2025届高三化学二轮复习 化学反应速率专题练习

2025届高三化学二轮复习 化学反应速率专题练习

【基础练习】

1．某小组探究金属、、与溶液的反应。

已知：ⅰ、(白色)(棕色)

ⅱ、

装置	实验	金属	现象
	Ⅰ		钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
	Ⅱ	Al	铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体

(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有     、。

(2)探究Ⅱ中发生的反应。

①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到     (填实验现象)，证明有生成。

②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是     。

③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。

ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：     。

ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有     。

④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是     。

(3)实验Ⅲ将条放入酸化的溶液()中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。

结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因：     。

(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有     (写两点)。

2．钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。

化学式

回答下列问题：

(1)、、中与位于同族的元素为           (填元素符号)。

(2)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、           (填两点)；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为           。

(3)“沉铜”步骤中，若加入后溶液中，，则溶液的           。[已知：，]

(4)“沉锰”步骤中加入溶液的作用是           ；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为           (填化学式)。

(5)已知：为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化型物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为           。

3．随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。

(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为

常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，           (填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为           。

(2)甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：

：(主反应)

：  

：

：  

：

在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为           ℃。

②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有           (填标号)。