5.1硫及其化合物 第4课时 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第四课时 不同价态含硫物质的转化 +6 +4 0 -2 化合价 单质 氧化物 氧化物的水化物 盐 物质类别 氢化物 S SO2 SO3 Na2SO3 H2SO3 Na2SO4 H2SO4 H2S “高价氧化低价还，中间价态两边转” 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应. 序号 价态变化 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象 1 -2→0 Na2S溶液 氯水 S 溶液褪色，产生黄色沉淀 2 0→-2 S Na Na2S 产生轻微的爆炸声 3 -2→+4 FeS 氧气 SO2 有刺激性气味气体产生 4 0→+4 S 浓硫酸 SO2 有刺激性气味气体产生 序号 价态变化 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象 5 +4→0 SO2 H2S S 有黄色沉淀产生 6 +6→+4 浓硫酸 Cu SO2 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味气体产生 7 +4→+6 Na2SO3 溶液 酸性KMnO4 溶液 Na2SO4 溶液紫红色褪去 探究+4向+6的转化 Na2SO3溶液溶液 无色 酸性KMnO4紫色退去 酸性KMnO4溶液 紫色 + 硫由+4转化为+6 证明 探究+4向0的转化 Na2SO3溶液和Na2S溶液混合 无明显现象 淡黄色固体析出 稀盐酸 + 硫由+4转化为0 证明 Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O 硫在自然界中的循环过程如图所示： 问题探究 1．上述循环过程中是否只发生了氧化还原反应？ 2．SO2→H2SO4能否一步实现？低价态硫的化合物与高价态硫的化合物相互转化需要什么条件？ 提示：能，如SO2与H2O2反应生成H2SO4。低价态硫的化合物转化为高价态硫的化合物需加氧化剂，高价态硫的化合物转化为低价态硫的化合物需加还原剂。 3．设计实验实现H2SO4→SO2的转化，并验证产物。 提示：将浓H2SO4与Cu片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和NaOH溶液中，品红溶液褪色，说明有SO2生成。 一、不同价态含硫物质的性质及转化关系 二、不同价态含硫物质的转化规律 1．邻位价态原则 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： (2)相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 2．归中反应和歧化反应 (1)当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。 [练1]　硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 答案 答案 [练3]　已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。 (1)写出物质的化学式：A______，E______。 (2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式： B＋C→A____________________________， F(浓)→C___________________________________________。 (3)D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式 ______________________________，______________________________。 S SO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋ 同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。 如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。 +6 +4 0 -2 化合价 单质 氧化物 氧化物的水化物 盐 物质类别 氢化物 S SO2 SO3 Na2SO3 H2SO3 Na2SO4 H2SO4 H2S $$