5.1硫及其化合物 第3课时 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第三课时 硫酸根离子的检验 除杂 操作 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 现象 离子方程式 再滴加 稀盐酸 现象 离子方程式 白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 沉淀不溶解 白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 沉淀不溶解 —— —— 白色沉淀 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 沉淀溶解 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 一、硫酸根离子的检验 注意：①不能用HNO3酸化 ②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO32-、HSO3-、SO2 等会被溶液中NO3-氧化。 则证明待测液中含有SO42- 待测液 无明显现象 白色沉淀 加BaCl2溶液 加稀盐酸 排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰 一、硫酸根离子的检验 取未知液，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 二、亚硫酸根离子SO32-的检验 Ba2++SO42-= BaSO4↓ BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 Mg2++2OH - = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓ 为了确保杂质离子全部除尽，除杂试剂会过量而引入除杂试剂中的离子。第一步引入钡离子，可用碳酸根离子去除；第二步引入氢氧根离子，可用氢离子去除；第三步引入的碳酸根离子，可用氢离子去除。Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤完后加入。 ①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 材料一　已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查，而BaSO3不能。BaSO4、BaSO3都难溶于水，但BaSO3可溶于稀酸。 材料二　氯化铁与二氧化硫能发生反应2FeCl3＋SO2＋2H2O=== FeCl2＋FeSO4＋4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成。 问题探究 1．材料二中白色沉淀的成分是什么？如何证明氯化铁与二氧化硫发生了反应？ 提示：BaSO4。取少量反应后的溶液于试管中，加足量盐酸酸化，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则说明氯化铁与二氧化硫发生了反应。 2．请设计实验验证白色沉淀中是否含有BaSO3? 提示：取少量白色沉淀于试管中，加足量盐酸，若白色沉淀不溶解，则说明白色沉淀中无BaSO3，若白色沉淀部分溶解或全部溶解且有刺激性气味气体产生，则说明白色沉淀中有BaSO3。 A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 答案 A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 答案 [练6]　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式： A__________，B__________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是________________________； ②加入过量B的目的是__________________； ③加热煮沸的目的是__________________。 (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 Ba(OH)2 K2CO3 HCl 除尽过量的Ba2＋ 使HCl挥发 过滤 蒸发 $$