2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题

2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题

【基础练习】

1．用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。

资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀pH	1.9	3.7	6.8
完全沉淀	3.2	4.7	8.3

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是     (写一点即可)。

(2)滤渣2主要为     。

(3)双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是     。

(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是     。

(5)以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是     。

(6)含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是     。

(7)偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为     。(已知：的相对分子质量为182，)

2．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是           (填化学式)。

(2)将黄铁矿粉碎的目的是           。

(3)FeS2中硫元素的化合价为           。

(4)稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L-1的稀硫酸。

①下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是           ，定容后还需要的操作为           。

②从稀释好的溶液中取出10mL，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=           mol·L-1。

③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是           (填标号)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．稀释后未经冷却就移液

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用

④若实验过程中加蒸馏水定容时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应该如何处理           。

(5)硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物           ，用碱液吸收后，可与           反应回收SO2。

3．重铬酸钠()在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料(主要成分为，还含有少量、和等杂质)生产重铬酸钠晶体的工艺流程如下图。

已知：①难溶于水；

②，；

③含的溶液呈橙色，含的溶液呈墨绿色；

④温度高于后，的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

(1)Cr元素位于元素周期表的           区，基态铬原子的未成对电子数为           。

(2)“焙烧”时，反应生成的化学方程式为           。

(3)“滤渣1”的主要成分为           (填化学式)。

(4)“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。该过程的离子方程式为           。

(5)“分离”时，得到副产品的操作依次为           、           、洗涤干燥。

(6)物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以           目为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出，原因是           。

4．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

(1)下图为纯碱的制取工艺流程图。

粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、           、           和适量 来提纯 。

反应Ⅰ的化学方程式为：           ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法           。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。

是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           ，工艺师常用           填化学式溶液来雕刻玻璃。

可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是           。

A． 普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚   D．铁坩埚

(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

能验证具有氧化性的实验现象为           。