2025届高三高考化学二轮复习考前预测-化学反应的热效应

2025届高三高考化学二轮复习考前预测-化学反应的热效应

【基础练习】

1．近年来，光伏产业在世界范围内展现出强劲的增长势头。三氯甲硅烷（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：

反应I：

反应II：

反应III：

部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	Si—H	H—Cl	Si—Cl	H—H
键能/（）	318	431	360	436

回答下列问题。

(1)          ，反应II的化学平衡常数表达式为                 。

(2)压强与进料比都会影响SiHCl3的产率。图甲为573K及不同压强下随g的变化情况。由图甲可知最合适的进料比为              ，g=2时上述反应达到平衡，在           （填“p1”“p2”或“p3”）MPa下最大，g≥4时，接近于零的原因是                 。

(3)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的Si和amolHCl发生上述反应。达到平衡时，容器中SiHCl3为bmol，H2为cmol，此时HCl的浓度为          （用含V、a、b、c的代数式表示）。

(4)忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是 （填序号）。

A．催化剂I效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大

B．b点的化学反应速率：v正<v逆

C．平衡常数：K(a)=K(b)

D．c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性

2．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：

Ⅰ．水蒸气重整：  

Ⅱ．热裂解：  

Ⅲ．水煤气变换：  

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的       ，该反应在       (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下具有自发性。

(2)若反应Ⅱ在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是       (填字母)。

A．容器内氢元素的质量分数不再变化    B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

C．容器内的压强不再变化        D．容器内

E．单位时间内，每断裂键的同时形成键

(3)已知：水碳比是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比分别为2和4时，反应温度对平衡产率影响的示意图。

①表示水碳比的曲线是       (填“a”或“b”)。

②水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。平衡产率逐渐减小的原因可能是       。

(4)已知：S表示选择性，。在以反应Ⅰ为主反应时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时S(CO)和随压强的变化均

如图所示。

①350℃下，选择性随压强变化的曲线是       (填字母)。

②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有       个。

(5)在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生上述三个反应，达到平衡时CO的选择性()为20%，测得平衡时体系中气体物质的量增加50%，则反应Ⅲ的       。

3．NOx是主要的大气污染物之一，可用CO或活性炭还原NOx，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积 B．降低温度

C．使用合适催化剂 D．恒温恒容下充入惰性的气体

(2)一定条件下，焦炭和NO在体积一定的密闭容器中发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，下列说法一定正确的是           。

A．当v正(N2)=2 v逆(NO)时，说明反应达到平衡状态

B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达平衡状态

D．容器中N2和CO2的体积比为时，说明反应达到平衡状态

E．形成1 mol ，同时断裂2 mol C=O

F．恒温恒容时通入氩气，上述平衡会被破坏

(3)两个10 L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表，按表中数据回答下列问题：