2025届高三化学二轮复习 无机推断题基础专题练习

2025届高三化学二轮复习 无机推断题基础专题练习

【基础练习】

1．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④在周期表中所处位置       ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有       性(填“氧化”或“还原”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性：       (写氢化物的化学式)。

(3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式       ，这一反应是       (填“吸热”或“放热”)反应。

2．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
化合价	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	-2、+6	+1
原子半径/nm	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.102	0.186

请回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置      。

(2)写出A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物的电子式      。

(3)D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱      >      （填化学式）。

(4)下列说法能证明E和G金属性强弱的是      。

a.比较两种单质与水反应的强弱    b.比较两种元素氧化物的热稳定性

c.比较两种元素单质的沸点    d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性

(5)已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为         mol。

(6)E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是      。

(7)与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式      。

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
				②		③	④
⑤				⑥		⑦	⑧

(1)元素Cs在周期表中的位置是           ，⑤的阳离子结构示意图为           。

(2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定           性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是           (填写化学式)。

(3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式           。

(4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是           。

(5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈           色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。

(6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实           。

4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：

(1)A元素的最高价氧化物的电子式            。

(2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程           。

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有            。

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为            。

(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是            (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是             (填选项序号)。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

5．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中① ~ ⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为           ，⑦的电离方程式为           。

(2)漂白液的有效成分的化学式           ，制备⑨的化学反应方程式：           。

(3)实验室制备①的离子方程式           ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比：           。

(4)若将①通入热的烧碱溶液中， 可以得到 NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl- 和 ClO的个数比为15： 1时， 混合液中 ClO-和ClO的个数比为           。

(5)84消毒液不能和洁厕灵混用的原因，用离子方程式表示           。

【能力提升】

 

6．几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：

(1)⑧的单质的结构式为     ；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是     (用离子符号表示)。

(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为     。

(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为     ，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)     。

(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是     。

(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是      (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)     。

A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定

B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质

C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低

(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是     。

A．  B．    C．