2025届高三化学二轮复习 化学反应速率考前冲刺训练

2025届高三化学二轮复习 化学反应速率考前冲刺训练

【基础练习】

1．天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：

反应Ⅰ：    ΔH=

反应Ⅱ：    ΔH=

写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式           。

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行(1)中反应Ⅱ(不发生其它反应)，的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

 

①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH4)           。

②温度为753K时，该反应的平衡常数K=           ；容器B中的反应起始时将           移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正           v逆(填“＞”、“”或“＜”)。

(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ (CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是           。

2．“碘钟”实验中，3I-+=+ 2的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I-)/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O82-)/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是       。

(2)显色时间t1=       。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为       (填字母)。

A．<22.0s        B．22.0～44.0s    C．>44.0s       D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是       。

3．Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察           的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为           ，更为合理，其理由是           ；

(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是           ；

(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和      。

Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为      (从大到小)。

Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/	浓度		稀硫酸
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(5)该实验①、②可探究           对反应速率的影响，因此是           。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此           。

4．回答下列问题

(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：