7.3.2 乙酸 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 第2课时：乙酸 第七章 有机化合物 人教版2019 高一 如果开瓶后多余的葡萄酒密封不够严实，时间久了就会发酸，你知道其中的科学原理吗？ 米酒香甜可口，保持期不长，久置即酸，这是为什么？ 新课导入 酉 廿 一 日 相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。 杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。 到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。 黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。 新课导入 乙酸的物理性质 一 温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色  液态  强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 【思考】如果将一瓶纯乙酸放入冰水浴中会看到什么现象？ 分子间存在“氢键”的缘故 乙酸的结构 二 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H—C—C—O—H —COOH 或 乙酸的化学性质 三 1.一元弱酸： Ｈ Ｈ Ｃ—C—O－H 　　 Ｈ－ 　　 O 具有酸的通性 CH3COOH CH3COO－ + H+ (1)使酸碱指示剂变色 (2)与金属反应： (4)与碱反应： (5)与盐反应： (3)与碱性氧化物反应： 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Zn =(CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH +Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O 2CH3COOH+CuO =(CH3COO)2Cu +H2O CH3COOH + NaHCO3 =CH3COONa +H2O+CO2↑ 使紫色石蕊试纸变红 思考与讨论 思考与讨论 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 思考与讨论 （2）设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 (1)A试剂为______________，B试剂为___________。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：__________________________________。 稀醋酸 碳酸钠粉末 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。 思考与讨论 （2）设计一个实验，验证酸性：HCl＞CH3COOH ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ②测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小等； 思考与讨论 3.如何设计实验证明酸性: CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 NaSiO3 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 羟基上氢原子 活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 极难电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 微弱电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) × √ × × × × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 课堂练习 【例1】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　) A. 闻气味 B. 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C. 分别滴加NaOH溶液 D. 分别滴加紫色石蕊试液 C 课堂练习 【例2】某有机物 n g，跟足量金属钠反应生成 V L H2，另取 n g 该 有机物与足量碳酸氢钠作用生成 V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为 A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基 C．只含一个羧基 D．含两个羟基 A 课堂练习 在做鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？ 新课导入 乙酸的化学性质 三 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_____ 无色透明油状液体 香味 乙酸的化学性质 三 酯化反应 1.定义：酸和醇反应，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 思考：乙醇和乙酸形成乙酸乙酯的断键方式？ 乙酸乙酯 乙酸的化学性质 三 a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 同位素原子示踪法测定酯化反应实质： 可能一 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 乙酸的化学性质 三 属于取代反应，也是可逆反应； CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 酯化反应断键方式(实质：)： 酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的） 有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等） 乙酸乙酯(香味） 甲酸 + 甲醇 → 乙酸 + 甲醇 → 甲酸 + 乙醇 → 苯甲酸 + 甲醇 → HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O COOH+CH3OH COOCH3+H2O 甲酸甲酯 乙酸甲酯 甲酸乙酯 苯甲酸甲酯 X酸+Y醇→X酸Y酯 课堂练习 酯 1.酯类广泛存在于自然界中： 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。 3.物理性质： 低级酯密度比水______ ，______溶于水，______溶于有机溶剂，具有芳香气味。 小 难 易 4.结构 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 2.用途：可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂 —COOR O C O 官能团 酯基 酯 酸性： RCOOR’ + H2O H+ RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O NaOH RCOOH + R’OH 碱性： RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 合并后总反应 部分水解 全部水解 在酸或碱存在且加热时，酯类水解生成相应的酸(盐)和醇。 RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH 5.化学性质(水解反应) 乙酸的化学性质 三 实验室制备乙酸乙酯的注意事项: 1.装药品的顺序如何？ 乙醇 浓硫酸 乙酸 2、用酒精灯小心加热？ 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 试管倾斜： 增大受热面积。 乙酸的化学性质 三 3.加碎瓷片的作用是什么？ 防止液体暴沸 4.浓硫酸的作用是什么？ 浓硫酸： a．催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间； b．吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 乙酸的化学性质 三 起导气和冷凝的作用。 5.长导管有哪些作用？ 6.为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中？ 防止倒吸 还有无其他防倒吸的方法？ 乙酸的化学性质 三 (1) ①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻 到乙酸乙酯的气味。 ②溶解乙醇，吸收乙醇。 ③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 (2)不能。因为氢氧化钠的碱性太强，会使酯发生水解反应。 7.饱和碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液? 乙酸的化学性质 三 8.如何分离出乙酸乙酯? 分液 9.得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 不是纯净物，主要杂质是乙酸和乙醇 1.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ） A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 B 课堂练习 2.实验室用下图装置制取乙酸乙酯(乙醇的结构简式为 )， 下列有关说法正确的是:（ ） A．甲试管中加入药品的顺序：3mL 、2mL浓硫酸和 2mLCH3COOH B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是： 振荡、静置、分液 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 A 课堂练习 物理性质 化学性质 酸 性 酯化反应 乙酸 组成和结构 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 注意事项 用 途 酯 加入顺序 浓硫酸作用 长导管作用 饱和碳酸钠作用 课堂总结 Lavf58.45.100 $$