精品解析：2023届福建省宁德市博雅培文学校高三上学期一模化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。 蒸——将大米高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却； 酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸； 沥——除去糟，闻到酒、醋香味； 陈——陈放1~3年，闻到果香味。 下列有关叙述错误的是 A. “蒸”时可使用木质炊具，木质炊具的主要成分为淀粉 B. “酵”中涉及的葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. “沥”中涉及的主要操作是过滤 D. “陈”过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．木质炊具的主要成分为纤维素，A错误； B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，B正确； C．“沥”中涉及的主要除去不溶性的杂质，主要操作是过滤，C正确； D．“陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了酯化反应，生成乙酸乙酯，出现果香味，D正确； 故本题选A。 2. 某研究所合成的AM分子(结构如图所示)在科学研究中有重要应用。下列有关AM的叙述正确的是 A. AM是苯的同系物 B. AM能发生水解反应 C. AM分子中苯环上的一氯代物有5种 D. 1 mol AM最多能与22 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．AM与苯结构不相似，不是苯的同系物，故A错误； B．AM不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故B错误； C．AM分子结构不对称，苯环上的一氯代物有10种，故C错误； D．1mol苯环与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生加成反应，所以1 mol AM最多能与22 mol H2发生加成反应，故D正确； 选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是 A. 生成时，转移的电子数为NA B. 等物质的量的和中所含阴离子数均为NA C. 当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5NA D. 含NA个的溶解于1L水中，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中未说明气体所处的状态，35.84LN2无法算出具体的物质的量，A错误； B．NaN3中阴离子为，Na2O2中阴离子为，但是并未知道两种物质具体的物质的量，无法算出阴离子的数目，B错误； C．反应中氧化产物和还原产物均为N2，16个N2中其中15个N2为氧化产物，1个N2为还原产物，当氧化产物比还原产物多7mol，说明生成8molN2，转移电子数为5NA，C正确； D．含NA个Na+的Na2O的物质的量为0.5mol，氧化钠溶于1L水中，溶液的体积不为1L，所得溶液中钠离子浓度不等于1mol/L，D错误； 故答案选C。 4. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B. “锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用代替 C. 该流程中可循环使用的物质是 D. “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为)、KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 【详解】A．因为在“熔融氧化”过程中存在KOH，不能用瓷坩埚，可以用铁坩埚，A正确； B．锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，可以用代替，B正确； C．锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，MnO2可以循环使用，C正确； D．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为KMnO4受热易分解，D错误； 故答案为：D。 5. 某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应： ，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是 A. 曲线b表示反应物A的浓度变化 B. ，总键能大于的总键能 C. 时表示，但反应未达到平衡状态 D. 其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】反应起始时仅通入一定量的A(g)，随着反应进行，c(A)逐渐减小，c(B)逐渐增大，则曲线b代表物质A的浓度变化，曲线a代表物质B的浓度变化； 【详解】A．反应起始时仅通入一定量的A(g)，随着反应进行，c(A)逐渐减小，则曲线b代表物质A的浓度变化，A正确； B．由A的物质的量浓度随时间的变化曲线可知，反应起始时反应速率较慢，然后变化量变大、速率加快，说明该反应是放热反应，则，B错误； C．时表示，但后，反应物A的浓度依然减小，则反应未达到平衡状态，C正确； D．在绝热条件下反应时，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率，D正确； 故选：B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： B. 硫化钠溶液中： C. 无色透明溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，在酸性条件下可以大量存在，故A正确； B．与会发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．是蓝色，故C错误； D．水电离出的的溶液既可能显酸性也可能显碱性，均不能大量共存，故D错误； 故选A。 7. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．制取干燥纯净的氨气 C．准确测定反应速率 D．结晶水含量测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，盛有碱石灰的干燥管可以用于吸收二氧化碳和水蒸气，右侧放有棉花团的试管可用于收集氨气，故B正确； C．二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水时会发出大量的热，反应放出的热量导致反应温度升高，无法准确测定反应生成氧气的体积和反应速率，故C错误； D．测定胆矾中结晶水时应在坩埚中加热失去结晶水，不能在蒸发皿中加热失去结晶水，故D错误； 故选B。 8. 科学家利用BN和创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应，M的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. M是含极性键和非极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由结构式可知，M分子中R、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2、1，R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应，则R为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。 【详解】A．四种元素中，位于第一周期的氢原子的原子半径最小；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C>O>F>H，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则最简单氢化物的稳定性为HF> H2O > CH4，故B正确； C．氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价，故C错误； D．由结构式可知，M是含极性键和非极性键共价化合物，故D正确； 故选C 9. 锌—二氧化碳电池同时具备二氧化碳固定/利用和能量转化/存储的电池技术，其工作原理如图所示，其中X为锌电极，Y为基于三维多孔钯材料的电极。已知双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在直流电场作用下将膜间的水解离成和，并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是 A. 放电时负极的电极反应： B. 双极膜中靠X电极的一侧为阴离子膜 C. 标准状况下，该电池固定时，在电路中有个电子通过 D. 充电时Y极室溶液的pH降低 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，Y电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸；充电时，与直流电源负极相连的X电极为阴极，Y电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，X电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故A正确； B．由题意可知，双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，放电时双极膜中的X电极一侧为阴离子膜、充电时为阳离子膜，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，则标准状况下电池固定2.24L二氧化碳时，电路中通过电子的数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由分析可知，充电时Y电极为阳极，甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，溶液酸性增强，pH减小，故D正确； 故选B。 10. 常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋) B. 当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-) C. 常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7 D. b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c() 【答案】C 【解析】 【分析】a点溶质为等量的NaHXO3和NaCl，b点溶质为H2XO3和NaCl； 【详解】A．由起点可知0.1 mol·L-1Na2XO3溶液为碱性，说明Na2XO3为强碱弱酸盐，存在两步水解反应，且水也存在电离，则c(OH-)> c()，则0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c(OH-)> c()>c(H＋)，A错误； B．由电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)＋c(OH-)，常温下当溶液pH=7时，为中性即c(H＋) =c(OH-)，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)，B错误； C．当加入盐酸的体积为10mL时，溶质为NaHXO3和NaCl，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则Kh1> Ka2，则H2XO3的Ka2小于1.0×10-7，C正确； D．b点n(Cl-)是含X元素微粒的物质的量的2倍，根据物料守恒，b点溶液中：c(Cl-)=2[c(H2XO3)＋c()＋c()]，D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 （1）“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有___________。(任写两点) （2）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为___________；中三种元素的非金属性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）“反应”时生成CuCl的化学方程式为___________。 （4）“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是___________。 （5）已知：CuCl易溶于浓度较大的体系中()，水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。 根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 【答案】（1）矿石粉碎、搅拌或适当增大双氧水浓度 （2） ①. ②. O>N>H （3） （4）快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化 （5）将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加的溶液，控制pH在2～2.5，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得固体置于真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫化铜精矿中加入稀硫酸和过氧化氢溶液氧化酸浸得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经多步处理得到铜，向铜中加入硝酸铵和硫酸混合溶液溶解，铜与硝酸铵和硫酸混合溶液反应生成硫酸铜、硫酸铵和水，向反应后的溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液，将溶液中的硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。 【小问1详解】 粉碎矿石、搅拌、适当增大双氧水的浓度等措施能提高氧化酸浸的浸取率，故答案为：矿石粉碎、搅拌或适当增大双氧水的浓度； 【小问2详解】 由分析可知，溶解时发生的反应为铜与硝酸铵和硫酸混合溶液反应生成硫酸铜、硫酸铵和水，反应的离子方程式为；元素的非金属性越强，电负性越大，硝酸铵中三种元素的非金属强弱顺序为O>N>H，则电负性的大小顺序为O>N>H，故答案为：；O>N>H； 【小问3详解】 由分析可知，加入亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液的目的是将溶液中硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由题给信息可知，氯化亚铜不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以洗涤时应选用乙醇作洗涤剂，原因是用乙醇洗涤除了能快速去除氯化亚铜表面的水分，还能防止水洗造成氯化亚铜水解氧化，故答案为：快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化； 【小问5详解】 由题给信息可知，氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的氯化钠溶液得到二氯合铜酸钠溶液，而氧化铜不能与氯化钠溶液反应；由图可知，温度在60℃左右、溶液pH在2~2.5时，氯化亚铜的产率最大，则由氯化亚铜、氧化铜的固体混合物提纯氯化亚铜的实验方案为将一定量的混合物溶于饱和氯化钠溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加0.1mol/L的硫酸溶液，控制溶液pH在2～2.5，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得固体置于真空干燥箱中干燥，故答案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加的溶液，控制pH在2～2.5，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得固体置于真空干燥箱中干燥。 12. 三氯化磷()是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的为原料制备(夹持装置略去)。 已知：①红磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇空气中的会生成，遇水会强烈水解产生亚磷酸()和HCl。 ②三种物质的熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -112 76.1 1.25 105.8 180 162℃开始分解，300℃分解完全 回答下列问题： （1）该装置存在一个明显的错误，改进的方法是_______。 （2）盛放的仪器的名称为_______，D中试剂的名称为_______，a管的作用是_______。 （3）A装置制取的目的是_______，检查A装置气密性的方法是_______。 （4）F中反应的化学方程式为_______。 （5）测定某样品中的含量：准确称取2.00g样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水完全溶解，加入100L碘水，用硼酸铵中和溶解过程生成的盐酸，再用标准溶液滴定，重复3次，达到滴定终点时消耗标准溶液体积的平均值为22.50mL。(已知：；；，不考虑标准溶液的其他反应)。 ①滴定时可加入_______作指示剂。 ②该样品中的质量分数为_______%。(保留两位小数) 【答案】（1）缺少二氧化碳干燥装置，在与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 ③. 平衡压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下 （3） ①. 驱走三颈烧瓶中的空气，以免生成的被氧化为 ②. 关闭，通过球形漏斗向装置中加水，若球形漏斗中的水不能完全滴下，则A装置的气密性良好 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 61.02 【解析】 【分析】A装置是实验室制取二氧化碳的装置，通过K1控制二氧化碳气体的发生和停止，利用A装置出来的二氧化碳气体驱除装置B中三颈烧瓶内的空气，装置C是为了便于把装置B中的空气排出，并防止空气中的二氧化碳和水进入到装置C中去，装置F是实验室制取氯气的装置，氯气中含有水汽，装置D是干燥除杂装置，K2是控制氯气进入到装置B中和红磷反应。由于反应放热，为了防止气化，故反应在水浴中进行。 【小问1详解】 A装置是实验室制取二氧化碳的装置，制取的二氧化碳气体中含有水汽，而遇水会强烈水解产生亚磷酸()和HCl，故应在与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体。 【小问2详解】 从图可知，盛放仪器的名称为蒸馏烧瓶，装置D是干燥除杂氯气的装置，故装置D中的液体应是浓硫酸，由于反应过程中烧瓶内的压强越来越大，为了浓盐酸能顺利滴下来，故在滴液漏斗和烧瓶之间连接一个导管以平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来。 【小问3详解】 由于红磷和氯气反应的产物三氯化磷遇到氧气会反应，则制备三氯化磷之前应把反应装置三颈烧瓶内的空气排尽，故装置A制取的目的是驱走三颈烧瓶中的空气，以免生成的被氧化为，A装置是实验室用启普发生器制取二氧化碳的装置，启普发生器气密性的检查，只需要通过关闭，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没住球形漏斗下端，而球形漏斗中的水不能完全滴下，则A装置的气密性良好。 【小问4详解】 装置F是实验室制取氯气的装置，药品是浓盐酸和高锰酸钾，则F中反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①由于滴定时反生的反应是，故滴定时可加入淀粉溶液做指示剂。 ②根据：；；，可知和水反应生成了，而能和碘水反应，碘水中剩余的碘用来滴定，则计算过程如下：滴定终点时消耗标准溶液体积的平均值为22.50mL，则消耗n()=22.5010-3L=22.5010-4mol，根据，可知和反应的碘的物质的量是11.2510-4mol，碘水中和反应的碘的物质的量则是0.1L-11.2510-4mol=88.75-4 mol，根据，可得关系式~~，则样品中的物质的量为88.75-4 mol，其质量为88.75-4 mol137.5g·mol-1=1.2203g，则样品中的质量分数为==。 13. 1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i.； ⅱ.(a、b均大于0)。 回答下列问题： （1）根据上述信息， _______kJ/mol；推测a_______(填“>”、“＜”或“=”)b。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C. 反应达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小 D. 平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动 （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应i，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时，_______mol/L。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量和，测得的平衡转化率与温度、的关系如图所示： ①曲线I表示的平衡转化率随_______［填“温度”或“”］的变化曲线。 ②曲线Ⅱ变化的原因是_______。 ③m点：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）一定温度下，向密闭容器中充入、和，反应达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______(不要求带单位，可用分数表示)。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。) 【答案】（1） ①. a-b ②. < （2）AC （3）0.25 （4） ①. 温度 ②. 增大，相当于浓度一定时，增大浓度，平衡向正方向移动，平衡转化率增大。 ③. = （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应可由已知反应ⅱ-ⅰ得到，则。硫的燃烧为放热反应，，则，故。 【小问2详解】 A．上述反应均为气体减小的反应，随着反应的进行，混合气体总质量减小，恒容时，混合气体密度随反应进行而减小，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，A正确； B．固态反应物的用量不影响化学反应速率，增大硫单质的质量，逆反应速率不改变，B错误； C．上述反应均为放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，的平衡转化率减小，C正确； D．恒容时，充入少量惰性气体，对反应体系各物质的浓度不产生影响，因此平衡不移动，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 原平衡时，列三段式得： 该温度下平衡常数 压缩容器至1L后，各气体浓度均增大至原来2倍，体系压强增大，平衡向正方向移动，设重新平衡时，二氧化硫浓度为，列三段式得： 温度保持不变，平衡常数不变，则，。 【小问4详解】 ①反应ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小；增大，相当于浓度一定时，增大浓度，平衡向正方向移动，的平衡转化率增大。因此曲线Ⅰ表示的平衡转化率随温度的变化曲线。 ②曲线Ⅱ表示平衡转化率随的增大而增大，原因是增大，相当于浓度一定时，增大浓度，平衡向正方向移动，平衡转化率增大。 ③m点处于平衡转化率曲线上，为平衡状态，因此。 【小问5详解】 同时充入、、，反应ⅰ、ⅱ同时进行，达到平衡时，对反应ⅰ列三段式得： 反应ⅱ中设有参加了反应，列三段式得： 平衡时有1.4mol，则，。 平衡时体系中气体总物质的量为，故的分压为14kPa，的分压为2kPa，该温度下反应ⅱ的平衡常数。 14. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2～30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题： （1）基态钛原子价电子排布式为___________。 （2）Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是___________(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图： ①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 ②的立体构型为___________，中心原子的杂化类型是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高，氢键断裂，黏度下降 ②. 四面体形 ③. 杂化 【解析】 【小问1详解】 钛为22号元素，基态Ti核外电子排布式为：；故价电子排布式为：；答案为：。 【小问2详解】 同周期，元素的电负性从左到右依次增大，故原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C；同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，由于氮原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O>C；答案为：F>O>N>C；F>N>O>C。 【小问3详解】 ①温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，导致磷酸黏度迅速下降； ②磷酸分子中磷原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论可以推知的立体构型为四面体形；根据杂化轨道理论可知，中心原子的杂化类型是； 答案为：温度升高，氢键断裂，黏度下降；四面体形；。 15. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，A→B的反应类型是___________。 （2）试剂R是___________(填结构简式)。 （3）H有___________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 ①1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应； ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2）CH3CH2COOH （3）2 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A与HI发生取代反应生成B和CH3CH2I，B被氢气还原为C，C消去-OH得到D，D在过氧化物作用下生成E，E在催化剂作用下发生分子内加成得到F，F在一定条件下-OOH转化为-OH得到G，G与CH3CH2COOH发生酯化反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，A中官能团的名称为醚键、醛基；A与HI发生取代反应生成B和CH3CH2I，则A→B的反应类型是取代反应。 【小问2详解】 据分析，试剂R为CH3CH2COOH。 【小问3详解】 H中有2个手性碳原子：。 【小问4详解】 E在催化剂作用下发生分子内加成得到F，化学方程式为 【小问5详解】 根据已知条件，M分子为-OH、-OCHO、-CH3三取代的苯环或-OH、-OCOCH3二取代的苯环，三取代共有10种同分异构体，二取代共有3种同分异构体，共有13种同分异构体；若核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为，则M为对称结构，苯环上有2种氢原子，则满足条件的结构为-OH和-OCOCH3对位取代的苯环，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国传统酿老陈醋工艺主要步骤有蒸、酵、沥、陈。 蒸——将大米高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却； 酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸； 沥——除去糟，闻到酒、醋香味； 陈——陈放1~3年，闻到果香味。 下列有关叙述错误的是 A. “蒸”时可使用木质炊具，木质炊具的主要成分为淀粉 B. “酵”中涉及的葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. “沥”中涉及的主要操作是过滤 D. “陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了反应 2. 某研究所合成的AM分子(结构如图所示)在科学研究中有重要应用。下列有关AM的叙述正确的是 A. AM是苯的同系物 B. AM能发生水解反应 C. AM分子中苯环上的一氯代物有5种 D. 1 mol AM最多能与22 mol H2发生加成反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是 A. 生成时，转移的电子数为NA B. 等物质的量的和中所含阴离子数均为NA C. 当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5NA D. 含NA个的溶解于1L水中，所得溶液中 4. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B. “锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用代替 C. 该流程中可循环使用的物质是 D. “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 5. 某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应： ，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是 A. 曲线b表示反应物A的浓度变化 B. ，的总键能大于的总键能 C. 时表示，但反应未达到平衡状态 D. 其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： B. 硫化钠溶液中： C. 无色透明溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 7. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．制取干燥纯净的氨气 C．准确测定反应速率 D．结晶水含量测定 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家利用BN和创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应，M的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. M是含极性键和非极性键的共价化合物 9. 锌—二氧化碳电池同时具备二氧化碳固定/利用和能量转化/存储的电池技术，其工作原理如图所示，其中X为锌电极，Y为基于三维多孔钯材料的电极。已知双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在直流电场作用下将膜间的水解离成和，并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是 A. 放电时负极的电极反应： B. 双极膜中靠X电极的一侧为阴离子膜 C. 标准状况下，该电池固定时，在电路中有个电子通过 D. 充电时Y极室溶液的pH降低 10. 常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋) B. 当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-) C. 常温下，H2XO3Ka2小于1.0×10-7 D. b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c() 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 （1）“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有___________。(任写两点) （2）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为___________；中三种元素的非金属性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）“反应”时生成CuCl的化学方程式为___________。 （4）“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是___________。 （5）已知：CuCl易溶于浓度较大的体系中()，水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。 根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 12. 三氯化磷()是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的为原料制备(夹持装置略去)。 已知：①红磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇空气中的会生成，遇水会强烈水解产生亚磷酸()和HCl。 ②三种物质的熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -112 76.1 1.25 105.8 180 162℃开始分解，300℃分解完全 回答下列问题： （1）该装置存在一个明显的错误，改进的方法是_______。 （2）盛放的仪器的名称为_______，D中试剂的名称为_______，a管的作用是_______。 （3）A装置制取的目的是_______，检查A装置气密性的方法是_______。 （4）F中反应的化学方程式为_______。 （5）测定某样品中的含量：准确称取2.00g样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水完全溶解，加入100L碘水，用硼酸铵中和溶解过程生成的盐酸，再用标准溶液滴定，重复3次，达到滴定终点时消耗标准溶液体积的平均值为22.50mL。(已知：；；，不考虑标准溶液的其他反应)。 ①滴定时可加入_______作指示剂 ②该样品中的质量分数为_______%。(保留两位小数) 13. 1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i.； ⅱ.(a、b均大于0)。 回答下列问题： （1）根据上述信息， _______kJ/mol；推测a_______(填“>”、“＜”或“=”)b。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C. 反应达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小 D. 平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动 （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应i，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时，_______mol/L。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量和，测得的平衡转化率与温度、的关系如图所示： ①曲线I表示的平衡转化率随_______［填“温度”或“”］的变化曲线。 ②曲线Ⅱ变化的原因是_______。 ③m点：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）一定温度下，向密闭容器中充入、和，反应达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______(不要求带单位，可用分数表示)。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。) 14. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2～30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题： （1）基态钛原子价电子排布式为___________。 （2）Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是___________(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图： ①纯净磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 ②的立体构型为___________，中心原子的杂化类型是___________。 15. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，A→B的反应类型是___________。 （2）试剂R是___________(填结构简式)。 （3）H有___________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 ①1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应； ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $