离最近,则晶胞中与铿原子距 离最近且相等的铎原子共有6个,A错误;根据a点原子的分数坐标可分析出b点原子的分数坐标为 x17 为4,晶体的化学式为LiZnAs,晶体的密度一 a×10-g·cm-*-5.88x10* N g·cm.C错误;由晶胞结 构可知:晶胞x轴方向的投影图为 ,D正确。 11.【答案】C 【解析】图1中Li移向电池负极,则图1为充电过程,设备甲为直流电源;图2中Li移向电池正极,则图2 为放电过程,设备乙为用电器,A错误;由电池放电总反应可知,放电时正极材料是Li一CoO。,则Y为 Li-.CoO.;充电时阴极材料是C。(石墨).则X为C。.B错误;图2装置为原电池,由电池放电时的总反应 可知,放电时,正极反应式为Li.-.CoO。十xLi*十xe-LiCoO。.C正确;图1装置为电解池,充电时,电路中 转移1mol电子,阳极移出1molLi ,阴极嵌入1molLi ,则阴、阳两电极质量变化差为14g,D错误。 12.【答案】B 【解析】浓疏酸与Cu反应后残留的灰白色固体溶于水,溶液呈蓝色,蓝色来自Cu*,结合浓疏酸与Cu反应可 知灰白色固体中白色来自无水CuSO(注意:反应后残留的浓疏酸有吸水性,不可能生成CuSO.·5H。O) 红标色沉淀Y为Cu[Fe(CN).,该配合物中提供空轨道的是Fe**,而不是Cu*,A错误;实验③向上层无 色溶液Z中滴加稀盐酸至溶液pH一1,再滴加BaCl:溶液,产生的白色沉淀为BaSO.,说明无色溶液Z中含 SO ,B正确;实验②向黑色固体X中加入3mL稀硝酸,有无色气泡逸出,试管口可观察到红棕色气体,可 知HNO。被还原为NO,体现了HNO。的氧化性.C错误;稀硝酸将黑色固体X中的S一氧化为SO.再根 据“黑色固体X全部溶解,且溶液变为蓝色”,可判断黑色固体X中含有CuS和Cu.S两种物质中的至少 一种,还可能含有CuO。综上所述,灰白色固体中一定含有CuSO.、CuS和CuS两种物质中的至少一种,还 可能含有CuO.D错误。 13.【答案】C 【解析】溶解过程产生的气体为氢的氧化物,造成的环境问题主要是酸雨、光化学烟雾,A错误;“沉淀1”为 AgCl.用稀盐酸洗泽除去杂质而不用水煮法除去杂质,是为了减少AgC1的溶解损失,故用水煮法除去杂质 劣于用稀盐酸洗条除去杂质,B错误;用申醛还原AgC时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1;4.该 反应的化学方程式为HCHO+4AgCl+6NaOH-Na.CO;+4Ag十4NaC1+4H.O.C正确;由图可知 AgNO:的溶解度随温度降低而降低,系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗条、干燥,D错误。 14.【答案】B K 。 K 2 【精准预测卷(二)·化学参考答案 第2页(共4页)】 Kv K 10-10510~6.:5 常数K一。 -10-1 液呈碱性,所以NaHY溶液中c(H.Y)c(Y*).C正确;向H.Y溶液中加入NaOH溶液至恰好中和的过 程中,c(H)不断减小,对水电离的抑制程度不断减弱,则水的电离程度一直在增大,D正确。 15.【答案】(14分) (1)圆底烧瓶(或烧瓶)(1分) (2)防止暴沸(1分) (3)CHCOOH+(CH).CHCH.CHOH- 浓疏酸 “-CH.COOCHCHCH(CH):+HO(2分) (4)不可以(1分)如果互换,直形冷凝管冷凝回流效率低,原料利用率低;球形冷凝管球泡内会残留少量 分,降低产率(2分) (5)干燥产物(或作干燥剂)(2分) (6)55.4%(2分) (7)偏高(1分)产品中混有少量异戍醇(2分) 【解析】(6)题给4.4g(即0.05mol)异戍醇、6.0g(即0.1mol)乙酸,则乙酸过量,应按异成醇计算理论产量 16.【答案】(14分) (1)d(1分)4(1分) (2)2Fe+H.O+2H-2Fe*+2H.O(2分) (③)萃取(1分) (4)TiO(1分) (5)Sc(OH).+3H-Sc**+3HO(2分) (6)2Sc+3HCO-Sc(CO)1+6H(2分) (7)阳(1分)Sc(CO).ScO+3CO+3CO(2分) (8)用作农作物肥料(或去除铁锈等)(1分) 【解析】(1)Sc位于元素周期表的d区。基态Sc原子3d能级有1个未成对电子,与Sc同周期且基态原子与 基态Sc原子具有相同未成对电子数的元素有K、Cu、Ga、Br4种。 (8)“滤液1”的主要成分为NHC1,可用作农作物肥料、去除铁锈等。 17.【答案】(15分) (1)①(1分) ②一90(1分)小(1分) (2)C(2分。选错或多选的,不给分) (3)①升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物 分子中活化分子的百分数,使得单位时间内有效碰撞的次数增加,因而化学反应速率增大,则单位时间内 CO。的转化率增大(2分) ②X点,反应达到平衡状态,该反应放热,升高温度,平衡逆向移动,CO:的转化率减小(2分) 2) ③80%(1分) (4)①CO.+2e+2H-HCOOH(1分) ②3.6(2分) 【解析】(2)升高温度,逆反应速率加快,正反应速率也加快,A错误;恒温(150C)恒容条件下,混合气体的 质量和容器的容积均为常量,则混合气体的密度始终不变,无法说明反应一定达到平衡状态,B错误;平衡 【精准预测卷(二)·化学参考答案 第3页(共4页)】 B 时,若缩小容器的容积.c(CHOH)、c(CO。)均比原来浓度大.C正确;恒温(150C)恒容条件下.达到平衡 后,再通人氢气,对反应体系无影响,所以平衡不移动,D错误。 (3)③起始时CO.、H:的物质的量分别为1mol、3mol,由X点二氧化碳转化率为80%时反应达到平衡可 知,400C平衡时,CO、H。、CH.OH和HO的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.8mol和0.8mol,则H 3 mol # (kPa)-?。 (4)①该装置为电解池,Pt电极为阳极,Cu电极为阴极。铜电极上为二氧化碳得到电子被还原,制备甲酸的 电极反应式为CO+2e十2H-HCOOH。 ②铜电极上只生成5.6gCO时,电极反应为CO.十2e-十2H-CO十H.O,即CO。变成CO.溶液增加的质 量为氧原子质量。生成5.6g(即0.2mol)CO时,增加的氧原子质量为3.2g;该电解池装置用了阳离子交 换膜,同时会有阳极区的H迁移到铜极区,根据关系式2e~2H~CO可知,生成0.2molCO,阳极区有 0.4mol(即0.4g)H迁移到铜极区,则铜极区溶液质量增重为3.2g+0.4g-3.6g。 18.【答案】(15分) (1)轻基、基(1分) COOC.H .COOC.H (2分) (2分) CH:CO OMs 。 (33(1分) 8(1分) HO HO COOH COOC.H: (4) +CH.CH.OH“ 浓疏酸 △ +HO(2分) HO HO OH OH 取代反应(或脂化反应)(1分) OH OH -O(或HCOO- (5)HCOO- -0(2分) OH OH (6) HN (3分) 【解析】(5)A的分子式为C.H。O。,A的一种同分异构体①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键,② 既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明含有甲酸脂基,即HCOO一;③含有五种不同化学环境的氢原 0H OH -O和HCOO- 子,则符合条件的A的同分异构体的结构简式为HCOO O. OH H 【精准预测卷(二)·化学参考答案 第4页(共4页)】 12