9.2 铁及其化合物的转化 同步练习 -2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

苏教版2024-2025学年高一化学第二学期 专题9第二单元铁及其化合物的转化检测卷 一、选择题 (每小题 3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（ ） A. 氯气 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 2. 下列试剂中不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．铁粉 D．KMnO4溶液 3. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A. 硫酸 B. 氯水 C. 硫酸锌 D. 氯化铜 4. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 B．菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用 C．氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液” D．红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气 5. 下列反应中，可通过置换反应得到铁的是（ ） A. 氯化铁溶液中加入铜片 B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁 C. 铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 D. 氯化铁溶液中加入少量锌粉 6. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为绿色 C. 基本没有变化 D. 变棕黄色 8. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是（ ） A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液 9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭和CuO 10. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11. 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是 A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为棕黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 12. 下列说法正确的是(　　) A．Fe比Al活泼 B．Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．铁与CuSO4溶液反应可置换出铜 D．Fe不能与H2O反应 13. 为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉 14. 下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 二、非选择题(本题包括2小题，共58分) 15. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： (1)预测Fe2+既有氧化性又有还原性，其依据是_________________。 (2)检验溶液中的Fe3+，常用的试剂是____________。 (3)氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理________________。 (4)白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因(用化学方程式回答)________________。 (5)向FeCl2溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是_______________。 16. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是__________________。 (2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_________________。 (3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为__________________。 (4)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是______（填字母）。 A.铁粉　　　B.酸性KMnO4溶液　　　C.KSCN溶液 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏教版2024-2025学年高一化学第二学期 专题9第二单元铁及其化合物的转化检测卷答案解析 1.【答案】B 【详解】四个选项中只有氯气是强氧化剂，能将铁由零价氧化为为三价；故选B。 2.【答案】B 【详解】A.NaOH溶液可以鉴别Fe2+和Fe3+，与Fe3+反应生成红褐色沉淀，与Fe2+反应生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确； B.NaC1溶液无法鉴别，二者都不与NaCl溶液反应，故B错误； C.Fe3+与铁粉反应可生成Fe2+，可观察到铁粉溶解、溶液颜色逐渐由棕黄变为浅绿色，Fe2+与铁粉不反应，可以鉴别，故C正确； D.Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确；故选B。 3.【答案】B 【详解】铁屑溶于过量的盐酸后，首先生成的是FeCl2，FeCl2遇到强氧化剂之后会生成Fe3+ 。四个选项中只有氯水是强氧化剂，能把FeCl2氧化为FeCl3；故选B。 4.【答案】C 【详解】A.三氧化二铁为红棕色，俗称铁红；故A错误； B.菠菜中富含二价铁离子；故B错误； C.氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发生反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2可以作为印刷电路板的“腐蚀液”，故C正确； D.红热的铁与水蒸气反应Fe304和氢气故D错误；答案选C。 5.【答案】C 【详解】A.没有单质生成，故A错误； B.反应物一氧化碳和氧化铁均不是单质，故B错误； C.反应为Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，有单质参加和生成，符合置换反应，C正确； D.因为锌不足，所以反应为2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2，不会置换出单质铁，D错误；故选C。 6.【答案】A 【详解】A.若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2+，A符合题意； B.由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2+，B不符合题意； C.分析知，所得溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，可能含Cu2+，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意； D.剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意；故选A。 7.【答案】D 【详解】Fe(NO3)2溶液中的NO3-遇到稀盐酸中的氢离子会具有强氧化性，能将Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+；故选D。 8.【答案】A 【详解】A.过量的Fe与稀硝酸充分反应后，发生反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H20，溶液中主要存在Fe2+，滴加KSCN溶液不变红色,A正确； B.Fe与过量的稀硝酸充分反应，Fe被氧化为Fe3+，反应方程式为Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+2H20 ，溶液中存在Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色,B错误； C. FeO溶解于稀硝酸后，发生反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20，溶液中有Fe3+生成，滴加KSCN溶液会变红色,C错误； D .敞口放置一段时间的 FeSO4溶液，Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴加KSCN 溶液会变红色,D错误；故选A。 9.【答案】A 【详解】A.Li和O2反应只能生成Li20，改变反应条件化学反应的产物不改变，故A符合题意； B.NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B不符合题意； C.Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意； D.木炭和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意；故选A。 10.【答案】B 【详解】A.金属A为Fe,“黑色晶体”B为Fe3O4，故A错误； B.C→D的离子方程式为:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，溶液的颜色变化:由浅绿色到棕黄色，故B正确； C.反应④的离子方程式:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，故C错误； D.反应⑤的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选B。 11.【答案】D 【详解】中学常见水溶液有颜色商子有:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)，故A、B正确； C.氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性、通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3+处于最高价，因此只具有氧化性，故C正确； D.Fe3+溶波中滴入SCN－，生成的溶液呈血红色，并没有出现红色沉淀，故D借误；故选D。 12.【答案】C 【详解】A.在金属活动性顾序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼，A错误； B.Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2，B错误； C.铁可置换出铜盐溶液中的铜，C正确； D.Fe在高温下可以与H20(g)发生反应而生成Fe304和H2，D错误；答案为C。 13.【答案】D 【详解】为了防止FeC12溶液因氧化而交质，可向溶液中具有还原性的物质。 A.氧氧化钠会和FeCl2生成氢氧化亚铁沉淀，A错误； B.KSCN溶液不能防止亚铁被氧化，B诺误； C.氯水具有氧化性，会把二价铁转化为三价铁，C错误； D.铁粉具有还原性，会把三价铁转化为二价铁，D正确；故选D。 14.【答案】A 【详解】Fe(OH)2容易被氧气，所以若要较长时间看到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氧氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氧氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应:4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间现察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeS04溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔地空气的作用但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氧氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；故选A。 15.答案 (1)铁元素为+2价，处于中间价态 (2)KSCN溶液 (3) (4)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 (5)2Fe2++C12=2Fe3++2C1- 16.答案 (1)防止Fe2+被氧化 (2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2高温 (3)Fe203+3C0==2Fe+3C02加热 (4)漏斗 玻璃棒 B 2Fe(OH)3==Fe203+3H20 学科网（北京）股份有限公司 $$