2025届高三化学二轮复习 化学平衡专题练习

2025届高三化学二轮复习 化学平衡专题练习

【基础练习】

1．NOx是主要的大气污染物之一，可用CO或活性炭还原NOx，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积 B．降低温度

C．使用合适催化剂 D．恒温恒容下充入惰性的气体

(2)一定条件下，焦炭和NO在体积一定的密闭容器中发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，下列说法一定正确的是           。

A．当v正(N2)=2 v逆(NO)时，说明反应达到平衡状态

B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达平衡状态

D．容器中N2和CO2的体积比为时，说明反应达到平衡状态

E．形成1 mol ，同时断裂2 mol C=O

F．恒温恒容时通入氩气，上述平衡会被破坏

(3)两个10 L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表，按表中数据回答下列问题：

物质的量/ mol	容器1 (T1/℃)					容器2 (T2/°C)
	0 min	5 min	9 min	10 min	12 min	0 min	5 min	9 min	10 min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①容器1中，0 ~ 5 min内，反应速率v(CO2) =            

②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的是           min ~10 min，此时容器中CO2的物质的量浓度为            mol·L-1。

③两容器中温度关系为T1           T2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)反应 A+B→C (放热)分两步进行：①A+B→X (吸热)， ②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A． B．

C． D．

2．硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)基态的价电子轨道表示式为           。

(2)配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是           。

(3)向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。

①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有           (填标号)。

A．加入少量铁粉，溶液红色变浅

B．加入少量水，溶液中离子总数减小

C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深

D．加入几滴0.05 溶液，的值减小

②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。

ⅰ.M点前，           (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。

ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：           。

(4)某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图：

①使用           (填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。

②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率           。

(5)TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(o代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。

计算上述萃取平衡的平衡常数K=         (写出计算过程，保留三位有效数字)。

3．草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。

已知：溶液中相关离子沉淀完全时的：

沉淀
完全沉 淀的	2.8	5.2	10.1	9.4

回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置：       ，写出Co的价层电子排布式       。

(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为       。

(3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是       (用化学方程式表示)。

(4)在“调节”的步骤中，沉淀的成份为：       。

(5)在“萃取”步骤中，向溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大，其原因是       。

(6)“沉钴”为草酸钴晶体，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到钴的氧化物，其化学式为       。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表       (填离子符号)。