福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(一)

（在此卷上答题无效） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一) 化学试题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （改编）1．目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是( ) A．新能源汽车中需要一些高温陶瓷,其属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D．轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 （改编）2．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是( ) A．BF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 （改编）3．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是( ) A．中的O存在孤电子对，能与形成 B．属于离子化合物 C．Ag与空气中的反应： D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 4.短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B．和的VSEPR模型均为平面三角形 C．最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D．常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 5．阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是( ) A．阿斯巴甜的分子式是C8H13N2O5 B．1mol阿斯巴甜最多能与4molNaOH发生反应 C．阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D．分子中有3个手性碳原子 （改编）6．以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于。 ②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ③ “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是（ ） A、适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B、“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：＜。 C、在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+ D、将“浸银”反应的离子方程式为 7．一种用氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中为或，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，装置中物质的量增大 B．每转移，生成环氧氯丙烷 C．若为，也可电解制得环氧氯丙烷 D．该装置工作时不需要补充 （改编）8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C.钠的燃烧 D．制取少量 A．A B．B C．C D．D 9．某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A．两种路径的总反应相同 B．路径Ⅰ是主要的反应途径 C．该反应为放热反应 D．生成物中既含离子键又含共价键 10．某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为① ， ② 。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A. B．段有沉淀生成 C． D．C点时，溶液中 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（16分）回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式为 ，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有 (答一个)。 (2)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是____________________。 (3)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下： a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。 ①a中电解时所用的是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②电解后，溶液浓度增大的原因是 (4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4 +6C Li1-xFePO4 + LixC6电池中的固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为 。 (5)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为： 。 (6)LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 相同条件下，电极材料 (填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是： 。(从晶体性质角度解释) 12．（16分）利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为3∶1，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[CO(NH2)2，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为 ；冷凝管的作用是 。 ②分液漏斗内的试剂是 （填“NaClO碱性溶液”或“尿素”）。 ③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。 ④写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。 (3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2~3滴淀粉溶液，用0.5000 mol·L-1的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是 (填标号)。 a． 锥形瓶清洗后未干燥         b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视     d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为 (保留4位有效数字)。 13．（14分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛关注。甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。 (1)已知：和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为 。 (2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 ；时改变的条件不可能是 （填标号）。 A．充入 B．充入 C．通入惰性气体 (3)甲烷干重整过程中可能存在反应： （主反应） 各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应转化率应 （填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由 (4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况说明该反应达到平衡状态的有 _____(填标号)。 A．和的转化率相等 B． C．的体积分数保持不变 D．体系的温度不再变化 (5)在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为 。 ②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数 。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物的量浓度进行计算，平衡分压物质的量分数平衡总压强）。 14．（14分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： (1)的核磁共振氢谱的吸收峰有 组，的反应条件为 。 (2)的结构简式为 ，的反应类型为 。 (3)G中所含官能团的名称为 。 (4)D+G→H的化学方程式为 。 (5)有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①CH3COOH、②CF3COOH、③-OOCCH2COOH、④CH3CH2COOH的酸性由强到弱的顺序为 （用序号表示）。 (6)在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②与FeCl3溶液反应显紫色 (7) 根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线。 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一) 化学评分细则、解析 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B B C B A D B D 第II卷（非选择题60分） 11.（16分） （1）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （2分）； 说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分 对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度（1分） （2）洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失（2分） 说明：写洗去表面吸附的杂质离子或减少Li2CO3的溶解损失得1分 （3）阳离子交换膜（1分） 阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大（2分） 说明：写阴极生成OH-使LiOH浓度增大、阴极消耗水使LiOH浓度增大或 Li+从阳极迁移进入阴极使LiOH浓度增大均得1分 （4）Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4（2分） 说明：未配平得1分 （5）（2分） 说明：未配平或未写气标、条件得1分 （6） LiAsF6 （2分） LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移 （2分） 说明：阴离子半径比较正确得1分，晶格能比较正确得1分 12（16分） (1) （2分） 说明：未配平或未写条件得1分，写化学方程式且正确得1分 (2) 三颈烧瓶（1分） 冷凝回流，提高水合肼的产率（2分） 说明：只写冷凝回流得1分 NaClO碱性溶液（2分） （2分） 说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分 （2分） 说明：未配平得1分 酸式 （1分） bc （2分） 说明：错选不得分，漏选得1分，写大写BC不得分 83.33%（2分） 说明：有效数字错误不得分 13.（14分） (1) （2分） (2) 0.04 （2分） AC（2分） 说明：AC漏选给1分，错选不得分 (3) 升高温度（1分） 温度升高，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率（2分） 说明：讲到温度升高，衡常数增大 ， 反应的平衡常数减小给1分。讲到反应的与温度关系曲线的斜率大于和的给1分。 (4) CD（2分） 说明：CD漏选给1分，错选不得分 (5) 900 （1分） （2分） 说明：KP的计算式化简正确也给分 14、 （14分） (1) 5 (1分) Cu（或Ag）、O2、加热 (1分) (2) (1分) 还原反应(1分) （答“还原”也可得1分） (3)醚键、（酚）羟基、羰基 (2分) （全对得2分；错1个扣1分，直至0分） (4)(2分) （“→”写成“=”扣1分） (5)②>①>④>③ (2分) （写“②①④③”得2分；用化学式表示、写“③<④<①<②”等不得分） (6)13 (2分) (7)①浓HNO3、浓H2SO4，加热 (1分) ②CH3COOH，ZnCl2 (1分) （其他合理答案也可得分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一)内部使用 不得外传 化学试题解析 1.【答案】D 【解析】 A．高温陶瓷属于新型无机非金属材料。 C．乙醇燃烧产物CO2、H2O通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确； D．PC属于有机高分子材料。 2.【答案】B 【解析】 A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 3.【答案】B 【解析】 A． H2O中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A说法正确； B．无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，故B错误； C．根据Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色沉淀Ag2S，Ag作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，故C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D说法正确； 4.B 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 5.【答案】 C 【解析】 A．阿斯巴甜的分子式是C14H18N2O5 B．1mol阿斯巴甜最多能3molNaOH发生反应 C．阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的N原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是a； D．分子中有2个手性碳原子 6．B 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【详解】 A、适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，A项正确 B、“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：>；B项错误 C、根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。C项正确 D、中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；D项正确。 7．A 【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X- -e-=X·、OH- -e-=OH·； 【详解】A．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成1个OH-，即OH-消耗的量与生成的量相等，则电解一段时间后，装置中OH-的物质的量不变，A错误； B．由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移2mole-，生成1mol环氧氯丙烷，B正确； C．由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C正确； D．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D正确； 答案选A。 8．D 【详解】A． 乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B． 氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误； C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误； D． 盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故答案为：B。 10．．D 【分析】审图解题时，一定要注意题干中对曲线上点的描述，弄清楚曲线的起点、拐点所代表的意义，本题中给出转折点即为化学计量点，是解题的关键。化合物类型相同时，溶度积小的先沉淀。 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，段消耗硝酸银溶液的体积是段的2倍，则，A错误； B．由A可知：段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为，B错误； C．，，则，C错误； D．C点时已经生成了沉淀，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确； 故选D。 11、（1）碱溶时Al箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。对进行正极片粉碎处理或适当升温，或适当增大酸的浓度，均可增大碱溶速率。 （2）据表格数据可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解，同时能够洗去Li2CO3表面附着的杂质离子。 （3）①Li2CO3溶于盐酸生成LiCl，电解LiCl溶液，溶液中Cl-失去电子在阳极生成Cl2，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，则a中电解时所用的是阳离子交换膜。 ②由①电解后，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大 （4）放电时，正极发生还原反应，Li1-xFePO4转化为LiFePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。 （5）根据题意可知，反应物为Li2CO3、FePO4、炭黑，生成物为LiFePO4，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为CO，其反应的化学方程式为： （6））Li+会受到阴离子的吸引而影响迁移速度，LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移，所以电极材料LiAsF6中的Li+迁移较快； 12、【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH- =ClO- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】（1）Cl2化合价上升至NaClO与NaClO3，价态下降至NaCl，根据得失电子守恒得：。 （2）①由仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的产率； ②根据已知信息②，N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，所以肼要避免与大量的NaClO接触，所以NaClO只能慢慢加入，所以分液漏斗内的试剂是NaClO碱性溶液，答案为：NaClO碱性溶液 ③根据已知信息，分液漏斗内液体若滴加速率过快，会发生NaClO溶液将N2H4·H2O氧化的副反应，则离子方程式为； ④NaClO将尿素氧化为水合肼，由分析可知，化学方程式为； （3）①碘溶液具有一定的氧化性，会腐蚀橡胶管，因此用酸式滴定管盛放； ②a．锥形瓶清洗后未干燥不影响待测液物质的量，对滴定结果无影响，a不选； b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，气泡占了一部分体积，标准溶液体积读数偏低，测得待测液浓度偏低，b选； c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，标准液体积读数偏低，待测液浓度偏低，c选； d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液，将标准液稀释，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，d不选； 故选bc； ③滴定的反应为，则，20 mL水合肼粗产品中有=0.005 mol水合肼，则100 mL中有0.025 mol水合肼，即0.025mol×50g/mol=1.25g，则质量分数为。 13.【详解】（1）根据和的燃烧热分别为、和可得： ①， ②， ③；结合盖斯定律，反应①-2×②-2×③可得：，。 （2）根据图示，内。根据图示，前，化学反应达到平衡状态，时氢气减少，产物甲醇增加； A．充入氢气，氢气的物质的量会增加，故A不符； B．充入CO，平衡正移，氢气减少，产物甲醇增加，B正确； C．通入惰性气体，平衡不移动，氢气与甲醇的量不变，C不符； 选AC。 （3）升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动；反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。 （4）A．和的转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．，未说明反应速率表示的方向，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．随反应进行，的体积分数减小，当保持的体积分数不变，则该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为吸热反应，随反应进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则说明该反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD。 （5）①根据图像变化，温度升高到900℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相等，且积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应，因此最佳温度为900℃。 ②设反应、反应中二氧化碳的物质的量变化量为，根据三段式分析： ， ， 达平衡后，测得容器中的浓度为，即；的转化率为，即，解得：。平衡时，的物质的量为：，平衡总压强为。则此时反应的压强平衡常数。 【分析】 A的分子式为C7H8O，B的分子式为C7H6O，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，C再进一步还原为D()，E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知F的结构简式为，F()和CH3I反应生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()。 【详解】 （1）A为苯甲醇，有核磁共振氢谱有5组吸收峰，如图：；根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛B，条件为Cu、O2、加热； （2）根据分析，C为，CD为还原反应； （3）根据分析，G为，含有的官能团为醚键、（酚）羟基、羰基； （4）根据分析，D+G→H的化学方程式为 (5) 相较于CH3COOH中的-CH3,CF3COOH中的-CF3为吸电子基，导致羧基中O-H键极性增强，更易断裂，酸性增强；CH3CH2COOH中的-CH2CH3、-OOCCH2COOH中的-CH2COO-均为给电子基，导致羧基中O-H键极性减弱，更难断裂，酸性减弱，且-CH2COO-给电子能力更强，故-OOCCH2COOH酸性最弱。 (6) F的结构简式为。F的同分异构体中，同时满足①与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基。②与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基（即有苯环），符合条件的取代基为-COOH、-OH、-CH3，苯环上三个不同取代基的同分异构有10种，或是-CH2COOH、-OH，苯环上二取代有邻、间、对3种，因此符合的同分异构体共有13种。 （7）根据题目所给合成路线，苯通过硝化、还原引入氨基，生成苯胺，苯和乙酸在ZnCl2作用下，生成，最后苯胺和生成目标产物，合成路线如下：。 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一) 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］学校____________班级_________ 姓名____________座号_________ 准考证号：注意事项 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（共40分） 01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］ 02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］ 03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］ 04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］ 05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］ 二、非选择题（共60分） 11. （16分） （1） ___________________________________________________________；（2分） _________________________________________________（1分） （2）___________________________________________________________________（2分） （3） ________________________（1分） _____________________________________________________________________（2分） （4）_____________________________________________________________（2分） （5）_____________________________________________________________（2分） （6） _______________；（2分） ___________________________________________________________________（2分） 12．（16分） （1）________________________________________________________________（2分） （2）________________（1分） _________________________________________________________（2分） ___________________________（2分） _________________________________________________________（2分） _________________________________________________________（2分） （3）________________ （1分） ________________（2分） ____________（2分） 13．（14分） （1）_______________（2分） （2）_____________（2分） _____________（2分） （3）____________ （1分） __________________________________________________ ____________________________________________________________________（2分） （4）________________（2分） （5）①____________（1分）②_______________________（2分） 14、（14分） (1) ；（1分） （1分） (2) （1分）； （1分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) （2分） (7)① （1分） ② （1分） 3 学科网（北京）股份有限公司 $$