2025届高三化学考前特训 原理综合题突破精练

2025届高三化学考前特训 原理综合题突破精练

【基础练习】

1．近日，石河子大学于锋教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P-CaMgAl-LDO)，该材料具有优异的CO2吸附性能，有利于CO2催化加氢制备CH3OH，涉及如下反应。

．CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)  H1

．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  H2=+41.1 kJ·mol-1

．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  H3=-90.4kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为           。

(2)高温下CaO与焦炭反应生成CaC2，反应为CaO+3CCaC2+CO↑，四方晶系CaC2的晶胞结构如图所示。

①CaC2中σ键、π键的数目之比为           。

②已知CaC2的晶胞与NaCl的晶胞类似，晶胞参数anm=bnm≠cnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为           g·cm-3(用含a，b、c和NA的代数式表示)。

(3)反应的H1=           kJ·mol-1。

(4)在体积可变的密闭容器中以CO和H2物质的量之比1：3充入混合气体发生上述反应，测得CO2平衡转化率与温度﹑压强的关系如图所示。

①根据图像，p1、p2、p3由大到小的顺序为           ，判断依据是           。

②随着温度升高，不同压强下，CO2平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是           。

(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为0.4mol，CO为0.2mol，此时，H2O(g)的浓度为           mol·L-1，反应II的物质的量分数平衡常数Kx=           (Kx为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。

2．乙醛可用于生产山梨酸等精细化工品。乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题：

Ⅰ．催化氧化

(1)增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是     。

(2)该反应中可能有副产物     生成，严重腐蚀设备。

Ⅱ．无氧脱氢

(3)从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是     (填标号)。

A．384℃                B．657℃                C．284K

(4)向一恒压密闭容器中充入乙醇气体，测得不同反应条件下的相关数据如下，     L。

反应条件平衡时	，	，
α(乙醇转化率)/%	50	60
容器体积/L	2

(5)一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。

①最佳为     。

②混合体系中水的作用是     (用化学方程式表示)。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是     。

(6)新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是     (填标号)。

A．该历程中共有5个基元反应

B．反应过程中有极性键的断裂和形成

C．决速步骤为：

3．捕获并将其转化为高附加值化学品，可有效减少排放并实现资源利用。研究催化加氢合成甲酸是一个重要方向，其过程涉及以下反应：

反应I：  

反应Ⅱ：  

回答下列问题：

(1)已知：

共价键
键能	750	358	436	463	413

则         。

(2)在一容积固定的密闭容器中进行反应I，实验测得：，，、为速率常数。温度为时，该反应的，温度为时，，则时平衡压强       (填“>”、“＜”或“=”)时平衡压强。

(3)向恒容密闭容器中通入和发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为120kPa，反应时间均为，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图1所示。其中，680K时反应达到平衡。已知：分压=总压×物质的量分数。

①当温度高于680K时，随温度升高，反应I与反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应       (填“I”或