精品解析：吉林省长春市第二实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

吉林省第二实验学校 2024—2025学年度化学试卷 下学期九年级假期学习质量监测 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， Cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 空气成分中含量多且可用作保护气的是 A. B. C. 稀有气体 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误； 故选：A。 2. 生活中的下列变化中一定包含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融是水由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； B、钢铁生锈过程中铁变为了铁锈，有新物质生成，是化学变化，符合题意； C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； 故选B。 3. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是 A. 取用氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体 C. 量取水的体积 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 故选：C。 【点睛】 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2）， 下列关于C5H11NO2的说法正确的是 A. 甜菜碱属于氧化物 B. 氢、氮元素质量比为11：1 C. 氢元素的质量分数最大 D. 甜菜碱由大量的甜菜碱分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、甜菜碱中氢、氮元素质量比为（1×11）：（14×1）=11：14，故错误； C、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（14×1）：（16×2）=60：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故错误； D、甜菜碱是由大量的甜菜碱分子构成的，故正确； 故选D。 5. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生改变 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——原子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项解释不合理 B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而气体分子的大小不变，故选项解释不合理； C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：C。 6. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a可能是 C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. 若e为碳酸钙，e只能通过分解反应变成c 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，b表示含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，则b为CO，c表示含有+4价碳元素的氧化物，则c为CO2，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，即b和c能相互转化，故推断正确； C、c表示含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，则c为CO2，d表示含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，即c能与水反应生成d，故推断正确； D、e表示含有+4价碳元素的盐，即为碳酸盐，c表示含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，则c为CO2，若e为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙（该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应），则e不是只能通过分解反应变成c，故推断错误； 故选D。 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 物质丙的化学式为CH2O2 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到水一种氧化物，故错误； B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物的质量，故错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，故错误； D、根据图示，一个丙分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则物质丙的化学式为CH2O2，故正确； 故选：D。 8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 9. 当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为5g B. 参加反应的氢气质量为 15g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故B错误； C、氨气（NH3）是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为80g−52g=28g，生成的氨气质量为34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误； 故选：A。    10. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 二、非选择题 （方程式2分，除特殊标记空外每空1分，共40分） 11. 写出下列化学符号。 （1）钠离子______。 （2）两个氮原子____ 。 【答案】（1） （2）2N 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氮原子表示为2N。 12. 东晋《华阳国志》《卷四》中已有关于日铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿果饰品，西方直到④世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 （1）Ni的核电荷数为______，Cu2+的核外电子数为________。 （2）根据化合物的分类， Ni（OH）2属于______。 （3）镍白铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，你对镍与铜活动性关系的预测，并写出你的实验设计方案：______。 【答案】（1） ①. 28 ②. 27 （2）碱 （3）低 （4）可将一根镍丝放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故Ni的核电荷数为28； 铜原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铜的质子数=核外电子数=29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子Cu2+，故Cu2+的核外电子数为29-2=27； 【小问2详解】 Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱； 【小问3详解】 合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，故镍白铜的熔点比纯铜低； 【小问4详解】 镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，则可将一根镍丝放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） （4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等） 【解析】 【小问1详解】 图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素； 【小问3详解】 生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。 14. 分析下图所示装置，回答有关气体制备的问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室要用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并通过浓硫酸对气体进行干燥： ①写出发生反应的化学方程式______。 ②与装置B相比，装置C的优点是______。 ③通过D装置得到干燥的二氧化碳，气体应从导管口______填字母）通入。 ④因为二氧化碳密度大于空气，可以用______法收集二氧化碳。 ⑤生成4.4g二氧化碳，至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸______g。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ②. 可以控制反应速率 ③. a ④. 向上排空气 ⑤. 73 【解析】 【小问1详解】 ①是长颈漏斗。 【小问2详解】 ①大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。 ②使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行。所以装置C的优点是可以控制反应速率。 ③洗气需要将气体通入试剂，则气体应从a通入。 ④二氧化碳密度比空气大，所以可以使用向上排空气法收集。 ⑤解：设生成4.4g二氧化碳需要盐酸的质量为x 则需要溶质质量分数为10%的稀盐酸7.3g÷10%=73g。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A. 食盐 B. 大豆油 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】（1）A （2） ①. 33.3 ②. 饱和 ③. 105 ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意； B、大豆油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意； 故选：A； 【小问2详解】 ①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，达到饱和状态，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，最多能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。 16. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）轻度胃酸过多时，可用皮蛋、苏打水等食物调理，由此分析皮蛋和苏打水呈______性。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，写出你选择的药物的主要成分治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）碱 （2） ①. 大 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 轻度胃酸过多时，可用皮蛋、苏打水等食物调理，由此分析皮蛋和苏打水呈碱性，能与过量的胃酸发生反应； 【小问2详解】 使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，食品级铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 17. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. （3）## （4）密度比##密度 （5）各元素质量比 【解析】 【小问1详解】 水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 【小问4详解】 由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 18. 学习小组在研究水的净化时，对明矾净水原理及影响因素展开探究。 [查阅资料] ①明矾溶于水生成 Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生流降，从而达到净水目的。 ②Al（OH）3胶体能与酸反应 ③净水效果可用水的浊度（水样的渐浊程度）表示，浊度数值越小表示净水效果越好。 [提出问题]探究影响明矾湿水效果的因素 [提出猜想]一定范围内，明矾的净水效果与明矾用量和溶液酸性强弱有关。 [实验准备]配制素凝剂溶液和检硫酸 （1）用明矾配制100mL，质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要______。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 [进行实验]取水样，按下列实验方案加入试剂，充分搅拌，静置 tmin，测定水样的浊度并记录数据。 实验 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin 后浊度 ① 200 5.0 0 5.0 0.1 ② 200 2.5 0 v 0.4 ③ 200 0 0 10 1.0 ④ 200 5.0 2.0 3.0 0.5 ⑤ 200 5.0 5.0 0 0.5 [数据分析，交流讨论] （3）实验②中 v=_________。 （4）综合分析实验数据，回答出影响净水效果因素，并写出每种因素的具体影响效果______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 （3）7.5 （4）明矾用量和溶液酸性强弱都会影响净水效果。在一定范围内，增加明矾用量可以提高净水效果；在一定范围内，随着硫酸用量增加，溶液的酸性越强，净水效果越差 【解析】 【小问1详解】 用明矾配制100mL，质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒； 【小问2详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL； 【小问3详解】 根据猜想一定范围内，明矾的净水效果与明矾用量和溶液酸性强弱有关，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，从表格可知，水样体积始终为200mL ，且试剂总体积应该保持一致。实验①中，1%絮凝剂溶液体积5.0mL ，9.8%硫酸体积0mL ，蒸馏水体积5.0mL ，试剂总体积为5.0mL+0mL+5.0mL=10mL 。实验②中，1%絮凝剂溶液体积为2.5mL ，9.8%硫酸体积为0mL ，设蒸馏水体积为v ，根据试剂总体积为10mL ，可得2.5mL+0mL+vmL=10mL ，解得v=7.5； 【小问4详解】 对比实验①（1%絮凝剂溶液体积5.0mL ，tmin后浊度0.1 ）、实验②（1%絮凝剂溶液体积2.5mL ，tmin后浊度0.4 ）、实验③（1%絮凝剂溶液体积0mL ，tmin后浊度1.0） ，说明其他条件相同，絮凝剂溶液用量大时，水样浊度小，说明在一定范围内，絮凝剂溶液用量越大，净水效果越好； 对比实验①（9.8%硫酸体积0mL，tmin后浊度0.1 ）、实验④（9.8%硫酸体积2.0mL，tmin后浊度0.5 ）和实验⑤（9.8%硫酸体积5.0mL，tmin后浊度0.5 ） ，当加入硫酸后，水样浊度增大，说明硫酸会影响净水效果，且在一定范围内，随着硫酸用量增加，即溶液酸性越强，浊度增大，虽然实验④和⑤硫酸用量不同但浊度相同，说明在这个区间内硫酸用量增加到一定程度对浊度影响可能达到饱和，但总体体现出溶液的酸性越强，净水效果越差； 综上：明矾用量和溶液酸性强弱都会影响净水效果。在一定范围内，增加明矾用量可以提高净水效果；在一定范围内，随着硫酸用量增加，溶液的酸性越强，净水效果越差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省第二实验学校 2024—2025学年度化学试卷 下学期九年级假期学习质量监测 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， Cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 空气成分中含量多且可用作保护气的是 A. B. C. 稀有气体 D. 2. 生活中的下列变化中一定包含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 干冰升华 3. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是 A. 取用氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体 C. 量取水的体积 D. 溶解 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2）， 下列关于C5H11NO2的说法正确的是 A. 甜菜碱属于氧化物 B. 氢、氮元素质量比为11：1 C. 氢元素的质量分数最大 D. 甜菜碱由大量的甜菜碱分子构成 5. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生改变 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——原子种类不同 6. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a可能是 C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. 若e为碳酸钙，e只能通过分解反应变成c 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 物质丙的化学式为CH2O2 8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 9. 当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为5g B. 参加反应的氢气质量为 15g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 10. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 （方程式2分，除特殊标记空外每空1分，共40分） 11. 写出下列化学符号。 （1）钠离子______。 （2）两个氮原子____ 。 12. 东晋《华阳国志》《卷四》中已有关于日铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿果饰品，西方直到④世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 （1）Ni的核电荷数为______，Cu2+的核外电子数为________。 （2）根据化合物的分类， Ni（OH）2属于______。 （3）镍白铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，你对镍与铜活动性关系的预测，并写出你的实验设计方案：______。 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 14. 分析下图所示装置，回答有关气体制备的问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室要用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并通过浓硫酸对气体进行干燥： ①写出发生反应的化学方程式______。 ②与装置B相比，装置C的优点是______。 ③通过D装置得到干燥的二氧化碳，气体应从导管口______填字母）通入。 ④因为二氧化碳密度大于空气，可以用______法收集二氧化碳。 ⑤生成4.4g二氧化碳，至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸______g。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A. 食盐 B. 大豆油 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 16. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）轻度胃酸过多时，可用皮蛋、苏打水等食物调理，由此分析皮蛋和苏打水呈______性。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，写出你选择的药物的主要成分治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式______。 17. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 18. 学习小组在研究水的净化时，对明矾净水原理及影响因素展开探究。 [查阅资料] ①明矾溶于水生成 Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生流降，从而达到净水目的。 ②Al（OH）3胶体能与酸反应 ③净水效果可用水的浊度（水样的渐浊程度）表示，浊度数值越小表示净水效果越好。 [提出问题]探究影响明矾湿水效果的因素 [提出猜想]一定范围内，明矾的净水效果与明矾用量和溶液酸性强弱有关。 [实验准备]配制素凝剂溶液和检硫酸 （1）用明矾配制100mL，质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要______。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 [进行实验]取水样，按下列实验方案加入试剂，充分搅拌，静置 tmin，测定水样的浊度并记录数据。 实验 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin 后浊度 ① 200 5.0 0 5.0 0.1 ② 200 2.5 0 v 0.4 ③ 200 0 0 10 1.0 ④ 200 5.0 2.0 3.0 0.5 ⑤ 200 5.0 5.0 0 0.5 [数据分析，交流讨论] （3）实验②中 v=_________。 （4）综合分析实验数据，回答出影响净水效果因素，并写出每种因素的具体影响效果______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $