5.1 硫及其化合物 第4课时 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫酸、酸雨及防治 第4课时 硫酸、硫酸根离子的检验 > < 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________________。 2.稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。 夯实必备知识 导学导思 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 提示　(1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 _______________ _______ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _____________________ _______ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 __________________ _________________ 3.浓硫酸的特性 (1)填写下表： 蓝色晶体变白 沾有浓硫酸的滤纸变黑 吸水性 脱水性 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： _________________________________________________________________________ (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4________，可用铝槽车装运浓H2SO4。 钝化 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 4.硫酸的工业制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①____________________________，_________________； ②____________________； ③______________________。 SO3＋H2O===H2SO4 思考　吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？ 提示　不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 先加稀盐酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：____________________________ _____________________________________________________________________。 排除 Ag＋等离子的干扰 易错辨析 1.用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　) 2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 (　　) 3.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) 4.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) 5.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体 (　　) × × × × × 一、浓H2SO4的特性及应用 1.下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：_________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：__________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：_____________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_______________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O：____________。 (7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________。 突破重难点　总结方法规律 导练建模 浓硫酸的吸水性 高沸点酸 浓硫酸的强氧化性 硫酸的强酸性 浓硫酸的酸性、强氧化性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的脱水性、强氧化性 2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？ (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 答案　(1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。 答案　取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 √ 易错警示 检验的易错点 三、用“变化”思想理解金属与浓H2SO4反应的规律 5.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学欲通过实验探究气体X的成分。 Ⅰ.提出假设 (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为___________________。 H2和SO2的混合气体 Ⅱ.设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 (1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色______ 证明气体X中含有______ (2) E中粉末_______________，F中固体_______________ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为_____________________。 变浅 SO2 由白色变成蓝色 由黑色变成红色 H2和SO2的混合气体 Ⅲ.思考与讨论 (1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_____________________________ ______________________________。 (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？______(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________________________。 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验 归纳总结 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)，反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)，反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。 返回 含硫化合物对环境的污染及治理 > < 夯实必备知识 导学导思 1.硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 2.硫酸型酸雨的形成过程 突破重难点　总结方法规律 导练建模 1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是 A.光照能引发酸雨的形成 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染空气能加快酸雨的形成 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 √ 2.环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。 研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸 收越快，吸收率越高 B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率 降低的原因是石灰石的溶解度增大 C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可 粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2 √ 3.在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧： ； ②SO2转化为CaSO3：____________________； ③CaSO3转化为CaSO4：________________________。 (2)氨水脱硫法： 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：_____________________________； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：_____________________________。 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：___________________________； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：___________________________； ③Na2SO3转化为NaHSO3：______________________________。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：____________________________； ②Na2SO3被O2氧化：________________________； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：____________________________________。 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH 返回 $$