化学（上海专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的分类 1 押题猜想二 化学反应类型 2 押题猜想三 元素化合价 3 押题猜想四 物质的量 4 押题猜想五 物质的性质与应用 5 押题猜想六 物质的组成与构成 6 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 7 押题猜想八 物质的化学变化 9 押题猜想九 化学与社会发展 10 押题猜想十 气体的制取与收集 14 押题猜想十一 气体的检验与净化 17 押题猜想十二 物质的检验、鉴别与除杂 21 押题猜想十三 实验设计与评价 23 押题猜想十四 溶液综合分析 26 押题猜想一 物质的分类 （原创题）（不定项）以下分析，能作为判断C2H5OH是纯净物的依据是 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的种类 D．所含原子的个数 押题解读 物质的分类是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕纯净物的判断依据展开，重点考查学生从宏观、微观角度认识纯净物和混合物的基本概念，符合《上海市初中化学课程标准》要求，体现“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，符合中考对基础概念和科学思维的考查要求。另外，乙醇（C₂H₅OH）是生活中常见物质，体现化学与生活的结合。 1． 下列物质属于氧化物的是 A. Co B. KCl C. SiO2 D. KClO3 2．. 属于有机物的是 A. 大理石 B. 一氧化碳 C. 碳酸 D. 酒精 3． 物质的分类正确的是 A．属于可溶性碱 B．属于碱性氧化物 C．属于一元酸 D．属于难溶性盐 4．唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4NO3 5． 波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 押题猜想二 化学反应类型 （原创题）下列物质中能与ZnCl2溶液发生复分解反应的是 A．Al B． C．稀盐酸 D．AgNO3溶液 押题解读 化学反应基本类型是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕复分解反应的条件展开，重点考查学生对反应类型和生成物的判断能力，考查学生对复分解反应的理解，包括： 复分解反应的定义、复分解反应发生的条件以及物质溶解性规则，符合《上海市初中化学课程标准》要求，体现“证据推理”的学科核心素养。 1. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2．通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A． B． C． D． 3. 湿法冶铜时发生的反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 4．下列反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 5．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定 押题猜想三 元素化合价 （原创题）已知某化合物的化学式为 H₂XO₄，其中 X 元素的化合价为 +6 价。若将该化合物中的 X 元素还原为 +4 价，则新化合物的化学式可能是（ ） A．H₂XO₃ B．HXO₃ C．XH₄ D．H₄X₂O₅ 押题解读 元素化合价是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕元素化合价展开，采用“价态变化”的真实化学情境，考查学生化合价的计算与应用（核心考点），化学式的书写规则以及逻辑推理能力，符合《上海市初中化学课程标准》要求中对"能根据化学式计算元素的化合价"的要求既能检测学生的基础知识掌握程度，又能考查其逻辑思维和推理能力。 1． 中钙元素的化合价为 A． B． C． D． 2．二氧化硫是生产硫酸的关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 3．一氧化二氮是一种麻醉剂，一氧化二氮中氮元素的化合价为 A． -1 B． -2 C． +1 D． +2 4．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A． B． C． D． 押题猜想四 物质的量 （原创题）（不定项）氨气（NH₃）是重要的化工原料，广泛用于化肥生产。关于1 mol氨的说法，正确的是（　　） A. 含有1 mol氢原子 B. 质量为17 g C. 氮、氢原子个数比为1:3 D. 氨气的摩尔质量为17 押题解读 关于物质的量这知识点是中考必考的知识点，此题结合"化肥生产"实际应用，呼应“生活中的化学”命题导向，遵循《初中化学课程教学基本要求》特别突出了对"宏观辨识与微观探析"核心素养的考查，考查学生对化学式的"三重含义"（微粒构成、元素组成、质量关系）的理解，以及摩尔质量计算的"两步验证法"（计算值+单位）。 1．有关物质的量说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，符号为n B．1mol氢气的质量是1g C．1molH2O2比1molH2O多1mol氧原子 D．1mol物质中约含6.02×1023个微粒 2．家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______。 3.．醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。醋酸(CH3COOH)是由______种元素组成，0.25molCH3COOH中约含______个氢原子。 4．2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇（），被称为“零碳”燃料。它是利用与合成的：，X的化学式为_____，甲醇中约含_____个氧原子（用科学计数法表示），生成1mol甲醇可以消耗掉_____。 5．关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ） A.含有1mol氢原子 B.质量为17g C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17 押题猜想五 物质的性质与应用 （原创题）我国科学家研发的“液态阳光”技术，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）。下列说法错误的是（　　） A. 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该转化利用了CO₂的可燃性 C. 甲醇将成为理想的能源补充形式 D. 该技术可以缓解碳排放引起的温室效应 押题解读 近年中考在注重基础知识的考查时，融入社会实际和科学史实，把化学知识和生活、科技、历史都联系起来，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念，题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。将化学知识与日常生活、生产中的实际问题相结合，关注身边的化学现象，思考这些现象背后的化学原理，学会用化学知识解释生活中的常见问题。 1．空气是一种宝贵的资源，其中体积含量最高，且可为做保护气的是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 2．对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 3．将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A．锌 B．铜 C．铜和锌 D．铁和锌 4．CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是 A．提高作物产量 B．可溶于水 C．促进光合作用 D．提高产品品质 5．“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．干冰作制冷剂——升华放热 C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．石墨作电池电极——质软 押题猜想六 物质的组成与构成 （原创题）潜水员使用的紧急呼吸面具中，超氧化物（X）能与呼出的CO₂反应生成碳酸盐和氧气，化学方程式为： 4X + 2CO₂=== 2K₂CO₃ + 3O₂ 1． 根据质量守恒定律，推断超氧化物X的化学式__ ____ 2．该反应中，生成的K₂CO₃属于______（填“物质类别”） 3．选择超氧化物作为潜水员使用的紧急呼吸面具中的原料有哪些优点？ 、 4. 若呼吸面具中含有174g X，完全反应后理论上可产生______ mol氧气？ 【答案】1．KO₂ 2．盐 【详解】1．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数保持不变来推断超氧化物X的化学式，生成物中含K、C、O元素，反应物CO₂中仅含C、O，故X必含K元素，由化学方程式系数可知：4X中含4K和8O，故X的化学式为KO₂。 3．能吸收潜水员的呼吸产物CO₂，释放出O₂，可以循环利用；操作方便，便于携带等 4．设完全反应后理论上可产生xmol氧气？ 押题解读 近年中考注重真实情境应用，此题联系潜水装备中的化学知识，体现学科价值，从多层次考查，涵盖化学式推断、物质类别等，从思维进阶角度考查，从定性分析（元素守恒）到定量计算（质量转换），从多角度分析潜水员紧急呼吸用超氧化物的优点，分析符合中考特点。 1．市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2．三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A．-2 B．-3 C．+2 D．+3 3．物质名称和化学式一致的是 A．硫酸钾 K2S B．氯化铁 FeCl2 C．氧化铝 Al2O3 D．碳酸钠 NaCO3 4．互为同素异形体的一组物质是 A．石墨和金刚石 B．活性炭和木炭 C．一氧化碳和二氧化碳 D．液氧和氧气 5．化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 （原创题）如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 1． 根据微观模型，写出变化I中的化学方程式 ，其反应类型 ，反应前后 元素存在形态发生了变化，上图中属于氧化物的有 。 2． 从微观角度分析，变化I和变化II的区别是 。 3． 写出一个生活中应用变化Ⅲ的实例： 。 【答案】1． ；化合反应； 氧元素； CO 和CO2 押题解读 近年中考注重通过模型、图示考查分子、原子层面的理解。此题通过比例模型形式考查分子构成与反应本质、反应类型、氧化物、书写化学方程式等微观表征能力，避免机械记忆，对知识的灵活应用，与中考对“模型认知”能力的考查要求相符合。 1.某物质的微观示意图（ 表示不同元素的原子）1mol 该物质 A．含有 4 个原子 B．“ ”与“ ”物质的量比为 1 ：3 C．由 4 种元素组成 D．含有 6.02×1023 个 2．气体肥料的优点是扩散性强，其原因是 A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动 C．分子是保持物质化学性质的一种微粒 D．分子体积很小 3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．NO2 C．Cu D．O2 4．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 5．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应 C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变 押题猜想八 物质的化学变化 （原创题）（不定项）一氧化碳和氢气均能在一定条件下分别与氧化铜反应，生成铜和水。若参加反应的氧化铜质量相等，则有关这两个反应的说法正确的是（ 　） A．生成等质量的铜 B．生成等质量的水 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和氢气的质量之比为1:1 押题解读 “联系生活实际”是中考命题的趋势”，此题选取学生熟悉的还原反应（CO、C还原CuO）， 中考命题趋势是“联系生活实际””，故此题选取学生熟悉的还原反应（CO、C还原CuO）， 通过对比两种还原剂，考查学生对反应本质的理解。注重基础与思维并重，选项设计有层次性，注重基础与思维并重，选项设计有层次性，考查了化学方程式的书写与配平、质量守恒定律的运用、物质的量、物质的质量与化学计量数的关系以及反应中固体质量变化的分析。 1．某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论 2．我们所称的溶解分为物理溶解和化学溶解，二者的本质区别在于溶解过程中物质与溶剂是否发生化学反应，则下列物质中溶于水属于化学溶解的有 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．SO2 3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．金属铁能和稀盐酸发生置换反应，铜是金属，也能和稀盐酸发生置换反应 B．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应都属于置换反应 C．碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属碱 D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水属于氧化物 4．正确反映对应变化关系的图像是 ①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液 ②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 ③H2与过量O2在密闭容器中充分反应 ④将水通电一段时间 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 5．将一定质量的放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 A．滤渣中只含有时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有和时，滤液可能呈蓝色 C．滤液中的溶质只有时，滤渣中一定含有 D．滤渣中含有时，滤液中的溶质一定没有 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 押题猜想九 化学与社会发展 （原创题） 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2＋4H2O＋2X，其中X的化学式为 。 （2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式： 。 （3）航天服中的废气处理系统装入具有 性的活性炭进行净化。 （4）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是 （填字母）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 （5）镁铝合金广泛应用于航空领域，大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的，如图是工业制镁的主要流程。 ①苦卤水中主要含MgCl₂，加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式为 。 其中步骤1的操作是 。 ②已知试剂a是一种常见的酸，请写出它的名称： 。 押题解读 近年中考注重考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，此题结合我国航天成就，展现化学在科技前沿的应用，在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用。 1．氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 (1)按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢的过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源： 。 (2)图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由 种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为 ，0.1molCH4中约含 个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据 。 2．根据所学知识，回答下列问题。 (1)能用来治疗胃酸过多的碱(化学式) 。 (2)自来水厂净化水的流程中添加 (化学式)杀菌消毒；添加活性炭的目的是 。 在催化剂作用下，从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的能合成甲醇(化学式为)，同时生成水。 (3)上述反应的化学方程式为 。 (4)由 种元素组成，摩尔质量 ，甲醇分子中碳、氢原子个数比为 。 (5)中约含有 个C原子(用科学计数法表示)。 (6)有科学家提出“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 (写一点即可)。 某兴趣小组利用Y型管设计了以下二个实验进行探究活动，请回答下列问题。 (7)图1产生的现象 。写出相关的化学方程式 。 (8)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生的现象 ；写出相关的化学方程式 ；该实验能够得出金属活动性 。 3.火炬点火是体育赛事的重要仪式，化学持续赋能火炬燃料迭代更新。 （1）2004年雅典奥运会火炬燃料是天然气。它与煤、_____统称为化石燃料，燃料燃烧产生的导致的环境问题是_____。 （2）2022年北京冬奥会火炬燃料是氢气。氢气燃烧的化学方程式是_____，从微观角度解释氢气可被压缩储存的原因是_____。 （3）2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇（），被称为“零碳”燃料。它是利用与合成的：，X的化学式为_____，甲醇中约含_____个氧原子（用科学计数法表示），生成1mol甲醇可以消耗掉_____。 （4）火炬燃料的迭代更新背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越低碳化，你在生活中的低碳行为有_____（写一条）。 4.近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的捕获系统。 （1）家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______，大量排放导致的全球气温______（选填“上升”或“下降”）。 （2）碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与______互称为同素异形体。吸附性是活性炭的______（选填“物理”或“化学”）性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属催化剂的优点是______（写一条即可）。 5.石头纸有望代替传统纸张，它由聚乙烯塑料包裹碳酸钙粉末制成，其截面结构如下图所示。设计以下两种实验方案测定石头纸中碳酸钙含量。 方案一 （1）已知：聚乙烯塑料不溶于盐酸。利用碳酸钙能溶于盐酸的性质设计实验方案。 ①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式________。 ②实验时，将整张石头纸浸泡在盐酸中，观察不到气泡，石头纸中的碳酸钙没有与盐酸发生反应的原因是________，因此该方案不可行。 方案二 （2）已知：聚乙烯+氧气二氧化碳+水，用下图所示的装置（省略夹持仪器）测定mg石头纸中碳酸钙的含量。 ①充分灼烧石头纸后，熄灭酒精喷灯，还需要再通一段时间氧气的目的是________。 ②若灼烧后硬质玻璃管中剩余固体0.56g，则mg石头纸中含碳酸钙________g。 （3）若上述方案二实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，有同学认为用该溶液继续实验也能测出石头纸中碳酸钙的含量。 ①写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式________。 ②该同学向上述反应后的氢氧化钠溶液中加入足量澄清石灰水，充分搅拌后生成ng碳酸钙，他认为mg石头纸中含碳酸钙ng。你认为该同学的结论是否正确？理由是________。 押题猜想十 气体的制取与收集 （原创题）某同学利用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳气体，下列说法错误的是 A. 多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状 B．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 C. C. 使用时关闭活塞，反应会立即停止 D. 通过观察漏斗中液面高度变化，可以判断反应是否正在进行 押题解读 结合中考“重视基础、联系实际”的命题风格，此题以启普发生器为背景，紧扣启普发生器的核心考点，结合二氧化碳的实验室制取实验，通过实验操作、反应原理、现象分析及影响因素的理解，考查学生的综合实验能力，要求学生准确辨析实验细节，符合中考对基础性、应用性、辨析性的要求。 1. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是 A. 加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹 B.反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升 C.多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离 D.该装置可以控制反应的速率 2． 实验室中用启普发生器制备氢气，选用的试剂是 A．锌粒、稀硫酸 B．锌粉、稀盐酸 C． 铜粉、稀硫酸 D． 铜片、浓盐酸 【详解】A．锌粒是块状固体，稀硫酸是液体，常温下，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确； B．锌粉是粉末状固体，不能用启普发生器制取气体，因为粉末状固体与液体接触后不能实现固液分离，无法使反应随时停止，故B错误； C．铜粉是粉末状固体，不能用启普发生器制取气体，并且铜不能与稀硫酸反应生成氢气，故C错误； D．铜片块状固体，浓盐酸是液体，但是铜不能与浓盐酸反应生成氢气，故D错误。 3．用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A．气球会一直变大 B． 2分钟时，反应可能停止了 C． 用气球目的是为了证明反应发生 D． 该实验能验证质量守恒定律 4．同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 A B C D X Y 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 押题猜想十一 气体的检验与净化 （原创题） 某学习小组拟利用如图装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示．下列叙述错误的是 A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯 B．装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H2O(g)的目的 C．装置e可以起到防止倒吸的作用 D．装置f中可能发生的反应是 押题解读 中考突出“重视基础、突出能力、联系实际”，本题考查的核心知识是气体的制备、净化与检验（CO₂和CO的性质）；考查的实验技能是装置连接顺序、操作步骤、除杂方法、安全防护（防倒吸），以及证据推理（现象与结论的关联）、科学探究（实验设计评价）。 1．化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 2．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。 通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为 （精确至），该有机物中 （填最简整数比）。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。 3．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示(组装实验装置时可重复选择仪器)。 【实验装置】 请回答： (1)仪器n的名称是 。 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“”、“”或“”)；实验前，按接口连接顺序a de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 4．请根据下列装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳时，选取发生装置C与B相比的优点是 。 (4)用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，按接口连接顺序a－ (从左到右填写接口字母)组装实验装置； (5)若用如图收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 a、HCl 　 b、CO2 　c、O2 　d、NH3 5．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示(组装实验装置时可重复选择仪器)。 【实验装置】 请回答： (1)仪器n的名称是 。 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“”、“”或“”)；实验前，按接口连接顺序a de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。 1、完成实验操作步骤： 操作步骤 实验现象 实验结论 （1）取硫酸钠产品加水全部溶解，加入试剂①_______ 硫酸钠中不含氯化钠 （2）过滤，在滤液中加入试剂② 2、 加入试剂①的量如何？ ，其目的是 押题解读 以“资源化利用盐碱地”的背景，体现化学与生产生活的联系，通过完善实验步骤、规范答题形式、强化现象与结论的逻辑关联，符合中考对实验探究题的考查要求，此题考查基础知识（检验硫酸钠和氯化钠的方法和实验干扰排除的理解）、实验设计能力（合理选择试剂，设计实验步骤验证物质成分）、现象与结论的逻辑关系（通过实验现象推导结论，体现科学思维）。 1．除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 2． 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Ca(OH)2（CaCO3） 盐酸 溶解、过滤 B NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤 C KCl（MnO2） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 D H2（HCl） NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 3． 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 4． 久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”，将镁条放入试管中，加入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】此气体成分是什么? 查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 【猜想假设】 （1）猜想一：、 猜想二：、、_____ 猜想三：、和 猜想三中有气体的理由是_____。 【设计实验】为检验此气体成分，设计如图装置进行实验（假设每步反应均完全）。 （2）实验开始时，先通一段时间氮气，原因是_____。 （3）B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有_____，乙同学认为可以用紫色石蕊试液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，你是否同意他的观点并说明理由_____。 （4）C装置的作用是_____。 （5）证明该气体中含有的现象是_____。 5． 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 押题猜想十三 实验设计与评价 （原创题）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究． 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水。 试管外壁发烫 固体中一定有 _____________ 【实验探究3】 【实验结论】 （1） 步骤②产生白色沉淀，其反应的化学方程式：_________________ __。 由此小刚同学认为久置的“双吸剂”中含有Ca(OH)2，小蒋同学不赞同，理由是 。 （2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和______。所涉及的两个反应的化学方程式为:_______________；_____________________。 押题解读 中考探究性实验注重真实情境和科学思维的特点，此题以食品包装中的“双吸剂”为背景， 全面覆盖实验探究、分析等中考高频考点，考查学生对实验原理的理解、分析，运用知识解决实验探究中的问题以及评价实验方案的能力，融入跨学科思维和科学反思。 1．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 2.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 3．化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 (1)如图1，玻璃棒的作用是 。 (2)如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与 有关。 (3)如图3，是电解水的装置，该实验的目的是 。 (4)如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 (5)步骤一中，观察到铜丝表面由红色变 ，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 (6)步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为 ；碳粉体现了 （选填“氧化性”或“还原性”）。 (7)步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是 。 (8)实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是 。 4．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 (1)实验一：当观察到 现象时，证明化学反应发生。 (2)实验二：加入X可验证稀硫酸与能发生反应，符合此条件的X是___________。 A． B． C． D． (3)实验三：用气压传感器测得曲线1和2，要证明与一定发生了反应，左瓶中应加入 ；请分析曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因 。 反思： (4)上述实验的设计思想是通过证明 ，来判断化学反应的发生。 5．氧气的发现和应用。 （1）1773年，舍勒加热、HgO等物质制得氧气，是因为组成中均含有__________（元素符号）。其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现氧气，并测得氧气约占空气体积的__________。 （2）氧气具有广泛的应用。 ①能支持燃烧。写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 ②能供给呼吸。氧气_________（选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸。过氧化钙（）和过氧化钠（）都能作供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼缸增氧，应选择的最佳试剂为_________，理由是_________。 押题猜想十四 溶液综合分析 （原创题）盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。 （1） 碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2） 碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100g水） 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 押题解读 近年中考贴近实际生产，注重基础知识和实验能力的考查，体现“科学探究”和“化学与生活”的核心素养，以盐碱湖地区的“冬天捞碱、夏天晒盐”生产经验为背景，涉及碳酸钠（碱）和氯化钠（盐）的溶解性差异及其在实际生产中的应用，考查通过溶解度数据分析温度对溶解度的影响及结晶方法的选择，通过实验流程，考查混合物提纯的步骤设计和操作目的。 1．下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 2．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至 (选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 3．为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 (1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 (3)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； (4)结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。 (5)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 4．锶（Sr）及其化合物从传统工业（玻璃、陶瓷等）到高科技领域（磁性材料、核医学等）均有广泛用途。和在水中的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 （1）随着温度升高，的溶解度_____（选填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，将固体放入水中，溶液质量是_____。 （3）用天青石（主要含和少量）生产工艺如下： 【资料】锶及其化合物的化学性质与钙相似。 ①“粉碎”的作用_____。 ②滤渣1是碳酸钙和碳酸锶的混合物，煅烧后的固体是_____。 ③结合溶解度数据，你认为“浸取”最适宜的水温是____℃，原因是_____。 ④“趁热过滤”的目的是_____。 ⑤操作II中的步骤依次是：_____、过滤、洗涤、干燥。 5． 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾 的生产工艺流程如下： （反应原理：） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是_______。 （2）高温蒸发的作用是_______。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条 件是_______。操作Ⅱ的名称是_______、_______。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是_______。 （5）精制硝酸钾中可能含有杂质NaC1，检验的方法是_______。 （6）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度 硝酸钠溶液的质量比，原因是_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的分类 1 押题猜想二 化学反应类型 3 押题猜想三 元素化合价 6 押题猜想四 物质的量 7 押题猜想五 物质的性质与应用 10 押题猜想六 物质的组成与构成 12 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 14 押题猜想八 物质的化学变化 17 押题猜想九 化学与社会发展 21 押题猜想十 气体的制取与收集 29 押题猜想十一 气体的检验与净化 33 押题猜想十二 物质的检验、鉴别与除杂 40 押题猜想十三 实验设计与评价 44 押题猜想十四 溶液综合分析 50 押题猜想一 物质的分类 （原创题）（不定项）以下分析，能作为判断C2H5OH是纯净物的依据是 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的种类 D．所含原子的个数 【答案】BC 【详解】纯净物由一种物质组成，由分子构成的物质，纯净物中只含有一种分子，乙醇是由分子构成的，故判断C2H5OH是纯净物的依据是所含物质是一种还是多种或分子种类的多少；与元素种类、分子大小、原子数目无关； 故选BC。 押题解读 物质的分类是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕纯净物的判断依据展开，重点考查学生从宏观、微观角度认识纯净物和混合物的基本概念，符合《上海市初中化学课程标准》要求，体现“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，符合中考对基础概念和科学思维的考查要求。另外，乙醇（C₂H₅OH）是生活中常见物质，体现化学与生活的结合。 1． 下列物质属于氧化物的是 A. Co B. KCl C. SiO2 D. KClO3 【答案】C 【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故选C。 2．. 属于有机物的是 A. 大理石 B. 一氧化碳 C. 碳酸 D. 酒精 【答案】D 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B．一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C．碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D．酒精含碳元素，属于有机物，符合题意。 故选D。 3． 物质的分类正确的是 A．属于可溶性碱 B．属于碱性氧化物 C．属于一元酸 D．属于难溶性盐 【答案】B 【详解】A．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子组成化合物，属于盐，且碳酸钠易溶于水，故A错误； B．CaO能与酸反应生成盐（氯化钙）和水，属于碱性氧化物，故B正确； C．H2CO3在水溶液中能够部分电离出两个氢离子，属于二元酸，故C错误； D．KCl由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐，且氯化钾易溶于水，故D错误。 故选B。 4．唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. N2 B. NO C. HNO3 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 A．N2是由同种元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意； B．NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意； C．HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D．NH4NO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 5． 波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 【答案】D 【详解】波尔多液是由硫酸铜、生石灰等多种物质构成，属于混合物。 故选：D。 押题猜想二 化学反应类型 （原创题）下列物质中能与ZnCl2溶液发生复分解反应的是 A．Al B． C．稀盐酸 D．AgNO3溶液 【答案】D 【详解】A．铝能与ZnCl2溶液发生置换反应，故A错误； B．氢氧化镁是固体，与氯化锌不能发生反应，故错误； C．稀盐酸与氯化锌不能发生反应，故错误； D．AgNO3溶液与ZnCl2溶液生成氯化银沉淀和硝酸锌，属于复分解反应，故正确； 故选D。 押题解读 化学反应基本类型是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕复分解反应的条件展开，重点考查学生对反应类型和生成物的判断能力，考查学生对复分解反应的理解，包括： 复分解反应的定义、复分解反应发生的条件以及物质溶解性规则，符合《上海市初中化学课程标准》要求，体现“证据推理”的学科核心素养。 1. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【详解】A．化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； B．分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故错误； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故错误； 故选A。 2．通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，发生的是复分解反应，此选项不符合题意； B．由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，发生的是化合反应，此选项不符合题意； C．发生的是复分解反应，此选项不符合题意； D．由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，发生的是分解反应，此选项符合题意。 故选D。 3. 湿法冶铜时发生的反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【详解】由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选A。 4．下列反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 B．2AgCl2Ag+Cl2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D．Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应的反应物中氯气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。 故选：A。 5．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定 【答案】C 【详解】该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，则属于置换反应。 故选C。 押题猜想三 元素化合价 （原创题）已知某化合物的化学式为 H₂XO₄，其中 X 元素的化合价为 +6 价。若将该化合物中的 X 元素还原为 +4 价，则新化合物的化学式可能是（ ） A．H₂XO₃ B．HXO₃ C．XH₄ D．H₄X₂O₅ 【答案】A 【解析】原化合物 H₂XO₄ 的化合价验证： 氢（H）= +1，氧（O）= -2。 设 X 的化合价为 x，则： 2 ( + 1 ) + x + 4 ( − 2 ) = 0 ⇒ x = + 6 ，被还原至 +4 价后的化学式推导： 新化合物中 X 为 +4，设化学式为 H₂XOₙ。 根据化合价规则： 2 ( + 1 ) + 4 + n ( − 2 ) = 0 ⇒ n = 3， 因此，化学式为 H₂XO₃（A选项正确）。 押题解读 元素化合价是中考必考的知识点试题，本题的命题思路围绕元素化合价展开，采用“价态变化”的真实化学情境，考查学生化合价的计算与应用（核心考点），化学式的书写规则以及逻辑推理能力，符合《上海市初中化学课程标准》要求中对"能根据化学式计算元素的化合价"的要求既能检测学生的基础知识掌握程度，又能考查其逻辑思维和推理能力。 1． 中钙元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，CaO中氧元素显-2价，设钙元素的化合价为x，则，解得x=+2。 故选C。 2．二氧化硫是生产硫酸的关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 【答案】A 【详解】二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为b，则b-4=4，b=+4，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4，A正确。 故选A。 3．一氧化二氮是一种麻醉剂，一氧化二氮中氮元素的化合价为 A． -1 B． -2 C． +1 D． +2 【答案】C 【详解】N2O中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解答x=+1，则氮元素的化合价为+1价； 故选：C。 4．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。 故选B。 5．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】碘酸钾中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：（+1）+x+（－2）×3=0，解得：x=+5。 故选A。 押题猜想四 物质的量 （原创题）（不定项）氨气（NH₃）是重要的化工原料，广泛用于化肥生产。关于1 mol氨的说法，正确的是（　　） A. 含有1 mol氢原子 B. 质量为17 g C. 氮、氢原子个数比为1:3 D. 氨气的摩尔质量为17 【答案】BC 【解析】选项A：1个NH₃分子含有3个H原子，因此1 mol NH₃含有3 mol H原子，A错误。 选项B：NH₃的摩尔质量为17 g/mol，1 mol NH₃的质量为17 g，B正确。 选项C：NH₃的化学式表明，N与H的原子个数比为1:3，C正确。 选项D：NH₃的摩尔质量=14（N）+3×1（H）= 17 g/mol，D选项没有单位，D错误。 押题解读 关于物质的量这知识点是中考必考的知识点，此题结合"化肥生产"实际应用，呼应“生活中的化学”命题导向，遵循《初中化学课程教学基本要求》特别突出了对"宏观辨识与微观探析"核心素养的考查，考查学生对化学式的"三重含义"（微粒构成、元素组成、质量关系）的理解，以及摩尔质量计算的"两步验证法"（计算值+单位）。 1．有关物质的量说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，符号为n B．1mol氢气的质量是1g C．1molH2O2比1molH2O多1mol氧原子 D．1mol物质中约含6.02×1023个微粒 【答案】CD 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，选项说法不正确； B．氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量是，选项说法不正确； C．lmolH2O2中含有2mol氧原子，lmolH2O中有1mol氧原子，所以lmolH2O2比lmolH2O多1mol氧原子，选项说法正确； D．1mol物质中约含6.02×1023个微粒，选项说法正确； 故选CD。 2．家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______。 【答案】空气 6.02×1023 1 【详解】使燃料充分燃烧需要充足的氧气（空气），天然气主要成分是甲烷，调大空气流量能提供更多氧气，促进甲烷充分燃烧； 1 个CH4​分子含 1 个碳原子，1mol 任何物质所含粒子数约为6.02×1023个，所以 1mol CH4​中约含6.02×1023个碳原子； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，可知1mol CH4​完全燃烧生成 1mol CO2​ 3.．醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。醋酸(CH3COOH)是由______种元素组成，0.25molCH3COOH中约含______个氢原子。 【答案】3 6.02×1023 【详解】 由化学式的意义可知，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成，CH3COOH中约含有氢原子的个数=0.25×6.02×1023×4=6.02×1023； 4．2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇（），被称为“零碳”燃料。它是利用与合成的：，X的化学式为_____，甲醇中约含_____个氧原子（用科学计数法表示），生成1mol甲醇可以消耗掉_____。 【答案】 H2O 44 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，反应前碳原子有1个，氧原子有2个，氢原子有6个；反应后甲醇中碳原子有1个，氧原子有1个，氢原子有4个，所以X中应该含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O； 一个甲醇分子中含有一个氧原子，甲醇中含有个甲醇分子，则含有个氧原子； 由方程式可知，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的分子个数比为1:1，则生成1mol甲醇可以消耗掉1mol的二氧化碳，1 mol 二氧化碳的质量为44 g（12 + 16 × 2 = 44）； 5．关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ） A.含有1mol氢原子 B.质量为17g C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17 【答案】B 【详解】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氢原子，故A不符合题意； B.氨气的摩尔质量为17g/mol，则1mol氨(NH3)的质量为17g，故B符合题意； C.NH3中氮、氢元素质量比为，故C不符合题意； D.氨的摩尔质量为17g/mol，故D不符合题意。 故选B。 押题猜想五 物质的性质与应用 （原创题）我国科学家研发的“液态阳光”技术，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）。下列说法错误的是（　　） A. 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该转化利用了CO₂的可燃性 C. 甲醇将成为理想的能源补充形式 D. 该技术可以缓解碳排放引起的温室效应 【答案】B 【解析】A．物质由元素组成，甲醇（CH₃OH）由碳氢氧三种元素组成，故A选项正确。 B．二氧化碳没有可燃性，不能燃烧，也不支持燃烧，故B选项错误。 C．甲醇成为理想能源的补充形式，故C选项正确。 D．该“阳关技术”将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），可以缓解碳排放，故D选项正确。 故选B。 押题解读 近年中考在注重基础知识的考查时，融入社会实际和科学史实，把化学知识和生活、科技、历史都联系起来，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念，题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。将化学知识与日常生活、生产中的实际问题相结合，关注身边的化学现象，思考这些现象背后的化学原理，学会用化学知识解释生活中的常见问题。 1．空气是一种宝贵的资源，其中体积含量最高，且可为做保护气的是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 【答案】A 【解析】A．空气中体积分数最高的是N2，占78%，且常温下氮气N2的化学性质很稳定，可做保护气，故A正确； B．氧气O2 约占空气总体积的21%，且化学性质活泼，故B错误； C．氦气He 是稀有气体，化学性质稳定，可做保护气，但不是空气中含量最高的，占空气体积0.94%，故C错误； D．二氧化碳占空气体积0.03%，不能做保护气，故D错误； 故选A。 2．对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【详解】A．钾元素火焰呈紫色，不符合题意； B．对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意； C．铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意； D．钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。 故选B。 3．将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A．锌 B．铜 C．铜和锌 D．铁和锌 【答案】B 【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜， 故选B。 4．CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是 A．提高作物产量 B．可溶于水 C．促进光合作用 D．提高产品品质 【答案】B 【详解】根据题目信息，在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量，与CO2可溶于水无关。 故选：B。 5．“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．干冰作制冷剂——升华放热 C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．石墨作电池电极——质软 【答案】C 【详解】A．一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属，而不是可燃性，故A错误； B．干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，而不是放热，故B错误； C．金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃，故C正确； D．石墨作电池电极是因为石墨具有导电性，而不是质软，故D错误； 故选：C。 押题猜想六 物质的组成与构成 （原创题）潜水员使用的紧急呼吸面具中，超氧化物（X）能与呼出的CO₂反应生成碳酸盐和氧气，化学方程式为： 4X + 2CO₂=== 2K₂CO₃ + 3O₂ 1． 根据质量守恒定律，推断超氧化物X的化学式__ ____ 2．该反应中，生成的K₂CO₃属于______（填“物质类别”） 3．选择超氧化物作为潜水员使用的紧急呼吸面具中的原料有哪些优点？ 、 4. 若呼吸面具中含有174g X，完全反应后理论上可产生______ mol氧气？ 【答案】1．KO₂ 2．盐 3． 能吸收潜水员的呼吸产物CO₂，释放出O₂，可以循环利用；操作方便，便于携带 4． 1.84mol 【详解】1．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数保持不变来推断超氧化物X的化学式，生成物中含K、C、O元素，反应物CO₂中仅含C、O，故X必含K元素，由化学方程式系数可知：4X中含4K和8O，故X的化学式为KO₂。 2．K₂CO₃属于盐类物质，因为K₂CO₃是由金属元素与酸根组成的化合物 3．能吸收潜水员的呼吸产物CO₂，释放出O₂，可以循环利用；操作方便，便于携带等 4．设完全反应后理论上可产生xmol氧气？ KO₂的摩尔质量 = 39 + 16×2 = 71 g/mol 174 g KO₂的物质的量 = 174 g ÷ 71 g/mol ≈ 2.45 mol 4KO 2 +2CO 2 ==2K 2 CO 3 +3O 2 ​4          3 2.45          x mol X=1.84mol 押题解读 近年中考注重真实情境应用，此题联系潜水装备中的化学知识，体现学科价值，从多层次考查，涵盖化学式推断、物质类别等，从思维进阶角度考查，从定性分析（元素守恒）到定量计算（质量转换），从多角度分析潜水员紧急呼吸用超氧化物的优点，分析符合中考特点。 1．市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶中的“碘”“铁”“钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，是以化合态的形式存在，指的是元素，故选C。 2．三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A．-2 B．-3 C．+2 D．+3 【答案】D 【知识点】化合价代数和的计算与应用 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，三氧化二锑(Sb2O3)中氧元素显-2价，设锑元素的化合价为x，则，解得x=+3。 故选：D。 3．物质名称和化学式一致的是 A．硫酸钾 K2S B．氯化铁 FeCl2 C．氧化铝 Al2O3 D．碳酸钠 NaCO3 【答案】C 【分析】化合物中，化合价的代数和为0。 【详解】A．硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，故选项物质名称和化学式不一致； B．氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项物质名称和化学式不一致； C．氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项物质名称和化学式一致； D．碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故选项物质名称和化学式不一致； 故选C。 4．互为同素异形体的一组物质是 A．石墨和金刚石 B．活性炭和木炭 C．一氧化碳和二氧化碳 D．液氧和氧气 【答案】A 【知识点】同种元素组成的物质 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意； B．活性炭和木炭的主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意； C．一氧化碳和二氧化碳都是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是同素异形体，不符合题意； D．液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意。 故选A。 5．化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】一氧化碳还原氧化铜实验、金属与酸反应原理、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B．氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； C．一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意； D．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。 故选B。 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 （原创题）如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 1． 根据微观模型，写出变化I中的化学方程式 ，其反应类型 ，反应前后 元素存在形态发生了变化，上图中属于氧化物的有 。 2． 从微观角度分析，变化I和变化II的区别是 。 3． 写出一个生活中应用变化Ⅲ的实例： 。 【答案】1． ；化合反应； 氧元素； CO 和CO2 2． 变化I 是化学变化，是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；化II是物理变化，是分子间的间隙发生改变。 3． 水加热成水蒸气 【详解】1．反应物A的化学式为CO 和 O₂，生成物B的化学式为CO₂，故变化I中的化学方程式为 ；两种物质发生反应生成一种物质，其化学反应类型为化合反应；反应前单质氧气转化化合物二氧化碳，氧元素由游离态变为化合态；氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故其中CO 和CO2是氧化物。 2．变化I有新物质生成，是化学变化，变化II是物理变化，物理变化的实质是分子间的间隙发生改变。K₂CO₃属于盐类物质，因为K₂CO₃是由金属元素与酸根组成的化合物 3．变化Ⅲ是物理变化，分子间的间隙变大,如水加热成水蒸气。 押题解读 近年中考注重通过模型、图示考查分子、原子层面的理解。此题通过比例模型形式考查分子构成与反应本质、反应类型、氧化物、书写化学方程式等微观表征能力，避免机械记忆，对知识的灵活应用，与中考对“模型认知”能力的考查要求相符合。 1.某物质的微观示意图（ 表示不同元素的原子）1mol 该物质 A．含有 4 个原子 B．“ ”与“ ”物质的量比为 1 ：3 C．由 4 种元素组成 D．含有 6.02×1023 个 【答案】B 【详解】A．1mol该物质含有4× 6.02×1023 个原子，故A错误； B．1mol该物质和原子个数比为1:3，物质的量比也为 1 ：3，故B正确； C．该物质含有2种元素，故C错误； D．1mol该物质含有3× 6.02×1023 个 原子，故D错误。 故选：B。 2．气体肥料的优点是扩散性强，其原因是 A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动 C．分子是保持物质化学性质的一种微粒 D．分子体积很小 【答案】B 【详解】气体扩散性强，是因为分子在不断运动且气体分子运动速率较快，与分子之间有间隙、分子是保持物质化学性质的一种微粒、分子体积很小无关。 故选：B。 3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．NO2 C．Cu D．O2 【答案】C 【解析】A、H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示单质，故A错误；B、NO2既不能表示一种元素，也不能表示一个原子，更不能表示一种单质，故B错误；C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故C正确；D、O2不能表示一种元素，也不能表示一个原子，能表示一种单质，故D错误。故选C。 4．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 5．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应 C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变 【答案】AC 【详解】A.由题中微观示意图可知，该反应为在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，参加反应的乙和生成的丙的化学计量系数比为：2:1，根据各物质化学计量系数比等于各物质的物质的量的比可知，参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是2:1，故说法错误，符合题意； B.由题中微观示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确，不符合题意； C.由题中微观示意图可知，物质甲是由甲分子构成，甲分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故说法错误，符合题意； D.根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和可知，反应前后物质的总质量不变，故说法正确，不符合题意，故选AC。 押题猜想八 物质的化学变化 （原创题）（不定项）一氧化碳和氢气均能在一定条件下分别与氧化铜反应，生成铜和水。若参加反应的氧化铜质量相等，则有关这两个反应的说法正确的是（ 　） A．生成等质量的铜 B．生成等质量的水 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和氢气的质量之比为1:1 【答案】AC 【详解】A．生成等质量的铜（正确）。由于反应的氧化铜质量相同，且每1 mol CuO生成1 mol Cu，因此生成的铜质量相等。 B．生成等质量的水（错误）。氢气还原生成水，一氧化碳还原生成二氧化碳，产物不同，质量不相等。 C．反应前后固体减少的质量相等（正确）。固体减少的质量为CuO中氧元素的质量，由于CuO质量相同，氧元素质量相同，故减少质量相等。 D．参加反应的一氧化碳和氢气的质量之比为1:1（错误） 。由方程式可知，1 mol CuO需要1 mol CO或1 mol H₂，因此物质的量之比为1:1。 押题解读 “联系生活实际”是中考命题的趋势”，此题选取学生熟悉的还原反应（CO、C还原CuO）， 中考命题趋势是“联系生活实际””，故此题选取学生熟悉的还原反应（CO、C还原CuO）， 通过对比两种还原剂，考查学生对反应本质的理解。注重基础与思维并重，选项设计有层次性，注重基础与思维并重，选项设计有层次性，考查了化学方程式的书写与配平、质量守恒定律的运用、物质的量、物质的质量与化学计量数的关系以及反应中固体质量变化的分析。 1．某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论 【答案】B 【详解】科学探究过程一般包括的环节有提出问题、假设猜想 、制定计划与设计实验 、进行实验、分析与论证和交流与合作等；有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想，故选B。 2．我们所称的溶解分为物理溶解和化学溶解，二者的本质区别在于溶解过程中物质与溶剂是否发生化学反应，则下列物质中溶于水属于化学溶解的有 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．SO2 【答案】CD 【详解】A、NaCl在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，故选项不符合题意； B、NaOH在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，故选项不符合题意； C、CO2在溶于水的过程中与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学溶解，故选项符合题意； D、SO2在溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，有新物质生成，属于化学溶解，故选项符合题意； 故选：CD。 3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．金属铁能和稀盐酸发生置换反应，铜是金属，也能和稀盐酸发生置换反应 B．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应都属于置换反应 C．碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属碱 D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水属于氧化物 【答案】D 【详解】A、金属铁能和稀盐酸发生置换反应，但铜不能和稀盐酸发生置换反应，因为铜的金属活动性比氢弱，A选项错误； B、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，B选项错误； C、碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱，碳酸钠属于盐，C选项错误； D、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物，D选项正确。 故选：D。 4．正确反映对应变化关系的图像是 ①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液 ②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 ③H2与过量O2在密闭容器中充分反应 ④将水通电一段时间 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】A、浓硫酸呈酸性，pH＜7，稀释后酸性减弱，pH增大，但是不会≥7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，稀释后碱性减弱，pH会逐渐减小，但是不会≤7，故A图像错误； B、在密闭容器中点燃红磷，开始时气体受热膨胀，压强增大，随着氧气的消耗和温度的降低，压强逐渐减小，直到反应停止，压强不变，故B图像正确； C、氢气与过量氧气在密闭容器中反应，氢气与氧气点燃生成水，该反应方程式为，氢气、氧气和水分子的个数比为2:1:2，故反应后容器内气体分子总数减少，待氢气反应完全，分子总数不变，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为，电解水得到的氧气和氢气的质量比是32:4=8：1，图示中是4g：0.5g=8：1，故D图像正确； 故②③④正确，故选C。 5．将一定质量的放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 A．滤渣中只含有时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有和时，滤液可能呈蓝色 C．滤液中的溶质只有时，滤渣中一定含有 D．滤渣中含有时，滤液中的溶质一定没有 【答案】C 【详解】A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，故A正确； B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜完全反应，则溶液是无色的，如果硝酸铜是部分反应，滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液可能是蓝色的，故B正确； C、滤液中的溶质只有时，说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中一定含有银、铜，锌可能恰好反应完全，也可能过量，故滤渣中可能含有锌，故C错误； D、若滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有，故D正确； 故选：C。 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 【答案】C 【详解】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得： Fe2O3+CuO+4H2SO4═Fe2（SO4）3+CuSO4+4H2O， 4                     4 0.1mol               0.1mol 分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，而水中氧元素的质量为：0.1mol×18g/mol×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的． 故选C． 押题猜想九 化学与社会发展 （原创题） 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2＋4H2O＋2X，其中X的化学式为 。 （2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式： 。 （3）航天服中的废气处理系统装入具有 性的活性炭进行净化。 （4）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是 （填字母）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 （5）镁铝合金广泛应用于航空领域，大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的，如图是工业制镁的主要流程。 ①苦卤水中主要含MgCl₂，加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式为 。 其中步骤1的操作是 。 ②已知试剂a是一种常见的酸，请写出它的名称： 。 【答案】（1）CO₂（2） （3）吸附（4）B、C （5） 过滤 盐酸 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。 反应前原子数：C=2，H=8，N=6，O=8。 反应后已知产物原子数：N₂中N=6，H₂O中H=8、O=4，剩余O=4，C=2。 故X需包含2个C和4个O，化学式为CO₂。 （2） （3）活性炭的多孔结构可吸附气体（如CO₂、异味），是物理性质的应用 （4）A错误：燃烧必需氧气，空间站提供人工氧环境。 B正确：失重条件下无对流，热气体均匀扩散；地面因密度差形成上升气流。 C正确：失重时气体扩散慢，氧气补充不足，火焰微弱。故选BC。 （5） 难溶性固体与液体的分离方法是过滤 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 押题解读 近年中考注重考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，此题结合我国航天成就，展现化学在科技前沿的应用，在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用。 1．氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 (1)按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢的过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源： 。 (2)图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由 种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为 ，0.1molCH4中约含 个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据 。 【答案】(1) 化学变化 +O2 太阳能 (2) 2 3:1 根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放 【详解】（1）用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ； 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2； 可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等； （2）①甲烷是由碳、氢两种元素组成； 其中碳、氢元素的物质的量之比为； 0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为； ②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。 2．根据所学知识，回答下列问题。 (1)能用来治疗胃酸过多的碱(化学式) 。 (2)自来水厂净化水的流程中添加 (化学式)杀菌消毒；添加活性炭的目的是 。 在催化剂作用下，从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的能合成甲醇(化学式为)，同时生成水。 (3)上述反应的化学方程式为 。 (4)由 种元素组成，摩尔质量 ，甲醇分子中碳、氢原子个数比为 。 (5)中约含有 个C原子(用科学计数法表示)。 (6)有科学家提出“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 (写一点即可)。 某兴趣小组利用Y型管设计了以下二个实验进行探究活动，请回答下列问题。 (7)图1产生的现象 。写出相关的化学方程式 。 (8)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生的现象 ；写出相关的化学方程式 ；该实验能够得出金属活动性 。 【答案】(1)Mg(OH)2或 Al(OH)3 (2) Cl2或ClO2 吸附色素和异味 (3) (4) 三 32g/mol 1:4 (5)3.01 × 1023 (6)硅燃烧不产生温室气体 (7) 左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红 (8) 右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡 锌＞铜 【详解】（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多，可用氢氧化镁或氢氧化铝中和，化学式为：Mg(OH)2或 Al(OH)3； （2）自来水厂净化水的流程中添加的杀菌消毒剂是氯气或二氧化氯，化学式为 Cl2或ClO2； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水时加入活性炭目的是吸附水中的色素和异味； （3）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：； （4）由碳氢氧三种元素组成的； 其摩尔质量为：12+1×4+16=32g/mol； 甲醇分子中碳、氢原子个数比为1:4； （5）一个CH3OH分子中含有1个C原子，中约含有3.01 × 1023个甲醇分子，故含有3.01 × 1023个碳原子； （6）硅能在中燃烧生成，与化石燃料相比，用硅作燃料不产生二氧化碳气体，能减缓温室效应加剧； （7）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，发生反应的化学方程式； （8）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀硫酸反应，锌的金属活动顺序排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故产生的现象为：右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，方程式为：。 右侧无明显现象，说明铜的金属活动顺序排在氢后，而左侧产生大量气泡，说明锌的金属活动顺序排在氢前，故得出金属活动性：锌＞铜。 3.火炬点火是体育赛事的重要仪式，化学持续赋能火炬燃料迭代更新。 （1）2004年雅典奥运会火炬燃料是天然气。它与煤、_____统称为化石燃料，燃料燃烧产生的导致的环境问题是_____。 （2）2022年北京冬奥会火炬燃料是氢气。氢气燃烧的化学方程式是_____，从微观角度解释氢气可被压缩储存的原因是_____。 （3）2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇（），被称为“零碳”燃料。它是利用与合成的：，X的化学式为_____，甲醇中约含_____个氧原子（用科学计数法表示），生成1mol甲醇可以消耗掉_____。 （4）火炬燃料的迭代更新背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越低碳化，你在生活中的低碳行为有_____（写一条）。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 温室效应加剧 （2） ①. ②. 分子间有间隔 （3） ① H2O ②. ③. 44 （4）步行或骑自行车出行（合理即可） 【详解析】 （1）煤、石油、天然气并称三大化石燃料； 燃烧化石燃料释放的二氧化碳是温室气体的主要来源，会导致温室效应加剧，进而引发全球变暖； （2）氢气燃烧生成水，方程式为：； 分子间有间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，反应前碳原子有1个，氧原子有2个，氢原子有6个；反应后甲醇中碳原子有1个，氧原子有1个，氢原子有4个，所以X中应该含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O； 一个甲醇分子中含有一个氧原子，甲醇中含有个甲醇分子，则含有个氧原子； 由方程式可知，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的分子个数比为1:1，则生成1mol甲醇可以消耗掉1mol的二氧化碳，1 mol 二氧化碳的质量为44 g（12 + 16 × 2 = 44）； （4）低碳行为需围绕减少碳排放展开，例如绿色出行、节能习惯等。 4.近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的捕获系统。 （1）家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______，大量排放导致的全球气温______（选填“上升”或“下降”）。 （2）碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与______互称为同素异形体。吸附性是活性炭的______（选填“物理”或“化学”）性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属催化剂的优点是______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 空气 ②. ③. 1 ④. 上升 （2） ①. 金刚石（合理即可） ②. 物理 ③. （合理即可） （3）与反应物接触更充分（或催化效率更高等合理答案） 【详解】 （1）使燃料充分燃烧需要充足的氧气（空气），天然气主要成分是甲烷，调大空气流量能提供更多氧气，促进甲烷充分燃烧； 1 个CH4分子含 1 个碳原子，1mol 任何物质所含粒子数约为6.02×1023个，所以 1mol CH4​中约含6.02×1023个碳原子； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，可知1mol CH4​完全燃烧生成 1mol CO2​； 大量CO2​排放形成温室效应，导致全球气温上升。 （2）同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨、金刚石、C60等物质​都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体； 活性炭吸附二氧化碳时，没有新物质生成，利用的是其疏松多孔结构，吸附性属于物理性质； 氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3） 液态催化剂比固态催化剂与CO2​接触面积更大，能使反应更充分，从而可能提高催化效率。 5.石头纸有望代替传统纸张，它由聚乙烯塑料包裹碳酸钙粉末制成，其截面结构如下图所示。设计以下两种实验方案测定石头纸中碳酸钙含量。 方案一 （1）已知：聚乙烯塑料不溶于盐酸。利用碳酸钙能溶于盐酸的性质设计实验方案。 ①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式________。 ②实验时，将整张石头纸浸泡在盐酸中，观察不到气泡，石头纸中的碳酸钙没有与盐酸发生反应的原因是________，因此该方案不可行。 方案二 （2）已知：聚乙烯+氧气二氧化碳+水，用下图所示的装置（省略夹持仪器）测定mg石头纸中碳酸钙的含量。 ①充分灼烧石头纸后，熄灭酒精喷灯，还需要再通一段时间氧气的目的是________。 ②若灼烧后硬质玻璃管中剩余固体0.56g，则mg石头纸中含碳酸钙________g。 （3）若上述方案二实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，有同学认为用该溶液继续实验也能测出石头纸中碳酸钙的含量。 ①写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式________。 ②该同学向上述反应后的氢氧化钠溶液中加入足量澄清石灰水，充分搅拌后生成ng碳酸钙，他认为mg石头纸中含碳酸钙ng。你认为该同学的结论是否正确？理由是________。 【答案】（1） ①. ②. 不与盐酸反应的聚乙烯包裹在碳酸钙的表面，使碳酸钙和盐酸无法接触 （2） ①. 将装置内残留的二氧化碳全部赶入氢氧化钠溶液中，使其被充分吸收 ②. 1 （3） ①. ②. 该同学的结论错误，石头纸中的碳酸钙分解生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙，这两部分碳酸钙的质量相同。石头纸中的聚乙烯灼烧时也会生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙。因此mg石头纸中碳酸钙的质量加上聚乙烯转化生成的碳酸钙质量等于ng 【详解析】 （1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②聚乙烯塑料不能与稀盐酸反应，从石头纸的结构可知，聚乙烯塑料包裹着碳酸钙，使得盐酸无法与碳酸钙接触，所以不能发生反应。 （2）①熄灭酒精喷灯后，装置内还残留部分反应生成的二氧化碳，通一段时间氧气可将这些二氧化碳全部赶入氢氧化钠溶液中，保证二氧化碳被完全吸收，使实验结果更准确。 ②石头纸主要成分是碳酸钙和聚乙烯塑料，灼烧时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水。剩余固体0.56g为氧化钙，根据碳酸钙分解的化学方程式，设mg石头纸中碳酸钙的质量为x， x=1g （3）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②该同学的结论错误，石头纸中的碳酸钙分解生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙，这两部分碳酸钙的质量相同。石头纸中的聚乙烯灼烧时也会生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙。因此mg石头纸中碳酸钙的质量加上聚乙烯转化生成的碳酸钙质量等于ng。 押题猜想十 气体的制取与收集 （原创题）某同学利用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳气体，下列说法错误的是 A. 多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状 B．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 C. C. 使用时关闭活塞，反应会立即停止 D. 通过观察漏斗中液面高度变化，可以判断反应是否正在进行 押题解读 结合中考“重视基础、联系实际”的命题风格，此题以启普发生器为背景，紧扣启普发生器的核心考点，结合二氧化碳的实验室制取实验，通过实验操作、反应原理、现象分析及影响因素的理解，考查学生的综合实验能力，要求学生准确辨析实验细节，符合中考对基础性、应用性、辨析性的要求。 1. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是 A. 加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹 B.反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升 C.多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离 D.该装置可以控制反应的速率 【答案】A 【详解】A．在加入稀盐酸时，弹簧夹应该是打开的，以便气体能够顺利排出。如果关闭弹簧夹，气体无法排出，可能会导致装置内压力增大，甚至发生危险。选项错误； B．当弹簧夹关闭时，反应生成的气体无法排出，装置内压力增大，会将液体压回长颈漏斗，导致液面上升。选项正确； C．多孔隔板的作用是支撑固体反应物，同时允许液体通过，从而实现固液分离。选项正确； D．通过控制弹簧夹的开关，可以调节气体的排出速度，从而间接控制反应的速率。选项正确； 故选A。 2． 实验室中用启普发生器制备氢气，选用的试剂是 A．锌粒、稀硫酸 B．锌粉、稀盐酸 C． 铜粉、稀硫酸 D． 铜片、浓盐酸 【答案】A 【详解】A．锌粒是块状固体，稀硫酸是液体，常温下，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确； B．锌粉是粉末状固体，不能用启普发生器制取气体，因为粉末状固体与液体接触后不能实现固液分离，无法使反应随时停止，故B错误； C．铜粉是粉末状固体，不能用启普发生器制取气体，并且铜不能与稀硫酸反应生成氢气，故C错误； D．铜片块状固体，浓盐酸是液体，但是铜不能与浓盐酸反应生成氢气，故D错误。 故选A。 3．用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A．气球会一直变大 B． 2分钟时，反应可能停止了 C． 用气球目的是为了证明反应发生 D． 该实验能验证质量守恒定律 【答案】BD 【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误； B．气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确； C．用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误； D．该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。 故选BD。 4．同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 A B C D X Y 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若关闭K,通入气体X是CO₂,因为CO₂会与氢氧化钠反应而被氢氧化钠吸收，因此它不会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，不会出现澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体CO₂,CO₂在进入氢氧化钠溶液试剂瓶同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，出现浑浊，不符合题意； B．若关闭K,通入气体X为氯化氢，氯化氢和Y氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，若打开K,缓缓通入气体氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C．若关闭K,通入气体X是CO2,CO2不会与浓硫酸反应，二氧化碳和石灰水反应，会出现澄清石灰水变浑浊的现象，打开K，缓缓通入气体X是CO₂，二氧化碳和石灰水反应，澄清石灰水不变浑浊，不符合题意； D．若关闭K,通入气体X是HCl,它会与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会使澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体HCl,HCl在进入碳酸钠试剂瓶的同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，生成CaCl₂,CaCl₂溶于水，不出现浑浊，符合题意； 故选D。 5．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 【答案】(1) (2)进行中 (3) 检查装置气密性 澄清石灰水 白色沉淀溶解，有气泡产生 cd 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生。即观察上图装置，判断反应进行中。故填：进行中。 （3）I.根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处。说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 Ⅱ.分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图3中的cd。 押题猜想十一 气体的检验与净化 （原创题） 某学习小组拟利用如图装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示．下列叙述错误的是 A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯 B．装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H2O(g)的目的 C．装置e可以起到防止倒吸的作用 D．装置f中可能发生的反应是 【答案】B 【详解】A. 实验开始时，先打开活塞K，生成的二氧化碳气体经装置b、装置c进入装置d中，利用生成的二氧化碳排出装置内的空气，防止加热后d中生成的一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，也可以防止加热时空气中的氧气和锌反应，此选项正确； B. 碱石灰是氧化钙、氢氧化钠固体的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置b、c不能用盛有碱石灰的干燥管替代，此选项错误； C. 装置e有多种用途，e中长导管距离集气瓶底部有一段距离，可防止装置f中的溶液进入装置d中，所以装置e可以起到防止倒吸的作用，此选项正确； D. 装置f中可能发生的反应是：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，说明CO2和锌粉反应生成CO，此选项正确。 故选B。 押题解读 中考突出“重视基础、突出能力、联系实际”，本题考查的核心知识是气体的制备、净化与检验（CO₂和CO的性质）；考查的实验技能是装置连接顺序、操作步骤、除杂方法、安全防护（防倒吸），以及证据推理（现象与结论的关联）、科学探究（实验设计评价）。 1．化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 【答案】D 【详解】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，该选项说法正确； B、将氧气通入水中，则加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润，该选项说法正确； C、根据产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，该选项说法正确； D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，该选项说法不正确。 故选D。 2．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。 通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为 （精确至），该有机物中 （填最简整数比）。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： （用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。 【答案】(1) B-C-E 0.1 5:4:2 (2) 乙 甲 使用轻质材料‌：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量‌ 【详解】（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度‌，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为‌： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置）‌; ②装置  C 2  质量增加  0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即,根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g, 有机物中x：y：z= （2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从‌使用轻质材料‌、增强安全措施‌等方面提出建议。 3．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示(组装实验装置时可重复选择仪器)。 【实验装置】 请回答： (1)仪器n的名称是 。 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“”、“”或“”)；实验前，按接口连接顺序a de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 【答案】(1)硬质玻璃管 (2) A2 fg-de-hi-bc (3)黑色固体变成红色 (4) (5)白色粉末变蓝 (6)收集尾气，防止污染 【详解】（1）仪器n是硬质玻璃管； （2）草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2；草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de； （3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B装置中出现黑色固体变成红色现象可证明产物中有生成； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有H2O生成； 4．请根据下列装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳时，选取发生装置C与B相比的优点是 。 (4)用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，按接口连接顺序a－ (从左到右填写接口字母)组装实验装置； (5)若用如图收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 a、HCl 　 b、CO2 　c、O2 　d、NH3 【答案】(1)铁架台 (2) B b (3) 可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可） (4) AgCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 【详解】（1）由图A可知，仪器①的名称为铁架台，故填写：铁架台。 （2）用H2O2和MnO2制取O2时，不需要加热，因此，发生装置选择固液常温型发生装置，但二氧化锰为粉末，不宜选用带有多孔隔板的C装置，二氧化锰会从多孔隔板的孔隙漏到试管底，无法达到固液分离的效果，所以，发生装置选择B，故填写：B； 氧气的密度比空气略大，不污染空气，不与空气中其它成分反应，可以采用向上排空气法收集氧气，瓶口向上时，进气管要伸入试管底，对应图E的b管进气，故填写：b。 （3）实验室用B或C都可制CO2，装置C相对B的一个优点是可使固体与液体分开，便于控制反应、防止倒吸等，故填写：可以控制反应的发生与停止（答案不唯一，合理即可）； 大理石的主要成分碳酸钙，与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （4）F中溶液产生浑浊物是因为稀盐酸挥发出的氯化氢气体和产生的二氧化碳一起进入硝酸银溶液中，硝酸银与氯化氢反应，生成了氯化银（AgCl）沉淀，故填写：AgCl； 原石灰水未变浑浊的原因是制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，使得二氧化碳无法与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀， 故填写：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 5．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示(组装实验装置时可重复选择仪器)。 【实验装置】 请回答： (1)仪器n的名称是 。 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“”、“”或“”)；实验前，按接口连接顺序a de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成。 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 【答案】(1)硬质玻璃管 (2) A2 fg-de-hi-bc (3)黑色固体变成红色 (4) (5)白色粉末变蓝 (6)收集尾气，防止污染 【详解】（1）仪器n是硬质玻璃管； （2）草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2；草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de； （3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B装置中出现黑色固体变成红色现象可证明产物中有生成； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有H2O生成； （6）实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。 1、完成实验操作步骤： 操作步骤 实验现象 实验结论 （1）取硫酸钠产品加水全部溶解，加入试剂①_______ 硫酸钠中不含氯化钠 （2）过滤，在滤液中加入试剂② 2、 加入试剂①的量如何？ ，其目的是 【答案】1．试剂①Ba(NO3)₂；白色沉淀；试剂②AgNO₃；无沉淀产生 2．过量，除尽硫酸钠 【详解】检验氯化钠溶液可以用硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于硫酸钠溶液也会与 AgNO₃反应生成Ag₂SO₄（微溶），干扰氯化钠的检验。所以，实验第一步先加加入过量Ba(NO₃)₂溶液是为了确保除尽硫酸钠，但不能选BaCl₂作为试剂①，会引入Cl，干扰后续检验。 实验第二步是为了检验氯化钠，向滤液中加入AgNO₃，若无白色沉淀，说明无氯化钠。 押题解读 以“资源化利用盐碱地”的背景，体现化学与生产生活的联系，通过完善实验步骤、规范答题形式、强化现象与结论的逻辑关联，符合中考对实验探究题的考查要求，此题考查基础知识（检验硫酸钠和氯化钠的方法和实验干扰排除的理解）、实验设计能力（合理选择试剂，设计实验步骤验证物质成分）、现象与结论的逻辑关系（通过实验现象推导结论，体现科学思维）。 1．除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【详解】A．碳酸钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； B．氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀或盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的盐酸，选项正确； C．氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； D．硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生了新的杂质，选项错误； 故选B。 2． 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Ca(OH)2（CaCO3） 盐酸 溶解、过滤 B NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤 C KCl（MnO2） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 D H2（HCl） NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意； B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意； C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意； D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。 3． 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 4． 久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”，将镁条放入试管中，加入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】此气体成分是什么? 查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 【猜想假设】 （1）猜想一：、 猜想二：、、_____ 猜想三：、和 猜想三中有气体的理由是_____。 【设计实验】为检验此气体成分，设计如图装置进行实验（假设每步反应均完全）。 （2）实验开始时，先通一段时间氮气，原因是_____。 （3）B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有_____，乙同学认为可以用紫色石蕊试液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，你是否同意他的观点并说明理由_____。 （4）C装置的作用是_____。 （5）证明该气体中含有的现象是_____。 【答案】（1） ①. 水蒸气 ②. 浓盐酸具有挥发性 （2）排尽装置内的空气，防止可能存在的氢气和热空气混合发生爆炸 （3） ①. 氯化氢##HCl ②. 不同意，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，也能使紫色石蕊试液变红 （4）检验二氧化碳 （5）D中固体由黑色变为红色 【详解】 （1）试管壁发烫，说明反应放热，则可能会产生水蒸气，故猜想二为氢气、二氧化碳和水蒸气； 浓盐酸具有挥发性，则可能含有HCl。 （2）氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，先通一段时间氮气，能除去装置中的空气，防止可能存在的氢气和热空气混合发生爆炸。 （3）氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则证明气体中含有HCl； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红色，则不能用紫色石蕊溶液代替硝酸银。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用为检验二氧化碳。 （5）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，若含有氢气，则可观察到D中固体由黑色变为红色。 5． 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 押题猜想十三 实验设计与评价 （原创题）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究． 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水。 试管外壁发烫 固体中一定有 _____________ 【实验探究3】 【实验结论】 （1） 步骤②产生白色沉淀，其反应的化学方程式：_________________ __。 由此小刚同学认为久置的“双吸剂”中含有Ca(OH)2，小蒋同学不赞同，理由是 。 （2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和______。所涉及的两个反应的化学方程式为:_______________；_____________________。 【答案】 Fe ； CaO ； Ca(OH)2 + Na2CO3 ====2NaOH + CaCO3↓ ； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ； CaCO3 ； Fe2O3 ； CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【详解】【实验探究1】铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的，所以用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe； 【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热，所以取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁发烫，说明固体中一定有CaO； 【实验结论】（1）碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以步骤②产生白色沉淀，反应的化学方程式：Ca（OH）2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓；氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的，所以步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含Fe2O3、CaCO3；化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 押题解读 中考探究性实验注重真实情境和科学思维的特点，此题以食品包装中的“双吸剂”为背景， 全面覆盖实验探究、分析等中考高频考点，考查学生对实验原理的理解、分析，运用知识解决实验探究中的问题以及评价实验方案的能力，融入跨学科思维和科学反思。 1．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 2.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 3．化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 (1)如图1，玻璃棒的作用是 。 (2)如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与 有关。 (3)如图3，是电解水的装置，该实验的目的是 。 (4)如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 (5)步骤一中，观察到铜丝表面由红色变 ，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 (6)步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为 ；碳粉体现了 （选填“氧化性”或“还原性”）。 (7)步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是 。 (8)实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是 。 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 (2)溶剂种类 (3)探究水的组成 (4) (5)黑色 (6) 还原 (7)防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 (8)停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。 （2）硝酸钾几乎不溶于酒精，但却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，则该实验的目的为探究水的组成。 （4）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （5）铜和氧气反应会生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面由红色变黑色。 （6）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性。 （7）实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，则要先夹紧弹簧夹后再停止加热。 （8）停止加热后，若立即将铜丝取出，此时高温的铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，则质量会增加。 4．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 (1)实验一：当观察到 现象时，证明化学反应发生。 (2)实验二：加入X可验证稀硫酸与能发生反应，符合此条件的X是___________。 A． B． C． D． (3)实验三：用气压传感器测得曲线1和2，要证明与一定发生了反应，左瓶中应加入 ；请分析曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因 。 反思： (4)上述实验的设计思想是通过证明 ，来判断化学反应的发生。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)ABC (3) 20mL水 注入水使压强增大，1体积水能溶解1体积二氧化碳使压强回落 (4)反应物已转化为其他物质 【详解】（1）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生； （2）若稀盐酸与氢氧化钠发生反应，则加入过量氢氧化钠时稀盐酸已经反应，故X是为了检验稀盐酸是否存在。 A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，溶液由无色变为黄色，氧化铁可以检验稀盐酸，选项符合题意； B、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，溶液由无色变为蓝色，氢氧化铜可以检验稀盐酸，选项符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，碳酸钠可以检验稀盐酸，选项符合题意； D、若氢氧化钠与稀硫酸不反应，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸，若两者反应会生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钠，均有白色沉淀产生，硝酸钡不可以检验稀盐酸，选项不符合题意； 故选ABC； （3）用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比； 曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因是注入水使压强增大，1体积水能溶解1体积二氧化碳使压强回落； （4）上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。 5．氧气的发现和应用。 （1）1773年，舍勒加热、HgO等物质制得氧气，是因为组成中均含有__________（元素符号）。其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现氧气，并测得氧气约占空气体积的__________。 （2）氧气具有广泛的应用。 ①能支持燃烧。写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 ②能供给呼吸。氧气_________（选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸。过氧化钙（）和过氧化钠（）都能作供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼缸增氧，应选择的最佳试剂为_________，理由是_________。 【答案】（1） O . 1/5 （2）① ② 不易 过氧化钙 . 等质量的过氧化钠与过氧化钙，过氧化钙产生的氧气质量多且持续的时间久 【详解】 （1）舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气，是因为这些物质组成中均含有氧元素，元素符号为O； 拉瓦锡通过实验测得氧气约占空气体积的1/5；； （2）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ②氧气不易溶于水；从图像看，若给鱼缸增氧，最佳试剂为过氧化钙，理由是： 过氧化钙与水反应生成氧气的速率相对缓慢，能在较长时间内持续为鱼缸提供氧气；而过氧化钠与水反应生成氧气速率过快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定为鱼缸增氧。 押题猜想十四 溶液综合分析 （原创题）盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。 （1） 碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2） 碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100g水） 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 【答案】 （1）盐 （2） 碳酸钠 降温结晶 （3）过滤 80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解 氯化钠、碳酸钠 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 【详解】（1）碳酸钠是由金属钠和碳酸根组成的化合物，属于盐类物质 （2） 从溶解度表可看出碳酸钠溶解度受温度影响较大；物质的溶解度随温度升高变化显著增大的，适用降温结晶的方法，所以碳酸钠晶体的形成用降温结晶的方法。 （3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，水中仍溶解氯化钠和碳酸钠，冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态。 押题解读 近年中考贴近实际生产，注重基础知识和实验能力的考查，体现“科学探究”和“化学与生活”的核心素养，以盐碱湖地区的“冬天捞碱、夏天晒盐”生产经验为背景，涉及碳酸钠（碱）和氯化钠（盐）的溶解性差异及其在实际生产中的应用，考查通过溶解度数据分析温度对溶解度的影响及结晶方法的选择，通过实验流程，考查混合物提纯的步骤设计和操作目的。 1．下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 【答案】A 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 2．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至 (选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 【答案】(1) 溶剂 饱和 蒸发结晶 (2) 100mL 250mL b y 蒸发皿中出现较多固体 NaCl/氯化钠 【详解】（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂； 最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液； 上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。 （2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒； 一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。 ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。 ③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。 ④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。 3．为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 (1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 (3)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； (4)结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。 (5)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 【答案】(1)98 (2) 不饱和 96 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和 (5)0.1  【详解】（1）由表中可知，10℃时氢氧化钠的溶解度为98g（溶解于100g水中），故填写：98。 （2）由表中可知，20℃时100g水最多可溶解109gNaOH，则60g水最多可溶解NaOH，实际只加入40g，所以，所得溶液为“不饱和”溶液，故填写：不饱和； 配制100g、质量分数为4%的NaOH溶液，溶质NaOH质量为，所需水质量=100g-4 g=96g，故填写：96。 （3）氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （4）图中A(18.25， 7)点表示：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和，故填写：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和。 （5）含4gNaOH的溶液被一定量稀盐酸恰好完全反应，NaOH的相对分子质量为40，则4gNaOH的物质的量为0.1mol，因NaOH与HCl反应为1:1整数比，则盐酸所含HCl 的物质的量也为0.1 mol，故填写：0.1 。 4．锶（Sr）及其化合物从传统工业（玻璃、陶瓷等）到高科技领域（磁性材料、核医学等）均有广泛用途。和在水中的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 （1）随着温度升高，的溶解度_____（选填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，将固体放入水中，溶液质量是_____。 （3）用天青石（主要含和少量）生产工艺如下： 【资料】锶及其化合物的化学性质与钙相似。 ①“粉碎”的作用_____。 ②滤渣1是碳酸钙和碳酸锶的混合物，煅烧后的固体是_____。 ③结合溶解度数据，你认为“浸取”最适宜的水温是____℃，原因是_____。 ④“趁热过滤”的目的是_____。 ⑤操作II中的步骤依次是：_____、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）减小 （2）54.21 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 氧化锶、氧化钙 ③. 80 ④. 80℃时，氢氧化锶的溶解度最大（表中温度范围内），可以溶解更多的氢氧化锶，提高产率 ⑤. 防止温度降低，氢氧化锶的溶解度减小，氢氧化锶结晶析出，导致产品损失 ⑥. 降温结晶 【解析】 （1）由表中数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）由表可知，60℃时，Sr(OH)2的溶解度为8.42g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.42gSr(OH)2，则该温度下，将5gSr(OH)2固体放入50g水中，只能溶解4.21g，所得溶液的质量是：4.21g+50g=54.21g； （3）①“粉碎”的作用：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②滤渣1是碳酸钙和碳酸锶的混合物，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，锶及其化合物的化学性质与钙相似，则碳酸锶高温煅烧生成氧化锶和二氧化碳，故煅烧后的固体是：氧化钙、氧化锶； ③结合溶解度数据，80℃时，氢氧化锶的溶解度最大（表中温度范围内），故“浸取”最适宜的水温是80℃，这样能溶解更多的氢氧化锶、提高产率； ④“趁热过滤”的目的是：防止温度降低，氢氧化锶的溶解度减小，氢氧化锶结晶析出，导致产品损失； ⑤由表中内容可知，氢氧化锶的溶解度受温度影响较大，则可采用降温结晶的方法获得Sr(OH)2⋅8H2O ，故“操作2”主要有：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 5． 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾 的生产工艺流程如下： （反应原理：） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是_______。 （2）高温蒸发的作用是_______。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条 件是_______。操作Ⅱ的名称是_______、_______。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是_______。 （5）精制硝酸钾中可能含有杂质NaC1，检验的方法是_______。 （6）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度 硝酸钠溶液的质量比，原因是_______。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）使NaCl结晶析出 （3） ①. 温度 ②. 降温结晶 ③. 过滤 （4）氯化钠##NaCl （5）取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl （6）避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量 【解析】 （1）由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度变化影响最大的物质是KNO3，故填：硝酸钾或KNO3； （2）根据反应原理，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以高温蒸发的作用是使NaCl结晶析出，故填：使NaCl结晶析出； （3）操作Ⅰ分离出氯化钠，操作Ⅱ是为了使硝酸钾结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以需要控制的关键实验条件是温度；操作Ⅱ是将硝酸钾晶体与滤液分离，则操作Ⅱ的名称是降温结晶、过滤，故填：温度；降温结晶；过滤； （4）经过操作Ⅰ后，分离出氯化钠，因此滤液A中一定处于饱和状态溶质是氯化钠，故填：氯化钠或NaCl； （5）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则精制硝酸钾中检验NaCl杂质的方法取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl； 故填：取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl； （6） 在“混合兑卤”过程中，控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比的原因是为了确保反应的顺利进行，避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量，故填：避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 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