福建省福州市闽侯县第一中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

-1- 2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 一．单项选择题（本题共 10 题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 唐代孙思邈《千金方˙面药第九》中记载澡豆配方与制作方法：“白芷、……、杏仁 (各 说明：1. 本试卷满分 100分，考试时间 75 闽侯一中 2025 届高三第二次模拟考化学试卷 分钟。 一 两)，……，麝香(半两)，大豆末(五升)，猪胰(两具)。上十八味，捣筛为末，以猪胰和面，曝干，更 捣筛收之。洗手面佳。”下列说法错误的是（ ） A. 大豆所含的皂甙和卵磷脂都属于有机物 B. 猪胰含有多种消化酶，可以分解脂肪、蛋白质和淀粉，因而可以去污 C. 澡豆制作过程涉及研磨、蒸发等操作 D. 澡豆不会受潮霉变，故无需密封保存 2. 有机物 G的合成路线如下，下列说法正确的是（ ） A．X中含氧官能团为羧基和醛基 B．Y→Z发生了取代反应 C．Z与氢气加成的产物有 2个手性碳原子 D．G中所有碳原子可能共平面 3. 以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：MnC 程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化 Fe2+、第三步除去 Cu2+等，有关离子方程式书写错误的是（ ） O3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑ B．加入 MnO2将 Fe2+转化为 Fe3+： 2+ + 3+ 2+2 2MnO +Fe +4H =Fe +Mn +2H O C．若向溶液中通入氨气除去 Cu2+：Cu2++2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2NH4+ D．若向溶液中加入 MnS除去 Cu2+： ( ) ( ) ( ) ( )2+ 2+Cu aq +MnS s Mn aq +CuS s -2- 4. 实验室用草酸(H2C2O4)和 KClO3制取 ClO2的反应为 H2C2O4+ KClO3+ H2SO4 —— ClO2↑+CO2↑+ K2SO4 + H2O（未配平）。已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.27，Ka1(H2C2O4)=10-4.27。设 NA为阿伏加德罗常数 A．100 mL 0.1mol∙L-1 的值。下列说法错误的是（ ） H2C2O4水溶液中所含 H+数目为 0.01 NA B．61.25g固态 KClO3含有的离子数为 NA C．1 mol ClO2中含 Cl—O σ键电子数为 4.0 NA D．标准状况下，每生成 4.48L ClO2，转移电子数为 0.2 NA 5. 以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图 C．键角： 所示，其组成元素 X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素 与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能：W < Z < Y B．氢化物的沸点：Y > W X2M < X2Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z 6. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人 造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 A．该燃料电池是否工作与血糖的高低无关 B．工作时，电极 I附近 pH下降 C．工作时，电子流向：电极 II→血液→电极 I D．工作时，电极 II的电极反应式为 2G CHO H O 2e G COOH 2H - +-=- + - 下列说法正确的是（ ） + -3- 7. 实验室由叔丁醇(沸点 82℃)与浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷(沸点 52℃)路线如下： 8. 环六糊精 下列说法错误的是（ ） A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套 B．可适当升温以加快反应速率 C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇 D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集 51~52℃的馏分 ( )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分 子 X和 Y。超分子组装过程示意图如图 a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图 b所 示，下列说法错误的是（ ） A．极性大小：腔外>腔内 B．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 C．超分子组装过程的活化能：①>② D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② -4- 9. 碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3]广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+和 Mn2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法正确的是 A．“除锰”时，S2O82-的氧化产物为 SO42- B．“试剂 X”可以是 ZnO或 Fe2O3 C．“沉锌”时，消耗的 Zn2+和 HCO3-的物质的量之比为 1 : 2 D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤 Zn3(OH)4CO3 10. 常温下，用 1 30.5mol L NaHCO -× 溶液滴定 1 225.00mL0.25mol L CaCl -× 溶液，消耗 3NaHCO 溶液的体积 与混合液 pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。 已知：碳酸 ( ) 1 2 7 11 a a sp 3K 4.5 10 K 4.7 10 K CaCO - -= ´ = ´， ； = 3.4´10-9 。下列说法正确的是（ ） A．a点前 pH升高的主要原因： 23 3HCO Ca CaCO H - + ++ = ¯ + B．ab段溶液不可能出现白色沉淀 C．b点： ( ) ( ) ( )2 23 32c Ca 2c CO c HCO+ - -> + D．bc段的 ( ) ( )23HCO Cac c- +× 值增大 （ ） -5- 二．填空题（共 4 题，共 60 分） 11．(17分) 稀有金属钒在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和 少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒 的工艺流程如图所示： 已知：①烧渣中Ⅴ元素存在于 Si-O四面体中； ②“萃取”反应为 ( )2 2 4 2 4 2VO 2HR PO VO R PO 2H+ ++ + 。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为 ，可利用 仪测量金属钒晶体的微观结构。 (2)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的是 。 (3)“酸浸”所用试剂中加入适量 HF的作用除了形成钙镁沉淀外，还具有的作用是 ； 浸渣的主要成分除了含氟沉淀外，还有(填化学式) 。 (4)“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (5)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)。 (6)“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因是 。 (7)一种 V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（1m3储氢材料可释放出的 H2体积）来衡量。一定条件 下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 NA为阿伏 加德罗常数的值，H2的摩尔体积为 22.4 L∙mol-1，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 L∙m-3 （列出计算式）。 试剂 ↓ -6- 12．(16分) 磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究利用 CH3COOSO3H制备磺 化聚苯乙烯的过程与效果。 Ⅰ．CH3COOSO3H的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入 7.6 mL乙酸酐[(CH3CO)2O] ，控制溶液温度在 10℃以下， 边搅拌边分批加入 2.7 mL浓硫酸，得到 CH3COOSO3H溶液。 (1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、 、 、玻璃棒。 (2)控制溶液温度在 10℃以下的目的是 。 (3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比 1:1反应的化学方程式为 。 (4)与乙酸相比，CH3COOSO3H的酸性更 （填“强”或“弱”）。 Ⅱ．聚苯乙烯的磺化 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65 ℃，缓慢滴加 CH3COOSO3H溶液，得到浅棕色液 体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与 CH3COOSO3H反应原理如下： (5)聚苯乙烯与 CH3COOSO3H反应为 (填标号)。 a.取代反应 b.缩聚反应 c.高分子化学反应 (6)盛装 CH3COOSO3H的仪器名称为 。 (7)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在 24SO - 来判断，检测的方法是 。 (8)水溶性比较：聚苯乙烯 磺化聚苯乙烯(填“>” 或“<” ) Ⅲ．磺化度的测定 称取 0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol∙L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00 mL， 计算磺化度。 已知：i． R-SO3H + NaOH → R-SO3Na + H2O。 ii．聚苯乙烯链节的式量为 104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为 184。 (9)该样品的磺化度= (磺化度 = 含磺酸基链节数 聚苯乙烯链节数+含磺酸基链节数 × 100%，保留三位有效数字)。 (10)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 CH3COOSO3H 溶液 -7- 13．(14分) 二氯亚砜(SOCl2)是重要的液态化工原料。回答下列问题： (1)合成 SOCl2前先制备 SCl2。有关转化关系为： 则 ( ) ( ) ( )2 2S s Cl g SCl 1+ = 的 3ΔH = 。 该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由 SCl2和 O2制备 SOCl2。反应如下： Ⅰ ( ) ( ) ( )2 2 2 2SCl g O g SO Cl g+ = Ⅱ ( ) ( )2 2 2 2SCl g SO Cl g 2SOCl (g)+  ①反应Ⅱ的 lgK (K为平衡常数)随 1 T (T为温度)的变化如下左图，推断出该反应为 (填“吸热” 或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数 ( )x A 随 ( )( ) 2 2 n SCl n O 的变化如上右图。 反应Ⅱ的平衡常数 1K = (保留 1位小数)。保持 ( ) ( ) 2 2 n SCl n O 不变，以下措施可以增大 SCl2平 衡转化率的有 。 A.降低温度 B. 升高温度 C.移走 SOCl2 D.加入 SO2Cl2 ③改变T，使反应Ⅱ的平衡常数 2 1 1K K 8 = ，导致图中的曲线变化，则 ( )2x SCl 等于 ( )2x SOCl 的新 交点将出现在 (填“d”、“e”、“f”或“g”)处。 (3)我国科研人员在含 Li+的 SOCl2溶液中加入 I2，提高了 Li-SOCl2电池的性能。该电池放电时，正 极的物质转变步骤如图。其中，I2的作用是 ；正极的电极 反应式为 。 -8- 14．(13分)褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体(H)设计合成路线如下(部 分反应条件省略)。 (1)A的名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)D和 E具有不同的官能团，分别为 、 (填名称)。 (4)D→E的化学方程式为 ，请结合成键元素的电负 性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成 E的原因 。 (5)由 H构成的晶体中存在的化学键有___________(填标号)。 A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．氢键 (6)写出符合下列条件的 G的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 。 i．含有 3个六元环，其中 1个是苯环； ⅱ．含有 结构，不含N H— 键； iii．含有 4种不同化学环境的氢原子。 -9- (1 1-5 DBBAC 6-10 DBCCC 11.（17 闽侯一中高三化学第二次模拟考答案 分） ) (1分)，X射线衍射(1分) (2) 增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分(2分) (3) 破坏 Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率(2分) CaSO4(1分) (4) 22-+ + 2- 43 22 + O+ +2H =2VO SO SO2 + +HVO (2分) 3+ 2- 2+ 2- + 3 2 42Fe +SO +H O=2Fe +SO +2H (2分) (5)H2SO4(1分) (6)提供足量铵根离子，使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低(NH4)2V12O31·nH2O的溶解度， 提高产品产率(2分) 若答：促使反应平衡正向移动，有利于晶体生成(1分) (7)1:2 (1分) 3 27 1 18 50% 22.4 a 10 2AN - ´ ´ ´ ´´ ´ 或 27 3 44.8 10 a AN ´ 等答案合理即可(2分) 12. (16分) (1) 10mL量筒(或量筒)(1分) 温度计(1分) (2)减小反应速率(1分) (3) ( ) ( )3 2 4 3 3 32CH CO O H SO CH COOSO H CH COOH+ ® +浓 (2分) (4)强(1分) (5) ac(2分) (6) 恒压滴液漏斗(1分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净(2分) (8) < (1分) (9)24.8%（24.6%~25.0%均对）(2分) (10)偏低(2分) 13. (14分) (1)-50 1kJ mol-× (2分) 低温(1分) (2) 放热(2分) 32.4 (2分) ACD(2分) d(2分) (3) 催化作用(1分) 2- 22 +2 l I +4Li +4e S+SO +S Cl 4LiO C (2分) 14. （13分） (1)丙烯腈(1分) (2) (2分) (3)氨基(1分)、酰胺基(1分) (4) ¾¾¾® 催化剂 3 2CH CH OH+ (2分) 由于电负性 O>C>H，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难 生成酰胺基(2分) 或答：由于电负性 O>C>H，羧基中氢氧键极性大，易电离出氢离子，故羧酸能与 胺发生酸碱中和反应(2分) (5)BC(2分) (6) 或 (2分)