2025年中考化学专题复习(河南)---第三单元物质构成的奥秘

第三单元 物质构成的奥秘 考点1 构成物质的微观粒子 考点2 分子的性质 考点3 原子和离子 考点4 元素及元素周期表 1 考点1 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子（新教材新表述） 微观粒子 物质 ______ 气体（如、、、 等，稀有气体除外）、水、有机 物（如、等）、 等 ______ 金属单质（如、、 等）；常见的固态非金属单质 （如金刚石、石墨、硅等）；稀有气体（如、、 等）。 ______ 盐（如、 等） 分子 原子 离子 【特别提醒】 由离子构成的物质中河南中考常考的两种物质为：氯化钠 ［由钠离子和氯离子构成］和硫酸铜［由铜离子 和硫酸根 离子 构成］。 2 2.分子和原子的区别和联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其① __________的最小粒子 原子是②__________中的最 小粒子 区别 在化学变化中，分子可以分成③______，而原子不能再分 联系 _____________________________________________________ 化学性质 化学变化 原子 3.用分子、原子的观点解释 （1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 ________变化；发生化学变化时，构成物质的分子______变化。 （填“发生”或“不发生”） 不发生 发生 （2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为______，______又重新组合成 新的分子。 （3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有________分 子，纯净物中含有______分子。（填“同种”或“不同种”） （4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由______原子构成， 化合物的分子由________原子构成。（填“同种”或“不同种”） 原子 原子 不同种 同种 同种 不同种 4 易错易混辨析·正误判断 1.分子可以再分，原子不能再分。( ) × [解析] 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 2.原子是最小的微粒。( ) × 3.分子一定都比原子大。( ) × 5 深挖教材 情境串考点 （主题情境·航空航天）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术一直 在进步。航天工业可用液氢做燃料。请回答 题。 1.保持液氢化学性质的最小微粒是( ) C A. B. C. D. 2.构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒种 类相同的是( ) C A.氯化钠 B.氦气 C.二氧化碳 D.金刚石 3.氢气在氧气中燃烧时，不变的粒子是________________。 4.从微观角度分析：氢气液化和氢气燃烧的本质区别是___________________ ____。 氢原子和氧原子 分子种类是否发生变化 6 考点2 分子的性质 分子的性质 举例 小——分子的质量和体积都很小 一滴水中大约有 个水分子 动——________________；温度越 高，分子能量越大，分子运动越快 （新教材新表述） 闻到气味；品红在热水中比在冷水中 扩散得更快 间——________________ 热胀冷缩、三态变化、体积变化 同——同种分子化学性质相同；不 同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不 变；和 的分子构成不同，化学 性质不同 分子在不断运动 分子之间有间隔 7 【知识拓展】物体热胀冷缩现象 物体的热胀冷缩现象，是因为物质微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小， 微粒的大小不会发生改变。例如：水烧开后把壶盖顶起，是因为受热后水分 子间间隔变大；水银温度计受热液柱上升，是因为受热后汞原子间间隔变大。 . . 8 易错易混辨析·正误判断 1.水结成冰后，分子停止运动。( ) × 2.打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不停地运动。( ) × [解析] 尘土飞扬是宏观运动现象，不能用微观粒子的运动解释。 3.和 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同。( ) √ 9 深挖教材 一题串考点 1.请用微观粒子的相关知识解释下列客观事实。 （1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。 [答案] 分子总在不停地运动。 （2）一滴水中约含有 个水分子。 [答案] 分子的质量和体积都很小。 （3）的氧气在加压的情况下可装入容积为 的钢瓶中。 [答案] 分子之间有间隔，压强越大，间隔越小。 10 （4）品红在热水中比在冷水中扩散得更快。 [答案] 分子在不断地运动，温度越高，分子运动越快。 （5）压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来。 [答案] 温度升高，分子间的间隔变大。 （6）和 的组成元素种类相同，但化学性质不同。 [答案] 它们的分子构成不同。 （7）氢气和液氢都可用作燃料。 [答案] 同种分子化学性质相同。 11 考点3 原子和离子 1.原子的构成 正 核外电子 质子 中子 【特别提醒】（1）原子中，核电荷数质子数 核外电子数，所以原子整体 不显电性； （2）原子核中不一定有中子； （3）同一原子中质子数和中子数不一定相等。 . . 12 2.相对原子质量 （1）相对原子质量 ，其单位为“一”，符号为“1”， 常省略不写。 （2）相对原子质量 ________ ________。 质子数 中子数 【特别提醒】 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；单个原 子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 13 3.原子结构示意图 （1）原子结构示意图的识别（以铝原子为例） 质子数 该层容纳的电子数（或最外层电子数） （2）元素化学性质与原子最外层电子数的关系 分类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属元素原子 一般______4 易失去电子 不稳定 非金属元素原子 一般多于4 易得到电子 不稳定 稀有气体元素原子 8（氦为2），为相对稳定结构 不易得失电子 稳定 少于 14 4.离子 （1）定义：带电荷的原子或原子团。 （2）形成：原子阳离子，原子 阴离子 分类： 阳离子：带____电荷的原子或原子团,如 等 阴离子：带____电荷的原子或原子团,如 等 正 负 （4）书写方法：元素符号或原子团右上角标明离子所带电荷；数字在前， 正负号在后；离子带一个单位电荷时，1省略不写。 （3）离子 15 （5）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 例如： 表示________（或一个铝离子） 铝离子 每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子 16 （6）原子和离子的区别和联系（以、、 为例） 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构示意 图 ___________________ ___________________ ___________________ 构成微粒 间的关系 质子数 _____________核 外电子数 质子数___________ _____核外电子数 质子数___________ _____核外电子数 （或等于） （或大于） （或小于） 17 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 相互转化关系 阳离子原子 阴离子 续表 18 易错易混辨析·正误判断 1.原子都是由质子、中子和电子构成的。( ) × [解析] 有些原子中没有中子，如有一种氢原子中不含中子。 2.氧原子的质量是 。( ) × 3.离子是带电的，则带电的粒子一定是离子。( ) × [解析] 带电的粒子有离子、电子、质子等。 4.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。( ) × [解析] 当原子核外只有一个电子层时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子 数为2。 19 5.原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。( ) × [解析] 元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切，但原子最外层电 子数相同的元素，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子 数均为2，但氦属于稀有气体元素，化学性质稳定；镁原子在化学反应中易 失去2个电子形成阳离子；尽管两种原子的最外层电子数相同，但它们的化 学性质不相似。 20 深挖教材 情境串考点 1.（模型建构）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方 式。请根据下列粒子结构示意图回答问题： 21 （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当 ____时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的____________________ 相同。 （4）A在化学变化中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 （5）若D中 ，则C与D两种粒子构成物质的化学式为_______。 原子 18 质子数（或核电荷数） 得到 22 考点4 元素及元素周期表 1.元素：元素是________（即核电荷数）相同的一类原子的总称，即不同元 素的本质区别是________不同。 2.元素符号 质子数 质子数 书写方法 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符 号，第一个字母______，第二个字母______。 元素符号 的意义 以 为例：①表示氧元素；②表示一个氧原子 以 为例：①表示铁元素；②表示铁这种物质；③表示一个铁 原子 大写 小写 【温馨提示】 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面 有数字时，只表示微观意义，如 只能表示2个镁原子。 . . 23 3.元素的分类 金属 4.元素含量 （1）地壳中含量居前四位的元素是_______________（填写元素符号，下 同），其中含量最多的金属元素为____。 （2）人体中含量最多的金属元素为____。 （3）空气中含量最多的元素为___。 （4）形成化合物种类最多的元素为___。 、、、 C 25 5.元素周期表 （1）原子序数：元素周期表按元素原子__________递增的顺序给元素编号。 核电荷数 （2）横行（周期） 元素周期表有___个横行，每一横行元素的__________ 相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至___（第一周期除外），元素种 类从金属元素 非金属元素 稀有气体元素（第一周期除外）。 7 电子层数 8 【规律总结】 ①原子的电子层数 元素所在周期数；②电子层数相同的原子 在同一周期。 （3）纵列（族）同一纵列元素的______________相同除外 ，电子层数 依次增加，共有____个纵列，____个族（8，9，10三个纵列共同组成1个族）。 最外层电子数 18 16 . . 26 【规律总结】 ①最外层电子数 所在主族数；②最外层电子数相同的原子在 同一主族。 （4）元素周期表的一格（以硒元素为例） 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 27 易错易混辨析·正误判断 1.元素是宏观概念，既讲种类也讲个数。( ) × [解析] 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2.最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素。( ) × [解析] 最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体元素，也可能是、 等离子。 3.质子数相同的粒子一定是同种元素。( ) × [解析] 质子数相同的粒子不一定是同种元素，质子数相同的原子一定是同种 元素。因为粒子包括原子、分子和离子等，如、和 等粒子的质子 数都是10，但它们不属于同种元素。 28 深挖教材 情境串考点 （教材新增素材）氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻 微创治疗肿瘤的设备。请回答1、2题。 1.下列各组元素符号的第一个字母相同的是( ) D A.氦、氖、氩 B.镁、银、汞 C.锂、铁、铝 D.铜、钙、氯 29 2.如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是 ( ) B A.都属于稀有气体元素 B.氦气的符号是 C.氩原子的核外电子数为18 D.氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温 30 实验2 分子运动现象的探究 深挖教材 一题串实验 例 同学们设计了如图1所示实验来探究分子的性质。 图1 31 深挖教材基础练 （1）实验步骤及现象 ①在盛有蒸馏水的小烧杯A中滴入 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察 到溶液显____色。 ②从烧杯A中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液由 ____色变为____色。 无 无 红 32 ③另取一个小烧杯B，加入约 浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧 杯，一段时间后，观察到小烧杯A中溶液显____色，小烧杯B中溶液颜色无 明显变化。 红 （2）实验分析：浓氨水有______性，B中的氨分子运动到A中与水反应生成 氨水，氨水显____性，使酚酞溶液变____。 （3）实验结论：该实验说明分子在__________。 挥发 碱 红 不断运动 33 中考考法提升练 （4）试剂改进 某同学为验证“分子是运动的”，设计了如图2所示甲、乙、丙、丁四个实验。 其中能达到目的的是________。 图2 甲、乙 34 （5）装置创新 图3 图4 ①如图3所示向玻璃管左端加入试剂 ，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红 色石蕊试纸变蓝，试剂 可能是________，该装置的优点有_______________ _____________________________（答1点）。 浓氨水 装置简单、操作简便（或节约药品、绿色环保） 35 ②如图4所示，在玻璃棒末端固定一团喷有溶液的脱脂棉。先加入物质 ， 再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有 溶液的脱脂棉变红。 .请写出一组、 所对应的物质。 .为保证实验的成功，物质 在性质方面需要满足的条件是什么？ [答案] 浓盐酸，紫色石蕊溶液（或浓氨水， 酚酞溶液）。 具有挥发性、溶液呈酸性或碱性（或能与 反应使溶液变红色）。 36 （6）数字化实验 某同学为了探究分子的性质，按图5所示进行实验，并借助传感设备测定 形 管、 中氨气浓度随时间变化的曲线，结果如图6所示。下列关于该实验的 说法不正确的是___（填字母）。 图5 图6 37 A.曲线对应的形管为 B. ，氨气浓度为零是因为分子静止不动 C.该实验证明了分子的运动与温度有关 D.湿棉花的作用是吸收，减少 对空气的污染 √ 38 命题点1 物质的构成（10年8考） 1.[2024河南5] 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离 子构成的是( ) B A. B. C. D. 2.[2019河南5] 下列各组物质中，都由分子构成的一组是( ) B A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠 3.[2017河南16第一空] 配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________ _____（填化学符号）。 和 39 命题点2 分子的性质（10年7考） 4.[2018河南9] 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起， 其原因是( ) C A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动 40 5.[2024河南23] 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）石油气加压后可装入容积为 的钢瓶中（如右图）。 [答案] 分子间有间隔，加压使分子间隔变小。 [解析] 加压时，分子间间隔减小，气体体积变小。 41 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围 较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 [答案] 分子在不断运动，特殊臭味在空气中扩散。 [解析] 扩散（宏观现象）的微观实质是分子在不断地运动。 42 命题点3 原子与离子的结构示意图（10年8考） 6.[2018河南8] 硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下 列说法正确的是( ) D A.硅属于稀有气体元素 B.图中 的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 [解析] 硅属于固态非金属元素；根据原子的质子数等于其核外电子数可得 ；相对原子质量近似等于质子数加中子数，根据题中信息不能得出硅 的相对原子质量；元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数，因此 硅元素位于第三周期，D正确。 43 7.[2015河南23（1）] 如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正 确的是___（填字母）。 .钠属于金属元素 .钠原子的质子数为11 .钠离子的符号为 .钠在化学反应中易得到电子 8.[2020河南16第二空] 镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_ _________。 44 命题点4 元素及元素周期表（必考） 9.[2022河南2] 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素 周期表的化学家是( ) C A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 10.[2018河南5] 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 ( ) A A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 [解析] 元素名称 锰 钛 氩 金 铅 铂 氦 汞 元素符号 45 11.[2023河南9] 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈 等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关 信息如图所示，下列有关说法不正确的是( ) C A.铈属于金属元素 B.铈的元素符号是 C.铈的相对原子质量为 D.铈原子的质子数为58 46 12.[2019河南6] 稀土元素镝 常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法不正 确的是( ) A A.镝属于非金属元素 B.镝原子的质子数为66 C.镝的相对原子质量为162.5 D.稀土资源需合理利用和保护 47 13.目前世界年产量最高的金属是____________； 名称为____。 铁（或） 硅 14.［真题组合］ （1）地壳中含量最多的元素是___________。[2023河南15第二空] （2）地壳中含量最高的金属元素是____________。[2022河南15第二空] （3）形成化合物种类最多的元素是___________。[2022河南15第三空] （4）人体中含量最高的元素是___________。[2021河南15第二空] 氧（或） 铝（或） 碳（或C） 氧（或） 48 15.[2022河南16] 如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子 质量为_______；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子， 其原子结构示意图为_ ____________；硅元素在元素周期表中 位于第____周期。 三 [解析] 原子核外电子排布有一定的规律，电子先排内层再排外层，第一层最 多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子。硅原子核外 有三个电子层，最外层有4个电子，由此可画出其原子结构示意图 （元素所在周期数等于原子的核外电子层数）。 49 16.[2015河南14] 下图是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为 ____；氟原子的核外电子数为___；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较 少的是______。 氖 9 氟气 50 跨学科实践活动 2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 51 1.[2024青岛中考] 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原 子结构模型演变过程的认识，不正确的是( ) 52 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过 粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 √ 53 2.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实 验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的神秘面纱。 图1 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带 正电的物质，他推测的依据是______________。 原子不显电性 54 （2）1911年，卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的 粒子散射实验， 实验现象如图1（已知 粒子带正电荷）。由此可以推理得出的结论有 _______（填字母，多选）。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 ABD 55 （3）人教第三单元课题1图片素材 20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道 显微镜观察到原子在物质表面的排列状况（如图2）。下列有关人类对原子 结构的认识中，说法正确的是______（填字母，多选）。 56 图2 用扫描隧道显微镜获得的某种有 机物分子(Ⅰ)和银原子(Ⅱ)的图像 A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实 存在 B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的 内部结构 C.科学模型的建立是一个不断完善、 不断修正的过程 D.人类借助模型的建立，对原子的认 识逐渐接近本质 √ √ √ 57 $$