5.1硫及其化合物 第1课时 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 人教版必修第二册 第一节 硫及其化合物 第1课时　硫元素 课程导入 摄于1908年 摄于1968年 自然界中的硫元素 S SO2 H2S 石膏CaSO4•2H2O 芒硝Na2SO4•10H2O 黄铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 难 微 易 硫单质 硫黄 南界有火山，山傍石皆焦熔，流地数十里乃凝坚， 人取为药，即石硫黄也。 《魏书》 硫元素在元素周期表中的位置 依据元素位置与元素周期律，推测S的化学性质 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： 非金属性：S ___ Cl 主要化合价：______ 元素位置 原子结构 元素性质 第三周期 第VIA族 金 属 非金属 Fe＋S ==FeS ∆ 2Cu+S == Cu2S ∆ H2＋S == H2S ∆ 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 《抱朴子》 S＋O2 == SO2 点燃 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 体 _______ 气味 有毒 比空气 ___ ___溶于水 (1∶40) 刺激性 大 易 无 气 酸性氧化物 硫磺矿工 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。 《台海使槎录》 实验装置及操作 实验现象 分析及结论 SO2易溶于水 使管内气压减小，导致液面上升 测溶液pH SO2的水溶液显酸性 二氧化硫 【实验5-1】 雨则磺水入河，食之往往得病以死。 二氧化硫 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 +CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 化学性质 与H2O反应 与碱性氧化物反应与CaO反应 与碱反应：与NaOH溶液反应 (1) 酸性氧化物的通性 二氧化硫 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S===3S+2H2O (2) 还原性（+4 → +6） (3) 氧化性（+4 → 0） 化学性质 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 实验装置 现象 结论 (4) 漂白性【实验5-2】 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。 化学性质 二氧化硫 ＩＵＰＡＣ 在全世界范围内挑选１１８位优秀青年化学家分别为１１８种元素代言，姜雪峰因为对硫的研究得到化学界的认可，成为全球硫元素代言人。 硫和二氧化硫 二氧化硫的功与过 1.在工业上是多种化合物的良好溶剂 2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐 3.用做漂白剂、防腐剂、还原剂 1.大气污染物成分，形成酸雨，腐蚀建筑 2.食品中二氧化硫超标：经口摄入二氧化硫的主要毒性表现为恶心、呕吐 请同学们课后小组合作，在国家基础教育资源公共服务平台查阅相关资料，以“二氧化硫的功与过”为题，完成一篇小论文。 $$