1.3　用分解反应制取氧气 练习课件-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第1章　化学反应 3　用分解反应制取氧气 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 由于液态氧和氮的 　沸点　不同，所以可以用 　空气冷冻分离法　分离空气中的氧气和氮气，但液化空气需要很大的压强和很低的温度。 2. 人们用分解某些物质如 　氯酸钾　、 　高锰酸钾　、 　过氧化氢　等在实验室中制取氧气。 3. 若将带火星的小木条伸入集气瓶内，可以观察到小木条复燃，则证明集气瓶中的气体为 　氧　气。 沸点　 空气冷冻分离法　 氯酸钾　 高锰酸钾　 过氧化氢　 氧　 返回目录 4. 二氧化锰和猪肝都可作为过氧化氢分解反应的 　催化剂　。催化剂在化学反应里能使反应物的化学反应速率 　改变　（提高或降低），且本身的 　质量　和 　化学性质　在化学反应前后都没有发生改变。 5. 排水法是一种常用的集气方法，适合于收集 　难溶　或 　微 溶于水　的气体。 6. 用二氧化锰作催化剂，加热分解氯酸钾制取氧气，有关化学方程式为 　2KClO32KCl＋3O2↑　。 催化剂　 改变　 质量　 化学性质　 难溶　 微溶于水 2KClO32KCl＋3O2↑　 返回目录 1. 下列关于催化剂的说法，正确的是（　A　） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 反应前后催化剂的质量改变 C. 催化剂能加快化学反应速率 D. 反应前后催化剂的化学性质改变 A 1 2 3 4 返回目录 2. 实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（　A　） A. 锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％的双氧水 B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D. 当发生装置中液体与固体一产生气泡就立即收集 第2题 A 1 2 3 4 返回目录 3. 实验室里用二氧化锰作为催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应： 2KClO32KCl＋3O2↑。 （1） 若用二氧化锰作为催化剂，则反应前后二氧化锰的质量 　A　（填字母）。 A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 可能变大也可能变小 A　 （2） 若忘记加入二氧化锰，则其结果是 　B　（填字母）。 A. 不能产生氧气 B. 产生氧气的速度慢 C. 产生氧气的总量减少 D. 没有氯化钾生成 B　 1 2 3 4 返回目录 4. 如图A所示四种途径都可以得到氧气，图B是实验室制取氧气的常见装置图，请结合所学知识回答问题： 第4题 （1） 采用物理方法制取氧气的途径是 　丁　（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （2） 用图B装置制取氧气，反应的化学方程式为 　 2H2O22H2O＋O2↑　。 丁　 2H2O22H2O ＋O2↑　 1 2 3 4 返回目录 1. 现有下列反应：① 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑； ② 2KClO32KCl＋3O2↑；③ 2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是（　A　） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ A 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 2. 下列实验操作，合理的是（　D　） A. 检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中 B. 用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯 C. 用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热 D 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 3. 如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（　B　） 第3题 B A. 在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气 B. 若用装置②收集氧气，则应等到导管口 有气泡均匀并连续冒出时再收集 C. 可将带火星的木条放入瓶中进行验满 D. 将装置①与装置②或③连接，均能达到实验目的 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 4. 肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如表： 试　管 实验材料及处理 产生气泡 的快慢 1 5mL5％H2O2溶液＋2滴蒸馏水，常温 最慢 2 5mL5％H2O2溶液＋2滴3.5％氯化铁溶液，常温 较快 3 5mL5％H2O2溶液＋2滴肝脏研磨液，常温 最快 4 5mL5％H2O2溶液＋2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热 较慢 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 分析上述实验结果，下列说法不正确的是（　C　） A. 氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解 B. 肝脏中的过氧化氢酶的催化作用会受温度影响 C. 肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳 D. 过氧化氢分解的催化剂不止过氧化氢酶一种 C 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 5. 图A、B、C是实验室制取氧气的一些装置，图D、E、F是一些收集气体的装置，据图回答有关问题。 第5题 （1） 写出指定仪器的名称：①  　试管　。 试管　 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 （2） 若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是 　试管口没有放一团棉花　；试管口略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水回流炸裂试管　；若想收集较干燥的氧气，可选用 　E　（填字母）装置收集；若用D装置收集氧气，实验结束时，应先 　将导管移离水面　（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”），后 　熄灭酒精灯　（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”）。 试管口没有放一团棉花　 防止冷凝水回流炸裂试管　 E　 将导管移离水面　 熄灭酒精灯　 第5题 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 6. 某同学想利用KClO3制备O2，取4份等量的KClO3，向其中3份分别加入少量且等质量的KMnO4、MnO2和Mn，在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量，再将剩余固体溶解、过滤，取滤渣洗涤、烘干，测得不溶物的质量，已知Mn＋O2MnO2，结果如表：（已知MnO2不溶于水） 组　别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn 产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3 不溶物的质量/g 0 ω1 ω2 ω3 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 已知m1＞m2＞m3，根据以上信息，下列关于此实验的说法一定错误的 是（　C　） C A. 3种物质的加入都有利于KClO3分解制取氧气 B. 不溶物的质量关系是ω1＜ω2＜ω3 C. 由于②中产生的氧气最多，KMnO4一定是KClO3分解最好的催化剂 D. 不加入其他物质时，KClO3也可能会分解 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 7. 如图是实验室制氧气的部分装置。请回答： 第7题 （1） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应从图甲中选择装置 　B　（填字母）作为发生装置，此装置具有的优点是 　操作方便（或不需要加热，节约能源等）　（写出一点即可）。 （2） 小金用装置A制取氧气时发现试管固定得太高，他应调节图乙中的旋钮 　②　（填“①”“②”或“③”）。 B　 操作方便 （或不需要加热，节约能源等）　 ②　 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 8. 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15％的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，则可能会因反应过于剧烈而引发事故。 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 【提出问题】 水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】 水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】 利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1％、3％和7％的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】 加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 【交流反思】 （1） 为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 　速度　相同。 （2） 判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以通过比较 　相同时间内收集到氧气的体积　。 【继续探究】 （3） 针对提出的问题，他又利用如图装置，用3％的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　水可以降低H2O2溶液温度，从而减缓反应速度　。 速度　 相同时间内收集到氧气的体积　 水 可以降低H2O2溶液温度，从而减缓反应速度　 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 $$