内蒙古赤峰市多校联考2025届高三下学期三模化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39 Cu 64 Pb 207 如 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 尉 合题目要求的。 製 1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 长 A,亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂 B.胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1m 召 C.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 都 2.下列化学用语或图示表达正确的是 郝 ABR,的电子式：F:B:F: :F: 韵 得1×2e B.用双线桥法表示HgS和O2反应的电子转移情况：HgS+O2一 Hg+SO 失2×e C基态碎原子的价电子轨道表示式：口tT 38 3p D.N2的ppo键的形成：○>←CX●→O●→● 3.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 慕 B.降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C.节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同 D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中变为完美的立方体 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列反应方程式书写错误的是 A.苯酚钠溶液中通人少量CO2气体：2CsHO+CO2+H2O一2C.HOH+CO B.NaClO、FeCl,在强碱性溶液中反应制备Na2FeO,:3ClO~+2Fe3++10OH一2FeO P 3CI-+5H2O C.在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式：2HF2十2e一H2个+4F- D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5H2C2O,+6H+一2Mn2++ 10C02个+8H2O 5.连二亚硫酸钠(Na2S2O,),又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧 化：Na2S2O4+O2+H2O一NaHSO3+NaHSO4。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.消耗22.4LO2,转移的电子数为4NA B.18gD2Q分子中含有的中子数为9NA CpH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为0.003NA D.1L0.1mol·L1的NaHSO3溶液中含有的HSO3数目为0.1NA 6.傅-克酰基化反应在制备上很有价值，工业生产及实验室常用它来制备芳香酮。有机物M经 傅-克酰基化转化为R的反应原理如图： CHO CH H +CICH,OCH AICh, OH +CH,OH O2N CH2Cl 下列说法错误的是 A.物质R中有3种含氧官能团 B.CHOH可由脂肪发生水解反应制得 C.物质M和R均能与H2发生加成反应 D.物质N可在NaOH水溶液中发生取代反应 7.甲基苄溴( CHCH3)在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能 Br 量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 过菠态① E 过渡态② E PhCHCH+Br E OH PhCHBrCH PhCHOHCH+HBr E 反应进程 【高三化学第2页（共8页）】 A.甲基苄溴不存在对映异构体 B.决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C.甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成PhCHOHCH3的反应是放热反应 D.若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则E,一E2的值增大 8.类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A.由单质熔点Cl2<Br2<I2,类比推理：熔点Li<Na<K B.由SiCL是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子 C.由BF,空间结构为平面三角形，类比推理：NF,空间结构为平面三角形 D.由酸性CF,COOH>CCl,COOH,类比推理：酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH 9.元素X、Y、乙、4R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如 图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为 ns"-1np2-1。下列说法错误的是 A.原子半径：MDRY>Z B.由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C.同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D.M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 10.下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有困果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 浓硝酸将Fe氧化为 铁片溶解，有红棕色气体 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 Fe+,硝酸被还原为 生成，溶液呈棕黄色 NOz 向盛有2mL一定浓度的Na[Ag(SO3)2] [Ag(S20,)2]3-能够完 B 溶液的试管中滴入5滴2mol·L」KI 产生黄色沉淀 溶液 全电离 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和 常温下，水解平衡常 溶液均变红，NaHCO3溶 CH,COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 数：K(CHCO0)< 液红色更深 溶液 K (HCO) 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生 石蜡油裂解一定生成 D 酸性KMnO,溶液褪色 的气体通人酸性KMnO,溶液 了乙烯 11.金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钉废料[主要成分是Ru(CO3)2,还含RuO4 (其中Ru为十8价)、FeO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如图。 稀硫酸、NaSO(aq)NaCO,aq以、NaCIO,(aq) 浓NazCO,(aq) 钉废料酸浸 Ru(SO)2等 除杂 沉旬一灼烧RO热还原一Ru 滤渣 Na.Fex(SO(OH)z 滤液 氢气 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaCIO.3只氧化Fe+。 【高三化学第3页（共8页）】 下列说法错误的是 A.“滤渣”的主要成分是SiO2 B.“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C,S0、ClO3、SO的中心原子杂化方式相同 D.“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止操炸 12.某大学教授团队揭示了I2O,用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过 电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对I2O,在电化学还原条件下的活性物种进 行了研究。设计以CO2与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装 置工作原理如图。下列说法错误的是 电源 C02 努 HCOO CN 辛肘 性 C02 (NH十辛胺 In/In2O $ A.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B.若以铅酸蓄电池为电源，则In/In2O3-.极应与铅酸蓄电池的Pb极相连 & C.工作时，每转移2mol电子，In/In2O3-.极溶液的质量增加27g D.Ni2P极上发生的电极反应为CH(CH2),NH2+4OH-一4e一CH(CH2)CN+ 4H20 熘 13.在恒温恒容密闭容器中充入一定量N2O(g),发生如下反应： 反应①：2N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g)△H1<0 鸣 反应②：N2O,(g)=2NO2(g)△H2>0 反应②的速率方程可表示为v正=k正c(N,O4)和v湿=k逆c2(NO2),其中k正、k递分别为反 应②正、逆速率的速率常数；测得N2O5(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 心 6 c(N205)/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A.0~3min内，N2O5的平均反应速率为0.Q35mol·L1·s1 B.若升高温度，平衡时c(N2O4)增大 C.若k正=k逆，平衡时c(NO2)=c(N2O4) D.若总压强p(平衡)：p(起始)=2，则混合气体中NO2体积分数为60% 【高三化学第4页（共8页）】 14,金属K在O2中燃烧得到KO2,KO2具有强氧化性，也常作消毒剂，KO2的晶胞（与NaC1晶 胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，已知过氧键的键长为dnm,阿伏加 德罗常数的值为NA,晶胞的棱长为anm。下列说法错呙的是 A.晶体中每个K+周围最近且等距的O2有6个 B晶体的密度为284X10 —K Naa38·cm3 8-05 C2号原子的时0金标为宁，方宁一学 D.晶胞中K+位于O2所形成的正八面体的体 心，该正八面体的边长为号anm 15.在含N2+、Cu2+、Hg+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni++6NHg一 显 [Ni(NH)6]+、Cu2++4NH,一[Cu(NH)4]+(深蓝色)、Hg+4NH [Hg(NH)]+,平衡常数分别为K1、K2、Kg,且K2<K。lgx与lgc(NH)的关系如图 如 所示，其中五表示e[CuCN2或HgN,])或{Ni0N).*) c(Cu2+) c(Hg2+) c(Ni2+) 部 已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O),]+(蓝色)形式存在，滴 加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错溪的是 20 a 长 A直线c代表1giNH.与gc(NH)的关系 15 c(Ni2+) 10水-3,7m b ☒ B.配位键的强弱：[Cu(H2O)4]+<[Cu(NH3)4]+ 5 (-2,4.6) c C.2[Ni(NH3)6]2++3Cu2+一3[Cu(NH3)4]++2Ni+的平 (-1,2.5) 0 斯 -3 -21 1 衡常数K=10-如.8 Ig c(NH) D.向等浓度的Cu+和Hg+的混合溶液中滴加足量氨水，c([Cu(NH3)4]+}小于 杯 c(Hg(NH),]2+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作 涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿（主要成分为PS,含有 Al2O3、FeS2等杂质)制备三盐，工艺流程如图。 饱 盐 化 水 锰 硫酸 +滤液2 滤液1 方铅矿 浸取 调pH 沉淀 沉淀转化 NaOH溶液 滤渣1 滤渣2 酸性溶液 PbS0合成 过滤、洗涤 (含MnO2、S等) (含Na、Mn2+、Cr等) (50-60℃) 滤液3 已知：①PbCL2(s)+2C(aq)→[PbCL]2-(aq) △H>0; ②Kp(PbS04)=1X10-8,Kp(PbCL2)=1X10-5。 回答下列问题： 【高三化学第5页（共8页）】 (1)82Pb在元素周期表中的位置为 (2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是 ,“浸取”时，若 用FeCl溶液代替MnO2,可将S氧化为SO,则FeCl溶液与FeSz的反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 0 (3)“浸取”时，加人饱和食盐水的作用是 (4)滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是 (请用平衡移动原理解释)。 (5)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中（C二 c(SO) (6)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式： (7)假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制 得的三盐的质量为 t。 17.(13分)碱式氯化铜[Cu(OH).CL]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨 水，在空气中十分稳定。 I.模拟制备碱式氯化铜。 向CuC2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0 尾气处理 5.5,控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示（部分 稀盐酸 十-NH 夹持装置已省略)。 恒温磁力搅拌器 (1)仪器a的名称是 (2)实验室可用熟石灰和氯化铵共热制氨气，写出反应的化学方程式： (3)反应结束后，可用如图装置将仪器a中的混合物过滤，得到产品无水碱式氯化铜。相比 于普通过滤，其突出的优点是 (答一条即可)。 自来水龙头 布氏漏斗 吸滤瓶安全瓶 Ⅱ，无水碱式氯化铜组成的测定。 (4)样品溶液的配制。 称取产品mg,加稀硝酸溶解，并加水定容至250L,得到样品溶液。该操作所需实验仪器 有分析天平、烧杯、玻璃棒、量筒 ,其中玻璃棒的作用是 (5)铜的测定。 取100L待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤、洗涤、低温烘干，称量得到的蓝色固体 质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为 mol。 (6)采用沉淀滴定法测定氯。 准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.4000mol·L- AgNO3溶液，静置后向上层清液中继续滴加0.4000mol·L1AgNO,溶液，无浑浊产 生，消耗AgNO3溶液的体积为23.10L,再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2~3滴 【高三化学第6页（共8页）】 Fe(NO3a溶液，用0.0100mol·L1NH,SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,滴定至 溶液变为红色，重复实验操作三次，消耗NH,SCN标准溶液的平均体积为24.00mL。 已知：1.Ag++SCN一AgSCN↓（白色沉淀），当Ag*与Fe3+共存时，Ag与SCN 优先反应；i.聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl与AgSCN的转化；M,常温 下，NH3·H20的Kb=1.8×10-5,HSCN的K.=1.4×10-1。 ①盛放NH,SCN标准溶液的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②碱式氯化铜中a：b= 18.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有H2S,需要回收处理H2S并加以 利用。 (1)查阅文献知，对H2S的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应I:2H2S(g)+302(g)=一2SO2(g)+2H20(g)△H1=-1036kJ·mol1 反应Ⅱ：4H2S(g)+2S02(g)一3S2(g)十4H20(g)△H2=+94kJ·mol-1 则反应2H2S(g)+O2(g)一S2(g)+2H2O(g)△H= k·mol-l。 ②F©2O3催化重整法处理H2S。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图 所示。 OH ●o2OFe X催化剂 父好载体 甲 乙 丙 F2O脱除H2S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从 结构角度分析其原因： (2)向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) △H>0,H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 大值的依据是 (填标号)。 a气体的压强不再段生变化 b.气体的密度不再发生姿化 C.v正(H2S)=2vw(S2) T/K d.H2S和H2的物质的量之和保持不变 ②p1、p2和p3中压强最大的是 (3)在T。K、l05kPa条件下，将n(H2S》:n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应。 平衡时混合气中H2S与H2的分压相等。 ①H2S的平衡转化率为 ,平衡常数K。= kPa ②工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通人反应器，发生H2S热 分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通人Ar,H2S的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 【高三化学第7页（共8页）】 19.(14分)物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： OH OCH CHH碱 HO CH-OH 反应① CH0反应②H0 CHO 反应③ A OH b CH 一定条件 碱 H.CO 努 些 蠕 原子) (1)H中含氧官能团的名称为 & (2)反应①②③④中属于取代反应的是 (填序号)。 (3)B的结构简式为 洲 (4)H分子中的手性碳原子个数为 (5)D→E的反应方程式为 烟 (6)D(C2H6O,)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消 耗4 mol NaOH,核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1的结构简式 咳 为 (7)参照上述合成路线，设计以 甲醛、丙酮为原料合成 的路线（无机试 OH 剂任选)。 【高=化学第8页（共8页）】