5.1硫及其化合物 第2课时 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第二课时 硫酸　硫酸盐 一、硫酸的生产 H2O+SO3=H2SO4 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 △ 二、硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色粘稠、油状液体。 （2）沸点：338 ℃(高沸点、难挥发酸)， 密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大) （3）溶解性：浓H2SO4与水以任意_比互溶，溶解时可放出大量的热 2、硫酸的化学性质 (1).稀硫酸的性质 H2SO4=== 红 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O （2）.浓硫酸的特性 脱水性： 现象 解释 蔗糖变黑 迅速膨胀 温度升高 气体可能是什么，如何产生的？ 浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化 产生大量气体 过程中放出热量 实验结论：a、浓硫酸具有脱水性 b、浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原成SO2 吸水性是指吸收物质本来就有的水（包括业态的水、水蒸气和结晶水），直接与水分子结合。 脱水性是将有机物中的氢、氧按1：2的组成脱去。 简单概括为：有水吸水、无水脱水。 利用浓硫酸的吸水性常用来干燥 中性气体和酸性气体： H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl等 （2）.浓硫酸的特性 浓硫酸在加热的条件下与铜反应 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力，反应中一般被还原为SO2。 若反应中另有硫酸盐生成，还会同时体现浓硫酸的酸性。 开始生成SO2，后来生成H2 反应物 变化或反应 表现性质 金属 铁、铝 锌等活泼金属 较不活泼金属 （如铜、银等） C、S、P 等非金属 还原性物质 常温下，发生钝化 加热时，生成硫酸盐、SO2和水 开始生成SO2，后来生成H2 非金属氢化物如（H2S） 低价态金属氧化物（如FeO） 强氧化性 强氧化性 和酸性 强氧化性 强氧化性 和酸性 三.硫酸盐 一些含 叫做矾。 结晶水的硫酸盐 胆矾 ，绿矾 ， 皓矾 ，明矾 ， 生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O KAl（SO4）2·12H2O BaSO4 2CaSO4·H2O CaSO4·2H2O 学生自主学习 课堂互动探究 微专题 课时作业 某报刊曾报道过这样一则新闻：某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车侧翻，路边的杂草被车中流出的浓硫酸腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中弥漫着刺鼻的气味。 问题探究 1．路边的杂草被腐蚀成黑色的原因是什么？浓硫酸不具有挥发性，空气中弥漫着刺鼻的气味的原因是什么？ 提示：草中含有C、H、O等元素，可被浓硫酸脱水炭化，浓硫酸氧化C生成CO2，自身转化成为具有刺激性气味的SO2。 2．装载浓硫酸的罐车为铁罐车，是否可以说明常温下铁与浓硫酸不反应？ 提示：不可以。常温下铁遇浓硫酸钝化，即铁的表面被浓硫酸氧化生成了一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故铁常温下与浓硫酸可以发生反应。 [练1]　下列叙述或操作中正确的是(　　) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．稀释浓硫酸时应将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液 答案 [练2]　用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 答案 [练3]　为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器和药品组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______接________，________接________，________接________。 (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中__________________________，丙中____________________。 (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________。 (4)写出甲中反应的化学方程式： A F E C D B 出现白色沉淀或变浑浊 品红溶液未褪色 吸收SO2 ＋2H2O 方法 操作 结论 黏度法 分别用玻璃棒蘸取两种酸 密度法 分别称量相同体积的两种酸 稀释法 将相同体积的两种酸分别加人盛有水的试管中 生雾法 将相同体积的两种酸分别滴人浓盐酸中 吸水法 将相同体积的两种酸分别滴到硫酸铜晶体(CuSO₄. 5H2O)上 脱水法 用玻璃棒蘸取两种酸,分别涂在纸上 钝化法 常温下,取已去除氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 氧化法 分别取两支试管,加入相同大小的铜片后，再分别相同体积的两种酸,加热 黏稠状的是浓硫酸 质量大的是浓硫酸 放热的是浓硫酸 有白雾产生的是浓硫酸 使蓝色晶体变白的是浓硫酸 变黑的是浓硫酸 有大量气泡冒出的是稀硫酸,无明显现象的是浓硫酸 铜片溶解,有刺激性气味 气体产生的是浓硫酸 Lavf53.4.0 Lavf58.12.100 $$